省级高中化学优质课：人教版选修四 《化学反应原理》原电池

A
2、写出右图装置的电极反应式和总反应式：
负极 Zn：Zn- 2e-=Zn2+
正极 Cu: 2H++2e-=H2↑ 总反应式: Zn+2H+= Zn2++H2↑
3、原电池的构成条件有哪些？
Zn
Cu
两极一液一导线 氧化还原是中心
稀硫酸
4、原电池的正负极怎么判断？
活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极；
正极：2Fe3++2e- = 2Fe2+
电极材料：负极： Cu
正极 ：C
CuCl2溶液
电解质溶液：Cu+2FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2
FeCl3溶液
实验三 盐桥变膜-离子交换膜电池
阴离子 交换膜
离子交换膜电池装置
离子交换膜电池
Байду номын сангаас
“只有蓝天、没有雾霾”
小结
？
…
单液电池
盐桥电池
离子交换膜 电池
不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。
5、电解质溶液中阴阳离子如何移动？
阴离子移向负极 阳离子移向正极
实验一 再探单液电池
请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu， 设计一个原电池，并进行实验。
负极 Zn： Zn - 2e-=Zn2+（氧化反应） 正极 Cu: Cu2++2e-=Cu （还原反应）
不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。
5、电解质溶液中阴阳离子如何移动？
阴离子移向负极 阳离子移向正极
实验二 双液—盐桥电池
改进
盐桥
含饱和KCl溶液的琼胶
琼胶是含水丰富的一 种冻胶，离子在其中 既可以运动，又能够 起到固定作用。
请同学们完成学案！
1、原电池是
的装置。
原电池反应的本质是_______________反应。
A
2、写出右图装置的电极反应式：
3、原电池的构成条件有哪些？
Zn
Cu
4、原电池的正负极怎么判断？
稀硫酸
5、电解质溶液中阴阳离子如何移动？
请同学们核对答案！
1、原电池是 将化学能转化为电能 的装置。
原电池反应的本质是 氧化还原 反应。
利用Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag反应，设计一个能产生持续、稳定电 流的原电池装置，写出电极反应式，画出装置图并标出电子和离子 移动方向。
负极：Cu – 2e- = Cu2+ 正极：2Ag++2e- = 2Ag
A
Cu
Cu
C
C
Cu(NO3)2 AgNO3
Cu(NO3)2
AgNO3
作业
1、课本P73课后题。 2、收集资料，制作PPT 电池的发展史。 3、回家搜集废干电池并拆开，弄清它 的构造及原理（如何防止污染）。
请同学们完成学案！
1、原电池是
的装置。
原电池反应的本质是_______________反应。
A
2、写出右图装置的电极反应式：
3、原电池的构成条件有哪些？
Zn
Cu
4、原电池的正负极怎么判断？
稀硫酸
5、电解质溶液中阴阳离子如何移动？
请同学们核对答案！
1、原电池是 将化学能转化为电能 的装置。
原电池反应的本质是 氧化还原 反应。
普通高中课程标准实验教科书 化学 选修四 《化学反应原理》
原电池
【学习目标】
1、通过设计、再探简单原电池，加深 学生对必修二原电池工作原理的再认识。
2、采用“实验—问题”的探究方法，师 生共研原电池的优化与设计。
3、通过本节学习，认识离子交换膜。
4、体会化学学科对个人生活和社会发展的 贡献，关注环保问题，形成正确的环保观。
温馨提示 1、观察实验现象，并如实记录； 2、 注意合作分工，讲究效率。
预期现象：Zn片溶解 Cu片上有Cu析出 电流表指针发生偏转
为什么两个电极上均有铜析出？
实验二 双液—盐桥电池
改进
盐桥
含饱和KCl溶液的琼胶
琼胶是含水丰富的一 种冻胶，离子在其中 既可以运动，又能够 起到固定作用。
（1）形成闭合回路盐，桥代的替两作溶用液？直接接触。
（2）平衡电荷，保持溶液呈电中性。
盐桥电池的优点有哪些？
1、能产生持续、稳定的电流； 2、能量转化率高； 3、防止自放电。
如何设计盐桥电池？
化合价升高 失2e-
利用Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+，设计一个
带盐桥的电池。 化合价降低 得2e-
A
负极：Cu – 2e- = Cu2+
Cu
C
A
2、写出右图装置的电极反应式和总反应式：
负极 Zn：Zn- 2e-=Zn2+
正极 Cu: 2H++2e-=H2↑ 总反应式: Zn+2H+= Zn2++H2↑
3、原电池的构成条件有哪些？
Zn
Cu
两极一液一导线 氧化还原是中心
稀硫酸
4、原电池的正负极怎么判断？
活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极；