江苏省盐城市东台唐洋镇中学2021年高三化学上学期期末试题含解析

江苏省盐城市东台唐洋镇中学2021年高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 关于如图装置的叙述中，正确的是
A．镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体
B．铁片为阳极，铁片上产生无色气体
C．溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀
D．溶液中向镁片方向定向移动
参考答案：
C
2. 用如图K5－32－5所示实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()。

图K5－32－5
A．装置甲：防止铁钉生锈
B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯
D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性
参考答案：AD
略
3. 下列叙述正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
参考答案：
D
略
4.
化学与生活密切相关，下列相关说法及主要原因均正确的是
参考答案：
D
5. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（）
A．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－B．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－
C．K+、MnO4－、S2-、SO42－D．Na+、K+、SiO32－、Cl－
参考答案：
A
pH=1的溶液呈酸性，B项中HCO3－与H+不能大量共存；C项中MnO4－与S2-因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中SiO32－与H+会生成沉淀而不能大量共存。

6. 下列实验中不能出现沉淀现象的是（）
A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中
B．SO2气体通入BaCl2溶液中
C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中
D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中
参考答案：
B
【考点】二氧化硫的化学性质．
【分析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸；
B．亚硫酸的酸性弱于盐酸；
C．硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸；
D．SO2气体和过量NH3在水溶液中反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀．【解答】解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故A不选；
B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，SO2气体通入BaCl2溶液中不发生反应，得不到沉淀，故B选；
C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中发生反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中，发生反应生成亚硫酸钡沉淀，故D不选；
故选：B．
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．
7. 短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，X的质子总数与电子层数相同，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是短周期内金属性最强的元素，R的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列有关这五种元素的相关叙述正确的是
A. Y与Z形成的两种常见化合物中所含的化学键类型完全相同
B. R元素的氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的氧化物的水化物的酸性
C. X、Y、Z形成的简单离子的半径依次增大
D. 常温下，Z与R形成的化合物的水溶液pH>7
参考答案：
D
短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，X的质子总数与电子层数相同，X为H元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为O元素，Z是短周期内金属性最强的元素，Z为钠元素，R的最外层电子数是其电子层数的2倍，R为硫元素，Q为氯元素。

A、Y与Z形成的两种常见化合物，Na2O2、Na2O中所含的化学键类型不完全相同，前者含有共价键，故A错误；B. R元素的最高价氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的最高价氧化物的水化物的酸性，故B错误；C.氧离子大于钠离子，故C错误；D. 常温下，Z与R形成的化合物是硫化钠，是强碱弱酸盐，硫化钠的水溶液呈碱性，pH>7，故D正确；故选D。

8. （2004·上海卷）8.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。

在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）
参考答案：
C
略
9. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4.5的番茄汁中c（HH）是pH=6．5的牛奶中c（H+）的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=5.6的CH3COOH与CH3 COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO-）
参考答案：
B
略
10.
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。

D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍
参考答案：
AB
解析：硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确。

硝酸电离出的c(H+)为0.1 mol/l，与水电离出的c(H+)为10－13 mol/l，二者之比应为1012，C项错。

pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-11mol/l，故D项的比值应为1：100，D项错。

11. 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。

关于“吊白块”的叙述正确的是（）
A．易溶于水，可用于食品加工 B．易溶于水，工业上用作防腐剂
C．难溶于水，不能用于食品加工 D．难溶于水，可以用作防腐剂
参考答案：
B
略
12. 化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的
是
A．空气中的臭氧对人体健康有益无害
B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰
C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应
D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
参考答案：
B
略13. 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）
A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+ B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
参考答案：
D
略
14. 运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶
液中逐滴加入未知浓度的H2SO4（边加边充分搅拌）后，测得溶液的温度与滴加H2SO4溶液体积关系如图所示，则该H2SO4溶液的物质的量浓度约是（）
A．2.08mol/L B．1.04mol/L
C．4.16mol/L D．0.52mol/L
参考答案：
答案：D
15. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活
化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如
H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验。

1．实验前，装置的气密性检验方法是。

2．该装置中，碱石灰的作用是；实验开始时，先打开a 、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是。

3．在启普发生器中，下列做法可以加快生成氢气速率的有。

A．滴加少量的硫酸铜溶液 B．铁粒改用相同量的铁粉 C．稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸 D．适当加热
4．若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜变成蓝色。

则Na2O2与H2反应的化学方程式为。

5．实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。

则Na2O2与H2反应的化学方程式为。

6．出于实验安全考虑，实验结束时。

A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b C．A和B都可以
参考答案：
1．将干燥管上口用橡胶头堵住（或关闭活塞a），打开b，从启普发生器上口加水至上下液面存在一段明显的高度差，一分钟内液面不下降，则气密性良好。

2．吸收氯化氢和干燥气体；赶出装置内的空气，防止爆炸。

3．A。

4．Na2O2＋H2Na2O＋H2O
5．Na2O2＋H22NaOH
6．B
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
参考答案：
（1）0.009mol（3分）
（2）①0.084g（3分）②（4分）
18. 在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，求原混合气体中O2和O3的质量分数？
参考答案：
1.25mol/L 16.1%
试题分析：解：6.5gZn的物质的量为=0.1mol，根据Zn元素可知生成的n（ZnSO4）=0.1mol，
所以所得溶液中ZnSO4的物质的量浓度为=1.25mol/L；
ZnSO4的质量为0.1mol×161g/mol=16.1g，溶液的质量为80mL×1.25g/mL=100g，所以所得反应中硫酸锌
的质量分数为×100%=16.1%，
答：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L，溶质质量分数为16.1%
考点：考查物质的量浓度、质量分数的有关计算。

19. （7分）将某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量的水中，充分搅拌，无气体生成，过滤后得到白色沉淀23.3g , 经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。

加入稀盐酸中和滤液，当加入0.2L 2mol/L的盐酸时溶液恰好呈中性。

（1）若R是纯净物，则R的质量是多少？
（2）若R是混合物，其质量为32.4g，则混合物中各成分的质量是多少？
参考答案：
（1）R为氢氧化钡时，其质量为34.2g；R为氧化钡时，其质量为30.6g。

（2）R为混合物时，氢氧化钡的质量为17.1g ，氧化钡的质量为15.3g。

略。