人教版九年级化学知识点大全

测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】4P+5O22P2O5
【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】
① 连接装置，并检查装置的气密性。

② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】
1. 红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2. 装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3. 导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5. 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6. 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器
内压强几乎不变，水面不会有变化。

8. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9. 不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了
氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

一、混合物和纯净物
混合物纯净物
定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。

只由一种物质组成的物质叫纯净物。

特点常见实例组成混合物的各种成分之间没有发生化学反
应，它们各自保持着原来的性质。

空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、
自来水、矿泉水等
纯净物可以用化学式来表示。

但是，绝对纯
净的物质是没有的。

能用化学式表示的所有物质
冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物
空气是一种宝贵的资源
1. 氮气
【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；
②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；
③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；
④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

2. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）
【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。

通电时能发出不同颜色的光。

【化学性质】化学性质很不活泼。

所以稀有气体又叫做惰性气体。

【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；
②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；
③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可作麻醉剂。

氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

氧气与常见物质发生的反应
物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O
2 2P2O5
① 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧
木炭烈燃烧，并发出白光
② 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C+O 2 CO 2
硫
②放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2 SO2
① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
氢气
②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2+O 2 2H 2O
铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O
2Fe3O4
铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体4Al+3O
2 2Al 2O3铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4Al+3O 2=2Al 2O3
镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O
2 2MgO
铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O
2 2CuO
汞银白色液体逐渐变成红色2Hg+O
2 2HgO
一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O
2 2CO 2
产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，
甲烷
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CH 4+2O2 CO 2+2H 2O
火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成
蜡烛
能使澄清石灰水变浑浊的气体
石蜡＋氧气水＋二氧化碳
化合反应和分解反应
1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

3. 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

氧化反应
1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。

它不属于基本反应类型。

2. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒
和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

制取氧气
一、气体制取装置
1. 气体发生装置
加热固体制备气体的装置（见上图①）
反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。

装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。

如果水中出现气泡，说明装
置气密性良好。

（原理：气体的热胀冷缩）
加热时的注意事项：
绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

禁止用嘴吹灭酒精灯。

加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。

铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3 处。

药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。

试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

试管内导管应稍露出胶塞即可。

如果太长，不利于气体排出。

停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，
使试管炸裂。

选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。

固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）
反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。

装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。

如果液
面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。

要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d) 四种装置。

装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。

装置(b)的特点：便于随时添加药品。

装置(c) 的特点：可以控制反应速率。

装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。

（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。

这时
由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）
如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈
漏斗逸出。

使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。

(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d) 装置使用双孔橡皮塞。

固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。

2. 气体收集装置
排水法收集气体的装置（见右图）
适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。

注意事项：
集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。

应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。

在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。

如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。

如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。

气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。

收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比
空气小，集气瓶口应该朝下。

向上排空气法收集气体的装置（见右图）
适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。

要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。

向下排空气法收集气体的装置（见右图）
适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。

要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。

导气管属于发生装置。

把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。

实验室制取氧气
1. 加热高锰酸钾制取氧气
反应原理：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

步骤：
① 查：检查装置的气密性。

② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③ 定：将试管固定在铁架台上。

④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥ 移：把导管移出水槽。

⑦ 熄：熄灭酒精灯。

验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

注意事项：
◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

◆棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

2. 分解过氧化氢溶液制取氧气
反应原理：2H 2O2 2H 2O+O 2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）
发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。

收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。

3. 加热氯酸钾制取氧气
反应原理：2KClO 32KCl+3O 2↑
发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的
物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。

催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。

不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。

生物体内的酶属于催化剂。

氧气的工业制法
实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。

第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。

由于液态氮的沸点比液态氧
的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。

通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的
富氧空气。

水的物理性质
纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。

在101kPa 时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃ 时密度最大，为1g/mL 。

水的电解实验（实验装置如右图）
【实验现象】
① 通电后，电极上有气泡产生。

通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极
相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质
量比约为8：1。

② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移
近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

【实验结论】
①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O 2H 2↑+O2↑；
②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；
③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。

【注意事项】
① 通电时，必须使用直流电。

② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

③ 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。

物质的分类
混合物
物质
纯净物
单质（由同种元素组成的纯净物）
化合物（由不同种元素组成的纯净物）氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物）
酸、碱、盐、有机物
从微观角度解释问题
1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
物理变化：没有新分子生成的变化。

（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。

（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）
2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。

