相对原子质量的计算
平均相对原子质量计算公式
平均相对原子质量计算公式
平均相对原子质量= 各同位素与丰度的乘积之和= M1 * N1 + M2 * N2 + M3 * N3 + ------
其中M1，M2 ----- 表示该同位素的相对原子量
N1，N2-------表示丰度，即该同位素占总量的百分比
例如：
已知硼有两种天然同位素，质量数为10、11，而它们的原子百分数分别为19.7%，80.3%，求它的平均相对原子质量
解：
平均相对原子质量就是
10*19.7%+11*80.3%=10.803
相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
为准确计量微小分子的重量，国际通用是采用一个原子的质量单位为基准，定义为碳12元素原子质量的1/12为一个原子质量单位。
原子质量单位（amu或u）有时称统一原子质量单位，或道尔顿（Dalton，Da，D）是用来衡量原子或分子质量的单位，它被定义为碳12原子质量的1/12。
相对原子质量计算公式c12
相对原子质量计算公式c12英文回答：Relative atomic mass of carbon-12 is defined as exactly 12. This means that the mass of one atom of carbon-12 is exactly 12 atomic mass units (amu). The relative atomic mass of any other element is the ratio of the average mass of its atoms to the mass of one atom of carbon-12.The relative atomic mass of an element can be calculated using the following formula:Ar = (∑(mi × ni)) / 12。
where:Ar is the relative atomic mass of the element.mi is the mass of an isotope of the element.ni is the number of atoms of that isotope in the sample.For example, the relative atomic mass of chlorine can be calculated using the following data:Isotope 1: mass = 35 amu, abundance = 75.77%。
Isotope 2: mass = 37 amu, abundance = 24.23%。
Ar(Cl) = ((35 amu × 0.7577) + (37 amu × 0.2423)) / 12 = 35.45 amu.中文回答：碳原子相对质量计算公式。
同位素相对原子质量计算
同位素相对原子质量计算
相对原子质量（Ar）的计算基于同位素的质量数和相对丰度。
质量数
是指同一元素核中质子和中子的总数量。
相对丰度是指其中一同位素在自
然界中的存在百分比。
计算同位素相对原子质量的过程如下：
1.找到同一元素的全部同位素。
同一元素的同位素通过其质量数来区分。
2.确定各同位素的相对丰度。
相对丰度可以通过实验测量或其他方法
来确定。
3.将各同位素的质量数与相对丰度相乘，得到各同位素的贡献质量。
4.将各同位素的贡献质量相加，得到同位素相对原子质量（Ar）。
以氢元素为例，氢元素有三种同位素，质量数分别为1，2，3
-氢-1的相对丰度为99.9885%
-氢-2的相对丰度为0.0115%
-氢-3的相对丰度非常稀少
计算氢元素的相对原子质量如下：
因此，氢元素的相对原子质量（Ar）约为1.0079
虽然同位素相对原子质量一般是稳定的，但是一些同位素具有放射性，其相对原子质量可能会发生变化。
这些放射性同位素的相对原子质量通常
以平均值表示，称为相对原子质量（或相对原子质量单位）。
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算相对原子质量：1.定义：元素原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值，称为该元素的相对原子质量。
2.表示方法：无单位，通常省略不写。
