乌海市海勃湾区九年级上学期期末化学试卷

乌海市海勃湾区九年级上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共34分)
1. （2分） (2018九上·宜春期末) “一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。

下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）
A . 粮食酿酒
B . 冶炼金属
C . 烧制陶瓷
D . 纺纱织布
2. （2分）对人类的生存环境不会造成危害的是（）
A . 汽车排放的尾气
B . 生活污水的任意排放
C . 随意丢弃的废旧电池
D . 氢气在空气中燃烧的生成物
3. （2分）(2017·湘潭) 2017年中国水周的宣传主题为“落实绿色理念，全面推行河长制”．下列有关说法中不正确的是（）
A . 硬水经过吸附、过滤可变成软水
B . 净化水程度最高的方法是蒸馏
C . 水是一种常见的溶剂
D . 为爱护水资源，既要节约用水，又要防止水污染
4. （2分） (2019九上·光明月考) 某物质经鉴定只含一种元素，则该物质是（）
A . 肯定是一种单质
B . 可能是化合物
C . 肯定是纯净物
D . 可能是几种单质组成的混合物
5. （2分） (2019九上·天津月考) 下列说法正确的是（）
A . 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
B . 水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
C . 合金中只有金属元素
D . 金刚石和石墨的硬度都很大
6. （2分）(2018·姜堰模拟) 如图是元素周期表中铁元素的相关信息，从图中不能获得的信息是（）
A . 铁元素的原子序数为26
B . 铁元素属于金属元素
C . 铁元素在地壳中含量排第四
D . 铁元素的相对原子质量为55.85
7. （2分） (2019九上·开平期末) 在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶胆中加入某种物质，溶液温度下降．这种物质可能是（）
A . 生石灰
B . 硝酸铵
C . 氯化钠
D . 氢氧化钠
8. （2分）(2016·桂林模拟) 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的化合物溶液红的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系如图所示，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A . 甲＞乙＞丙
B . 甲＞丙＞乙
C . 丙＞乙＞甲
D . 丙＞甲＞乙
9. （2分） (2019九上·邻水期末) 孔明灯的火焰温度可达到300。

C，但纸质灯罩却没被点燃的原因是（）
A . 纸张不是可燃物，不能燃烧
B . 风将热量吹散后灯罩的着火点降低了
C . 空气不充足，纸张不会燃烧
D . 风将热量吹散使灯罩出温度低于灯罩的着火点
10. （2分） (2018九上·高邑期中) 将燃着的小木条分别伸入下列气体中，能使木条熄灭的是（）
①空气
②氧气
③人体呼出气体
④氮气
A . ①②
B . ①③
C . ①④
D . ③④
11. （3分）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理不正确的是（）
A . H2、CO与一定量空气混合遇明火可能会爆炸，则CH4与空气混合遇明火也可能爆炸
B . 甲烷、酒精等有机物都具有可燃性，则CO也具有可燃性
C . 在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类
D . 将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓盐酸具有吸水性
12. （3分）敏敏通过查找资料得知：大多数碳酸盐难溶于水。

但雨水、河水中溶有CO2后，就会与土壤、岩石中的CaCO3等反应生成可溶性的碳酸氢盐进入水中，从而提高了水的硬度，即: CaCO3+H2O+CO2 === Ca(HCO3)2 ，这些可溶性的碳酸氢盐，加热时又易分解为CaCO3等难溶物质而形成水垢，如Ca(HCO3)2 CaCO3↓ +H2O+CO2↑。

绝大多数碳酸盐都具有类似的性质。

请你结合所学知识分析，下列说法中错误的是（）
A . 除去CO2中的HCl气体，可以用碳酸钠溶液。

B . 向澄清的石灰水中不断地通入CO2 ，刚开始有白色沉淀，继续通一段时间后，沉淀消失。

C . 可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，该反应的化学方程式可以表示为NaHCO3
Na2CO3 +H2O+CO2↑。

D . 已知相同条件下，碳酸氢钠的溶解度远小于碳酸钠的溶解度。

在一定温度下，向一定量的饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2 ，会有固体析出。

13. （3分）(2017·秀洲模拟) 现有锌和另外一种金属组成的合金6.5g，向合金中加入一定浓度的100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气Wg，则下列说法正确的是（）
A . 若合金是Zn～Al，W可能是0.2g
B . 若合金是Zn～Fe，则W不可能是0.2g
C . 若合金是Zn～Cu，W是0.1g，则Zn在混合物中的质量分数为50%
D . 若合金为Zn～Mg，则加入的稀硫酸的浓度一定大于10%
14. （2分）鉴别与除杂是化学实验的重要内容．下列方案设计不能达到实验目的是（）
实验目的方案设计
A鉴别硬水与软水加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况
B除去CO2混有的少量CO通入过量氧气，点燃
C鉴别奶粉与淀粉滴加碘水，观察颜色变化
D除去CuO粉末中混有的少量C粉在足量空气中灼烧
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （3分）(2016·镇江) NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（）
温度/℃102030405060
溶解度S/g
NH4Cl33.337.241.445.850.460.2 Na2SO49.620.240.848.447.547.0
A . 甲为NH4Cl
B . t2℃应介于30℃﹣50℃
C . 甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶质的质量分数都变小
D . 等质量的甲、乙饱和溶液从t1℃升温到t3℃，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等
二、填空题 (共3题；共14分)
16. （4分）(2019·沙坪坝模拟) “绿水青山，才是金山银山”，生态文明建设要加大环境保护力度。

