河南省许昌市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷

河南省许昌市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列过程不涉及化学变化的是（）
A . 用铁矿石炼铁
B . 用糯米酿甜酒
C . 石油分馏
D . 海水提溴
2. （2分）(2018·青浦模拟) 下列表示错误的是（）
A . CO2的电子式
B . Cl2的结构式Cl—Cl
C . CH4的球棍模型
D . Cl-的结构示意图
3. （2分） (2019高一上·张家界期末) 下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）
A . 汽油和植物油
B . 水和四氯化碳
C . 酒精和水
D . 溴和四氯化碳
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定
B . 卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高
C . 卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅
D . 卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强
5. （2分） (2017高一下·郑州期末) 下列有关原电池的叙述正确的是（）
A . 原电池是将电能转化为化学能的装置
B . 手机所用的锂离子电池属于一次电池
C . 可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池
D . 铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过导线由Cu→Zn
6. （2分）下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（）
A . 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B . Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼Al
C . K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
8. （2分） (2018高一上·安平期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1L1mol/L的氨水中含有NH3分子数为NA
B . 将1molFeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为NA
C . 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
D . Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA
9. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣
B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
C . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D . 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
10. （2分）向20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。

下列关于混合溶液的说法错误的是（）
A . b点之前温度升高是因为发生了放热反应
B . bc段温度降低是因为与外界发生了热交换
C . c(NaOH)=0.5 mol·L-1
D . b点时酸碱恰好反应完全
11. （2分）下列关于各图的叙述正确的是（）
A . 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 k J•mol﹣1
B . 乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（B）＞ω（ A）
C . 丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH
D . 丁表示0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线
12. （2分） (2019高一上·合肥开学考) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

某市新设的一组垃圾箱的文字说明如下表，生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐和铜导线应该放入垃圾箱（）
A.可回收垃圾
B.厨房垃圾
C.有害垃圾
D.其他垃圾
纸类、玻璃、金属、塑料果皮、茶叶渣、骨骼内
脏、枯枝落叶
废灯管、废电池、废油
漆桶、过期药品、
宠物粪便、烟头、一次
性餐具、污染的纸张
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2019高二上·本溪期末) 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）
A . 反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B . t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C . 若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)
D . 温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大
14. （2分） (2019高二下·梧州期末) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论
A 向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mol·L－1的氯化
铜和氯化铁溶液，加氯化铁溶液的H2O2分解的快
铁离子对H2O2分解速
率的影响比铜离子大
B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊析出了NaHCO3
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，
加热，得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有还
原性
D
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄
色沉淀(AgBr)
Ksp(AgBr)<Ksp
(AgCl)
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2015高三上·府谷期中) 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）
A . CH3CH2CH2CH3
B . CH3CH（CH3）2
C . CH3C（CH3）3
D . （CH3）2CHCH2CH3
16. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）
A . 酚—OH
B . 羧酸—COOH
C . 醛—CHO
D . CH3—O—CH3 酮
二、综合题 (共6题；共22分)
17. （4分）(2019·蚌埠模拟) 原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F五种元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D 核内质子数比E少1；E与C同主族；F2+的M能层里电子全满。

（1） B元素的名称为________，F元素基态原子的价电子排布式为________。

（2）元素A、B、C第一电离能顺序为________（填元素符号）。

（3） C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为________（用化学式表示），原因是________。

（4） D与溴形成的化合物DBr5 ，加压条件下95℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br－，请写出该条件下DBr5电离的电离方程式________。

该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为________。

（5）请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型：________，________。

（6） F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为________（用元素符号表示）；若晶体的密度为ρ g/cm3 ，则该晶胞的棱长为________pm。

18. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末)
（1） I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。

在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。

请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:________。

（2）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是________。

（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是_________。

A . 加热
B . 使用铜粉
C . 稀释HNO3
D . 改用浓HNO3
（4） II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：
用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。

倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。

一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。

①写出C水槽中反应的化学方程式:________。

②写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式: ________。

③如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为a L/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。

19. （5分）下图是合成聚碳酸酯的过程(PC)(反应条件和部分产物未写出)：
信息提示：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基
的化合物 (R、R′代表烷基或H原子)发生缩合反应生成新的有机物和水。

苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：
乙酸苯酚酯
请写出：
（1） X的结构简式________。

（2）在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式________。

（3） X和浓溴水反应时，1 mol X最多能消耗Br2________mol。

（4）与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其他可能有机物的结构简式________。

20. （5分）(2020·嘉定模拟) 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu，25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（友情提示：要将溶液中的、、、沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、6.4、3.7、4.7）
请回答下列问题：
（1）如何检验滤液1中是否含有？________；得到滤渣1的主要成分为________。

（2）第2步加的作用是________，使用的优点是________；调溶液pH的目的是使________生成沉淀。

（3）用第③步所得制备无水的方法是________。

（4）由滤渣2制取，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，________方案不可行，原因是________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。

（5）结晶水的测定：将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至250℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。

请纠正实验过程中的两处不正确：________、________。

21. （2分） (2018高二上·中山期末) SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：
①若A为CO，B为H2 ， C为CH3OH，则通入CO的为________极(填“正”或“负”)。

②若A为SO2 ， B为O2 ， C为H2SO4 ，则负极的电极反应式为：________。

（2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图2所示。

①电池总反应为________。

②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为________。

（3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。

①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5 ，装置如图所示，其中Y为CO2。

在该电极上同时还引入CO2的目的是________。

②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为________。

22. （4分）地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。

海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面根据海水资源综合利用，请回答下列问题：
（1）淡化海水的方法有________（写一种合理方法即可）。

由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－
等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。

将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

（2）由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是________。

（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2 ，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。

由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是________。

（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2 ，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2 ，写出反应的离子方程式________。

再H2SO4处理所得溶液重新得到Br2 ，其反应的离子方程式为________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共6题；共22分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、22-4、。