3.计算公式：相对原子质量 = （元素原子质量）/（碳-12原子质量的1/12）4.性质：相对原子质量是一个比值，不随元素原子的实际质量变化而变化。
5.应用：用于化学方程式计算、物质的量计算等。
相对分子质量：1.定义：分子中各原子的相对原子质量之和，称为该分子的相对分子质量。
2.表示方法：无单位，通常省略不写。
3.计算公式：相对分子质量= Σ（各原子的相对原子质量 × 原子个数）4.性质：相对分子质量是一个标量，具有加法性。
5.应用：用于物质的量计算、化学方程式计算等。
6.计算相对原子质量时，以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他元素的相对原子质量与之比较得出。
7.计算相对分子质量时，需要注意分子中各原子的个数，以及原子的相对原子质量。
8.在化学方程式计算中，相对原子质量和相对分子质量可作为系数进行约分和化简。
9.相对原子质量和相对分子质量的数值仅供参考，实际质量可能存在一定的误差。
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算是化学中的基本概念，掌握它们的定义、计算方法和应用对于中学生来说至关重要。
通过学习这些知识点，可以更好地理解和解决化学问题。
习题及方法：已知氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，求水分子（H2O）的相对分子质量。
根据相对分子质量的计算公式，水的相对分子质量 = 2 × 氢的相对原子质量 + 氧的相对原子质量 = 2 × 1 + 16 = 18。
某元素的原子质量是碳-12原子质量的1/12的1.5倍，该元素的相对原子质量是多少？设该元素的原子质量为M，则相对原子质量 = M / (碳-12原子质量的1/12) = M / 1/12 = 12M。
根据题意，12M = 1.5 × 1/12，解得M = 1/8。
化学反应中的物质的相对原子质量与计算
化学反应中的物质的相对原子质量与计算在化学反应中，物质的相对原子质量是一个重要的参数，它与化学计算密切相关。
通过准确计算物质的相对原子质量，我们可以确定反应的摩尔比和化学方程式的平衡。
本文将探讨物质的相对原子质量的概念、计算方法以及其在化学反应中的应用。
一、相对原子质量的概念相对原子质量是指某个物质所含有的各种元素的原子质量之和。
在化学中，我们通常以12C的原子质量为标准，即设定12C的原子质量为12单位。
这意味着其他元素的相对原子质量是相对于12C的12分之一。
例如，氧气（O2）由两个氧原子组成。
根据元素周期表，氧（O）的相对原子质量为16。
因此，氧气的相对原子质量为16乘以2，即32。
二、相对原子质量的计算在化学中，通常会遇到以下几种情况，需要计算物质的相对原子质量。
1. 单质的相对原子质量单质是指单独存在的元素，例如氧气、氢气等。
计算单质的相对原子质量，只需找到该元素在元素周期表中的相对原子质量即可。
例如，氢气（H2）的相对原子质量为2乘以氢（H）的相对原子质量，即2乘以1，等于2。
2. 化合物的相对原子质量化合物是由不同元素按照一定比例组成的物质，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
计算化合物的相对原子质量，需要找到各个元素在元素周期表中的相对原子质量，并按照其摩尔比进行加和。
例如，水（H2O）的相对原子质量为水素（H）的相对原子质量（1）加上氧（O）的相对原子质量（16），即1加16，等于18。
三、相对原子质量在化学反应中的应用相对原子质量是解释化学反应的重要参数。
通过相对原子质量，我们可以确定反应物的摩尔比，从而写出化学方程式。
同时，在平衡化学方程式时，相对原子质量也能帮助我们确定反应物和生成物的比例关系。
例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生中和反应。
根据化学方程式，摩尔比为1:1。
通过计算钠（Na）的相对原子质量和盐酸中氢（H）的相对原子质量，我们可以确定所需的量比。
元素的相对原子质量的计算
元素的相对原子质量的计算元素的相对原子质量是化学中的一个重要概念，它可以帮助我们计算元素在化学反应中的质量变化以及反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
本文将介绍如何计算元素的相对原子质量，并通过实例来说明其应用。
