江苏省连云港市2019_2020学年高一化学下学期期末调研考试试题含解析

某某省某某市2019-2020学年高一化学下学期期末调研考试试题（含
解析）
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23
第I卷(选择题)
单项选择题:每小题只有一个选项符合题意
1.2019年12月以来，突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。

以下是人们在防治新型冠状病毒肺炎时的一些认识，符合科学道理的是
A. 酒精消毒时，浓度越大越好
B. 应经常保持室内清洁卫生和通风
C. 必须每天吃药，补充人体所需化学物质
D. 吸烟、喝酒可以预防新型冠状病毒肺炎
【答案】B
【解析】
【详解】A．酒精消毒浓度不是越高越好，75%的酒精消毒效果较好，A错误；
B．经常打开门窗自然通风，改善室内空气质量，调节室内微小气候，可有效降低室内空气中微生物的数量与密度，减少人与病原体接触机会，是简单、有效地室内空气消毒方法，B正确；C．是药三分毒，药吃多了对身体会有伤害，而且人体所需化学物质可以从食物中获取，C 错误；
D．吸烟、喝酒会危害人体健康，并不能预防“新型冠状病毒”，D错误；
故选B。

2.下列化学用语正确的是
A. H2O的电子式:
B. 中子数为10的氧原子:10
O
8
C. Cl-的结构示意图:
D. 异丁烷的结构简式: CH3CH2CH2CH3
【答案】A
【详解】A．水分子中氧原子和两个氢原子各共用一对电子，电子式为，故A正确；B．中子数为10的氧原子质量数为10+8=18，所以符号为18
O，故B错误；
8
C．氯原子得到一个电子形成氯离子，结构示意图为，故C错误；
D．异丁烷的结构式为，结构简式为CH(CH3)3，故D错误；
故答案为A。

3.下列物质中，一定不属于天然高分子化合物的是
A. 塑料
B. 羊毛
C. 淀粉
D. 蛋白质
【答案】A
【解析】
【分析】
相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物。

【详解】A．塑料属于合成高分子化合物，不属于天然高分子化合物，A符合题意；
B．羊毛的成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，B不符题意；
C．淀粉属于多糖，分子式为(C6H10O5)n，属于天然高分子化合物，C不符题意；
D．蛋白质相对分子质量一般在10000以上，属于天然高分子化合物，D不符题意。

答案选A。

4.乙醇(CH3CH2OH) 和二甲醚(CH3OCH3) 的关系是
A. 同位素
B. 同素异形体
C. 同分异构体
D. 同一种物质
【解析】
【详解】同位素是质子数相同，中子数不同的核素；同素异形体是由同种元素形成的不同单质；同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；同种物质是组成元素相同，结构也完全相同的物质，乙醇（分子式为C2H6O）和二甲醚（分子式为C2H6O）属于同分异构体，故选C。

5.下列变化属于物理变化的是
A. 煤的干馏
B. 粮食酿酒
C. 油脂的皂化
D. 石油的分馏
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤的干馏是将煤在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，是化学变化，A不符合题意；
B．粮食酿酒是以粮食为原料，利用微生物发酵生产含一定浓度酒精饮料的过程，涉及的主要反应为淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖经发酵反应生成乙醇和二氧化碳，是化学变化，B不符合题意；
C．油脂的皂化是油脂在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，是化学变化，C不符合题意；D．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，D符合题意；故选D。

6.下列物质中属于共价化合物的是
A. N2
B. CaCl2
C. CO2
D. Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮气虽然只含共价键，但氮气属于单质，故A不符合题意；
B．氯化钙只含钙离子和氯离子之间的离子键，属于离子化合物，故B不符合题意；
C．二氧化碳只含共价键，属于共价化合物，故C符合题意；
D．碳酸钠含有钠离子和碳酸根之间的离子键，属于离子化合物，故D不符合题意；
故答案为C。

7.下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. SO3→H2SO4
B. Cu→Cu(NO3)2
C. Fe2O3→Fe
D. CO→CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，故A不符合题意；B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意；
C．Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意；
D．CO→CO2，碳元素化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意；
故答案为C。

8.实验室用某某石和盐酸制备CO2。

下列措施可使反应速率加快的是
A. 粉碎某某石
B. 延长反应时间
C. 降低反应温度
D. 加水稀释盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A. 粉碎某某石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，A正确；
B. 延长反应时间，反应物盐酸的浓度降低，反应速率减慢，B错误；
C. 降低反应温度，粒子运动的速率减慢，反应速率减慢，C错误；
D. 加水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减慢，D 错误。

