湖南省益阳市沅江漉湖联校2022年高三化学联考试题含解析

湖南省益阳市沅江漉湖联校2022年高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列
叙述不正确的是
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
C．稀释前，c(ROH)＝10 c(MOH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的 10倍
参考答案：
C
略
2. 有三瓶体积相等，浓度都是1mol·L－1的HCl溶液①、②、③，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3OOONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作任何改变。

然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗NaOH溶液的体积是
A．①＝③＞② B．②＞③＞① C．③＝②＞① D．①＝②＝③
参考答案：
C
3. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）
A.6种
B.7种
C. 8种
D.9种
参考答案：C
略
4. 参考答案：
D
5. 下列离子方程式中不正确的是
A．FeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H，O
D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
参考答案：
B
略
6.
参考答案：
D
略
7. 下列说法正确的是（）
A．通过测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH可以确定碳和硫两元素非金属性强弱B．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
C．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性
D．总质量一定时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变
参考答案：
D
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；化学方程式的有关计算；二氧化硫的化学性质；苯的性质．
分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸的钠盐pH 越低；
B．环己烷密度小于水；
C．Fe2+、SO2都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D．无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成CO2及H2O的质量均不变，化合物各组分所含元素种类相同，说明混合物各组分的最简式相同．
解答：解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸的钠盐pH越低，亚硫酸钠不是S元素最高价氧化物钠盐，所以不能据此判断非金属性强弱，故A错误；B．环己烷密度小于水，故B错误；
C．Fe2+、SO2都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，亚铁离子和二氧化硫都体现还原性，故C错误；
D．无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成CO2及H2O的质量均不变，化合物各组分所含元素种类相同，说明混合物各组分的最简式相同，甲醛和乙酸的最简式都是CH2O，所以总质量一定时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，故D正确；
故选D．
点评：本题考查较综合，涉及非金属性强弱判断、氧化还原反应、根据方程式的计算等知识点，侧重考查学生知识综合应用能力，难点是D选项，题目难度中等．
8. 能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )
A．硅B．硫C．氮 D．铝参考答案：
B
9. 下列实验方案不合理的是
A.混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂
B.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
C.用漏斗从鸡蛋白、盐水溶液中分离出鸡蛋白
D.用焰色反应鉴别NaCl、KCl、BaCl2三种无色晶体
参考答案：
C
10. 下列离子方程式正确的是
A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋
B.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H＋=Fe3＋＋2Fe2＋＋4H2O
C.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
D.Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
参考答案：
D
略
11.
用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是
参考答案：
C
12. 在一定温度下，向容积固定且不变的某密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：
2NO2(g) N2O4(g)；ΔH < 0。

达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 ( )
A．平均相对分子质量增大 B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍
参考答案：
C
13. 按下图所示完成下列实验Ⅰ~Ⅳ，其中正确的是
A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液 B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HCl
C．实验Ⅲ：用水吸收NH3 D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯
参考答案：
B 略
14. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、Cl2等气体
C．装置③可用于有关NH3实验的尾气处理
D．装置④可用于洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠
参考答案：
A
乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，A项错误；H2、Cl2的密度与空气相差较大且H2、Cl2不与空气中的成分反应，可以用排空气法收集，B项正确；氨气极易溶于水，导管末端连接干燥管可以防止倒吸，C项正确；可以在漏斗中洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠，D项正确。

15. 右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。

下列说法不正确的是
A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B．Z与Y元素形成的化合物熔点很高
C．W单质分子间作用力较大，加压时易液化
D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。

选
项
电源
X极
实验前U形管
中液体
通点后现象或结论
A 正极溶液
U形管两端滴入酚酞后，a 管中呈
红色
B 正极溶液
B管中电极反应式是
C 负极
混
合溶液
相同条件下，a、b两管中产生的
气体总体积和能相等
D 负极
胶体和
导电液
B管中液体颜色加深
X Y
Z W
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。

②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。

③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。

④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。

实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。

图K2－9－4
回答下列问题：
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有______________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。

(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用____________________溶液。

(3)在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。

选用集气装置________(选填“A”或“B”)可收集到更多的气体。

经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。

其选择装置B的原因是______________________
_________________________________________________________________________________ ________________________________________。

(4)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：_______________
_________________________________________________________
________________________________________________________________________。

参考答案：
(1)HClO Ca2＋CO2CaCO3
(2)饱和NaHCO3
(3)A选用B装置操作较为简便，若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逸出且操作也不方便
(4)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。

从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为
C15H28O4。

在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。

B遇热失去一分子水得化合物C。

将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。

1．请写出化合物A、B和C的结构式。

2．A可能存在多少种光学异构体？
3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。

4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。

D-甘露糖的结构式如下：
参考答案：
每个1分
2．存在23=8个光学异构体（1分）
3．最稳定的构象式：（1分）
以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e 键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。

4．
18. （12分）（1）已知草酸(H 2C 2O 4)分解的化学方程式为：H 2C 2O 4CO↑+ CO 2↑+
H 2O
，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是
（填序号）
（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe 2O 3·nH 2O 和Fe 两种成份），利用草酸分解产生的CO 和铁锈反应，实验装置如下图所示。

① 为得到干燥、纯净的CO 气，洗气瓶A 、B 中盛放的试剂分别是 、 。

② 在点燃C 处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是
③ 准确称量样品的质量20.00g 置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g ，D 中浓硫酸增重1.44g ，则n= 。

④、在本实验中，下列情况会使测定结果n 偏大的是 （填字母）
a ．缺少装置A
b ．缺少装置B
c ．反应后固体是铁和少量Fe 2O 3·nH 2O
参考答案：
略
19. 某可逆反应：
平衡常数与温度关系如下表所示：
(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。

(2)为了增大X 的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A ．升高温度 B ．增大压强 C. 加催化剂 D. 分离Z
(3>在2L 密闭容器中充入.Z 气体，在一定条件下进行反应。

下列图像不能表明该反
应达到平衡状态的是________。

(4)440℃时，在2L 密闭容器中，开始充入1 mol X 气体和3mol Y 气体进行反应。

在某时刻测得c(X)=0.45 mol
，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：
_______________________________________。

(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X 、Y 起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z 体积分数的影响如图所示（曲线I 为标准）：
①曲线Ⅱ的条件是___________________________。

②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。

参考答案：。