（1）下列物质的大量排放不违背该理念的是________ (填序号)。

A 氮气
B 二氧化硫
C 固体粉尘
D 工业废水
（2）某工厂排放工业污水，可向其中加入________(填物质名称)，来处理恶臭。

（3）氢能是最理想的能源，下列有关描述不正确的是________(填序号)。

A 氢气无毒
B 氢气燃烧释放的热量高
C 氢气燃烧产物是水，对环境无污染
D 氢气的制取成本低，经济可行
（4）“低碳生活，从我做起。

”“节能低碳，从小事做起！”“低碳走进千万家，节能环保我参加！”上述环保宣传提到的“低碳”是指________。

17. （4分）(2017·日照) 根据如图装置，结合所学化学知识，请回答下列问题：
（1）在实验室中用A装置制取氧气的化学方程式________；
（2）某同学用F在验证二氧化碳的性质，通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红，停止通入二氧化碳并微热一段时间后，F中的红色石蕊溶液又变成紫色，用化学方程式表示F中的红色石蕊溶液又变成紫色的原因________．（3）在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，选用的发生装置是________（填字母标号，下同），收集装置是________．
18. （6分）(2018·常德) 自来水厂净水过程示意图如图，请回答：
（1）可以除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是_____(填字母)；
A . 过滤池
B . 吸附池
C . 清水池
（2）检验上述所获取的自来水是硬水还是软水，常用________来区分，生活中可以通过________降低水的硬度；
（3）我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3mg•L﹣1 ，含铜＜1.0mg·L﹣
1 ．……其中的“铁、铜”指的是_____(填字母)
A . 原子
B . 分子
C . 元素
三、简答题 (共3题；共16分)
19. （6分）化学与生活：
（1）回答下列有关金属的问题：
铜、铝可以制成导线，这是因为它们有良好的________性，此外________还是地壳中含量最多的金属元素．（2）人类的生产生活离不开燃料的利用：
化石燃料包括煤、石油________，可燃冰作为未来新能源，主要成分是甲烷水合物，写出甲烷燃烧的化学方程式________．
（3）现有含碳物质：①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤Na2CO3、⑥H2CO3 ，已见报道的还有：⑦C3O2、⑧C60等．
其中属于碳的单质有（填序号）________，属于碳的氧化物有（填序号）________．
20. （5分）(2019·瑞金模拟) 随着生活水平的提高，人们对食品安全越来越重视，购买电水壶时都挑带304标识食品级不锈钢制成的，如图是一款家用电水壶的实物图。

请回答下列问题：
（1）图中所标识的各部件中，由金属材料制成的是________（写一种即可），由有机合成材料制成的是________。

（2）若水壶中有水垢，即使是带有304标识的不锈钢水壶，也不能用食醋长时间浸泡除水垢，食醋在主要含醋酸（可用HX表示），请用化学方程式解释原因：________。

（3）电水壶表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可有效防止铁与________接触而生锈。

（4）水壶的材料从普通的不锈钢发展到食品级的304不锈钢，由此你对化学有什么新认识？________。

21. （5分）(2019·南海模拟) 如图所示，A～F是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。

图中“﹣”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。

请回答：
（1） A的一种用途是________。

（2） B、E的化学式分别为________、________。

（3） E﹣F的化学方程式为________。

（4）B→A的化学方程式为________。

四、实验题 (共3题；共19分)
22. （7分）(2017·防城) 根据下列实验装置，回答问题。

A B C
（1）装置A中，仪器a的名称是________。

（2）实验室常用 A 制取二氧化碳，反应的化学方程式为________，证明二氧化碳已经集满的方法是________。

（3）如图B所示，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是________、________。

（4）实验室用装置A制取氧气，应选用的药品是________，用装置C做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中细沙的作用是________。

23. （4分）(2014·来宾) 实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g，实验操作如图所示：
（1）配制该溶液需要氯化钠________g；
（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，用（填序号）；
A . 调节游码
B . 添加砝码
C . 增加适量氯化钠固体
D . 减少适量氯化钠固体
（3）将A，B，C，D，E按正确操作顺序排列________．
24. （8分）小丽同学按下列流程对某牙膏进行探究．已知某品牌牙膏中用氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种物质作摩擦剂．查阅资料后小丽同学得知：氢氧化铝固体既能与酸反应生成盐溶液和水，也能和碱反应生成盐溶液和水．
（1）步骤①中所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需用到的是________，玻璃棒在步骤①中的作用________（填一种即可）．
（2）步骤②中小丽选用的x是________．
（3）通过探究，你认为牙膏的pH范围比较适宜的是．
A . 5～6
B . 8～9
C . 12～13
（4）从步骤③的探究结果看，小丽可检验出牙膏中一定含有某种摩擦剂，原因可以用化学方程式表示为________．
（5）为进一步证明Al（OH）3是否存在，可以将过滤所得沉淀加入________（填一种试剂名称）中，经一步反应，当观察到________时，即可证明存在氢氧化铝．
五、计算题 (共2题；共13分)
25. （4分） (2019九上·平舆期末) 钙为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如右：
（1） X的值是________，钙原子容易________电子形成离子。

（2）下列微粒中________与钙元素具有相似的化学性质（填序号）
（3）小明每天需服用2片钙片，每片含碳酸钙0.75g，则小明每天从钙片中摄入的钙元素的质量为________g。

26. （9分） (2020·天津) 溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。

A . 硝酸钾
B . 植物油
C . 面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。

A . 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B . 溶液是均一的、稳定的混合物
C . 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度________（填“相等”或“不相等”）。

②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简比）。

③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是________（填序号）。

A．甲>乙>丙
B．甲=乙<丙
C．甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。

若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g。

参考答案一、选择题 (共15题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共3题；共14分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
三、简答题 (共3题；共16分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
四、实验题 (共3题；共19分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
五、计算题 (共2题；共13分) 25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、。