金属专题复习

金属专题复习
知识目标
1.了解金属的物理性质，认识合金，了解合金的特性
2.金属的化学性质
3.金属活动顺序表的应用
4.金属资源的利用和保护 知识点一：几种重要的金属
1．人类使用金属的历史，由早到晚的顺序____ ____ ____
2．金属的物理性质：①常温下大多数金属为固体（除____外）②大多数③呈银白色金属光泽（铜为______，金为______）③有良好的延展性④是____ 和____的良导体 3．常见金属导电性右强到弱依次为____ ____ ____.
4.用途：金属用途很大程度取决于金属的性质，同时还要考虑价格，是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响。

知识点二：合金
1．定义：在金属中加热熔合某些金属或者非金属，_____和____就是________不同的铁的两种合金。

其中生铁含碳量为_____，钢的含碳量为_______。

2.性能：合金的________和________一般比组成它们的纯金属更高，________等也更好，所以日常生活中用的金属材料大多数都是____。

知识点三：金属的化学性质
1．金属与氧气的反应（Fe ﹑Mg ﹑Al 和 O 2反应）
2．金属与酸（Fe ﹑Mg ﹑Al ﹑Zn 分别和HCl ﹑ H 2SO 4反应） 3．金属与某些化合物（盐）溶液反应
Fe+ CuSO 4== Al+FeCl 2 == Cu+AgNO 3== 知识点四：金属活动顺序表
K 、__、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、__、（H ）、Cu 、__、__、Pt 、Au 在金属活动顺序表中
⑴金属位置越靠前，它的活动性就越____。

⑵位于____前的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的____，从而产生____。

⑶为于____的金属能把位于____的金属从它们的化合物的____里置换出来。

（注意：K 、Ca 、Na 不能从盐溶液中置换不活泼的金属） 知识点五：金属资源的利用和保护
1．地球上的金属资源除极少数不活泼金属有____形式存在，其余以______形式存在。

2.写出下列矿石的主要成分（写化学式）
赤铁矿（Fe 2O 3）磁铁矿(Fe 3O 4)黄铁矿(FeS 2)菱铁矿(FeCO 3)
3.铁的冶炼：①原理：________________②原料：________________③设备____________
4.铁的腐蚀与防护
铁生锈的条件：____________________________
防锈的方法：________________ ________________ ________________
5.金属资源的保护①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理有效的开采矿物质④寻找金属代替品 例题解析
1．下列物质中不属于金属材料的是（）
A.紫铜
B.生铁
C.氧化铁
D.不锈钢
2．地壳中含量最多的金属元素（）
A.铁
B.氧
C.硅
D.铝
3．垃圾时放错了位置的资源，该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
A．氧化物 B．化合物 C．金属或合金 D．非金属
4．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应 B．铝不易发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D．铝很难与酸发生反应
5．下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合态的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（）A．④ B．①②③ C．③④ D．③④⑤
6.下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（）
A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳 B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅
C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同
D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的
7．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）
A.氧化铁
B.四氧化三铁
C.碳
D.铁粉
8．在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是
A．在潮湿，疏松的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中
C．在干燥、致密、不透气的土壤中 D．在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中
二、金属活动顺序表
1．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。

为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。

实验步骤：
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气
球分别套在各试管口。

实验预测与分析：
（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： __________________。

（2）气球膨胀速度最快的是______________（填试管编号）。

（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原
因是：_________________________________________。

（4）步骤②是实验获取成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该______________________。

3金属M能从稀酸中置换出氢元素，却不能从硫酸锌中置换出锌。

则金属M可能为（）
A、Cu
B、Fe
C、Ag
D、Al
Zn、Fe、Cu三种金属活动性强弱可选用的一组试剂是( )
A、Fe Cu Zn(NO
3)
2
溶液 B、Fe CuSO
4
溶液 ZnSO
4
溶液
C、Zn FeSO
4溶液 CuSO
4
溶液 D、Cu FeCl
2
溶液 ZnCl
2
溶液
5．Cu(OH)2、Mg(OH)2和Fe 与一定量的稀硫酸充分反应后过滤，在滤纸上得到的固体中一定有 ，滤液中一定含有的金属离子是 。

