高三化学命题比赛(6)

证对市爱幕阳光实验学校2021高考模拟卷理综化学卷
理综考试时间：150分钟 理综总分值：300分〔其中化学：100分〕 可能用到的相对原子质量：H —1，O —16，N —14，F —19，Na —23，Mg —24，S —32，
Cl —3，K —39，Ca —40，Fe —56，Cu —64，Ba —137 Cr —52 I 卷〔选择题，共42分〕
一、选择题〔每题6分，共47分。

每题只有一个选项符合题意〕
7、以下化学用语使用正确的组合是 〔 〕 ①S2－的结构示意图：目 ②乙炔的分子结构模型示意图：
③有机复原剂LiAlH4中，氢显－1价 ④质子数为53，中子数为78的碘原子：I
131
53
：
⑤NH4Cl 的电子式： ⑥3—甲基丁醇的结构简式： A ．①③④ B ．①④⑤ C ．③④⑥ D ．②③⑤ 8、SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时假设滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

针对上述一变化，以下说法不正确的选项是
A ．上述过程中，最终被复原的是NO3—
B ．从上述反可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
C ．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D ．假设通入的SO2完全反，那么同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1 9．设NA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法错误的选项是
A ．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－9 kJ·mol－1，当有3NA 个电子转移时，
上述反的△H 变为－4 kJ·mol－1
B ．状况下，1.12 L HCHO 中氧原子的数目为0.05 NA 个
C ．由gHCOONa 和少量HCOOH 形成的中性溶液中，CH3COO －数目为0.1NA 个
D ．5.8g 熟石膏〔2CaSO4·H2O〕含有的钙离子数为0.04NA 个
10．布洛芬缓释囊常用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经。

也用于感冒或流行性感冒引起的发热，布洛芬结构如下图，以下关于布洛芬的说法正确的选项是
A ．其分子式可以表示为C13H20O2
B ．该物质的分子结构中有1个手性碳原子
C ．其核磁共振氢谱谱图有9个峰
D ．该物质可发生氧化、复原、加成、消去、取代反
11. 〔根据高三第一学期期末试卷14题改编〕 右图为元素周期表中短周期的一，以下说法错误的选项是 A ．Z 的原子序数可能是X 的两倍 B ．单质的活泼性可能是Y ＜W
C ．X 、Z 的最高价的氧化物对水化物可能均为强酸
D ．分别由Y 、W 形成的单质可能都是原子晶体 12、分析下表，以下选项中错误的选项是〔 〕
化学式
NH 3·H2O
CH3COOH
HCN
H2CO3 电离平衡常数25℃ ×l0—5
×l0—5
×l0—10
K1= ×l0—7，
K2= ×l0—11
A ．0.1mol·L－1 CH3COONa 溶液显碱性，0.1mol·L－1 CH3COONH4 溶液显中
X Y Z
W
性
B．物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大C．NaCN + H2O + CO2 (少量) = HCN + NaHCO3
D．上述3种体积pH的酸溶液，分别加水稀释后pH仍相，那么醋酸中参加水的体积最少
13、关于以下四个图像的说法正确的选项是〔〕
A．图①是体系与温度T的平衡图像。

A点与B点相比，A点的c (Fe3+ ) 大
B．图②表示镁和铝分别与浓度、体积的过量稀硫酸反，产生气体的体积V与时间t 的关系。

那么反中镁和铝的反速率之比为2∶3
C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，那么b管中电极反式是：4OH——4e— = O2↑+2H2O
D．图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积V变化的曲线。

II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a ＜b
Ⅱ卷〔58分〕
26. 〔16分〕〔根据高三第一次模拟试卷9题改编〕：A为淡黄色固体，E、X常温下为无色无味气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如以下图〔产物已略去〕。

请答复以下问题：
〔1〕B中所含化学键的类型是__▲___；
〔2〕常温常压下，7.8g A与足量的水充分反放出热量a kJ，写出该反的热化学方程式____▲___。

〔3〕C也可转化为B，写出该转化的化学方程式___▲__；
〔4〕将一量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴参加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图〔忽略气体的溶解和HCl 的挥发〕。

请答复：a点溶液中所含溶质的化学式为___▲___，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_____▲___。

〔5〕①25℃时，将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的sp
K＝×9
10-。

现将该沉淀放入0.5 mol·1L-的BaCl2溶液中，其sp
K____▲__〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为
___▲___mol·1L-。

②25℃时硫酸钡的Ksp＝1．0×10－10，假设向20mL硫酸钡的饱和溶液中逐滴参加8．0×10－4mol／L的C溶液20mL，能否产生沉淀____▲____〔填“能〞或“否〞〕。

27．〔12分〕电解法促进橄榄石〔主要成分是Mg2SiO4〕固CO2的工艺流程如下：：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1
〔1〕某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为▲ 。

