黑龙江省双鸭山市高三上学期化学第一次月考试卷

黑龙江省双鸭山市高三上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高二上·大连期中) 误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）
A . 服大量食盐水
B . 服用葡萄糖
C . 服用适量的泻药
D . 服用鸡蛋清
2. （2分） (2017高二上·溧水期末) 常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（）
A . 澄清透明的溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣
B . 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2﹣、Cl﹣
D . c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣
3. （2分） (2018高一下·泰州期末) 化学学科需要值助化学语言来描述。

下列化学用语正确的是（）
A . CCl4分子的比例模型：
B . NH4I的电子式：
C . S2-的结构示意图：
D . 乙醇的结构简式：C2H6O
4. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（）
A . 高纯硅可用于制作光感电池
B . 铝合金大量用于高铁建设
C . 活性炭具有除异味和杀菌作用
D . 碘酒可用于皮肤外用消毒
5. （2分） (2017高二下·周口期末) 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（）
A . 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B . 25℃时某溶液中由水电离产生的c( H+)> =1×10-ll mol•L-1 ，则该溶液的pH可能是11或3
C . 将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的pH=7，则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1
D . 100℃时，某 NaSO4 溶液中 c(SO42- ) =5 ×10 -4mol • L-1 ，则溶液中 c(Na+)： c(OH-)为104:1
6. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 下列有关实验装置的说法中正确的是（）
A . 用如图装置制取干燥纯净的NH3
B . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C . 用如图装置可以完成“喷泉”实验
D . 用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
7. （2分） (2017高二上·九江期末) 某反应的△H=+100kJ•mol﹣1 ，下列有关该反应的叙述正确的是（）
A . 正反应活化能小于100 kJ•mol﹣1
B . 逆反应活化能一定小于100 kJ•mol﹣1
C . 正反应活化能不小于100 kJ•mol﹣1
D . 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ•mol﹣1
8. （2分）(2020·吉林模拟) 实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

下列说法不正确的是（）
A . 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B . 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入
C . 仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D . 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
9. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A . CO2分子的球棍模型：
B . 乙烯的结构简式：CH2CH2
C . NH4Cl的电子式：
D . 8个中子的碳原子符号：14C
10. （2分）(2020·南京模拟) 一种熔盐捕获CO2的装置如图所示。

该装置工作时，下列说法正确的是（）
A . a为电源的负极
B . x极使用石墨不会损耗
C . y极电极反应式为CO32-＋4e－=C＋3O2－
D . 电路中转移1mol e－，理论上可捕获5.6 L CO2
11. （2分）有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）
A . I2O4
B . I3O5
C . I4O7
D . I4O9
12. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·mL－1 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）
A . mol·L－1
B . mol·L－1
C . mol·L－1
D . mol·L－1
13. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 硝酸具有还原性
B . 光导纤维的主要成分是二氧化硅
C . 次氯酸是一种强酸
D . 钠的焰色为浅紫色
14. （2分） (2016高三下·射洪开学考) 下列实验操作说法正确的是（）
选
实验操作现象与结论（或装置用途）
项
A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，说明NH3是碱
B可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性
强弱
C2mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL X溶液，
未出现砖红色沉淀，说明X不含有醛基
加热煮沸
D用于吸收HCl气体能防倒吸
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）下列说法正确的是（）
A . 反应2Mg+CO2 2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行
B . 在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
C . 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D . 根据HClO的Ka=3.0×10﹣8 ， H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7 ，Ka2=5.6×10﹣11 ，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者
16. （2分）(2019·佛山模拟) 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y 同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。

Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。

W、X、Y均能与Z形成离子化合物。

下列说法错误的是（）
A . X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B . X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键
C . Y的氢化物比X的氢化物稳定
D . W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃
二、综合题 (共2题；共9分)
17. （4分）(2019·榆林模拟) 尿素是一种重要的氮肥，它的合成主要发生以下2步反应：
反应1：2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(l) △H1=a kJ·mol-1
反应2：NH4COONH2(l)=NH2CONH2(l)+H2O(l) △H2=b kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）写出合成尿素的热化学方程式：________(用含a、b的代数式表示)。