答案选A 。

9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. K +、-3NO 、-3HCO
B. Na +、Ba 2+、2-4SO
C. Al 3+、Cl -、OH -
D. K +、+
4NH 、OH -
【答案】A
【解析】
【详解】A ．三种离子相互之间不反应，可以大量共存，故A 符合题意；
B ．硫酸根和钡离子会生成沉淀，不能大量共存，故B 不符合题意；
C ．铝离子和氢氧根会生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C 不符合题意；
D ．铵根和氢氧根会生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故D 不符合题意； 故答案为A 。

10.下列说法正确的是
A. 下图可以表示吸收能量的过程
B. 化学反应过程中必然伴随着能量变化
C. 该反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
D. H 2O(g) =H 2O(l)过程中放出大量的热，该过程属于放热
【答案】B
【解析】
【详解】A ．图示过程反应物能量高于生成物能量，为释放能量的过程，故A 错误；
B．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，所以化学反应过程中必然伴随能量变化，故B正确；
C．该反应为放热反应，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，故C错误；D．吸热反应和放热反应都是针对化学反应，水蒸气变为液态水为物理变化过程，不能说其为放热反应，故D错误；
故答案为B。

11.下列实验或操作方法正确的是
A. 除去甲烷中的乙烯
B. 石油分馏
C. 分离水和乙酸
D. 制备乙酸乙酯
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，会引入新杂质，应选用溴水除杂，A错误；B．石油中各个成分互溶且沸点不同，可以通过分馏的方法分离，B正确；
C．乙酸与水互溶，不能通过分液的方法分离，C错误；
D．制备乙酸乙酯时用于收集乙酸乙酯的试管中应盛放饱和碳酸钠溶液，用NaOH溶液会造成乙酸乙酯的水解，得不到乙酸乙酯，D错误；
故选B。

12.下图是锌铜原电池的示意图。

下列关于锌铜原电池说法不正确的是
A. 铜片为正极
B. 锌片发生氧化反应
C. 电子由锌片经导线流向铜片
D. 该装置将电能转换为化学能
【答案】D
【解析】
【分析】
锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极，失电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极；
【详解】A．根据分析，Cu为正极，A正确；
B．根据分析，锌做负极，失电子发生氧化反应，B正确；
C．根据分析，电子从负极沿导线流向正极，即由锌片经导线流向铜片，C正确；
D．该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误；
故选D。

13.下列属于加成反应是
A2C2H5+13/2O24CO 2+5H2O
B. CH2=CH 2+H2CH 3CH3
C. +HO—NO2+H 2O；
D. 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
加成反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合，生成新化合物的反应。

【详解】A．反应2C2H5+13/2O24CO2+5H2O是氧化反应，A不符合题意；
B．反应CH 2=CH2+H2CH3CH3是加成反应，B符合题意；
C．反应+HO—NO2+H2O是硝化反应，属于取代反应，C不符合题意；
D．反应2CH 3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O是复分解反应，D不符合题意；
故选B。

14.下列关于苯的说法正确的是
A. 分子中含有碳碳双键
B. 常温常压下，它是一种气体
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 分子中所有原子均处于同一平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯分子中没有碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊的共价键（大π键），A错误；
B．常温常压下，苯是一种无色有特殊气味的液体，B错误；
C．苯分子中没有碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；
D．苯分子的空间结构为平面正六边形，分子中所有原子均处于同一平面，D正确；
故选D。

15.五种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是
A. 原子半径: r(R)>r(M)>r(Z)
B. 简单气态氢化物稳定性: M>R
C. 元素的非金属性: R>M> Y
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>X
【答案】D
【解析】
【分析】
由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、M、R处于第三周期，R元素原子的最外层电子数等于电子层数的2倍，则R为S，可推知X为C元素，Y为N元素，Z为Al，M为P元素。

【详解】A．同一周期原子半径从左到右依次减小，故有r(S)<r(P) <r(Al)，A错误；B．非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性S>P，故稳定性H2S>PH3，B错误；C．同周期元素从左到右非金属性依次增大，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以非金属性N>P，C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>C，所以酸性HNO3>H2CO3，D正确；
故选D。