一、什么是元素的相对原子质量？元素的相对原子质量指的是一个元素相对于碳-12同位素的质量比值。
以碳-12的质量为12原子质量单位（amu）作为标准，其他元素相对原子质量则是在此基础上进行计算的。
二、怎样计算元素的相对原子质量？元素的相对原子质量可以通过其同位素的质量加权平均值来计算。
每个同位素的质量乘以其相对丰度（在自然界中的存在比例）再求和，即可得到元素的相对原子质量。
例如，氧气（O）的相对原子质量计算如下：氧气（O）存在两种同位素，分别是氧-16和氧-18，其相对丰度分别为99.76%和0.20%。
根据给定的数据，可以进行如下计算：（16 amu × 0.9976）+（18 amu × 0.0020）= 15.9944 + 0.036 =15.9994 amu三、相对原子质量的应用相对原子质量对于化学计算及化学方程式的平衡非常重要。
在计算化学式的摩尔质量时，我们需要知道每个元素的相对原子质量，并根据化学式中各元素的数量来计算总的摩尔质量。
例如，计算二氧化碳（CO₂）的摩尔质量时，我们需要知道碳和氧的相对原子质量，并按照它们在化学式中的数量进行计算：（12 amu × 1）+（16 amu × 2）= 12 + 32 = 44 amu通过相对原子质量，我们还可以推导出元素之间的摩尔比例关系。
例如，在燃烧反应中，乙烷（C₂H₆）与氧气（O₂）反应生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。
根据以下平衡方程式：C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O我们可以得知：2 mol的乙烷与7 mol的氧气反应生成4 mol的二氧化碳和6 mol的水。
通过相对原子质量的计算，不仅可以帮助我们了解反应中的摩尔比例关系，还可以计算反应物与生成物的质量变化。
九年级化学 相对原子质量计算公式
物质组成元素的质量比•定义：化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比。
即各元素原子的相对原子质量总和之比。
计算的关键在于正确判断出各元素的原子总数。
公式：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。
如化学式为AmBn的物质中，A、B两元素的质量比=(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)。
•对概念公式的理解：（1）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
用元素符号表示时，7C素符号前后都不能写数字，如计算四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素和氧元素的质量比时不能写成3Fe：4O（2）在化学式中，原子个数比等于元素的质量除以其相对原子质量之比。
如AmBn中A，B两元素的质量比为M：N，则化学式中A，B两元素的原子个数比m:n=（3）当化学式中含有多种元素时，根据化学式可以计算出全部元素的质量比，也可以计算出其中某几种元素的质量比。
化学式中元素质量比的变式运算：在AmBn中元素A，B的质量比等于各元素的相对原子质m与原子个数的乘积比，即A，B元素质量比= (A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)，根据元素质量比的变形运算主要有:(1)根据某化合物中元素的质最比求化学式根据化合物中元素的质量比(或元素的质量分数比)求化学式，其方法是通过元素的相对原子质量来推断化学式。
通过组成元素质量比或元素的质量分数进行分式变换，转换成原子个数(比)，推测化学式。
(2)根据某化合物中元素的质量比确定元素的化合价已知某化合物中元素的质量比确定某元素的化合价，可通过元素的质量比及元素的相对原子质量推断化学式中元素的原子个数之比，再根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定元素的化合价。
(3)根据元素的质量比确定元素的相对原子质量化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积比，利用元素的质量比及化合物中各原子的个数即可求出元素的相对原子质量。
化合价相对原子质量的计算
