山东省德州市平原县第三中学高三化学模拟试题含解析

山东省德州市平原县第三中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A．NaOH(固体) B．CuSO4(固体)
C．NH4Cl(固体) D．CH3COONa(固体)
参考答案：
D
略
2. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa 与 HCl ②CH3COONa 与 NaOH
③CH3 COONa 与 NaCl ④CH3 COONa 与 NaHCO3下列各项排序正确的是
A. PH:②〉③〉④〉①
B. C(CH3COOH)：①〉④〉③〉②
C. KCH3COO-)：②〉④〉③〉①
D.溶液中C(H+ )：①〉③〉②〉④
参考答案：
C
略
3. A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质。

已知：甲+ 乙=丁+辛，甲+ 丙= 戊+ 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）
A．元素C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D 形成的单质化合，所得化合
物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B) C．1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024
个电
子
参考答案：
A
根据常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13．”丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，推断出丁中金属元素为钠。

甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”；丁是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，结合A、B、C、D 的原子序数依次增大得到A为氢、B为碳、C为氧、D为钠元素。

A、元素 C 形成的单质是氧气，元素 A、
B、D 形成的单质分别是氢气、碳、钠；氢气、碳、钠都能和氧气化合，所得化合物分别为H2O、CO2、Na2O2均存在共价键，故A正确；B、元素B、
C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(B) > r(C) ，故B错误；C、1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液（碳酸钠）中阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子，总的物质的量大于0. 1 mol，故C错误；
D、1 mol甲（Na2O2）与足量的乙（H2O）完全反应共转移 1摩尔电子，即约6.02× 1023，故D错误。

4. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。

下列说法正确的是（）
A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键
B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X
D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素
参考答案：
D
略
5. 常温下，将V1 mLc1mol/L的醋酸滴加到V2 mLc2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确
的是（）
A．若c1·V1＝c2·V2 ，则混合液中c（CH3COO－）=c（Na＋）
B．若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）
C．若混合液的pH=7，则混合液中c1V1＞c2V2
D．若混合液的pH＞7，且V1=V2，则一定有c1＜c2
参考答案：
答案;C
6. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A．原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2
B．V-1：V2=l：5
C．M点时生成的CO2为0.05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓
参考答案：
D
略
7. 人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。

以下对“类铅”的叙述正确的是()
A．最外层有6个电子 B．位于元素周期表的第七周期
C．主要化合价为－4价、＋4价
D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
参考答案：
B
略
8. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。

下列说法中正确的是（）
A. x是负极，y是正极。

B. x是正极，y是负极。

C. a极和Pt产生气体的物质的量相同。

D. CuSO4溶液pH值保持不变，U形管溶液pH值增大。

参考答案：
A
略
9. 下列说法中正确的是
A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c(Cl-)> c(Na+)> c(CH3COO-)>
c(OH-)> c(H+)
B． 25℃时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和，则pHa + pHb
= 13
C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，2c(SO42-) ＋ｃ(OH－)= c(H+) +
c(CH3COOH)
D．向氨水中加水稀释，减小
参考答案：
BC
10. 油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。

