辽宁省阜新市阜蒙县蒙古族高级中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析

辽宁省阜新市阜蒙县蒙古族高级中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列递变规律正确的是 ( )
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
参考答案：
A
略
2. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

关于NO的下列叙述正确的是
A. NO可以由Cu 和稀硝酸反应制得
B. NO不会造成空气污染，是一种无害气体
C. NO可以由N2在O2中燃烧制得
D. NO是红棕色气体
参考答案：
A
略
3. 已知一定温度时：N2（g）＋3 H2（g）2NH3（g）。

当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是（）
A. Q＝92 kJ
B. Q＜ 92 kJ
C. Q＞ 92 kJ
D. Q＜92×2 kJ
参考答案：B
略
4. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）
A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
B．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
C．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶D．在测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
参考答案：
D
试题分析：A、可能原溶液中就含有Fe3＋，应是先加KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水，溶液变红，说明含有Fe2＋，故错误；B、能使溴水的褪色的气体不一定是乙烯，可能是二氧化硫气体，故错误；C、氢氧化钠溶液不仅吸收SO2，而且也吸收CO2，应用饱和的NaHCO3，故错误；D、锌比铁活泼，锌与酸反应速率比铁快，故正确。

5. 列离子方程式书写不正确的是
A、盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+===H2SiO3
B、Cl2和H2O反应：Cl2+H2O===2H++Cl-+CLO-
C、NO2通入水中：H2O+3NO2===2H++2NO3-+NO
D、浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2 +2H2O
参考答案：
B
6. 在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）
①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末
A. ①②③
B. ①②④
C. ①③④
D. ①②③④
参考答案：
D
【分析】
影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。

【详解】①任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；
②使用催化剂能加快化学反应速率，正确；
③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；
④将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；
答案选D。

【点睛】关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：①浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。

②压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。

③温度改变对任何反应的速率都有影响。

7. 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（）
A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
参考答案：
C
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；
B、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；
C、达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分的量不变，所以N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故C正确；
D、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率都大于0，故D错误；
故选C．
8. 某有机物的结构如图所示，关于该有机物的说法不正确的是
A．1mol该有机物最多可与3mol H2发生加成反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能使石蕊试液变红
D．能发生催化氧化反应
参考答案：
A
略
9. 分子式为C4H9Cl同分异构体有
A．1种 B．2种 C．3
种 D．4种
参考答案：
D
10. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质
量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧
B. ①③④⑤
C. ①②③④⑤⑦
D. ①③④⑤⑧⑨
参考答案：
B
试题分析：：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①错误；②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度不变，当容器中气体的密度不再发生变化时，不能表明达到化学平衡状态，故②不正确；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度等不再发生变化，所以B
的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；④该反应是反应
前后气体体积有变化的反应，所以气体总物质的量不变，能表明反应达到平衡状态，故④正确；⑤容器中的气体平均相对分子质量M=m/n，反应前后混合气体的质量不会变化，该反应是一个反应前后物质的量该变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；⑥C、D反应速率的比值始终等于化学方程式的系数之比，故⑥错误；⑦总质量始终不变，故错⑧定容容器体积也始终不变，故错⑨生成C、D后，它们的分子数之比始终为1:1，故错
11. 下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是
A B C D
参考答案：
D
略
12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸
B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液
C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
D．氧化钠与盐酸混合；氧化铜与稀盐酸
参考答案：
B
13. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
参考答案：
C
14. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A．只有NO2 B．只有NO
C．NO2和NO D．NO2和H2
参考答案：
C
略
15. 当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（）
A. NaOH
B. NaCl
C. NaHCO3
D. 氨水
参考答案：
C
【分析】
氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答。

【详解】A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，选项A错误；
B．NaCl不与氯气反应，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，选项B错误；
C．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，选项C正确；
D．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，选项D错误；
答案选C。

【点睛】本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握氯气与碱反应及物质的腐蚀性，题目难度不大。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
便于分层得到酯，
③。

（4）在实验中球形干燥管的作用是。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。

（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。

（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已
达到化学平衡状态的有(填序号) 。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
参考答案：
(1) CH 3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
(2) A
(3) 与挥发出来的乙酸反应，生成乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的气味
(4) 防止倒吸
(5) 分液(6) 防止暴沸(7) ②④⑤
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 1 molH2O中含有 mol e—
参考答案：
1 molH2O中含有 10 mol e—
略
18. （10分）甲元素原子的核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构
相同：
（1）甲元素在周期表里位于第周期，
第族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式
是；
（2）乙元素在周期表里位于第周期，
第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。

参考答案：
（1）三 VIIA 1s22s22p63s23p5Cl HClO4
(2) 四 IIA 1s22s22p63s23p64S2 Ca Ca(OH)2
19. （6分）现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸
（1）以上物质属于电解质的是:__________；
（2）以上物质属于非电解质的是_____________；
（3）以上物质能导电的是_________________。

参考答案：
（1）①③⑤⑧；（2）②⑥⑦；（3）④⑧⑩。

试题分析：（1）溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，则属于电解质的是氯化钠、氯化氢、碳酸钙或硝酸钾；
（2）溶于水和在熔融状态下都不能够电离出离子的化合物是非电解质，则属于非电解质的是干冰CO2、葡萄糖和酒精；
（3）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，则可以得到的是金属铜、熔融的硝酸钾和稀硫酸。