鲁教版-九年级化学-《海水“晒盐”》

③__升__温__结__晶__：适用于溶解度随温度的升高而变小的物质，如
Ca(OH)2。
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课堂小结
海水“晒盐” 方法、过程 原理——蒸发结晶
去除不溶性杂质的过程
海水“晒盐” 粗盐提纯
去除可溶性杂质的过程 食盐的用途
固体溶解度
溶解度 气体溶解度
溶解度曲线
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课程结束了， 祝学习进步哦！
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讨论与交流
➢ 上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你 能够从现象上判断溶液何时饱和的吗？ 蒸发水分；根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断。如果有 未溶解的食盐固体存在，则说明溶液已达到饱和状态。
➢ 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？
气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有 利于水分的蒸发，形成食盐的饱和溶液。
二、海水“晒盐”
主讲人： 时间：
海水中溶有大量的盐
水96.5% 溶解的盐3.5% Cl- 55.06%
Na+ 30.61% SO42- 7.67% Mg2+ 3.69%
Ca2+ 1.15% K+ 1.10% 其他0.72%
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食盐作为人类重要的调味品，你知道它是如何从海水 中提取的吗？
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一、海水“晒盐”的过程
20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
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溶解度/g
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100
90 80 70 60 50 40
30 20 10
硝酸钾
氯化铵
氯化钾 氯化钠
（3）趋势 曲线的变化趋势表明了该物质的溶 解度受温度的影响大小。
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结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析 出的过程。 蒸发结晶：像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等， 使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形 成饱和溶液，继而析出晶体的过程。
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二、粗盐提纯
海水“晒盐”得到的 是粗盐，含有可溶性 和不溶性杂质。
粗盐
精盐
10
11
1.去除粗盐中不溶性杂质
5
“盐田法”提取食盐的工艺流程：
蒸发池和结晶池中的海水是
原理是:蒸发结晶
食盐的饱和溶液还是不饱和 溶液？
粗盐
海水
蒸发池
食盐的不 饱和溶液
结晶池
食盐的饱 和溶液
母液
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实验探究——蒸发结晶
实验步骤：取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻 璃片上，用电热吹风机向玻璃片上的溶液 吹热风，观察现象。
实验现象：玻璃片上有白色固体析出。 实验结论：该白色晶体为食盐晶体。
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归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时 M质 = S克，M剂 = 100克， M液= M质+M剂 = 100+S 克。
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判断正误：
1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是
38g。（ × ）
缺少：温度
2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100
90 80 70 60 50 40 30 20 10
0 10
根据固体物质的溶解度曲线，你能获得哪些信息？
硝酸钾
（1）点 曲线上的点：表示点所对应温度 下的该物质的溶解度。
氯化铵
氯化钾 氯化钠
（2）交点 交点所对应的温度下，不同物质 的溶解度相同。
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BaCl2+Na2SO4== BaSO4 ↓ +2NaCl 2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2 ↓+2NaCl CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl== NaCl +H2O
2HCl&#NaCl
易溶 >10
可溶 >1
难(不)溶
微溶
可溶
微溶 难溶 <1 <0.01
易溶
. . .
