【最新】安徽省淮南市中考化学模拟检测试卷(含答案)

安徽省中考化学模拟检测试卷
（含答案）
一、单选题
1．下列关于日常生活饮食习惯说法中不正确的是( )
A．油脂会使人发胖，故禁止食油脂
B．重金属盐中毒，可以及时服用大量牛奶解毒
C．每天摄入一定量富含纤维素的粗粮，能促进消化
D．平时应多吃水果和蔬菜来补充人体必需的维生素
2．如图是硒元素的有关信息，下列有关说法不正确的是( )
A．硒属于非金属元素B．硒的原子序数是34
C．硒的原子结构示意图中x=6 D．缺硒会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
3．下列以“生”为关键字的诗句中涉及到化学变化的是( )
A．荡胸生层云，决眦入归鸟B．野火烧不尽，春风吹又生
C．叶落槐亭院，冰生竹阁池D．海上生明月，天涯共此时
4．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（）
A．碘酒作消毒剂B．稀盐酸作除锈剂
C．生石灰作干燥剂D．活性炭作吸附剂
5．下列有关环境问题的叙述正确的是( )
A．汽车使用乙醇汽油可减缓温室效应
B．化工厂通过加高烟囱来排放废气，以防止形成酸雨
C．为解决“白色污染”问题，可将废弃塑料焚烧处理
D．通过秸杆综合利用，杜绝露天焚烧，来降低空气中PM2.5的含量
6．下列实验操作(或措施)正确的是( )
A．实验后剩余的药品应回收到原试剂瓶中，避免浪费
B．用酒精灯加热试管里的液体时，试管里的液体不应超过试管的1/2
C．不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应立即用水扑灭
D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净7．在对抗新型冠状病毒的战役中，科学家发现瑞德西韦这种药物对抵抗病毒有一定的作用，其化学式为C27H35N6O8P。

下列有关瑞德西韦的叙述不正确的是( )
A．属于有机物B．由五种元素组成
C．碳、氢元素的质量比为27：35 D．碳元素的质量分数最大
8．下图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是
A．生成的物质都是氧化物
B．反应前后原子的种类不变
C．该反应的基本类型属于置换反应
D．反应前后有两种元素的化合价发生了变化
9．下面是某同学对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的是( )
A．A B．B C．C D．D
10．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )
A．20℃时，可以配制质量分数相等的A．、B、C三种溶液
B．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
C．50℃时，把50gA放入50水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3 D．将50℃时，A．、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A
11．下列实验改进方案，不能达到实验相应目的的是( )
A．A B．B C．C D．D
12．下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C．用一定量的双氧水制取氧气
D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜
二、填空题
13．如图是家用电热水壶示意图，请回答下列问题：
(1)电热水壶含有的金属单质是___(填名称，一种即可，下同)，属于有机合成材料的是___。

(2)电热水的外壳材料使用的是不锈钢，而不用纯铁或生铁，其主要原因是纯铁或生铁容易生锈，工业上可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈，用稀盐酸除铁锈的原理是(用化学方程式表
示)______：电热水壶使用一段时间后，水壶内壁常会出现一层水垢，在日常生活中可用_____
除去水壶内壁的水垢。

三、实验题
14．小方同学设计了如下的实验装置(铁架台等仪器省略)制备CO2，并验证CO2能与NaOH 反应。

(1)请补充画出装置C中左、右导气管____。

(2)打开止水夹K1，检查装置气密性后，加入药品开始实验，当观察到装置E中的现象是____可确定装置C收集满CO2。

(3)当装置C中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中50mL浓NaOH 溶液压入装置C中，观察到的现象是_____。

(4)小倩同学认为证明CO2能与NaOH反应，还应把注射器D中的浓NaOH溶液换成___，继续实验，其目的是___。

四、流程题
15．下图是以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如下图所示：
⑴反应I中，发生反应的化学方程式为________________；
⑵反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是_______；
⑶在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，其中制得H2中氢元素最初来源于________（填化学式），氢能相较于传统的化石能源，其最大优势是________。

五、科学探究题
16．研究主题：水溶液中复分解反应的实质。

（资料）
①一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。

②电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。

③相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。

（实验方案一）恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试剂，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。

(1)甲曲线M点时混合液体呈_______色。

(2)通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_______(填序号)。

A M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B M点时离子浓度几乎为零
C M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
（实验方案二）恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试剂，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。

(3)通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是_______(填序号)。

A 开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B 电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C 整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
(4)乙曲线N点时，溶液中含有的离子是_______(填离子符号)。

(5)通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_______(填“增大”或“减小”)。

17．四硫化钠(Na2S4)固体可代替红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：
2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH
（实验资料）
①四硫化钠受热时，会与空气中水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢(水溶液呈酸性)
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应
（实验过程）
①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热(如图1所示，夹持装置已略去)，制得Na2S4反应为：4Na2CO3+12S+X=2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为_____，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是____。

②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1(如图2所示)
③将该试管插入水中(如图3所示)，取下橡胶塞，观察到____，塞紧橡胶塞。

将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1：h2=___。

④按照①~③再重复实验2次，3次实验数据如下表所示。

（解释与结论）根据第一次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为___(结果精确到0.1%)。

（反思与评价）若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由_____。

六、计算题
18．银镜反应是银化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上光亮如镜，故称为银镜反应。

葡萄糖(C6H12O6)溶液和银氨溶液在一定条件下发生银镜反应的原理如下：C6H12O6+2[Ag(NH3)2OH]=C6H12O6COONH4+3NH3↑+2Ag↓+H2O
请计算：
(1)葡萄糖中碳元素的质量分数。

