高中化学专题1化学家眼中的物质世界综合检测课件必修1高中必修1化学课件

D．100 L 1 mol·L－1 NaCl 溶液与 50 mL 1 mol·L－1 AlCl3 溶液 中 Cl－的物质的量浓度相等
12/10/2021
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解析：A 项，同温同压下，等质量的气体，气体体积与摩尔 质量成反比，甲烷的摩尔质量为 16 g·mol－1，而氖气的摩尔质量 为 20 g·mol－1，因此甲烷的体积大；B 项，3.01×1023 个 X 气体 分子的物质的量为 0.5 mol，则 X 气体的摩尔质量为 16 g÷0.5 mol ＝32 g·mol－1；C 项，Cl－的数目之比为(1 mol·L－1×0.5 L×3) (1
解析：A 项，步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需 要用到玻璃棒，故 A 项正确；B 项，步骤(2)是分离互不相溶的 液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故 B 项正确；C 项， 步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发结晶，需要用到蒸发皿， 而不是坩埚，故 C 项错误；D 项，步骤(4)是从有机层溶液中得 到甲苯，需要蒸馏装置，用到温度计，故 D 项正确。
至
100
mL，H2SO4
的浓度变为原来的 1 ，即 10
0.01
mol·L－1。
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9．下列实验操作不正确的是( D )
A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出 B．对 NaCl 溶液进行蒸发结晶操作时，蒸发皿中有晶体析出 且剩余少量液体即停止加热 C．配制 0.100 0 mol·L－1 的 NaOH 溶液时，需要洗涤烧杯和 玻璃棒两到三次 D．检验 SO42－时，向试样中加入 BaCl2 溶液，看是否有白色 沉淀生成
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11．以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的 天然物质：
下列说法错误的是( C )
A．步骤(1)需要用到玻璃棒 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要用到温度计
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7．下列说法正确的是( C )
A．同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小 B．3.01×1023 个 X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔 质量是 64 g·mol－1 C．0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3 溶液与 0.2 L 1mol·L－1 KCl 溶液中 Cl－的数目之比为 15 2
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10．下列实验方案的设计不可行的是( C )
A．用加入适量铜粉的方法除去 Cu(NO3)2 溶液中混有的
AgNO3 B．向无色溶液中加入 NaOH 溶液，加热有 NH3 生成，可确
定溶液中含有 NH＋ 4 C．向某无色未知溶液中仅加入 BaCl2 溶液，以检验未知溶液
( C)
A．取样溶于水，有白色沉淀产生，说明原白色固体中一定 含有 Na2SO4 和 BaCl2
B．取样溶于水，静置后测得上层清液的 pH>7，说明原白色 固体中一定含有 NaOH
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C．取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐 酸，沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图 1 所示，则原白色 固体中不含 Na2SO4
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2．对于 1 mol·L－1 的 BaCl2 溶液的有关叙述正确的是( A )
A．该溶液中 Cl－的浓度为 2 mol·L－1 B．该溶液中 Ba2＋的物质的量是 1 mol C．可使用 250 mL 容量瓶分两次完成 490 mL 该浓度的 BaCl2 溶液的配制
D．将 208 g BaCl2 固体溶解在 1 L 水中，形成的溶液的浓度 为 1 mol·L－1
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12．NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( A )
A．10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100 mL， H2SO4 的质量分数为 9.8%
B．在 H2O2＋Cl2===2HCl＋O2 反应中，每生成 32 g 氧气， 则消耗 NA 个 Cl2 分子
D．取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐 酸，产生气体的质量与加入盐酸的体积的关系如图 2 所示，则原 白色固体中不含 NaOH
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解析：取样溶于水时有白色沉淀产生，说明固体中一定含有 BaCl2，至少含有 Na2SO4、Na2CO3 中的一种，A 项错误；Na2CO3 的水溶液呈碱性，其溶液的 pH>7，B 项错误；图 1 说明生成的 沉淀能完全溶于盐酸，则沉淀中没有 BaSO4，故原白色固体中不 含 Na2SO4，C 项正确；图 2 说明生成的沉淀中有 BaCO3，无法 说明原白色固体中是否含有 NaOH，D 项错误。
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解析：A 项，1 L 0.1 mol·L－1 的 H2SO4 溶液中含 H2SO4 的质 量为 1 L×0.1 mol·L－1×98 g·mol－1＝9.8 g。B 项，0.1 mol·L－1
H2SO4 溶液中 H＋浓度为 0.2 mol·L－1。C 项，H2SO4 的浓度与体 积无关，仍然是 0.1 mol·L－1。D 项，10 mL H2SO4 溶液加水稀释
B．光线透过胶体时可发生丁达尔效应 C．用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体时，产生的现象 相同 D．Fe(OH)3 胶体能使水中的悬浮颗粒沉降，达到净水目的
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解析：用一束光照射胶体时，会产生丁达尔效应，而照射溶 液时不能产生丁达尔效应。
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3．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的分类正确
的是( B )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 H2SO4 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾
盐酸
铁 碳酸钙
D 明矾 水蒸气 氯化铜 碳酸钠
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且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的13，B 错误； NaOH 有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C 错误；过滤时，漏斗 下端应紧贴烧杯内壁，D 错误。