0.01g
1g
10g
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气体的溶解度：
在压强为101 kPa和一定温度时，该气体溶解在1体积水里达到饱和
状态时的气体体积。
101 kPa
气体物质溶解 度的五因素
一定温度 1体积水里 饱和状态
气体体积
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溶解度曲线
溶解度的表示方法： （1）表格法、列表法：
水中的溶解度是140g。（ × ） 缺少：100g溶剂
3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解
度为75g。（ × ） 缺少：达到饱和
4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度
下的溶解度是124。（ × ）
缺少：单位
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溶解度与溶解性的关系
溶解性 溶解度(200C/g)
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三、溶解度
糖在热水中比在冷水中更易溶解
说明：物质的溶解性与温度有关
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食用油在水中不可溶解，在汽油中可以溶解
食
水
汽
用
油
油
说明：物质的溶解性与溶剂有关
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不同的物质溶解性不同
氯化钠易溶于水 氢氧化钙微溶于水
碳酸钙难溶于水
说明：物质的溶解性与溶质有关
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物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外，还与溶剂 的种类、溶剂量的多少有关，也受温度的影响。
30
20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
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溶解度/g
溶解度受温度影响变化较大的物质该如何提纯呢？
200
190
180 170
硝酸钾
➢ 从图中我们可以看到硝酸钾的溶
160 150
解度受温度的影响较大。
140
130 120
110 100
➢ 对于这样的物质，可采取冷却热饱和
➢ 大多数物质的溶解度，随温度的 升高而增大；
➢ 曲线越陡，该物质的溶解度受温 度影响越大，如硝酸钾；
➢ 曲线比较平缓，该物质的溶解度受 温度影响较小，如氯化钠。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
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溶解度/g
0.20
➢ 极少数固体物质的溶解度随温度的 升高而减小，如氢氧化钙。
②蒸发结晶过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停 止加热，利用余热使滤液蒸干；
③如果第一次过滤不干净，再过滤第二次。
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2.去除粗盐中可溶性杂质
Ba2+
SO42-
Mg2+
Ca2+ CO32-
OH-
HCl
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BaCl2+Na2SO4== BaSO4 ↓ +2NaCl 2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2 ↓+2NaCl CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl== NaCl +H2O 2HCl+ Na2CO3 == CO2↑ +H2O+2NaCl
①溶解
②过滤
③蒸发结晶
①玻璃棒：
搅拌，加速 溶解
②玻璃棒：
引流，防止 液体飞溅
③玻璃棒： 搅拌，防止局部温度过 高而造成液滴飞溅
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注意事项：
一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 二低 液面低于滤纸边缘 滤纸边缘低于漏 斗边缘 三靠 烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒斜靠三 层滤纸处 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
①过滤操作中要注意一贴二低三靠；
0.15
0.10
0.05
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90 100
氢氧化钙的溶解度曲线
温度/℃
30
溶解度/g
200
190
180
硝酸钾
170
160
150
140 130
（4）溶解度受温度影响变化不
120 110
大的物质可用蒸发结晶法提纯，
100
90
如氯化钠。
80
70
60
氯化铵 氯化钾
50 40
氯化钠
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
不能表示某物质在任意温度时的溶解度 不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向
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溶解度/g
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溶解度： 1.定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
条件 —— 一定温度
2.溶解度4要素
标准 —— 100克溶剂 （水） 状态 —— 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
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从溶解度可以获得的信息：
食盐在20℃时的溶解度S=36克。 1.在 _2_0_℃时，食盐（氯化钠）在__1_0_0_ 克水里达到 _饱__和_ 时溶解了__3_6_克。 2.此时的溶液一定是__饱__和__溶液。 3.该溶液的质量为__1_3_6_克____。溶液中食盐（NaCl） 的质量为__3_6_克____ ，水为__1_0_0_克__ 。
海水中提取食盐的方法为“盐田法”，也称“太阳能 蒸发法”。
4
盐田法提取食盐的过程： 先将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一 定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见 的“粗盐”。剩余的液体称为母液（也称“苦卤”），可从中提 取多种化工原料。
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结晶：固体物质从它的_饱___和__溶液中以_晶___体__的形式析出的过程叫做结晶。 从溶解度曲线分析结晶情况
①_降__温__结__晶___（又叫冷却热饱和溶液法）：适用于溶解度随温 度变化较大的物质，如KNO3。 ②_蒸__发__结__晶___（蒸发溶剂法）：适用于溶解度随温度变化较小 的物质，如NaCl。
90 80
溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，
70 60
氯化铵 氯化钾
这种方法称为降温结晶。工业上经常运用
50 40
氯化钠
这种方法从溶液中提取化工原料和产品。
30
20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
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总结：溶解度曲线中的一些规律 1.同种物质在不同温度下的溶解度不同。 2.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。 4.极少数固体物质溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。