油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。

油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（）有关的是（）
A.适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
B.利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
C.植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）
D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
参考答案：
C
略
11. 下列说法正确的是
A．乙烯、苯和乙酸都与氢气发生加成反应
B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应
D．煤的气化和石油的分馏都是物理变化
参考答案：
B 略
12. 如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（）
A．阴极的电极反应为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O
B．阳极的电极反应为：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+
C．当电路中通过6 mol e﹣时整个电解池中参与反应的HNO3为8mol
D．当电路中通过6 mol e﹣时，有8molH+从阳极向阴极迁移
参考答案：
D
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：在反应3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，阳极上N2O4发生氧化反应，生成N2O5，每摩N2O4反应转移电子2mol；HNO3在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO3反应转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，据此解答．
解答：解：在反应3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，阳极上N2O4发生氧化反应，生成N2O5，每摩N2O4反应转移电子2mol；HNO3在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO3被还原时转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，
A、阴极发生还原反应，电极反应式为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O，故A正确；
B、阳极发生还原反应，电极反应式为：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+，故B正确；
C、从反应方程式可见，每8mol硝酸反应，只有2mol被还原，转移6mol电子，故C正确；
D、依据电荷守恒，当电路中通过6 mol e﹣时，应有6molH+从阳极向阴极迁移，故D错误．
故选D．
点评：本题主要考查电解池的工作原理，注意阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，并注意电子守恒和电荷守恒
13. 甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现开始没有白色沉淀生成，继续滴加产生白色沉淀，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）
A、
Al2(SO4)3
B、NaOH
C、
BaCl2
D、FeSO4
参考答案：
C
略
14. 下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的
A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
参考答案：
C
略
15. 关于Na元素和F元素的叙述正确的是
A．原子半径Na<F B．原子序数Na>F
C．原子的电子层数Na<F D．原子最外层电子数Na>F
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 钨是重要的战略元素，钨可以制造枪械、火箭推进器的喷嘴、切削金属，是一种用途较广的金属。

工业上从经过预处理的钨矿原料(主要成分是FeWO4、MnWO4还含有Si、P、As的化合物等）制备WO4，然后通过煅烧还原三氧化钨生产钨粉。

其中生产WO3的流程如下：同答下列问题：(1)上述流程中，操作甲的名称是_____________________________________________。

(2)pH=10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－
等。

加入H2O2的目的是__________，其离子方
程式为：_____________________________________________________________。

(3)钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示。

注：碱用量的单位为理论量的倍数
下列说法正确的是。

A．增大NaOH浓度，浸出率增大
B．增大碱用量，浸出率一定增大
C．增大碱用量，浸出率一定减小
D．原料中CaO的含量增大，则浸出率增大
(4)在“净化”阶段，加入MgCl2的目的是使混合溶液中的其余酸根离子沉淀下来。

此时尽量使溶液pH=10，以免产生Mg(0H)2沉淀，溶液中c(Mg2＋)应不超过
_________
参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
得到的O2在标准状况下体积为67.2该样品中CaO2的物质的量
为。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。

① 试计算样品中CaO的质量。

② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。

参考答案：
答案：
（1）0.006mol
（2）①n(CaO2)＝0.006moln(Ca2＋)＝0.007molm(CaO)＝0.056g
②n(H2O)＝0.003mol X＝1/2
18. （11分）已知：某温度下反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数。

（1）现有总压1atm下NO2和N2O4的混合气体，其密度为同状态下H2密度的34.5倍，求平衡常数K P。

（2）如将这些气体全部用水吸收转变为HNO3，需用同压下几倍体积的O2？（3）如将这些氧气预先和NO2、N2O4相混合（设O2和NO2、N2O4不反应），总压仍为1atm，其平衡后混合气体的密度为同状态下H2的多少倍？
参考答案：
（11分）
（1）（3分）混合气体分子量为：34.5×2＝69 （1分）
即（1分）
K P＝0.5
（2）（3分）设有1molNO2，1molN2O4，共可折合为3molNO2
（1分）
需O2（1分）
需倍体积O2（1分）
（3）（5分）设初始时有2molN2O4，1molO2
平衡时有（2－x）molN2O4、2xmolNO2、1molO2，共（3＋x）mol气体（1分）
（1分）
平均分子量为：（1分）
平衡混合气体密度为H2的：28.7倍（1分）
略
19.
（1）氢化铝锂是一种易燃易爆还原极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。

在125℃时分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。

①写出氢化铝锂分解反应的化学方程
式：
每生成转移电子的物质的量
为
②氢化铝锂易水解，最初得三种产物，写出其与水反应的化学方程式：。

（2）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入及固体催化剂，使之反应：。

平衡时容器内气体压强为起始时的90%。

此时：加入发生反应，达到平衡时，放出的热量为
参考答案：。