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5．有一包白色固体，可能含有 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、 NaOH 中的一种或几种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
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13．实验室配制一种 H＋的物质的量浓度为 2 mol·L－1 的强酸
溶液 500 mL，下列配制方法可行的是( B )
A．取 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液，加入 400 mL 水 B．取 200 mL 5 mol·L－1 HCl 溶液，加水稀释至 500 mL C．取 200 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液，加水稀释至 500 mL D．取 100 mL 5 mol·L－1 HNO3 溶液，加水稀释至 500 mL
专题(zhuāntí)1综合检测
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时间：90 分钟 满分：100 分
第Ⅰ卷(选择题 共 48 分) 一、选择题(每小题 3 分，共 48 分)
1．下列关于胶体的叙述不正确的是( C )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径 在 10－9～10－7 m 之间
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解析：B 项，n(H＋)＝n(HCl)＝1 mol，所得溶液中 c(H＋)＝2 mol·L－1；C 项，H2SO4 是二元酸，所得溶液中 c(H＋)＝4 mol·L－1； D 项，所得溶液中 c(H＋)＝1 mol·L－1。
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解析：向试样中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则试样 中可能含有 Ag＋、SO23－、SO24－、CO32－等离子，D 项错误。检验 SO24－的正确操作是先向试样中加入足量盐酸，如果没有沉淀生 成，再加入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，说明试样中含有 SO42－。
mol·L－1×0.2 L)＝15 2；D 项，1 mol·L－1 NaCl 溶液中 c(Cl－) ＝1 mol·L－1，而 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中 c(Cl－)＝3 mol·L－1。
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8．下列关于 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液的叙述错误的是( C )
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6．下列关于162C、136C、146C 的说法不正确的是( D )
A．它们的化学性质相似 B．它们是碳元素的三种核素 C．它们的质子数相同，中子数不同 D．它们是碳元素的三种单质
解析：162C、163C、164C 是三种不同的碳原子，互为同位素。
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C．标准状况下，分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约 为 22.4 L，质量为 28 g
D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NaCl 溶液与 2 L 0.25 mol·L －1 Na2CO3 溶液含 Na＋的物质的量不同
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解析：A 项中 H2SO4 的浓度越大，密度越大，故 10 mL 浓 H2SO4 稀释至 100 mL 时，体积为原来的 10 倍，质量小于原来的 10 倍，则质量分数大于原来的 1/10，A 错；B 项中，每消耗 1 mol Cl2，就会生成 1 mol O2,32 g O2 的物质的量为 1 mol，B 正确。分 子数为 NA 的任何气体(包括混合气体)，其物质的量均为 1 mol， 在标准状况下的体积都约为 22.4 L，CO 和 C2H4 的相对分子质量 相同，均为 28，故 1 mol 的质量为 28 g，C 正确；D 项中 1 L 0.5 mol·L－1 的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na＋，而 2 L 0.25 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中含有 1 mol Na＋，故 D 正确。
中是否含有 SO42－ D．仅用石蕊试液、BaCl2 溶液就可将稀盐酸、稀硫酸、硫酸
钠溶液、氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液五种无色溶液鉴别出来
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解析：A 项，2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag；B 项，NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O；C 项，若产生白色沉淀，则未知溶 液中也可能含有 CO23－、Ag＋等；D 项，用石蕊试液可鉴别酸、 碱及中性盐溶液，再利用 BaCl2 溶液可鉴别稀硫酸、稀盐酸和硫 酸钠溶液、硝酸钾溶液。
12/10/2021
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解析：Cl－的浓度是 BaCl2 浓度的两倍，A 项正确；未指明 溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B 项错误；490 mL 溶液 需使用 500 mL 容量瓶一次性配制，C 项错误；1 mol·L－1 的溶液 应是将 1 mol 溶质溶解在水中形成 1 L 的溶液，D 项错误。
解析：盐酸是 HCl 的水溶液，为混合物，A 项错误；铁为 单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，C 项 错误；水蒸气是纯净物，Na2CO3 为电解质，D 项错误。
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4．下列实验操作正确的是( A )
Байду номын сангаас
12/10/2021
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解析：给试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，
A．1 L 该溶液中含有 H2SO4 的质量为 9.8 g B．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol·L－1 C．从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出的溶液中 H2SO4 的 物质的量浓度为 0.01 mol·L－1 D．取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后，H2SO4 的物质 的量浓度为 0.01 mol·L－1