化合价相对原子质量的计算化合价是指元素在化合物中所拥有的电荷数，是化合物中各元素的化合方式和构造的基础。
相对原子质量是指一个原子的质量与碳12同位素质量的比值，是原子质量单位的依据。
化合价的计算是根据元素的电子布局和原子结构来确定的。
根据元素的周期表位置，我们可以推测出其电子层和电子数，从而推导出其电子组态。
电子组态决定了元素的化学性质，以及化合价的范围。
根据原子的电子层结构和电子云密度分布，我们可以根据一些规则和定律来推断元素的化合价。
化合价的计算有以下几个基本规则和定律：1.电子云理论：根据原子电子云中不同区域电子云密度的差异，分成价层、伪包层和灭层，确定元素不同层次的化合价。
2.集团式离子半径：根据化合物中不同元素的原子半径和电子层次的变化来推断化合价范围。
3.常见离子价：根据元素最稳定的正离子、负离子和氧化态来确定化合价的可能范围。
4.共价键理论：以共价键的形成为基础，确定化合物中不同元素的化合价。
共价键是通过两个原子间共享电子对来形成的化学键。
通过这些规则和定律，我们可以推测和计算出元素的化合价。
以下是一些常见元素的化合价范围：1.碱金属元素（Na、K等）通常具有+1价。
2.碱土金属元素（Ca、Mg等）通常具有+2价。
3.铝元素（Al）通常具有+3价。
4.氮元素（N）通常具有-3价，但在一些化合物中也可以具有其他价态。
相对原子质量的计算主要涉及到元素的质量和质量单位的转换。
根据化学计量的原理，我们可以通过元素质量的比较来计算相对原子质量。
相对原子质量的计算可以通过以下步骤来实现：1.根据元素的周期表上的相对原子质量，直接得到元素的相对原子质量数值。
2.对于化合物，可以根据化学计量的原理和元素的摩尔比例来计算化合物的相对分子质量。
3.对于化学反应，可以根据化学方程式和物质的物质的摩尔比例来计算反应物和生成物的相对原子质量。
要注意的是，相对原子质量是以碳12同位素的原子质量为基准的。
碳12同位素被定义为12的相对原子质量，其他元素的相对原子质量则是相对于碳12的质量进行比较的。
化学相对原子质量计算方法
化学相对原子质量计算方法在化学的世界里，元素和化合物像是热闹的市场，大家都在追逐着各自的目标。
在这个市场上，元素的相对原子质量就像是每个人的名片，代表着他们的身份和特征。
那么，今天我们就来聊聊这个神秘又有趣的相对原子质量到底是怎么计算的。
1. 相对原子质量的基本概念首先，相对原子质量是什么呢？简单来说，就是某种元素的原子质量与碳12原子的质量之比。
听起来有点复杂，但别担心，咱们举个例子。
想象一下，你在商场买了一件衣服，价格是200元，而同款的另一件衣服标价的是100元。
你可以说这件衣服的价格是那件的两倍，对吧？同样的道理，元素的相对原子质量就是和碳12原子相比的一个比例。
1.1 碳12的特别之处说到碳12，它可不是个普通的元素。
它的原子质量被定义为12个单位，这就像是我们标准的尺子。
无论其他元素多么复杂，它们的相对原子质量都是围绕着这个“尺子”来计算的。
碳12就像是这场化学派对的主持人，给大家定了个基调。
1.2 为什么要计算相对原子质量？那么，为什么我们需要计算相对原子质量呢？好吧，想象一下你要做一顿大餐，所有的食材都得精确到位。
如果你没有这些数据，就像在黑暗中摸索，搞不好就会做出一桌子难以下咽的“美食”。
在化学反应中，知道各个元素的相对原子质量，才能精确计算反应物和产物的比例，确保反应能够顺利进行。
2. 相对原子质量的计算方法接下来，我们来看看相对原子质量是如何计算的，过程其实并不复杂。
就像烘焙蛋糕，有了食材和配方，接下来的步骤就简单多了。
2.1 数据来源首先，我们需要收集数据。
你知道的，科学总是要依赖数据的。
相对原子质量的数值通常来自实验室测量，通过质谱仪等仪器来获得。
质谱仪就像是一个超级侦探，可以精确测量原子的质量，告诉你每种元素的秘密。
2.2 计算方式当我们拿到这些数据后，就可以进行计算了。
相对原子质量的计算公式其实很简单。
我们只需要将每种同位素的质量乘以其丰度，然后相加，再除以100。
元素的相对原子质量的计算公式
元素的相对原子质量的计算公式在咱们化学的奇妙世界里，元素的相对原子质量可是个相当重要的概念，那它的计算公式是怎么来的呢？这可得好好说道说道。
先来说说啥是相对原子质量。
简单来讲，相对原子质量就是以一个碳-12 原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。