〔2〕固碳时主要反的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反能自发进行的原因是▲ 。

〔3〕请在上图虚框内补充一步工业生产流程▲ 。

〔4〕以下物质中也可用作“固碳〞的是▲ 。

〔填字母〕
a．CaCl2 b．H2NCH2COONa c．(NH4)2CO3
〔5〕由以下图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因▲ 。

〔6〕经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。

为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。

判断产品洗净的操作是▲ 。

28．〔14分〕〔根据高三上学期期末试卷17题改编〕化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
〔1〕化合物F中官能团的名称是▲ 和▲ ，
由A生成B的化学反类型是▲ 。

〔2〕写出化合物B的结构简式：▲ 。

〔3〕写出化合物C与乙酸反生成酯的化学方程式：▲ 。

〔4〕某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。

写出该化
合物的结构简式：▲ 〔任写一种〕。

〔5〕请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和CH2＝CH2为原料制备
有机物的合成路线流程图〔无机试剂任用〕。

合成路线流程图例如如下：
H2C== CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
29．〔16分〕〔根据高三第一学期期末试卷22题改编〕通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。

室对含铬废液〔含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－〕回收与再利用工艺如下：：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；
③H2O2在酸性条件下具有复原性，能将+6价Cr复原为+3价Cr。

〔1〕中所用KOH浓度为6 mol·L－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有▲。

〔2〕抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快到达支管口位置时进行的操作为
▲。

〔3〕滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是▲。

冰浴、过滤后，用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是▲。

〔4〕下表是相关物质的溶解度数据：
物质0℃20℃40℃60℃80℃100℃
KCl 28.0 3 40.1 4 5 5
K2SO4 1 1 1 2 2
K2Cr2O7 1 2 4 73.0 102.0
KNO3 1 31.6 6 106 167 246.0
根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①▲、②▲。

〔5〕称取产品重铬酸钾试样4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，参加10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化钠〔铬的复原产物为Cr3+〕，放于暗处5min，然后参加100mL水，参加3mL淀粉指示剂，用0.2400 mol·L－1Na2S2O3溶液滴〔I2+2S2O32－=2I－+S4O62－〕。

①假设中共用去Na2S2O3溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为
▲ 〔列式计算，设整个过程中其它杂质不参与反〕。

②假设装Na2S2O3液的滴管在滴前有气泡滴后没有气泡，测得的重铬酸钾的
HBr NaOH溶液
△
纯度将： ▲ 〔填“偏高〞、“偏低〞、或“不变〞〕。

2021高考模拟卷理综化学答题纸
26 〔 16分〕
〔1〕 〔2〕
〔3〕
〔4〕
〔5〕① ②
27．〔12分〕
〔1〕 〔2〕 〔3〕 〔4〕
〔5〕
〔6〕
28．〔14分〕
〔1〕 〔2〕 〔3〕
〔4〕 〔5〕 29．〔16分〕
〔1〕 〔2〕
〔3〕
〔4〕① ② 〔5〕① ② 2021高考模拟卷理综化学卷参考答案及评分 选择题7-13 DCABC BD 26 〔 16分〕〔1〕
〔2〕2Na2O2〔s 〕+2H2O 〔l 〕＝4NaOH 〔aq 〕+O2〔g 〕 △H ＝－20a kJ·mol －1〔2分〕
〔3〕Ca 〔OH 〕2 + Na2CO3＝CaCO3↓ + 2NaOH 〔2分〕 [用Ba 〔OH
〕2代替Ca 〔OH 〕2也可。

] 〔4〕
c 〔Na+〕＞c 〔Cl －〕＞c 〔HCO3－〕＞c 〔OH －〕＞c 〔H+〕＞c 〔CO32－〕〔2分〕[c 〔CO32－〕可写可不写，不作评分依据。

] 〔5〕①不变〔2分〕 5.0×10
－9〔2分〕 ②否〔2分〕
27．〔12分，每空各2分〕 〔1〕9MgO·Fe O·5SiO2 〔2〕ΔH ＜0
〔3 〔4〕bc
〔5〕120min 后，溶解到达平衡，而反放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。

〔6〕取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，那么已洗净。

28．共14分。

〔1〕醛基、羰基〔2分，各1分〕加成反〔1分〕
〔2〕〔2分〕〔3〕〔2分〕
〔4〕〔合理答案均可〕〔2分〕
〔5〕
〔5分〕
29．〔16分〕〔1〕250 mL容量瓶头滴管〔2分〕
〔2〕拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液〔2分〕
〔3〕除去H2O2〔2分〕除去晶体外表残留的杂质，减小K2Cr2O7的损耗〔2分〕
〔4〕①蒸发浓缩〔2分〕②趁热过滤〔2分〕
〔5〕①8%〔2分〕②偏高〔2分〕。