2010级高三第一轮复习弱电解质的电离

2010级高三一轮复习弱电解质的电离测试
下列各电离方程式中，书写正确的是 A. NaHPQ -------- ： Na +
+ HPQ B C. AI （OH ） 3===AI + + 3OH
下列事实一定能证明 HNO 是弱电解质的是
①常温下NaNO 溶液的pH 大于7②用HNO 溶液做导电实验，灯泡很暗
发生反应 ④0.1 mol/L HNO 溶液的pH= 2.1⑤NaNO 和H 3PQ 反应，生成HNO ⑥0.1 mol/L HNO 溶液稀释至100倍，pH 约为3.1 A.①④⑥ B .①②③④ C.①④⑤⑥ D .全部
6.醋酸是一种常见的弱酸， 为了证明醋酸是弱电解质， 某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的
实验探究”的探究活动。

该同学设计了如下方案，其中错误的是 （ ） A.取等体积、等pH 的CHCOOH^液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生
H 2较慢且最终产生 H 2较多，则醋酸为弱酸
B .先配制一定量 0.01 mol/L 和0.10 mol/L 的CHCOOH 分别用pH 计测它们的pH ,若两者 的pH 相差
小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C. 先配制一定量的 0.10 mol/L CH 3COOI 溶液，然后测溶液的 pH,若pH 大于1,则可证明 醋酸为弱电解质
D. 配制一定量的 CHCOON 溶液，测其pH ,若常温下pH 大于7,则可证明醋酸是弱电解质 7 .下列关于强弱电解质的叙述错误的 是 （ ）［来
源：A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B .纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D. 在溶液中导电能 力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱 电解质 8 .
.选择题
在25C 时，用蒸馏水稀释 1 mol/L 的醋酸溶液至0.01 mol/L , 始终保持增大趋势的是
A C （H +） （CHCOOH ）
已知相同条件下，
的浓度，可加入 A. HCl
c (CWCOOH) c (CH s COOH) 一、 _______ ,
B ___ + ___ 7
C —1 ______ _ /
D c (H +)C (CH 3COO)
HCIO 的电离常数小于 HCO 的第一级电离常数
( ) 随溶液的稀释，下列各项中
（ ）
C （H +） • C
c （CHCOOH ）
（Kn ）。

为了提高氯水中 .NaOH(s) .HO ) (K )不同 下列关于电离平衡常数 （0的说法中正确的是（ 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数 电离平衡常数（K ）与温度无关 电离平衡常数（K ）越小，表示弱电解质电离能力越弱 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为： A. B. C. D. K l <K 2<K 3 (
.KHSO ------ ： D. CHCOOH ( K + + H + + SO 一 —H +
+CHCOO ) ③HNO 和NaCI 不能
下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . NaCIO溶液中通少量CO: 2CIO一+ CO+ HO===2HCK+ CO一
B . NazCQ溶液中通少量SQ: 2CO「+ SQ+ H2O===2HC一+ SO一
SO : 2HCO + SO===CO + sO —
+ H 2O SQ: 2ClO —
+ SQ + H 2O===2HCI + SO -
HF ------- ： H + +F —,达到电离平衡的标志是 （ -------------- ） B . v （电离）=v （结合成分子） D .单位时间内，电离的 —
1
的 HNQ HCOOH HCN HCO 的溶液， …—4 ' - ■，…—10mol •L —
> （ ） C. HCN D C. NaHCO 溶液中通少量 D. NaClO 溶液中通少量 9 •氢氟酸是弱酸，电离方程式为
A . c(H +) = c(F —)
C .溶液显酸性 10.在 25C 时，0.1 mol •L 、1.8 X 10 4mol •L 、4.9 X 10 mol •L —
,其中氢离子浓度最小的是 .HCOOH -4 4.6 X 10 mol •L
—11 K 2= 5.6 X 10 HF 分子数与生成的F 「数相等 它们的电离平衡常数分别为 & = 4.3 X 10 _7mo| ・L 「
和 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
.H 2CQ A . HNO B 选择题答题卡
二、非选择题 11. 现有下列物质：(1)酒精，(2)氯化铵，(3)氢氧化钡，(4) 氢钠，(7)硫酸，(8)硫酸钡，(9)二氧化碳，(10)氯气，(11) (13)氢氧化铜。

用序号填写下列空白。

(1) (3) (5) ⑺ 12. 属于电解质的是 _____________ 属于强电解质的是 ___________ 能导电的是_________________
在电解质中属于共价化合物的是 氨水，(5)磷酸，(6)碳酸 石墨，(12)熔融的氧化铝， (2)属于非电解质的是 ____________ ⑷属于弱电解质的是 ____________ (6)在电解质中属于离子化合物的是 。

「定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
(1) O 点为什么不导电 ________________ 。

(2) a 、b 、c 三点的pH 由小到大的顺序是 (3) H +
的物质的量最大的是 __________ (填 (4) 若使c 点溶液中的c (CHCOO)增大， 的 __________________ (填序号)。

A .加热 B .加很稀的NaOH 溶液 D.加水 E .加固体 CHCOONa 13 .在一定温度下，有 a.盐酸 b .硫酸 (1) 当三种酸物质的量浓度相同时， (2) 同体积、同物质的量浓度的三种酸， O a ?? a i ?? —u. a ??
、 a 、 b 或 c )。

可以采取下列措施中 C .力口 NaOH 固体 F .加入锌粒 c •醋酸三种酸： C (H +
)由大到小的顺序是 中和NaOH 的能力由大到小的顺序是 ____________ 是 _________________ 。

分别放入足量的锌， 相同状况下产生气体的体积由 (3) 若三者c (H +
)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序 (4) 当三者c (H + )相同且体积也相同时，
大到小的顺序是 ____________ 。

(5) 当三者c (H +
)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相 同体积的相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ____________________ ，反应所需时间的长短 关系是 关系是 ___________ 。

⑹将c (H +
)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100倍后,c (H +
)由大到小的顺序是 。

14. (1)常温时，初始浓度分别为
1 mol/L 和0.1 mol/L 的氨水中c (OH 「)分别为d 和Q ，则C 1
和C 2的关系为C 1 _______________ 10C 2。

(2)25 C 时，醋酸的电离常数
K a = 1.60 X 10 — 5。

①向该溶液中加入一定量的盐酸，K a是否变化？为什么？
②若醋酸的初始浓度为0.010 mol/L，平衡时c(H +)是多少？
答案1. A 2. B 3.C 4.D 5.C 6.A 7.D 8.B 9.B 10.C
11. (1)②③⑤⑥⑦⑧(12) (13) (2)①⑨(3)②③⑥⑦⑧(12) (4)⑤(
11) (13) (6)②③⑥12) (13) (7)⑤⑦
12. (1)无自由移动的离子(2) b< a< c (3) c (4)ACEF
13. (1)b>a>c (2)b>a = c (3)c>a>b(或c>a = 2b)
(4)c>a = b (5)a = b= c a= b>c (6)c>a = b
__ ―+ 一4
14(1)< (2)①不变，K a不随浓度变化而变化。

②c(H )为4.18 X 10 mol/L ,
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