(2)50%葡萄糖溶液20g完全反应能生成多少g的金属银？
答案
1．A
2．D
3．B
4．D
【解析】
试题分析：A、碘酒作消毒剂，可以杀死病菌，有新物质生成，是化学变化，错误；B、稀盐酸用于除锈是利用了稀盐酸和铁锈反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，错误；C、生石灰用作干燥剂，是生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质，错误；D、活性炭用于防毒面具是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，正确。

故选D
考点：化学性质与物理性质的区别及应用
5．D
6．D
7．C
【解析】
C H N O P可知，该物质由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组A、根据瑞德西韦的化学式273568
成化合物，其中含有碳元素，属于有机化合物，说法正确；
C H N O P）由碳、氢、氮、氧、磷五种非金属元素组成，说法正确；
B、瑞德西韦（273568
C．瑞德西韦中碳、氢元素的质量比为（12×27）：（1×35）=324：35≠27：35，选项说法错误；D．瑞德西韦中碳、氢、氮、氧、磷五种元素的质量比为：（12×27）：（1×35）：（14×6）：（16×8）：31=324：35：84：128：31，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法正确；
故选C。

8．C
【分析】
由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：
依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O 2+2H 2S 点燃
2H 2O+2SO 2。

【详解】
A 、根据化学方程式可知生成物是水和二氧化硫，因此都属于氧化物，故说法正确；
B 、由图示或化学方程式可知，化学反应前后原子的种类不变，故说法正确；
C 、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应，故说法错误；
C 、由方程式可知氧元素由0变成了-2价，硫元素由-2价变成了+4价，氢元素的化合价不变，因此有两种元素的化合价发生了改变，故说法正确； 故选：C 。

9．A 10．
D 【解析】
A 、观察溶解度曲线可知：AC 的溶解度相同，则可配制该温度下三种物质的等质量分数的不饱和溶液，或等质量分数的AC 的饱和溶液、
B 的不饱和溶液，故正确；
B 、A 、观察溶解度曲线可知：50℃时A 、B 、
C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是A ＞B ＞C ，故正确；
C 、50℃时A 的溶解度是50g ，即100g 水中最多溶解50g 的A ，则50g 水最多溶解25gA ，得到饱和溶液75g ，则其中溶质与溶液质量比为25g ：75g=1：3，故正确；
D 、将50℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温至20℃时，AB 析出晶体，仍然是饱和溶液，C 溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变，与降温前相等，饱和溶液中质量分数=
+100g
溶解度
溶解度×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，降温后B 的
溶解度大于A 的溶解度大于50℃时C 的溶解度，所以溶质的质量分数关系是：B ＞A ＞C ，
故错误；
故选D 。

11．B
【详解】
A 、图示装置不用点燃酒精灯就可以点燃红磷，瓶中的空气没有和外界流通，会使测定结果更准确，故A 不符合题意；
B 、一氧化碳不与碱液反应，碱液不能吸收一氧化碳，不能防止尾气污染，故B 符合题意；
C 、白磷燃烧产生的五氧化二磷会污染空气，所以添加气球可以防止五氧化二磷污染空气，故C 不符合题意；
D 、二氧化碳和水生成碳酸，碳酸会使紫色石蕊溶液变红，所以湿润的棉花会变红，最下方的棉花先变红，说明二氧化碳先接触最下方的棉花，说明二氧化碳密度大于空气，故D 不符合题意；
故选B 。

12．D
【解析】
试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A 、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，由于氧化钙固体会与水反应，这样使得饱和溶液中的水减少，溶质也会析出，即也会减少，而不是不变，错误，B 、加热一定量高锰酸钾固体产生氧气，还得到固体锰酸钾和二氧化锰，故剩余的固体质量不会变为0，错误，C 、用一定量的双氧水制取氧气，加入催化剂与否，改变的只是反应速率，并不会改变生成氧气的质量，错误，D 、向一定量的硝酸银溶液中插入铜，发生反应：2AgNO 3+Zn==Zn （NO 3）2+2Ag ，
根据AgNO 3与Zn （NO 3）2的质量关系，可判断随着反应的进行，溶液质量不断减少，直至反应结束不再发生变化，正确，故选D
考点：图像题的解答
13．铜 塑料 2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O +=+ 食醋
14．紫色石蕊溶液变
红装置E中红色石蕊溶液会倒吸入装置C中5mL水作对照实验
【解析】
(1)二氧化碳的密度比空气大，故“短进长出”，装置C中导气管的长短如图中所示：
；
(2)打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是紫色石蕊溶液变红，可确定装置C收集满二氧化碳；
(3)当装置C中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中50mL浓NaOH 溶液压入装置C中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，故观察到的现象是装置E中红色石蕊溶液会倒吸入装置C中；
(4)为证明CO2与NaOH反应，还应把注射器内D中浓NaOH溶液换成水，再做一次实验，其目的是作对比，因为二氧化碳能够溶于水，通过二氧化碳和水、二氧化碳和氢氧化钠作用的实验现象可以判断氢氧化钠能否和氢氧化钠溶液反应。

15．SO 2 +2H2O+I2 H2SO4 +2HI H和I H2O 环境污染小
16．无 C A Na+、OH-、SO42-减小
17．O2吸收硫化氢和二氧化碳气体水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，有黄色固体生成5:4 20.5% 导致结果偏小，未放置一段时间会导致试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异，因为过程①消耗了氧气
18．
（1）葡萄糖的化学式为：C 6H 12O 6，所以碳元素的质量分数为：
126100%40%12616616
⨯⨯=⨯+⨯+⨯； （2）设生成银的质量为x
6126326126432C H O +2[Ag(NH )OH]=C H O COONH +3NH +2Ag +H O
180216
20g 50%
x ↑↓⨯ 18020g 50%
216x ⨯=
x =10g
答：生成银的质量为10g 。

【点睛】
本题根据比例式计算即可，难度不大。