泡产生。

则以下判断正确的是（ ）
A ．不溶物中不一定含有铜
B ．滤液中一定含有硫酸铜
C ．不溶物中可能含有氧化铜
D ．滤液中一定含有硫酸亚铁
Cu （NO 3）2和AgNO 3的混合溶液中，加入一定量的锌粉充分反应后，过滤，得到滤渣A 。

再向滤液中滴加稀盐酸，发现有白色沉淀生成。

则滤渣A 为（ ）
A 、Cu 、Ag
B 、Cu
C 、Ag
D 、Zn 、Cu 、Ag
8．某溶液中仅含有AgNO 3和Cu(NO 3)2两种溶质，将其分为A 、B 两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。

⑴将A 得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 （填化学式，下同）； ⑵往B 得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有 ，滤液中含有的溶质是 。

知识反馈
3.用以下四组物质测定锌和铜的活动性顺序：①Zn 、Cu 、稀H 2SO 4；②Zn 、Cu 、MgSO 4溶液；③Zn 、Cu 、AgNO 3溶液；④Zn 、Cu 、ZnSO 4溶液。

仅用组内物质就能够直接达到目的的是（ ） A ．①② B ．①④ C ．①③ D ．②④
4．将足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ） A ．Na 2SO 4、CuSO 4 B ．H 2SO 4、CuSO 4 C ．HCl 、H 2SO 4 D ．CuC12、Cu(NO 3)2
6．一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的残留物一定有 A ．Zn 和Cu B ．Zn 和Ag C ．Cu 和Ag D ．Ag
7．在CuC12和MgC12的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A ．Cu
B ．Cu 和Zn
C ．Cu 和Mg
D ．Zn 、Mg 和Cu
⑴若没有气体生成，则滤渣中一定有 ，可能有 ；
⑵若有气体生成，则滤渣中有 ，滤液中的金属阳离子是 。

1．日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是__________的粉末；家用热水瓶内胆上的银白色金属是_______________；体温计中填充的金属是________________；包装糖果、香烟的银白色金属材料是______________。

2．填写出下列铁制品防锈的方法
（1）钢锯条___________；（2）自行车车架__________；（3）自行车车把____________；
（4）脸盆___________；（5）不锈钢楼梯扶手______________（6）铁制自来水管______________。

3．写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。

（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。

_________________________________________________________，反应类型________ （2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”
_________________________________________________________，反应类型__________
（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As 2O 3，若试样中有砒霜，
则反应生成砷化氢（AsH
3
），氯化锌和水。

写出其反应的化学方程式
_________________________________________________________
（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。

_________________________________________________________，反应类型__________
三、实验题
2．某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热3～4 min，冷却后，试管内有红色物质。

提出问题：试管内的红色物质可能是什么？
进行猜想：你认为可能是、。

（任写两种猜想）
实验方案：根据下表要求，任选一种猜想，设计一个实验方案来作验证。

查阅资料：铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应。

得出结论：铁粉和氧化铜反应的化学方程式是。

3. 右图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图。

⑴由图A可知，铁生锈的主要条件是铁与直接接触。

保护金属资源的有效途径是。

A.防止金属腐蚀
B.回收利用废旧金属
C.禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品
D.合理有效地开采矿物
E.寻找金属的代用品。

⑵图B、图C是某学习小组自选设计添加的探究内容，请写出有关探究实验的假设（或目
的）。

小陈同学根据实验结论认为：为了节约金属资源，家庭日用器皿应不用或少用金属材料，所用金属材料必须绝对防止锈蚀。

小童则认为：家庭日用器皿应合理应用金属材料，选用时应充分考虑对人体健康的影响，如炊具、餐具应少用铝制品、多用铁制品，铁制炊具使用时出现少量锈蚀是有益的。

你赞同哪种观点？理由是什么。

39．[6分]某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设赤铁矿石中不
含其他与CO反应的成分)并除去尾气，与Fe
2O
3
反应的CO需纯净干燥。

(1)若按气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是接，接，接，接。

(2)装置乙的作用是，装置丙的作用是。

(3)实验结束时，先熄灭戊处酒精灯，还必须从甲处排出一些混合气体直至试管冷却其主要原因是。

(4)戊实验中看到的现象是。

四、计算题（本题共7分）[相对原子质量：Zn-65，H-1]
40．[7分]小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。

(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。

(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。

每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。

(4)求出该合金中铜的质量分数。