高中化学 成都附属实验中学 (人教版必修2)第一章第二节《元素周期律》质量检测试题(含答案解析)

（人教版必修2）第一章第二节《元素周期律》质量检测试题
考试时间：40分钟满分：100分
一、单项选择题：本题包括12小题，每题5分，共60分。

1．下列关于物质性质的比较，不正确的是()
A．非金属性强弱：I>Br>Cl
B．原子半径大小：Na>P>S
C．氧化性强弱：F2>Cl2>Br2
D．金属性强弱：Na>Mg>Al
答案 A
解析A项，同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，错误。

2．下列说法正确的是()
A．最外层电子数小于3的微粒都是金属元素微粒
B．所有原子核内质子数都大于中子数
C．原子核外，能量越小的电子离核越远，能量越高的电子离核越近
D．氢离子(H＋)实质上是一个带正电荷的质子
答案 D
解析A错误，H最外层电子数是1；B错误氘和氚的质子数等于或小于中子数；C错误，正好说反了；D正确。

3．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()
①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数
A．①④B．①③④
C．①②④D．①②③④
答案 A
解析 核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4，最外层电子数分别是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别为8和2，A 项正确。

4．X 、Y 、R 、M 四种短周期元素，X 、Y 同周期，X 、Y 两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H 2XO 4和HYO 4。

R 、M 同主族，R 与冷水即可反应，M 与热水反应缓慢。

下列关系正确的是 ( )
A ．原子半径：X>Y
B ．氢化物稳定性：H 2X>HY
C ．原子核内质子数：R<M
D ．溶液碱性：R(OH)2<M(OH)2
答案 A
解析 X 、Y 同周期，两种元素最高价氧化物对应水化物分别为H 2X ＋6O 4和H Y ＋7
O 4，所以X 在Y 元素的左边，原子半径：X>Y ，非金属性：Y>X ，氢化物稳定性：HY>H 2X ，故A 正确、B 错误；R 与冷水即可反应，M 与热水反应缓慢，说明R 、M 的金属性：M<R ，溶液碱性M(OH)2<R(OH)2，R 排在M 的下面，原子核内质子数M<R ，故C 、D 错误。

5．下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )
A ．氯气与氢硫酸能发生置换反应
B ．HClO 4酸性比H 2SO 4强
C ．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
D ．受热时，氯化氢比硫化氢稳定
答案 C
解析 A 项，氯气与氢硫酸反应生成单质硫，说明氧化性Cl 2>S ；B 项，HClO 4的酸性比H 2SO 4强，说明氯元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于硫元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性；D 项，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素的气态氢化物比硫元素的气态氢化物稳定；A 、B 、D 均能说明氯元素的非金属性比硫元素强；C 项，盐酸比氢硫酸酸性强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强。

6．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e＞f＞b＞a
②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g
④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强．
A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤
答案 B
解析根据各元素在周期表中的位置，可知a是C，b是N，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Si，h是S，i是Cl，①同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：C＞N，Mg ＞Al，电子层越多，半径越大，所以原子半Mg＞Al＞C＞N，故①错误；②原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，离子的还原性越弱，得电子能力Cl＞S，氧化性Cl＞S，还原性Cl﹣＜S2﹣，故②正确；③原子的得电子能力越强，元素氢化物的稳定性越强，得电子能力C＞Si，元素氢化物的稳定性CH4＞SiH4，故③正确；④原子的失电子能力Na＞Mg＞Al，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故④错误；⑤原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，还原性越弱，原子的失电子能力越强，单质的还原性越强，氧化性越弱，失电子能力最强的是Na，还原性最强，得电子能力最强的是Cl，氧化性最强，故⑤正确．故选B．
7.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
答案 A
解析W的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物,故其气态氢化物具有碱性,为NH3,故W为N,根据四种元素在周期表中的位置关系,可推知X为O,Y为S,Z为Cl。

四种元素的非金属性强弱顺序为S<Cl<N<O,元素非金属性越强,气态氢化物越稳定,故稳定性最弱
的氢化物为H2S,A项正确;氯元素对应的氧化物的水化物有多种,如HClO、HClO4等,硫元素的氧化物的水化物也有多种,可能为H2SO4、H2SO3等,其酸性HClO4>H2SO4>H2SO3>HClO,B项错误;硫元素的非金属性小于氧元素,故还原性O2-<S2-,C项错误;Cl2中氯元素化合价为中间价态,可以表现出氧化性和还原性,D项错误。

8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A．元素的非金属性：Z>W B．最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Y
C．原子半径：W>Z>X>Y D．W与X、Y、Z组成的化合物在常温下都是固态
答案 B
解析根据表格数据可知，X和Y原子半径相差较小，Z和W原子半径相差较小，而X、Y与Z、W的原子半径相差较大，说明Z、W位于第二周期，X、Y位于第三周期。