不定项选择题:每小题只有一个或两个选项符合题意
16.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 稀硫酸有酸性，可用于除去铁锈
B. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用于漂白有色物质
D. 甲醛溶液能使蛋白质发生变性，可用于动物标本的防腐
【答案】AD
【解析】
【详解】A．铁锈的主要成分为氧化铁，稀硫酸能和氧化铁反应生成可溶性的硫酸铁和水，所以可以除铁锈，该反应中体现了稀硫酸的酸性，A符合题意；
B．氧化铝在熔融状态下能导电且铝比较活泼，工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，用电解法冶炼铝与氧化铝的两性无关，B不符题意；
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2用于漂白有色物质是利用其漂白性，性质与用途不具有对应关系，C不符题意；
D．甲醛有毒性，可使蛋白质变性，具有杀菌、防腐的用途，35%40%的甲醛水溶液叫福尔马林，可用于动物标本的防腐，性质与用途具有对应关系，D符合题意。

答案选AD。

17.一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反
应:N2+3H22NH3。

下列有关说法正确的是
A. 充分反应后，可得到2 mol NH3
B. 压强不变时，达到该反应的最大限度
C. 达到平衡状态时，v (正)与v (逆)均为零
D. 达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1：3：2
【解析】
【分析】
根据可逆反应和化学平衡状态的特征解答。

【详解】A．该反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，生成的NH3的物质的量小于2 mol ，A错误；
B．该反应的正反应是一个气体体积减小的反应，在反应过程中压强会不断的减小，当压强不变时，反应达到平衡状态，即达到该反应的最大限度，B正确；
C．化学平衡是动态平衡，当可逆反应达到平衡状态时，反应仍在进行，v (正)与v (逆)相等但不为零，C错误；
D．达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比与各物质的初始浓度及反应物的转化率有关，可能等于1：3：2，也可能不等于1：3：2，D错误。

答案选B。

18.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是
A. 分子中含有2种官能团
B. 可发生加成和取代反应
C. 1mol 莽草酸可与2molNa2CO3恰好完全反应
D. 该物质既可以与醇反应，又可以与乙酸反应
【答案】BD
【详解】A．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故A错误；
B．含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故B正确；
C．该物质中只有羧基可以和碳酸钠反应，所以1mol莽草酸最多可与1mol碳酸钠反应，故C错误；
D．该物质含有羧基，可以与醇发生酯化反应，含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故D 正确；
故答案为BD。

19.一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的
A. 乙苯的分子式为C8H10
B. 聚苯乙烯属于高分子化合物
C. lmol苯乙烯最多可与3mol H2发生加成反应
D. 鉴别苯与苯乙烯可用酸性KMnO4溶液【答案】C
【解析】
【分析】
根据框图可知，苯与乙烯在AlCl3的催化下生成乙苯，乙苯在催化剂和一定温度的作用下发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯。

【详解】A．根据乙苯的结构（）可知，分子式为C8H10，A正确；
B．高分子化合物简称高分子，又叫大分子，一般指相对分子质量超过10000的化合物，聚苯乙烯是指由苯乙烯单体经加聚反应合成的聚合物，属于高分子化合物，B正确；
C．苯乙烯中有苯环和碳碳双键，1个苯环可以与3个H2加成，1个碳碳双键可以与1个H2加成，故lmol苯乙烯最多可与4mol H2发生加成反应，C错误；
D．苯不与酸性KMnO4溶液反应，混合后会分层，苯乙烯与酸性KMnO4溶液反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液鉴别苯与苯乙烯，D正确；
故选C。

20.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】AB
【解析】
【详解】A．乙烯可以和溴发生加成反应生成无色且溶于四氯化碳的1，2—二溴乙烷，所以溶液变为无色透明，故A正确；
B．羟基中H原子越活泼，和钠反应越剧烈，将大小相同的钠块分别放入等体积的水和乙醇中，水中反应更剧烈，则说明乙醇分子中羟基氢原子的活泼性比水分子中的氢原子弱，故B正确；C．焰色反应呈黄色说明含有Na元素，但不一定是钠盐，也可能是NaOH，故C错误；D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为取代反应产物中有HCl，并不是一氯甲烷具有酸性，故D错误；
故答案为AB。

第II卷(非选择题)
21.蛋白质、油脂、糖类都是人体必需的营养物质。

(1)蛋白质完全水解后生成_____ (写名称)，通常情况下，蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会发生
_____(填“盐析”或“变性”).
(2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_______(填名称)。

