青海省高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(精编)

青海省高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共42分)
1. （2分）(2020·昌平模拟) 下列化学用语表述错误的是（）
A . 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑
B . NaCl的形成过程：
C . HCl在水中电离：HCl=H++Cl-
D . NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+
2. （2分） (2018高一下·广安期末) 下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（）
A . 10℃20mL3mol/L的盐酸
B . 10℃40mL3mol/L的盐酸
C . 20℃20mL2mol/L的硫酸
D . 20℃20mL4mol/L的硝酸
3. （2分） (2020高一下·余姚期中) 下列说法错误的是（）
A . 化学反应过程中一定伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律
B . 氢气热值高，利用化石燃料燃烧放出的热量分解水产生氢气，是氢能开发的方向
C . 101kPa下，S(s)+O2(g)=SO2(g)的反应热可以表示S(s)的标准燃烧热
D . 稀的强酸和强碱反应只生成1molH2O(1)的反应热为中和热
4. （2分） (2018高二上·兰州期中) 已知 2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH= -197 kJ·mol-1 ，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2 和 1 mol O2；（乙）1 mol SO2 和 0.5 mol O2；（丙）
2 mol SO
3 分别在恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）
A . 若 c(SO2)与 c(O2)之比为 k，则：k(甲)=k(丙)>k(乙)
B . 反应放出或吸收热量的数值 Q：Q(甲)=Q(丙)>2Q(乙)
C . 容器内压强p：p(甲)=p(丙)>2p(乙)
D . SO3 的质量 m：m(甲)=m(丙)>2m(乙)
5. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C . 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
D . 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
6. （2分） (2019高二上·辽源期末) 下列微粒在水溶液中显酸性的是（）
A . Cl-
B . SO42-
C . NH4+
D . CH3COO-
7. （2分） (2016高二上·西安期末) 在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）
A . 1：9
B . 1：1
C . 1：2
D . 1：4
8. （2分） (2019高二上·江津期末) 全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。

电池放电时，左槽溶液质
量增加。

下列说法正确的是（）
A . 放电时的正极反应为V3++e-=V2+
B . 放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色
C . 充电时的电流方向由B电极流向A电极
D . 充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
9. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol ／LNaCl的溶液和300mL0.2mol／L的AgNO3溶液，当产生0．56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。

)（）
A . 1.4
B . 5.6
C . 7
D . 12.6
10. （2分）(2019·四川模拟) 亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。

已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分
析正确的是（）
A . HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8
B . pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－
C . pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)
D . 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(HClO2)
11. （2分） (2018高二上·唐山期中) 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。

则四种金属的活动性顺序由大到小排列为
A . A>B>C>D
B . A>C>B>D
C . A>C>D>B
D . B>D>C>A
12. （2分） (2017高一上·金山期中) 下列各组微粒中，核外电子数相等的是（）
A . Na＋和Cl－
B . Cl－和Ar
C . Mg和Mg2＋
D . S和S2－
13. （2分） (2015高二下·广平期中) 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）
A . 分子中N﹣C1键键长比CCl4分子中C﹣C1键键长长
B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构
C . NCl3分子是非极性分子
D . NBr3比NCl3易挥发
14. （2分）石墨晶体是层状结构（如图）。

以下有关石墨晶体的说法正确的一组是（）
①石墨中存在两种作用力；②石墨是混合晶体；③石墨中的C为sp2杂化；④石墨熔点、沸点都比金刚石低；
⑤石墨中碳原子数和C－C键之比为1∶2 ；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2个。

A . 全对
B . 除⑤外
C . 除④⑤⑥外
D . 除⑥⑦⑧外
15. （2分） (2018高二下·河北期中) 据报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。

