昆明市中考化学二模考试试卷

昆明市中考化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2019八下·北京期中) 下列变化属于物理变化的是（）
A . 酒精燃烧
B . 铁丝生锈
C . 水果腐烂
D . 冰块融化
2. （2分） (2016九上·定州期中) 区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）(2014·无锡) 营养素对人类的生命活动具有重要意义，下列说法正确的是（）
A . 大量食用高脂肪、高糖类的食物不会使人发胖
B . 处于生长发育期的青少年对蛋白质的需求比成年人少
C . 骨质疏松的中老年人饮食中应增加含铁量丰富的食物
D . 人体内的各种代谢和生理活动都离不开水，炎热的夏天更要及时补充水分
4. （2分）在“对蜡烛及其燃烧的探究”中，下列说法错误的是（）
A . 蜡烛在空气中燃烧时发出黄色火焰，放出热量
B . 吹灭蜡烛时，看到的白烟主要成份是二氧化碳
C . 蜡烛燃烧生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
D . 蜡烛燃烧的同时也发生了熔化
5. （2分） (2016九上·兰州期中) 下列化学式书写正确的是（）
A . 氧化铜（CuO）
B . 五氧化二磷（5O2P）
C . 氯化镁（mgCl2）
D . 氮气（N）
6. （2分）温室效应是人们不容忽视的重要问题之一，下列做法中不符合“低碳生活”理念的是（）
A . 选择公共交通，绿色出行
B . 大力植树造林，增添绿色
C . 改善能源结构，绿色生产
D . 大力使用甲烷，绿色供能
7. （2分）元素周期表中镁元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是
A . 元素名称为镁
B . 质子数为12
C . 元素符号为Mg
D . 核外电子数为24.31
8. （2分）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。

若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）（）
A . 将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B . 将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C . 若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D . 配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
9. （2分） (2017九下·东台月考) 下列有关溶液的说法正确的是（）
A . 将植物油与水混合，得到的是溶液
B . 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C . 饱和的氢氧化钙溶液长期露置在空气中，溶液质量变大
D . 将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
10. （2分）(2017·广州) 下列物质的分类正确的是（）
选项物质类别
A太阳能、风能、煤清洁能源
B C60、He、水银单质
C纯碱、烧碱、Ba（OH）2碱
D CH4、CO2、葡萄糖有机物
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）(2017·天山模拟) 鉴别日常生活中的下列各组物质，其操作不正确的是（）
A . 氯化钠和碳酸钙粉末：加水
B . 羊毛线和棉线：灼烧闻气味
C . 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条
D . 水和酒精：闻气味
12. （2分） (2017九上·高淳期末) 下列物质的分类正确的是（）
A . 单质：金刚石、氦气、水银
B . 金属：Mg、Cl、Cu
C . 氧化物：水、氧化铁、氧气
D . 混合物：空气、高锰酸钾、澄清石灰水
13. （2分）(2017·佛山模拟) 根据下图实验流程，下列分析正确的是（）
A . 滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸锌和硝酸亚铁
B . 滤渣中一定有银和铜，可能有锌
C . 滤渣中一定有银和铜，可能有镁
D . 滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌，可能有硝酸铜
14. （2分） (2019九上·城关期中) 某同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图象是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）
A . 装有定量氧气的密闭容器内燃烧木炭
B . 一定量的高锰酸钾加热制取氧气
C . 用相等质量的氯酸钾来制取氧气
D . 过氧化氢和二氧化锰制取氧气
二、填空题 (共6题；共15分)
15. （2分）(2017·德惠模拟) 请裉据所学知识回答下列问题：
（1）政府鼓励并支持乡村使用沼气作为燃料，沼气的主要成分是________（填化学式）；
（2）制糖工业利用活性炭脱色制白糖，是利用活性炭的________性．
16. （3分）(2017·西城模拟) 甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2~3种组成。

（1）甲是一种实验室常用的液体燃料，甲是________。

（2）乙是甲完全燃烧的产物之一，丙和丁属于同类物质。

①若乙常温下是液体，则乙是________。

丙、丁均可通过中和反应生成乙，丙转化为丁的化学方程式是________。

②若乙常温下是气体，乙和丙、乙和丁能相互转化。

从丙和丁的固体混合物中提取丙的实验过程如下图。

则操作I是________；乙转化成丁的化学方程式是________。

17. （2分） (2016九下·临沂开学考) 金属和金属材料在生活、生产中应用广泛．
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的________、________等发生了化学反应．
（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是________（填序号），写出有关反应的化学方程式________．
①AgNO3溶液②CuSO4溶液③Al2（SO4）3溶液．
18. （3分） (2018九下·启东开学考) “宏观现象—微观结构—符号表征”是学习化学的思维方法。

下图表示在催化剂作用下，将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理。

（1）用化学符号表示5个二氧化氮分子________。

（2）上图所示反应物和生成物中属于单质的是________(填化学式)。

（3）上图所示的化学反应方程式为________。

19. （2分）许多因素会影响化学反应速率．请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的．示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈．答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率．
（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质．答：________;
（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量二氧化锰时分解加速．
答：________
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0%的稀盐酸，前者先反应完．
答：________
（4）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
实验序
号
过氧化氢溶
液浓度/%
过氧化氢溶液
体积/mL
温度/℃二氧化锰用量/g收集氧气体积
/mL
反应所需
时间/s
①51200.1416.75
②151200.14 6.04
③30535249.21
④30555210.76
①通过实验①和②对比可知，化学反应速率与________有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是________；
②用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量________（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
20. （3分）(2016·恩施) 牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPO4②CaCO3③Al（OH）3④SiO2中的一种或几种组成．
（1）
根据上述信息，推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有________（填序号）．
①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小
（2）
已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（不与稀盐酸反应）中的一种或两种物质，将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是________，则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2的混合物．
（3）
取20g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10%的稀盐酸测定得到的固体成分．测定过程中，剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？
三、实验题 (共4题；共13分)
21. （2分） (2019九上·泉港月考) 某校化学兴趣小组对教材中“探究可燃物燃烧的条件”的实验进行了大胆的改进，设计了如图1所示的实验装置，请你参与。