那这计算公式到底是啥呢？其实呀，元素的相对原子质量等于该元素各种同位素的相对原子质量乘以它们在自然界中的丰度（也就是所占的百分比），然后把这些乘积加起来。
举个例子给您讲讲。
比如说氢元素，它有氕、氘、氚三种同位素。
氕的相对原子质量约为 1，在自然界中的丰度很高；氘的相对原子质量约为 2，丰度相对较低；氚的相对原子质量约为 3，丰度极少。
我们通过计算氕的相对原子质量乘以它的丰度，加上氘的相对原子质量乘以它的丰度，再加上氚的相对原子质量乘以它的丰度，就能得到氢元素的相对原子质量啦。
我记得有一次给学生们讲这个知识点的时候，有个小家伙一脸迷茫地问我：“老师，这丰度咋算呀？”我笑着跟他说：“别着急，咱们一步步来。
”我拿了一堆不同颜色的小球，红色代表氕，蓝色代表氘，绿色代表氚，然后按照它们在自然界中的大致比例把小球放进一个盒子里。
我告诉孩子们，这盒子里小球的比例就相当于各种同位素的丰度。
通过这种直观的方式，孩子们慢慢就理解了。
再说说为啥要研究元素的相对原子质量呢？这可关系到化学计算、化学反应的定量分析等等。
比如说，我们要知道一定质量的某种化合物中各种元素的质量，就得用到相对原子质量来计算。
在实际的化学研究和应用中，准确掌握元素的相对原子质量那是至关重要的。
不管是搞科研，还是在工厂里进行生产，都离不开它。
总之，元素的相对原子质量的计算公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们认真理解，多做练习，就一定能掌握好，为咱们的化学学习打下坚实的基础！。
计算相对原子质量公式
计算相对原子质量公式在化学的奇妙世界里，计算相对原子质量可是个相当重要的事儿！就像我们出门要知道路怎么走一样，搞清楚相对原子质量的计算方法，能让我们在化学的学习道路上走得更顺畅。
先来说说相对原子质量是啥。
简单来讲，它就是以一种碳原子（碳12）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
那怎么计算呢？咱们先从元素周期表说起。
元素周期表就像是化学世界的地图，每种元素在上面都有自己的“小格子”，里面标注着好多信息，其中就包括相对原子质量。
比如说氢元素，在元素周期表中它的相对原子质量约为 1。
氧元素呢，约为 16。
但这只是个大概值，为啥说是大概值呢？因为很多元素的相对原子质量不是整数呀。
这就涉及到更详细的计算啦。
如果某种元素存在同位素，那计算相对原子质量可就有点复杂咯。
同位素就是质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子。
比如说氯元素，它有氯 -35 和氯 -37 两种同位素。
在自然界中，这两种同位素的含量不是平均的。
氯 -35 约占 75.77%，氯 -37 约占 24.23%。
那氯元素的相对原子质量就得这样算：（35×75.77%）+（37×24.23%），算出来约是 35.5。
我记得我当年教学生的时候，有个小家伙特别较真儿。
我在黑板上写了个计算相对原子质量的例题，他就在下面嘀咕：“老师，这到底有啥用啊？”我笑着跟他说：“你想想啊，咱要是不知道每种原子的相对质量，那怎么去算化学反应里物质的质量变化呢？就好比你去买苹果，不知道一个苹果大概多重，那怎么知道你买的够不够数呀？”这小家伙一听，眼睛瞪得圆圆的，好像突然明白了。
在实际的化学计算中，相对原子质量可是大有用处。
比如要算一定质量的某种化合物中某元素的质量，那就要先算出化合物的相对分子质量，再根据元素的原子个数和相对原子质量来计算。
总之，计算相对原子质量虽然有点小麻烦，但只要掌握了方法，多做几道题练练手，就会发现其实也没那么难。
元素周期表中的相对原子质量
元素周期表中的相对原子质量元素周期表是化学中最基本的工具之一，它将所有已知的化学元素按照一定的规则排列。
其中，元素周期表中的相对原子质量是一个重要的指标，它反映了元素原子的质量与碳-12同位素的质量之比。
本文将对元素周期表中的相对原子质量进行探讨。
一、定义相对原子质量，通常用符号Ar表示，是元素在自然界中存在的各个同位素的相对质量的加权平均值。
其中，同位素是指原子核中质子数相同，中子数不同的核，它们共同构成了一个元素的同位素族。
相对原子质量的单位是无量纲的。
二、计算方法相对原子质量的计算方法相对简单，通过考察元素各个同位素的存在比例，配合其相对质量，进行加权平均即可。
以氧元素为例，其存在三个主要同位素，质量分别为16、17、18，而它们的存在比例分别是99.76%、0.04%、0.20%。
通过加权平均，计算得到氧元素的相对原子质量为15.999。