(3)淀粉遇I2显__色，淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖，其水解的化学反应方程式为__，可检验淀粉发生水解的试剂是_____ ( 填字母)。

a.碘水
b.碘化钾溶液
c.新制的银氨溶液
(4)葡萄糖在人体中发生缓慢氧化，放出热量。

已知0.1 mol葡萄糖完全氧化能释放出280.3kJ 的热量，请写出葡萄糖供能的热化学方程式:___________.
【答案】(1). 氨基酸(2). 盐析(3). 甘油(或丙三醇) (4). 蓝(5).
淀粉酶nC6H12O6(6). c (7). C6H12O6(s)+6O2(g) →(C6H10O5)n+nH2O−−−−→
6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=－2803kJ·mol-1
【解析】
【详解】(1)蛋白质完全水解生成氨基酸；蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会发生盐析；
(2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油(或丙三醇)；
(3)淀粉遇碘变蓝；淀粉在淀粉酶的作用下水解成葡萄糖的化学方程式为
淀粉酶nC6H12O6；只要检验到葡萄糖即可说明淀粉发生水解，葡萄糖(C6H10O5)n+nH2O−−−−→
含有醛基，可以用新制的银氨溶液检验，可以发生银镜反应，所以选c；
(4)0.1 mol葡萄糖完全氧化能释放出280.3kJ的热量，则1mol葡萄糖完全氧化释放2803kJ 能量，热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=－2803kJ·mol-1。

22.叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。

一种由氨基化钠(NaNH2)制备NaN3的工艺流程如下：
(1)生产NaNH2的化学方程式为2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。

①钠元素位于周期表第___________周期___________族。

②NaNH2中氮元素的化合价为___________.
(2) NaOH的电子式为___________，流程中“反应”的化学方程式为___________。

(3) NaN3晶体属于_____________(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。

计算理论上65gNaN3完全分解，释放出标准状况下的气体体积_________(写出计算过程)。

【答案】(1). 三(2). ⅠA (3). －3 (4). (5).
考试2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3(6). 离子(7). 33.6L 【解析】【分析】根据流程图可知，NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH、NH3，反应后NH3是气体，分离出体系，再将NaN3和NaOH进行分离，最终得到NaN3。

【详解】(1)①Na是第11号元素，在周期表中位于第三周期第ⅠA族；②NaNH2中Na和H都是+1价，故N是－3价；(2)NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间为离子键，O和H之间为共价键，电子式为；流程中“反应”是NaNH2与N2O反应生成NaOH、NH3、NaN3，化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；(3)NaN3是离子化合物，故它的晶体是离子晶体；NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质，根据元素守恒，这两种单质是Na和N2，方程式为2NaN3撞击2Na+3N2↑，65gNaN3的物质的量为65g=1mol65g/mol，则生成的N2为1.5mol，标况下的体积为1.5mol22.4L/mol=33.6L ；23.CH3OH是一种重要的化工原料。

工业上常以CO和H2的混合气体为原料制备甲醇，其反应方程式为CO+2H2⇌CH3OH。

(1)一定条件下向2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2使其发生上述反应，n(CO)随时间的变化如下表所示: 时间/min 0 1 2 3 4 5
n(CO)/mol 1.0 0.8 0.5 0.25 0.20 0.20
①平均反应速率最大时间段:___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”“3~4”或“4~5”)。

②从反应开始到3 min末，氢气的平均反应速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1
③能够判断该反应达到平衡的是________(填字母) 。

a.v逆(CO)=2v正(H2)
b.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
d.相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH
④工业上用CO和H2为原料制备甲醇的过程中，会有副产物二甲醚(CH3OCH3)生成，写出该反应的化学方程式:__________.
(2)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气、KOH溶液构成，电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=22-
CO+ 6H2O，其装置图下图所示。

3
①电极a为电池的_______(填“正极”或“负极”)
②电极b的电极反应式:________。

③电极C的电极反应式:________。

【答案】(1). 1～2 (2). 0.25 (3). cd (4). 2CO+4H2→CH3OCH3+H2O (5). 负极(6). O2+4e-+2H2O=4OH-(7). 2Cl--2e-=Cl2
【解析】
【分析】
(1)①由不同时间段CO物质的量的变化量多少进行判断；
②先计算出CO的平均反应速率，再根据速率之比等于化学计量数之比计算出H2的平均反应
速率；
③可逆反应达到平衡状态的判断标志是原来变化的量不变了，据此分析判断；
④由甲醇与二甲醚的分子式之间的关系进行分析；
(2)甲醇燃料电池中，甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，据此分析解答。

