呼和浩特市语文高考化学二轮专题 10 金属及其化合物C卷

呼和浩特市语文高考化学二轮专题 10 金属及其化合物C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。

据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（）
A . 纯铁
B . 生铁
C . 碳
D . 无法确定
2. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
A . ①②③
B . ②③
C . ②④
D . ①③
3. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为（）
A . 36g
B . 40g
C . 80g
D . 160g
4. （2分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2-、Na+、Cl- ，则Na2O2、HCl 和Al2O3的物质的量之可能为（）
A . 4∶6∶1
B . 8∶6∶1
C . 3∶3∶1
D . 4∶6∶3
5. （2分）有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3．64 g，加入2 mol／L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为0．224L。

若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（）
A . 0．4 g
B . 1．52 g
C . 3．4 g
D . 3 g
6. （2分） (2017高三上·静海开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（）
①NH3 NO HNO3
②浓HCl Cl2 漂白粉
③MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg
④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 Al
A . ①④⑤
B . ①③⑤
C . ②③④
D . ②④⑤
7. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是（）
A . 元素C,D形成的简单离子半径，前者大于后者
B . F的热稳定性比H2S弱
C . 化合物A,F中化学键的类型相同
D . 元素C,D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应
8. （2分） (2018高一下·仙桃期末) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。

如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。

下列说法正确的是（）
A . 简单氢化物的沸点:Z>W
B . Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应
C . Y、Z、W元素中,原子半径最小的是W
D . W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键
9. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl 溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）
A . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）
B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+
D . 在A点所示的溶液中：c（CO ）=c（HCO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
10. （2分） (2016高一上·邢台期末) 向100mL未知浓度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L ﹣1的NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，则AlCl3的浓度为（）
A . 0.005 mol•L﹣1
B . 0.01 mol•L﹣1
C . 0.2 mol•L﹣1
D . 0.1 mol•L﹣1
11. （2分）向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是（）
①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色
A . ②③
B . ③④
C . ①②
D . ①④
12. （2分）将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）
A . 稀盐酸
B . Ba（OH）2稀溶液
C . MgCl2溶液
D . CuSO4溶液
13. （2分）将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色．将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是（）
A . 该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+
B . 欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+ ，向其中滴加KSCN溶液
C . 配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化
D . 欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+ ，滴入KSCN溶液，看是否变红色
14. （2分） (2018高三上·临沂期中) 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、解答题 (共1题；共1分)
15. （1分）“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据分别如下：
物质Al Al2O3Fe Fe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750﹣﹣
（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是：________ （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________ ，当观察到________ 现象时，说明熔融物中含有金属铝．
（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的________ （选填字母序号）．
a．浓硫酸b．稀硫酸c．稀硝酸d．氢氧化钠溶液．
三、综合题 (共4题；共22分)
16. （3分）(2016·崇明模拟) 过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应．
（1）将足量的Na2O2与16.5g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应．反应后Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是________．（保留三位小数）
（2）将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合后，投入足量的水中，充分反应（假设能产生的气体全部放出，下同）生成的气体在标准状况下为________L．
17. （6分）(2018·新疆模拟) 钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。

目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具体工艺流程图如下:
已知:钒有多种价态，其中+5 价最稳定。

钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O
VO3-+2H+。

回答下列问题:
（1）磁性产品的化学式为________。

（2）赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为________。

能否用氨水代替NaOH溶液，________(填“能”或“不能”)，理由是________。

（3）滤液1生成沉淀的离子反应方程式为________。

（4）调至pH=8的目的有两个，一是________，二是使VO2+转化为VO3-，此时溶液中VO2+和VO3-的物质的量之比为a:b，VO2++H2O VO3-+2H+的平衡常数K=________。

（5）滤液2加氯化铵生成NH4VO3的离子方程式为________，该反应能发生是因为________。

18. （6分） (2018高一下·重庆期末) 某工业废水中主要含有Cr3+ ，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。

为回收利用铬，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
开始沉淀pH 1.479.1 3.4 4.3
完全沉淀pH 3.79.611.1 5.4(>8溶解)9(>9溶解)（1）氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________；其中Cr3+被氧化为Cr2O72-,该反应的离子方程式为：________，氧化Cr3+的目的是________。

（2）选择以下合适选项填空：加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MR n+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是________。

A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。

19. （7分） (2016高一下·河北月考) 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）按顺序写出OA 段所发生反应的离子方程式________．
（2）加人35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为________ mL
（3）计算原混合物中Na2CO3的质量（要求写出计算过程）
四、推断题 (共2题；共15分)
20. （8分）只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）
A . AgNO3
B . NaOH
C . BaCl2
D . HCl
21. （7分） (2019高一上·阳高期末)
（1） I．A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物，A、B、C与盐酸反应均可生成D；加热固体C可生成A 和一种无色无味的气体X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。

请回答：
①B是________，D是________，(均用化学式表示)
②写出上述反应中由A生成C的化学方程式：________。

（2） II.化合物甲仅含两种元素。

B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

在一定条件下有如下转化关系：
请回答：
①化合物甲所含元素为________(填写元素符号)，甲的化学式为________。

②气体B与水反应的离子方程式为________。

③甲与水反应的化学方程式为________。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、答案：略
13-1、
14-1、
二、解答题 (共1题；共1分)
15-1、
三、综合题 (共4题；共22分) 16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
四、推断题 (共2题；共15分) 20-1、
21-1、
21-2、。