同样的方法可以应用于元素周期表中的任何元素。
三、元素周期表中的规律元素周期表的排列方式是基于元素的原子序数的递增顺序，原子序数即元素的核中所含有的质子数，也是元素在元素周期表中的位置。
元素周期表将元素分为若干个周期和主族，这种排列方式也体现了相对原子质量的一些规律。
1. 周期性元素周期表中，每个周期都有着相似的化学性质，这是由于它们的原子结构具有一定的相似性。
而从左向右观察整个周期表，可以发现，相对原子质量呈现出递增的规律。
这意味着，随着原子序数的增加，元素的相对原子质量也会递增。
2. 主族性质元素周期表中的主族是指具有相似化学性质的元素的垂直列。
从上到下观察同一主族的元素，它们的相对原子质量会逐渐增大。
这是由于同一主族元素的原子核中质子数（即元素的原子序数）的增大，进而使得元素的相对原子质量增加。
四、相对原子质量的实际应用相对原子质量在化学中有着广泛的应用。
在化学计算中，根据相对原子质量可以计算化学式的相对分子质量，从而帮助确定化合物的组成。
此外，相对原子质量还用于计算反应物和生成物之间的摩尔比例、计算化学反应的摩尔量等。
原子序数和相对原子质量的概念
原子序数和相对原子质量的概念原子序数和相对原子质量是化学中重要的概念，它们对于研究和理解物质的性质和变化都具有重要意义。
本文将详细介绍原子序数和相对原子质量的定义、计算方法以及它们在化学中的应用。
一、原子序数的定义和计算方法原子序数是指元素中原子核中质子的个数，用来唯一标识一个元素。
原子序数通常表示了元素的周期表位置和化学性质。
比如，氢元素的原子序数为1，是周期表中最轻的元素，而铅元素的原子序数为82，是周期表中最重的稳定元素之一。
计算原子序数的方法很简单，只需要查看元素的周期表位置即可。
周期表中，元素按照原子序数从小到大排列，每行表示一个周期，每列表示一个族。
通过查找所需元素的周期表位置，即可获得其原子序数。
二、相对原子质量的定义和计算方法相对原子质量是指元素的质量相对于碳-12同位素的质量的比值，是一个无单位的物理量。
相对原子质量和原子序数之间存在一定的关系：相对原子质量约等于元素中质子和中子的质量之和。
相对原子质量的计算方法是将同位素的质量数和相对丰度进行加权平均。
丰度的概念指的是元素中各个同位素的存在比例。
丰度的单位是百分比或小数，表示元素中各个同位素的相对存在程度。
例如，氧元素存在于自然界中的三个同位素氧-16、氧-17和氧-18，其质量数和相对丰度分别为16（99.76%）、17（0.038%）和18（0.204%）。
计算氧元素的相对原子质量时，可以按照下述公式进行计算：相对原子质量 = （氧-16的质量 x 丰度 + 氧-17的质量 x 丰度 + 氧-18的质量 x 丰度）/ 100三、原子序数和相对原子质量在化学中的应用1. 元素的识别和命名原子序数在化学中常常用于识别元素，不同的原子序数对应不同的元素。
例如，根据氢元素的原子序数为1，我们可以识别出化学式H代表的就是氢元素。
相对原子质量在命名化合物时也起到了重要作用。
化合物的相对分子质量可以通过将各个元素的相对原子质量按照摩尔比进行求和得到。
复习：相对原子质量和化学式计算
如C－12的质量是a,某原子 的质量是b,那么这个原子的 相对质量可以怎样表示？
12b/a
碘的相对原子质量是127，已知碘 原子的核电荷数是53，则它的中子 数是 74 ，质子是 53 ， 核外电子数是 53 。
核电荷数=质子数=核外电子数=53
中子数=相对原子质量-质子数 =127-53=74
A.它由4个元素组成， B.每各分子中C:H:N:O的质量比为17:18:3:3 C.其相对分子质量是312. D.炭疽病中C原子的质量分数为35.7%
H—1 C—12 N—14 O—16
综合练习： 已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，求： （1）硫酸铵的相对分子质量。 （2）硫酸铵中氮、氢、硫、氧四种元素的质 量比分别为多少？原子个数比分别为多少？ （3）硫酸铵中氢元素的质量分数 （4）66克硫酸铵中含氮元素的质量 （5）多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克。
=36 × = 32克
H2O
18
m元素＝m化合物×该元素的质量分数。
m化合物 =
m元素 该元素的质量分数
例题5 多少克四氧化三铁里的含铁量跟 320g氧化铁里的含铁量相当?