下列说法错误的是（）
A . 羟基硝酸铵中各原子共平面
B . 固态时羟基硝酸铵是离子晶体
C . 羟基硝酸铵中含有离子键和共价键
D . 9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子
16. （2分） (2018高二下·山西期中) 根据等电子体原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）
A . PCl3和BF3
B . CH4和NH3
C . C2H6和N2H62+
D . CS2和NO2
17. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）
A . 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B . 含有苯环、羟基、羰基、羧基
C . 含有羟基、羰基、羧基、酯基
D . 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
18. （2分） (2017高二上·昆明期末) 下列分析方法不是现代化学测定有机物结构的是（）
A . 燃烧法
B . 红外光谱法
C . 紫外光谱法
D . 核磁共振法
19. （2分）日常生活中，常用到化学知识．下列说法不正确的是（）
A . 维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜
B . 构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成
C . 某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质
D . 可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾
20. （2分） (2017高二上·扶余期末) 有关乙烯有下列叙述：
①乙烯能发生加聚反应
②乙烯溶于水后可得乙醇
③乙烯能与溴水发生加成反应
④可以用高锰酸钾溶液来鉴别乙烯和甲烷
⑤乙烯是无色易溶于水的气体
其中正确的是（）
A . ②⑤
B . ①③④
C . ①②③
D . ②③④
21. （2分） (2015高二下·顺德期中) 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）
A . 辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯
B . 苯和乙炔
C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷
D . 己烷和乙烯
二、实验题 (共1题；共4分)
22. （4分） (2017高二上·湖北期中) 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：
（1）该图中有两处仪器未画出，它们是________、________．
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）________．（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
H2SO4NaOH平均值
①26.226.026.130.1
②27.027.427.233.3
③25.925.925.929.8
④26.426.226.330.4
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2 ，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．
（4）有关中和热测定实验，下列说法错误的是________
a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．
三、综合题 (共5题；共21分)
23. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 在2 L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式:K=________｡已知:K300℃>K350℃,则该反应是________热反应｡图中表示NO2变化的曲线是________｡上述反应在第5s时,NO的转化率为________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________｡
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
（3）能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________｡
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效催化剂
24. （4分）(2020·临朐模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。

已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2 ，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备Cl2的发生装置可以选用________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→________(按气流方向，用小写字母表示)。

（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：
①实验室也可用 B 装置制备 NO，X装置的优点为________
②检验装置气密性并装入药品，打开K2 ，然后再打开K3 ，通入一段时间气体，其目的是________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

（4）已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。

①设计实验证明 HNO2是弱酸：________。

(仅提供的试剂：1 mol•L-1盐酸、1mol•L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。

取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。

滴定终点的现象是________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。

(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10 ， Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
25. （4分） (2018高三上·桂林期末) 碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。

下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。

（1）过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是________(用化学方程式表示),当温度高于40℃时，过程①反应速率减慢,原因是________。

（2）过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是________(填正确答案的字母编号);已知25℃时，Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35 ， lg2=0.30,则过程②调节溶液pH时,溶液的pH不小于________。

A.NaOH
B.NH3·H2O
C.CuO
D.CuCO3
（3）过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为________。

（4）过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为________。

（5）准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。

待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。

则样品中CuI的质量分数为________(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

26. （6分） (2018高三上·邢台月考) 钴(Co)有多种化合物.在高压条件下.采用钴碘催化循环法制备醋酸过程如图所示。

（1）一种锂钴复合氧化物晶体的结构如图所示，其化学式为________。

（2）下图表示的总反应的化学方程式为________。

（3）基态Co原子的价电子排布图为________。

（4） 1个CH3COCo(CO)4分子中含有键的数目为________。

与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式为________。

（5） CH4、CO2是合成CH3OH的基本原料。

一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。

CH4与H2O形成的水合物晶体.俗称“可燃冰”。

为开采深海海底的“可燃冰’，有科学家提出用以CO2换CH4的设想。

已知下图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm.结合图表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。

27. （5分）(2016·六安模拟) 一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材
料．
已知：
①X为芳香烃，其相对分子质量为92
②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：③
（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1） X的分子式为________；
（2）中官能团名称为________；
（3）反应③的反应类型是________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是________；
（4）反应④的化学方程式为________；
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：
①含有苯环；
②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2 ________．
参考答案一、单选题 (共21题；共42分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
解析：。