【详解】(1)①在5min内的几个时间段内，CO物质的量的减少量分别为：0.2mol、0.3mol、0.25mol、0.05mol、0mol，从而可以确定平均反应速率最大的时间段为CO物质的量的减少量最多的时间段，即1～2min，答案为：1～2；
②由表中数据可知，从反应开始到3 min末，CO物质的量的减少量为
1.0mol-0.25mol=0.75mol，则v(CO)=
0.75mol
Δc2L
=
Δt3min
=0.125 mol·L-1·min-1，根据速率之比
等于化学计量数之比，反应CO+2H2⇌CH3OH中氢气的平均反应速率v(H2)=2v(CO)=2×
0.125 mol·L-1·min-1=0.25 mol·L-1·min-1，答案为：0.25；
③反应为CO+2H2⇌CH3OH
a.根据反应可得出v正(H2)=2 v正(CO)，故v逆(CO)=2v正(H2)时反应没有达到平衡，a不符题意；
b. CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与反应开始时加入的反应物的多少及反应的转化率等有关，b不符题意；
c.一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，即正逆反应速率相等，可以判断反应达到平衡，c符合题意；
d. 对于反应CO+2H2⇌CH3OH，相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH说明正逆反应速率相等，可以判断反应达到平衡，d符合题意，答案选cd；
④1mol的二甲醚(CH3OCH3)可以看作是2mol的甲醇(CH3OH)发生分子间脱水生成，由CO+2H2⇌CH3OH可以推出用CO和H2生成副产物二甲醚的反应为：2CO+4H2→
CH3OCH3+H2O，答案为：2CO+4H2→CH3OCH3+H2O；
(2)甲醇燃料电池甲醇在负极失去电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应
①由图可知电极a处通入甲醇，故电极a为负极，答案为：负极；
②由图可知电极b处通入氧气，电极b为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应，碱性条件下氧气发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
③由图可知电极c与燃料电池的正极相连，所以电极c为电解池的阳极，电极c为惰性电极，电解质溶液为CuCl2溶液，所以在电极c上发生反应的是溶液里的阴离子，由于放电顺序
Cl->OH-，故电极c的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，答案为：2Cl--2e-=Cl2。

【点睛】计算化学反应速率的公式为v=Δc
Δt
，注意不能用物质的量代替物质的量浓度来计算；
燃料电池的总反应就是可燃物与氧气的反应，反应中氧气发生还原反应，根据原电池的工作原理，通入氧气的电极为燃料电池的正极。

24.我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学品。

以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)。

(1) A的结构简式:____________，乙酸中含有的官能团名称为___________
(2)反应③的反应类型为___________。

(3)反应①的化学方程式:____________。

(4)某实验小组用如图所示装置进行反应②实验。

i．在实验过程中，铜网出现红色和黑色交替的实验现象，请写出铜网由黑变红时的化学反应方程式____，在这个反应中，说明乙醇具有______性(填氧化”、“还原”)
ii．已知:乙醛的沸点为20.8C，乙醇的沸点为78. 4C.实验装置中甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是________，乙的作用是______。

【答案】(1). CH3COOCH2CH3(2). 羧基(3). 取代反应(4). nCH 2=CH2(5). CuO+CH3CH2OH CH3CHO+Cu+H2O (6). 还原性(7). 加热使乙醇气化(8). 冷凝使乙醛蒸气液化
【解析】
【分析】
由框图可知，CH4在催化剂的作用下可生成CH2=CH2和，CH2=CH2在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，CH2=CH2与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO发生氧化反应生成CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成A（乙酸乙酯）；与Br2在FeBr3的催化下生成。

【详解】(1)根据分析，A是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3；乙酸（CH3COOH）中含有的官能团名称为羧基；
(2)根据分析，反应③是CH3CH2OH和CH3COOH的酯化反应，属于取代反应；
(3)根据分析，反应①是乙烯的加聚反应，化学方程式为nCH 2=CH2；
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(4)该实验将空气和乙醇一起鼓入加热的Cu网，Cu与O2反应生成CuO，铜网由红变黑，灼热的CuO又被乙醇还原，生成Cu和乙醛，铜网由黑变红，生成的乙醛可在乙中的试管中冷却下来。

i．由上述分析可知，铜网由黑变红时的化学反应方程式为：
CuO+CH3CH2OH CH3CHO+Cu+H2O；该反应中，乙醇表现还原性；
ii．根据上述分析可以知道，在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应；乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部；
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