写出一种可以提高NH3平衡转化率的措施：________。

（2）95℃时，在2L恒容密闭容器中加入3mol氨气和1molCO2使之充分反应合成尿素，达到平衡时，CO2的转化率为60％，则此温度下合成尿素的平衡常数是________(保留2位小数)。

（3）下表为反应1和反应2在不同温度下达到平衡时所测得的平衡常数(K)的数据。

①从上表数据可推出b________(填“>”或“<”)0，理由是________。

②升高温度，反应1的反应速率将________(填“增大”或“减小”)。

③下图是合成尿素时温度对二氧化碳转化率的影响曲线。

从图中可知A、B、C三点对应的温度下该反应的平衡常数大小关系是________(用KA、KB、KC表示)。

18. （5分） (2019高二下·瓦房店期末) 毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO＋3C
CaC2＋CO↑，CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2 ， NH2CN与水反应生成尿素
[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）写出与Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：________；CaCN2中阴离子为
CN22- ，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为________。

（2） 1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为________；
（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为。

其中氮原子的杂化方式有________。

（4） CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________，Ca2＋采取的堆积方式为________，其中O2-处于Ca2＋堆积形成的八面体空隙中；已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离
________（列出计算式）；
（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=________。

三、工业流程 (共1题；共6分)
19. （6分）(2020·南京模拟) 过氧化钙(CaO2)一种安全无的毒杀菌剂，以Ca(OH)2等为原料最终反应可制得CaO2。

某化学研究性学习小组设计以下流程并探究不同条件对CaO2 制备的影响:
（1）搅拌过程中反应的化学反应方程式：________。

（2）制备过界中除水外．可循环使用的物质是________。

（3） CaO2制备中H2O2合适的用量是________。

（4）该制备反应需控制温度在0~2℃，实验中可采取的措拖是 ________ 。

该温度下产率较高，其原因为________。

（5） CaO2样品中通常含有CaO，定量测定CaO2质量分数的实验方案为：________。

(实验中可供选用的试剂有：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞；除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平、锥形瓶、滴定管)。

四、实验题 (共1题；共3分)
20. （3分） (2016高二上·汉中期中) 1﹣乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃．1﹣萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为．5℃．1﹣乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1﹣乙氧基萘的过程如下：
+C2H5OH +H2O
1﹣萘酚 1﹣乙氧基萘
（1）将72g1﹣萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．
将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是________．烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是________．
（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是（填序号）．
A . ③②④①
B . ①②③④
C . ②①③④
（3）实验测得1﹣乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化
如图2所示，时间延长、温度升高，1﹣乙氧基萘的产量
下降的原因可能是________、________、________．
（4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1﹣萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案
进行检验，请在答题卡上完成表中内容．
实验目的实验操作预期现象和结论
①用金属钠检验1﹣乙氧基萘是
否纯净取少量经提纯的产品于试管A中，加入
金属钠
若________，则产品纯净；
若________，则产品不纯．
②检验经提纯的产品是否含有1
﹣萘酚
________若________，则含有1﹣萘酚；
若________，则不含1﹣萘酚．
五、推断题 (共1题；共5分)
21. （5分）(2016·平昌模拟) 某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：
（1）化合物B的官能团名称是________，B→F的反应类型为________．
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
S→B的第①步：________．
A→P：________．
D→E的第①步：________．
（3） nmol A发生缩聚反应生成（n﹣1）molH2O时，所得链状聚酯的结构简式为________ （4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、
考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、
考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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考点：
解析：
答案：14-1、考点：
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考点：
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答案：16-1、
考点：
解析：
二、综合题 (共2题；共9分)
答案：17-1、答案：17-2、
答案：17-3、考点：
解析：
答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、
答案：18-4、
答案：18-5、
考点：
解析：
三、工业流程 (共1题；共6分)答案：19-1、
答案：19-2、。