高三化学十月末月假练习二

高三化学十月末月假练习二
使用时间:2016.10.30
1.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验
装置。

（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。

请写出制取Cl2的离子方程式：
（2）在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择图2三种装置中的___________（填序号）。

（3）D装置中主要反应的离子方程式为。

（4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰酸钾溶液
④品红溶液⑤溴水⑥稀硝酸
A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内，发生的现象是：
；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）。

B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内，发生的现象是：。

2.Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子结构示意图是____________。

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10
10C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。

在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量
I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。

发生的反应为：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2 mL。

该溶液中维生素C的物质的量是________mol。

(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO－3＋5SO2－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：
该实验的目的是___________________________________________。

表中V 2＝________mL 。

Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl 3易发生水解，无水CeCl 3可用加
热CeCl 3·6H 2O 和NH 4Cl 固体混合物的方法来制备。

其中，NH 4Cl 的作用是 ________________________________________________________________________。

(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3。

Ce 3＋
通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得
以分离。

完成反应的离子方程式：
（ ）Ce 3＋
＋（ ）H 2O 2＋（ ）H 2O===（ ）Ce(OH)4↓＋（ ）______
3.在一容积为2L 的密闭容器内加入0.2mol 的N 2和0.6mol 的H 2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH ＜0，反应中NH 3的物质的量浓度的变化情况如下图：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为__________________________________________。

(2)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v (H 2)为__________________。

(3)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。

①N 2和NH 3浓度相等 ②NH 3百分含量保持不变 ③容器中气体的压强不变 ④NH 3的生成速率与H 2的消耗速率相等 ⑤容器中混合气体的密度保持不变
(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3的物质的量浓度不可能为________。

①0.20mol·L －1
②0.12mol·L －1
③0.10mol·L －1
④0.08mol·L －1
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH 3的浓度约为0.25mol·L －1)，请在上图中画出第5分钟末至达到新平衡时NH 3浓度的变化曲线。

4．邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一
已知：
试回答下列问题：
（1）化合物II的结构简式为：
（2）化合物II→化合物III的有机反应类型
（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式
（4）X为化合物IV的同分异构体，且①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。

请写出X的结构简式
（5）下列说法正确的是
A．化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B．化合物II能与NaHCO3溶液反应
C． 1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO2
（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。

5．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均不大于30)。

A的基态原子2p 能级有3个单电子；C的核外没有成单电子，B、C两元素形成的化合物晶胞结构如下图所示;D的3p能级有1个单电子，且与B所在主族相邻；E元素在地壳中含量居第四位；则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式。

（2）A的最简单氢化物分子的空间构型为，
其中A原子的杂化类型是。

（3）B能形成两种常见的单质，其分子式分别为，其沸点是同族元素氢化物中最高的因是。

（4）A和D形成的化合物中，D显正化合价，试写出该化合物与水反应的方程式:。

（5）B、C两元素形成的化合物晶胞结构中，B原子是堆积(填堆积模型）；已知B和C形成
N，求晶胞边长a = 的化合物晶体的密度为ρg • cm-3，阿伏加德罗常数为
A
N的计算式表示）
cm。

（用含ρ、
A
答案
1．（1）MnO 2＋4H ＋
＋2Cl
－
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O （2）防止倒吸；①；
（3）Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++2Cl －
+ SO 42－
；（4）A ．② ③；溶液变为红色；
B ．答案一：④；品红溶液褪色，加热后溶液颜色恢复；（不强调加热溶液颜色恢复不给分）；
答案二：⑤；溶液橙黄色褪去。

答案三：①；溶液黄色褪去。

答案四：①③；溶液不显红色。

（所选试剂与现象一致才给分）。

2. (1)
(2)20 (3)aV 1－0.5bV 2
1000
(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(温度和亚硫酸钠溶液浓度各1分) 40
(5)分解出HCl 气体，抑制CeCl 3水解(逗号前后各1分) (6)2 1 6 2 6H ＋
3．
(1)K ＝c 2(NH 3)c (N 2)·c 3
(H 2) (2)0.0375mol·L －1·min －
1 (3)②③ (4)①③ (5)如图所示
4．
（2）消去反应 （1分）
（3）
CH=CHCHO
ONa
Ag(NH 3)2OH
+H 2O NH 3CH=CHCOONH 4
ONa
++
232（3
分）
（4）
CHO
2COOH
CH 2CHO
（4分）
（5）A C （2分）
（6）
OH
CHCH 2COOH
Cl
+NaOH
O CH=CHCOONa
+NaCl +H 2O
Na
33 或
OH
CH 2CHCOOH
+NaOH
O CH=CHCOONa
+NaCl +H 2O
Na
33（3分）
5.。