云南省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷

云南省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高三上·郑州期中) 下列说法错误的是（）
A . 红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物
B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C . 黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化
D . 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同
2. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列有关实验的选项正确的是（）
A．配制0. l0mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中的I2 ，分出水层后的操作
D.记录滴定终点读数为12.20 mL
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）下列物质中导电性最差的是（）
A . 0.6 mol·L−1的硫酸
B . 0.1 mol·L−1的盐酸
C . 熔融的NaCl
D . 硝酸钾晶体
4. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 某反应可用下式表示：xR2++yH++O2═mR3++nH2O．则m的值为（）
A . 2x
B . 4
C .
D . 7
5. （2分） (2018高二上·定远月考) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。

下列说法正确的是（）
A . 稀释溶液，水解平衡常数增大
B . 通入CO2 ，平衡向正反应方向移动
C . 升高温度，c(HCO3－)/c(CO32－)减小
D . 加入NaOH固体，溶液pH减小
6. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列物质中，易溶于水的是（）
A . CuO
B . BaCO3
C . AgCl
D . K2SO4
7. （2分） (2018高二上·泰州期末) 考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的（）
A . 质子数
B . 质量数
C . 中子数
D . 原子个数
8. （2分）从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（）
A . 将海带灼烧成灰
B . 过滤得含I-的盐
C . 放出碘的苯溶液
D . 分离碘并回收苯
9. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列不属于绿色能源的是（）
A . 太阳能
B . 化石能源
C . 风能
D . 潮汐能
10. （2分） (2019高二上·江津期末) 可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（）
A . 水
B . 液溴
C . 溴水
D . 硝化反应
11. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）
A . 37Cl2和35Cl2的质子数相同、中子数不同，互为同位素
B . 甲酸(HCOOH)、草酸(HOOC－COOH)互为同系物
C . C60与C70互为同素异形体
D . 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体
12. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 稀醋酸与碳酸钠反应：CO ＋2H+ = CO2↑＋H2O
B . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl―
C . 铜片与稀HNO3反应：Cu＋2H+ = Cu2+ ＋H2↑
D . 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O
13. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是（）
A . ⅡA
B . ⅡB
C . VⅢ
D . ⅠB
14. （2分）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量（）
A . ①④⑤
B . ②③
C . ②③④
D . 只有④⑤
15. （2分） (2018高一下·新疆期末) 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）
A . CH4
B . C2H6
C . C3H6
D . C6H6
16. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 下列说法正确的是（）
A . 地沟油经处理后可用作生物柴油
B . 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火
C . 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
D . 氢氧化铁胶体的分散质粒子不能通过滤纸孔隙
17. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列叙述正确的是（）
A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化
B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应
C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
18. （2分）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。

该同学设计了如下方案，其中错误的是（）
A . 先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B . 先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C . 取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
D . 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
19. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．、结合表中信息判断下列说法不正确的是（）
A . 432kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ•mol﹣1
B . 表中最稳定的共价键是H﹣F键
C . H2（g）→2H（g）△H=+436kJ•mol﹣1
D . H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1
20. （2分）下列物质中只含有共价键的是（）
A . Na2O2
B . NaCl
C . HCl
D . NaOH
21. （2分） (2016高二上·抚州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B . 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C . 反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D . 对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
22. （2分） (2018高二上·永年开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B . 在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积为22.4L
C . 常温常压下， 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2NA
D . 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA
23. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）
A . KCl
B . NaHSO4
C . NaHCO3
D . AlCl3
24. （2分）下列各混合物中，用分液漏斗不能分开的是（）
A . .苯与水
B . .煤油和乙醇
C . 食用油和水
D . .乙醇和水
25. （2分） (2017高一上·杭州期末) 某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．
下列关于原溶液的说法正确的是（）
A . 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣
B . 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
C . SO42﹣、SO32﹣至少含有一种
D . 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣
二、推断题 (共2题；共14分)
26. （8分）(2018·济南模拟) 有机化合物D和J的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去)：
回答下列问题:
（1） E的结构简式为________，F 的名称为________，B中含氧官能团的名称为________。

（2）G→I的化学方程式为________，丙烯→A的反应类型为________。

（3） B的同分异构体中，分子中苯环上有5个取代基且能发生银镜反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1:1:2:6:6的是________(填结构简式)。

（4）结合上述流程中的信息，写出以和CH3COOH为原料(无机试剂任选)，制备化合物的合成路线：________。

27. （6分） (2016高一上·益阳期中) 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）装置A中仪器①的名称是________，装置D中仪器②的名称是________．
（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置________；从碘水中分离出I2，选择装置________，该装置的主要仪器名称是________．
三、实验题 (共2题；共14分)
28. （6分）(2017·孝义模拟) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设
①该反应的气体产物是CO2．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是________．
（2）设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：________．
（3）实验步骤
①按如图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入10.38g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为53.02g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为1g．步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为________．
（4）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：________．
（5）实验优化
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是________．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：________．
29. （8分）实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲________，乙________．
（2）用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从________（填“a”或“b“）端通入，实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的________（填标号），写出该反应的化学方程式________．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在________（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是________．
四、计算题 (共1题；共10分)
30. （10分） (2018高一上·苏州期中) 现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物共33.25g,加热到质量不再改变时,称得剩余固体质量为27.05在剩余固体中加入过量盐酸,产生CO2的体积在标准状况下是4.48L,求: （1）原混合物中三种物质的质量
（2）溶液中Na+的物质的量.
五、综合题 (共2题；共22分)
31. （14分）磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。

回答下列问题：
（1）
直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M(n+2)PnOx(M为+1价金属离子)，则x=________（用n表示）。

（2）
H3PO2及NaH2PO2具有较强还原性，均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：________。

NaH2PO2水溶液显________(填“酸性”、“中性”、或者“碱性”)。

②H3PO2中，磷元素的化合价为________，在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式：________; +________Ag+ + ________; ________;+ ________Ag↓ +________。

（3）
H3PO2可以通过电解的方法制备。

工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式________；
②分析产品室可得到H3PO2的原因________；
③得到1 mol H3PO2的同时，阴极室制得NaOH质量为________g。

（4）
含磷（主要为H3PO4、磷酸盐等）废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

若处理后的废水中c(PO43−)=4×10−7 mol·L−1，则溶液中c(Ca2+)=________m ol·L−1。

（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10−29）
32. （8分）(2018·揭阳模拟) 阿司匹林是一种解毒镇痛药。

烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：
已知：①
②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
③ （苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1） C的结构简式为________
（2）反应④的反应类型________，在③之前设计②这一步的目的是________。

（3） F中含氧官能团的名称________
（4） G(阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种。

写出核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式：________（只写一种）。

a．苯环上有两个取代基
b.遇氯化铁溶液显紫色
c.能发生水解反应
（6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和信息合成功能高分子材料（，无机试剂任选）________
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、推断题 (共2题；共14分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
三、实验题 (共2题；共14分)
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
29-1、
29-2、
29-3、
四、计算题 (共1题；共10分)
30-1、
30-2、
五、综合题 (共2题；共22分)
31-1、
31-2、
31-3、31-4、
32-1、32-2、32-3、
32-4、32-5、32-6、。