课时作业5：2.3.1键的极性和分子的极性

第1课时键的极性和分子的极性
一、选择题
1．下列叙述正确的是()
A．分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．由极性键构成的分子一定是极性分子
C．共价化合物中一定只含有极性键
D．以非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子
2．下列说法正确的是()
A．由极性键构成的分子全都是极性分子
B．含有非极性键的分子不一定是非极性分子
C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键
D．以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子
3．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点。

其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()
A．水分子具有极性共价键
B．水分子中有共用电子对
C．水由氢、氧两元素组成
D．水分子是极性分子
4.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如右图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是()
A．A是极性分子，B是非极性分子
B．A是非极性分子，B是极性分子
C．A、B都是极性分子
D．A、B都是非极性分子
5．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()
A．它们都是极性键构成的极性分子
B．它们都只有σ键
C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－s
D．它们的立体结构都相同
6．下列说法不正确的是()
A．CuSO4·5H2O是化合物
B．SO2和O2反应生成SO3，说明SO2具有可燃性
C．CO2是具有极性键的直线形分子
D．COCl2是极性分子
二、非选择题
7．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素中最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol－1)
请回答：
(1)Z2Y中含有的化学键类型为________________。

(2)X2Y分子的空间构型为________，XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

8．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。

已知：
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。

回答：
(1)A为________元素，B为________元素，C为________元素，D为________元素。

(2)C元素在周期表中属________周期________族元素，其原子电子排布式为________。

(3)B与C形成的非极性分子的电子式是________。

其中共价键类型及数目是________。

(填σ键或π键)
9．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。

它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。

回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是____________________________。

(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式______________。

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________，D原子的轨道杂化方式是________。

X与Z构成的分子是的________分子(填“极性分子”或“非极性分子”)
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式__________________________________。

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________________________________________。

参考答案
1．【解析】 有些离子化合物中也含有共价键，如Na 2O 2、KOH ，A 错；由极性键构成的分子，如果正负电荷的中心重合，则为非极性分子，如CH 4、CO 2等，反之为极性分子，如H 2O 、NH 3，B 错；共价化合物中也可能含有非极性键，如H 2O 2，C 错。

【答案】 D
2．【解析】 以非极性键结合成的双原子分子都是非极性分子，以极性键结合成的双原子分子都是极性分子。

以极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子的空间构型。

【答案】 BD
3．【解析】 只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。

水分子是由极性键构成的极性分子，故选D 。

【答案】 D
4.【解析】 由图示用一带静电的玻璃棒靠近A 时，A 不偏转，说明A 无极性，靠近B 时，B 偏转，说明B 有极性。

【答案】 B
5．【解析】 CH 4是极性键形成的非极性分子，含4个σ键，C 原子采取sp 3。

H 2O 是极性键形成的极性分子，含2个σ键，O 原子采取sp 3杂化。

【答案】 BC
6．【答案】 B
7．【答案】 (1)离子键 (2)V 形 极性
8．【解析】 B 的最外层有4个电子，应在第ⅣA 族，是C 或Si ，A 与B ，B 与C 都能生成气态非极性分子的化合物，则B 是C ，A 是H ，C 是O ，由B 、C 、D 属同一周期，且与E 是相邻三个周期，D 与E 生成离子化合物，其离子的电子层结构相同知，D 是F ，E 是Na 。

【答案】 (1)氢 碳 氧 氟
(2)第二 ⅥA 1s 22s 22p 4
(3)∶O ··∶∶C ∶∶O ··
∶ 2个σ键2个π键
9．【解析】 短周期元素的氢化物有CH 4、NH 3、H 2O 、HF 、SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl ，空间构型呈正四面体的有CH 4、SiH 4，呈三角锥形的有NH 3、PH 3，角形的有H 2O 、H 2S ，直线形的有HF 、HCl 。

由D 、E 、X 、Y 、Z 原子序数逐渐增大，它们的氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形、直线形知，D 、E 、X 、Y 、Z 分别是碳、氮、硅、硫、氯。

【答案】 (1)SO 3 1s 22s 22p 63s 23p 5
(2)N2O
(3)直线形sp杂化非极性分子
(4)Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－
(5)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。