（初步探究）实验的主要步骤如下：①从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的蒸馏水至刚刚浸没白磷；②将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞；③检查装置的气密性；④白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷；⑤连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气。

（1）以上步骤符合题意的实验操作顺序是________（填序号），如何检查装置的气密性？________。

（2）白磷燃烧的化学方程式为________。

（3）④瓶内水面上升的原因是________，对比⑤中白磷露出水面前后的现象，说明燃烧需要的条件是
________；若把60℃的蒸馏水换成冷的蒸馏水，重复以上实验步骤进行对比，该实验还能得出燃烧需要的条件是________。

（提出问题）白磷燃烧熄灭后，瓶内究竟有没有氧气剩余？
（深入探究）用手持技术定量检测白磷在瓶内燃烧时氧气的体积分数的变化，结果如图2：
（4）（反思交流）下列关于实验数据的分析正确的是________。

（填序号）
①该过程中瓶内物质总质量不变②白磷熄灭的原因是瓶内没有氧气③当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧
（5）通过数据分析，你对燃烧需要氧气有什么样的新认识________；在按课本装置测定空气中氧气含量的实验时，当足量的红磷燃烧熄灭后，等到集气瓶冷却，根据进入瓶中水的体积，从而得出空气中氧气的体积含量的结论是________（填“准确”或“不准确”）的。

22. （3分）(2019·泉州模拟) 高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。

（1）实验一：实验室制取气体
实验室可以用高锰酸钾制取氧气。

其反应原理________（化学方程式表示）选用的发生装置是________（填序号）；仪器d的名称是________。

（2）实验室用丁装置收集二氧化碳气体，气体应从________（填“e”或“f”端）通入；若要检验收集的气体是否为二氧化碳，需向集气瓶中加入适量澄清石灰水并振荡，该反应的化学方程式为________。

（3）梁明同学认为乙装置和丙装置类似，都可以用于液体与固体在常温下制取气体的反应。

由此他认为实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气可用丙装置进行，以便控制反应的发生和停止。

刘彬同学经过认真思考后认为梁明同学的看法是错误的。

刘彬同学的理由是________。

（4）实验二：实验小组对高锰酸钾进行再探究
I.经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。

为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：
资料1：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋8H2O+10CO2↑
资料2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。

根据这些资料，小明提出了两个假设。

假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；
假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。

小明经过分析，否定了假设一，理由是________。

（5）小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：
把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。

迅速向A试管中加入一定量的MnSO4发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。

上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是________。

这一实验基于的假设是________。

（6）Ⅱ.（查阅资料）KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。

（进行实验）
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。

KMnO4
溶液浓度
0.002%0.01%0.1%1%
鸡皮的变化无明显
变化
边缘部分变
为棕黄色
全部变
为棕色
全部变
为黑色
实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。

编号①②③④实验
铜片质量/g 实验前0.540.540.540.54 18小时后0.540.520.540.43
（解释与结论）
实验1的目的是________。

（7）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是________。

（8）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比________(填编号)。

（9）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。

5Cu＋2KMnO4＋8H2SO4=5CuSO4＋2MnSO4＋K2SO4＋________。

23. （2分） (2018九上·武邑期中) 根据下图实验示意图回答问题：
（1）实验A中区分软水和硬水要加入的试剂是：________。

（2）由实验B得出氢气具有的化学性质：________。

（3）写出反应C的文字表达式：________，瓶中的水的作用是________。

（4）实验D中燃烧匙中所盛药品为红磷，由该实验可得到的结论是________。

若发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的1/5，可能的原因是________（写一条即可）。

24. （6分） (2017九上·北京期中) 某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”
图I是按课本进行的一个化学实验，乙烧杯放有酚酞溶液的目的是________，此实验说明分子________。

但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进:装置如图Ⅱ，并进行如下操作：
B处放置滴有酚酞溶液的滤纸，用注射器注入少量浓氨水。

一段时间后，观察到B处的现象是________ 对比改进前的实验，改进后实验的优点是________。

四、推断题 (共1题；共3分)
25. （3分）(2017·利州模拟) 常温下，A B均为液态，且组成元素相同．生活中，F可用作补钙剂．x是氧化物，y是红色金属，各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）．
（1）推断：E________（写化学式）
（2）由H和石灰水可配制农业上常用的杀虫剂波尔多液，波尔多液不能用铁质容器盛放的原因是________（用
化学方程式表示）．
（3）反应④结束后，从混合物中分离出F的方法是________．（4）写出反应⑥的反应方程式：________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共6题；共15分)
15-1、
15-2、
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
三、实验题 (共4题；共13分)
21-1、
21-2、
21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、22-8、22-9、23-1、23-2、23-3、
23-4、
24-1、
四、推断题 (共1题；共3分)
25、答案：略。