4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。

物质的组成
1. 宏观角度：
水是由氢元素和氧元素组成的。

铁是由铁元素组成的。

2. 微观角度：
水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。

水分子由氢原子和氧原子构成。

1 个水分子由
2 个氢原子和 1 个氧原子构成。

铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。

3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

4. 物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。

宏观和微观不可以混淆。

过滤（见下图）
【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯
【注意事项】
1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。

“ 一贴” ：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过
滤效率）。

“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏
斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。

“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒
紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处
迸溅）。

过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。

若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不
溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。

2. 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。

硬水的软化
1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

2. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。

有较多泡沫产生的
水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。

3. 硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：
Ca(HCO 3)2=CaCO3↓+H 2O+CO 2↑
4. 硬水的危害：①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使
衣物变硬。

②锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅
炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。

③ 长时间饮用硬水有害健康。

5. 硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。

制取蒸馏水的装置如右图所示。

注意：
① 在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。

②加热前按照图 3 连接好装置，使各连接部分严密不透气。

③ 加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。

④弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL 左右蒸馏水时，停止加热。

原子的构成
原子
（不带电）
原子核（带正电）
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不带电） 体积很小，约占原子体积的十万分之一
在核外一个相对很大的空间内做着高速运动
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。

原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

1.
构成原子的各种粒子间的关系
在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

2.
相对原子质量
以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12（1.66 ×10-27
kg ）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为
这种原子的相对原子质量，符号为
Ar 。

相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为
“1”。

相对原子质量
一个原子的实际质量 (kg)
标准碳原子的质量 (kg)
1 12
原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的 1/12 ，而电子的质量约为质子质量的
1/1836，可以忽略不计， 所
以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数 元素
1.
定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。

元素与原子的区别和联系：
元素
原子
只表示一类原子的总称； 只表示种类， 不论个数， 是宏观概念
区别
化学变化中元素种类不变，但形态可能变化
原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义
化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化
联系
元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元
2.
元素之最
地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝 地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙 3. 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
4. 元素符号： 元素用元素符号表示。

元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的， 如果第一个字母相同，
则再附加一个小写字母加以区别。

5.
元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。

如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。

如： H 表示氢元素、 1 个氢原子。

2H 表示 2 个氢原子。

Cu 表示铜元素、一个铜原子、金属铜。

6.
描述物质宏观组成和微观构成：
① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述） ：铁是由铁元素组成的。

二氧化碳是由碳元素、 氧元素组成的。

② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。

二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

（描述分子的构成时用原子叙述）
1 个二氧化碳分子是由 1 个碳原子和
2 个氧原子构成的。

7.
元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共
7 个周期；每一纵行叫做一个族，共
16 个族。

周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。

除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过
渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。

同一周期元素的原子的电子层数相等。

核外电子的排布
在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。

这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。

现在发现的元素，原子核外电子最少的有 1 层，最多的有7 层。

电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子
核距离越远。

规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。

2
②每个电子层最多能容纳2n 个电子（n 为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。

③最外层电子数不超过8 个（第一层为最外层时，不超过 2 个）。

1. 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下
弧线表示电子层
+17 2 8 7
弧线上的数字表示该层填充的电子数
表示原子核和核内质子数
2. 元素的种类
①金属元素：原子的最外层电子数一般少于 4 个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使
次外层成为最外层，形成稳定结构。

这种性质叫做金属性。

②非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于 4 个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而
使最外层达到8 电子的稳定结构。

这种性质叫做非金属性。

③稀有气体元素：原子的最外层有8 个电子（He 为2 个），为相对稳定结构。

3. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。

带电荷的原子叫做离子。

带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。

阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。

4. 离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。

原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。

5. 离子符号
离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，
符号在后），当离子所带电荷数为 1 时，1 可以不写。

如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH -（氢氧根离子）等。

离子符号表示的意义：Mg2+表示 1 个镁离子带 2 个单位的负电荷。

2O2-表示 2 个氧离子。

离子符号只有微观含义，没有宏观含义。

6. 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子
一定带负电的粒子：电子、阴离子
不带电的粒子有：中子、原子、分子
7. 物质与其构成粒子之间的关系：
① 原子直接构成物质。

如汞、金刚石直接由原子构成。

② 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。

如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。

③非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。

如氧气是由氧分子构成的。

化学式与化合价
1. 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。

2. 化学式（如H2O）的意义：
表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；。