海南省2020版高二下学期期中化学试卷C卷

海南省2020版高二下学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2019高二下·吉林月考) 某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）
A . 1
B . 3
C . 4
D . 6
2. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列说法中不正确的是（）
A . 电负性的大小顺序为Cl＞S＞P
B . 由于NO3﹣和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形
C . 根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高
D . 液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大
3. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（）
A . 质量很小
B . 运动范围很小
C . 运动速率很快
D . 有确定的运动轨道
4. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列叙述正确的是（）
A . 副族元素没有非金属元素
B . 除短周期外，其他周期均为18种元素
C . 同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1
D . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
5. （2分） (2016高三上·山西开学考) 下列各项叙述中，正确的是（）
A . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素
C . 所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D . 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2
6. （2分） (2017高一下·唐山期中) 在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）
A . 第ⅠA族第6周期
B . 第Ⅷ族第6周期
C . 第ⅢB族第6周期
D . 第ⅢA族第6周期
7. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60 ，它与C60分子结构相似．N60在高温和撞击后会释放出巨大能量．下列对N60的说法不正确的是（）
A . N60高温和撞击后应该生成N2
B . N60和N2都是氮的同素异形体
C . N60中氮原子之间由共价键结合
D . N60和14N都是氮的同位素
8. （2分） (2017高三上·清城期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．若加入乙醇将析出深蓝色晶体．下列说法正确的是（）
A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子
C . 沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+
D . 加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4•H2O晶体
9. （2分）氨分子空间构型是三角锥形，键角小于109°28′，而甲烷是正四面体，键角等于109°28′，键角差别是因为（）
A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强
D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
10. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列说法正确的是（）
A . CO2、H2O都是非极性分子
B . 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
C . 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形、三角锥形
D . 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低
11. （2分）将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分）下列各组微粒中不属于等电子体的是（）
A . CH4、NH4+
B . H2O、HF
C . CO2、N2O
D . CO、NO
13. （2分）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）
A . NaOH
B . SO2
C . P（白磷）
D . SiO2
14. （2分）下列物质的性质与氢键无关的是（）
A . 冰的密度比液态水的密度小
B . 酒精易溶解在水里
C . NH3分子比PH3分子稳定
D . 相同条件下,H2O的沸点比H2S的高
二、非选择题 (共6题；共57分)
15. （9分） (2017高一下·荆州期中) 根据提供条件推断元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH 反应的化学方程式为________．
（2）已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是________，原子半径由大到小的顺序是________．
（3） A+、B﹣、C、D 四种粒子（分子或离子），它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B﹣C+D↑，则标出A+、B﹣的电子式________；比较C和D的稳定性的强弱大小________（用化学式表示）（4）①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH⑥CH4
只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________．
16. （12分） (2016高一下·连云港期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表．回答下列问题：
元素编号元素特征信息
A是原子半径最小的元素
B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C是短周期元素中原子半径最大的主族元素．
D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E与C同周期，原子半径在该周期最小
F原子有三个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，
（1）写出下列元素的符号：B：________，E：________；
（2）写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式________；________．
（3）写出B与A 形成的两种化合物的电子式________；________．
（4）含B、C、F 三种元素的化合物有________、________（请填写具体的化学式，至少2种）．
（5） D单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：________．
（6） FB2和E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是________．
（7） D的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于________ （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式：________．
17. （13分）(2016·新课标Ⅱ卷) [化学--选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有
关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：（1）
镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．
（2）
硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是________．
②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．
③氨的沸点________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________．
（3）
单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958kJ•mol﹣1、INi=1 753kJ•mol﹣1，ICu＞INi的原因是________．
（4）
某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．
②若合金的密度为d g•cm﹣3，晶胞参数a=________nm．
18. （7分） (2019高三上·哈尔滨期中) 有机物F（）为一种高分子树脂，其合成路线如下：
已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；
②
请回答下列问题：
（1） X的化学名称是________。

（2） E生成F的反应类型为________。

（3） D的结构简式为________。

（4）由B生成C的化学方程式为________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。

写出两种符合要求的Y的结构简式________、________。

（6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯（）
的合成路线（无机试剂自选）：________。

19. （6分） R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z 元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等．
请回答下列问题：
（1）
Z元素基态原子的电子排布式是________
（2）
利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是________
（3）
V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是________ （填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4﹣的电子式为________ ；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4﹣的离子产生，其电离方程式为________
（4）
Y的二氧化物为一种气体，它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为________
20. （10分） (2016高三上·重庆期中) A，B，C，D，E，F，G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B，C，D同周期；E 核外的s、p能级的电子总数相；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式________．
（2） B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于________（填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为________ mol．
（3）由元素A，C，G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为________（配位键用→标出）．
（4）测定A，D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是________．
（5）由元素A，B，F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________，分子中F原子的杂化方式为________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为________．（6） G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为________，若晶体密度为a g•cm ﹣3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为________ pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题 (共6题；共57分)
15-1、
15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、16-7、17-1、
17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、
18-5、
18-6、19-1、
19-2、
19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、。