方法①设四氧化三铁的质量为x，则
x× 3Fe
= 320× 2Fe
x =3Fe03O49.3(g)
Fe2O3
方法②：按化学式的关系式解题：
• 2、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、 16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物 的相对分子质量为( )
• A、 72 B、 88 C、 160 D、 200
• 3、分子数相同的SO2和SO3，其氧元素的质量比 是多少？要使氧元素的含量相等，SO2、SO3的 质量比是多少？
实际质量÷相对原子质量
实际质量÷相对原子质量化学中，我们经常会涉及到化学计算，其中一个重要的计算就是质量计算。
而在质量计算中，一个重要的概念就是相对原子质量。
相对原子质量是指一个元素原子的质量与碳-12原子的质量比值，因此相对原子质量是一个无量纲量。
而实际质量则是指一个物质的实际质量，通常用克（g）作为单位。
在化学计算中，我们常常需要将实际质量转化为相对原子质量或者相反地将相对原子质量转化为实际质量。
这时候，我们可以利用以下公式：实际质量（g）= 相对原子质量×摩尔质量（g/mol）相对原子质量 = 实际质量÷摩尔质量其中，摩尔质量是指一个物质的摩尔质量，通常用克每摩尔（g/mol）作为单位。
这个公式的应用十分广泛。
在化学计算中，我们常常需要求出一个物质的实际质量，而这个物质的相对原子质量已知。
例如，如果我们想要知道10克氧化铜中铜的质量是多少，我们就需要知道氧化铜的相对原子质量是多少。
氧化铜的化学式为CuO，铜的相对原子质量为63.5，氧的相对原子质量为16，因此氧化铜的相对原子质量为63.5 + 16 = 79.5。
根据上面的公式，我们可以求出氧化铜中铜的质量为：铜的质量 = 相对原子质量×摩尔质量×摩尔比例系数= 63.5 × 79.5 ÷ (63.5 + 16) × 10 ÷ 79.5= 3.98克因此，10克氧化铜中铜的质量为3.98克。
另外，在化学计算中，我们还常常需要求出一个物质的相对原子质量，而这个物质的实际质量已知。
例如，如果我们想要知道0.5克氢氧化钠中钠的相对原子质量是多少，我们就需要知道氢氧化钠的摩尔质量和钠的摩尔比例系数。
氢氧化钠的化学式为NaOH，钠的相对原子质量为23，氧的相对原子质量为16，氢的相对原子质量为1，因此氢氧化钠的相对原子质量为23 + 16 + 1 = 40。
根据上面的公式，我们可以求出氢氧化钠中钠的相对原子质量为：钠的相对原子质量 = 实际质量÷摩尔质量×摩尔比例系数= 0.5 ÷ 40 × 1= 0.0125因此，0.5克氢氧化钠中钠的相对原子质量为0.0125。
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１、原 子 的 实 际 质 量
一 个 碳 原 子 的 质 量：１．９９３×１０-2
6
kg
０．０００００ ０００００ ０００００ ０００００ ０００００１９９３ kg
• 不同原子的质量各不相同，可以用现代 科学仪器精确地测量出来。如：
• • • • 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， 一个碳原子的质量是： 1.993*10-26 ㎏ 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它 的质量的1/12等于1.66×10-27 kg
相对原子质量:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原 子的质量与它相比较所得到的比，作为这种 原子的相对原子质量（Ar）。 该原子的实际质量 相对原子质量 =
1个标准碳原子质量的1/12
例如：
1.6710 kg H : 相对原子质量＝ 1 27 1.6610 kg
1 12 16 23 35 56
相对原子质量 = 质子数 + 子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 • 看谁查得又快又准!
磷——31
铝——27
氮——14
硫——32
钠——23
镁——24
我国科学院院士张青莲教授 为相对原子质量的测定做出了卓 越贡献。他于1983年当选为国际 原子量委员会委员。他主持测定 了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、 锌几种元素的相对原子质量新值， 为国际原子量委员会采用为国际 新标准。
２、 相 对 原 子 质 量 原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不 方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的 相对质量──相对原子质量 （Ar）
定 义： 原 子 质 子 的 质 是 这 种 国 量 量 原 际 上 一 的1/12作 跟 它 比 子 的 相 致 为 较 对 同 标 所 原 意 以 一 种 碳 准, 其 他 原 得 的 值, 就 子 质 量。
-27
2.65710 kg O : 相对原子质量＝ 16 27 1.6610 kg
-26
注意:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一 个比值 2 相对原子质量的单位是1，不写。
1.672610 kg 质子的相对质量＝ 1 27 1.6610 kg
-27
1.674910 kg 中子的相对质量＝ 1 27 1.6610 kg
-27
可推出： 相对原子质量≈质子数+中子数 （电子质量太小，忽略不计。）
找规律:相对原子质量的近似值与该原子 的质子数,中子数的关系
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 碳 氧 钠 氯 铁
3.规律:
1 6 8 11 17 26
0 6 8 12 18 30
1 6 8 11 17 26