结合元素主要化合价判断：X为镁、Y为铝、Z为氮、W为氧。

非金属性：W(O)比Z(N)强，A错误；氢氧化镁碱性比氢氧化铝的强，B正确；原子半径：X(Mg)>Y(Al)>Z(N)>W(O)，C错误；氧化镁、氧化铝呈固态，NO、NO2在常温下呈气态，D错误。

9．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()
A．在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C．三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z
D．Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
答案 A
解析Y是氧，X是氮，Z是硫。

SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，B项错误；三种元素原子半径的大小顺序为：Z>X>Y，C项错误；S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显＋2价，D项错误。

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。

Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是()
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．元素X、Y只能形成一种化合物
C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物
答案 D
解析由Z是地壳中含量最高的金属元素可知，Z为铝元素，由X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素且Y的原子半径比X大，结合X与W同主族可知Y为第三周期元素且在Z(Al)之前，再结合X、Y、W的最外层电子数之和为13，可知，X、Y、Z、W的元素分别为O、Na、Al、S，所以原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)，A错，氧和钠可形成Na2O2和Na2O两种化合物，故B错；氧的非金属性强于硫，故热稳定性H2O>H2S，C错误；Al(OH)3是两性氢氧化物可溶于强酸H2SO4和强碱NaOH，故D正确。

11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是()
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
答案 B
解析本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。

氢氟酸可腐蚀玻璃，根据题意可知W是F，与其同主族的Y是Cl；实验室中用CaF2与浓H2SO4反应制取HF，故Z是Ca；W、X、Z最外层电子数之和为10，则X是Na。

钠单质常温常压下是固体，A 错误；CaH2是由Ca2＋与H－构成的离子化合物，B正确；CaCl2溶液呈中性，C错误；F是非金属性最强的元素，没有正化合价，氯元素的最高化合价是＋7价，D错误。

12．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z －，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序数：X＞Y＞Z
答案 D
解析短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。

又知X和Y处于同一周期，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。

A．原子最外层电子数：F>S>Na。

B．Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点Na>S>F2。

C．具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na＋、F－具有相同的电子层结构，则离子半径：F－>Na＋，S2－多一个电子层，所以S2－半径最大。

D．三种元素的原子序数关系为S>Na>F。

二、非选择题：本题包括3小题，共40分。

13．（12分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．
（1）元素④的符号是；
（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：．
解析：（1）由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为Mg、③为Al、④为Si、⑤为F、⑥为Cl，故答案为：Si；
（2）同主族随原子序数增大，原子半径越大，故原子半径F＜Cl，故答案为：＜；
（3）①为Na、②为Mg，二者处于同一周期，原子序数越大，金属性越弱，则金属性大小为：Na＞Mg，故答案为：＞；
（4）①的最高价氧化物的水化物NaOH，元素③的单质为Al，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
答案：（1）Si；（2）＜；（3）＞；（4）2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
14．(14分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第________周期第________族。

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______________________(写化学式)。

(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_________________(写化学式)。

(4)Y的最高价氧化物的化学式为________________________。

解析：根据周期表结构知，Z只能是第三周期元素，设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，x＝5，即Z为P元素，可以判断X是C元素，Y是N元素，W是S元素。

(1)P位于第三周期第ⅤA族。

(2)元素的气态氢化物分别是CH4、NH3、PH3和H2S，水溶液碱性最强的是NH3。

(3)C和S最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性较强。

(4)N元素最高正价为＋5价，最高价氧化物的化学式为N2O5。

答案：(1)三ⅤA (2)NH3 (3)H2SO4 (4)N2O5
15．（14分）根据提供的条件推断元素，并按要求填空：
(1)第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。

该元素最高价氧化物的化学式为__________，最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离子方程式为________________________________________。

(2)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，
这些氢化物的化学式分别为________、________、__________、__________。

(3)短周期中某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素的原子结构示意图是__________________。

解析：(1)最外层电子数与电子层数相同，周期序数＝电子层数，故该元素最外层电子数是3，即铝元素，其最高价氧化物是Al2O3，最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，与强碱反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。

(2)Ar的质子数与电子数都是18，则这四种氢化物分别是SiH4、PH3、H2S、HCl。

(3)最高正价与最低负价的代数和为4，且最高正价与最低负价的绝对值之和是8，则该元素最外层电子数是6，即第ⅥA族元素，又因为氧元素无最高正价，故只能是硫元素。

答案：(1)Al2O3Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
(2)SiH4PH3H2S HCl (3)。