2023年山东省济宁市兖州区中考化学二模试卷

2023年山东省济宁市兖州区中考化学二模试卷
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。

其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）1．（1分）下列现象或事实，一定发生化学变化的是（）
A．固体石蜡受热融化
B．酒精与水混合后总体积减小
C．块状生石灰受潮粉化
D．浓硫酸敞口放置质量增加
2．（1分）观察、分析、分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是（）A．纯净物：蒸馏水、酒精、钢
B．天然有机高分子材料：棉花、羊毛、蚕丝
C．氧化物：二氧化锰、干冰、醋酸
D．有机化合物：甲烷、葡萄糖、碳酸氢钙
3．（1分）下列观点不正确的是（）
A．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，实现物质与能量的互相转化
B．物质都是由极其微小的粒子构成的，原子是构成一切化学物质的基本单元
C．溶解就是溶质分子或离子通过自身不断运动分散到溶剂中的过程
D．过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法
（多选）4．（1分）生活中有化学，化学使我们的生活更精彩。

下列说法正确的是（）A．玻璃钢是一种金属
B．地壳中含量最多的金属元素是铝
C．医用生理盐水的质量分数一般是0.9%
D．当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用
5．（2分）化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。

下列反应的现象或化学方程式错误的是（）A．铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
B．向黄色的FeCl3溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
C．紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
D．黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：FeO+2HCl═FeCl2+H2O
6．（2分）某溶液中大量存在着四种离子。

对这四种离子的判断，正确的是（）
A．K+、Cu2+、、
B．H+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣
C．Fe3+、Na+、OH﹣、
D．H+、Ag+、、
7．（2分）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）
A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21
8．（2分）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。

当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，可判断出反应发生的是（）
A．B．
C．D．
9．（2分）如图中甲、乙、丙是三种常见的化合物，相连物质之间均能发生化学反应。

下列符合图示要求的是（）
A．若甲为CuO，乙、丙可以为H2SO4、H2
B．若甲为HCl，乙、丙可以为KOH、FeSO4
C．若甲为NH4NO3，乙、丙可以为HCl、Ca（OH）2
D．若甲为Ba（OH）2，乙、丙可以为CO2、Na2SO4
10．（2分）已知CaCl2溶液显中性。

向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。

下列相关叙述正确的是（）
A．实验中Cl﹣个数保持不变
B．AB对应反应为中和反应
C．BC对应反应无明显现象
D．CD表明Na2CO3属于碱
二、填空与简答（共17分）
11．（3分）请用化学用语填空：
（1）铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的、水蒸气发生了化学反应。

（2）考古出土的青铜器表面会有一层“铜绿”。

研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有（填元素符号）。

（3）我国古代冶金工艺十分发达。

在炼铁反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，具有还原性的反应物是。

12．（4分）如图是五种粒子的结构示意图。

（1）五种粒子中属于同种元素的是（填字母序号）
（2）微粒D在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为。

（3）微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。

由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是。

13．（3分）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。

草酸晶体加热会发生如下反应H2C2O4•2H2O CO2↑+CO↑+3H2O。

为检验分解后的产物，小赵设计了如图所示实验。

回答下列问题。

（1）实验中证明有水生成的现象是。

乙中澄清石灰水的作用是。

（2）要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是。

14．（4分）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有（填字母）。

a．酸性
b．吸水性
c．氧化性
d．脱水性
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。

（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。

①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写
为。

②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化
是。

15．（3分）有一包白色粉末，中能含有Ba（NO3）2、KCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，上层清液为无色。

步骤Ⅱ：过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解
回答问题：
（1）据此推断，该白色粉末中肯定含有。

（2）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：。

（3）为了确定白色粉末的最终成分，还应进行的实验操作是。

三、实验与探究（共11分）
16．（11分）（1）实验是科学探究的重要手段。

图1是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题：
①仪器①的名称。

实验室利用高锰酸钾制取氧气的装置中，试管口略向下倾斜的原因
是。

②实验室里，在常温下用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体。

通常情况下，硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气的大。

实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是（填序号），收集装置是（填序号）。

（2）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。

近年来，自热食品种类繁多。

只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食
【资料】
Ⅰ.发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。

Ⅱ.铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠溶于水。

探究一：发热包的发热原理。

①小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，固体迅速膨胀，同时还可观察
到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是（用化学方程式表示）。

②在使用发热包过程中，禁止明火的理由是。

探究二：反应后混合物中部分成分的探究。

（图2）
根据以上操作和实验现象回答下列问题。

③根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是。

根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物
质是。

综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为。

④通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是。

A.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
B.发热包应密封防潮保存
C.禁止用湿手接触发热包
D.使用过程中应保持通风
四、计算与应用（共6分）
17．（2分）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。

NH4HCO3是一种常见的氮肥，请计算：
（1）NH4HCO3的相对分子质量；
（2）NH4HCO3中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。

18．（4分）某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。

某科学学习小组同学用
该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分5次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。

得到的实验数据见下表。

实验次数12345
2020202020
加入稀盐酸的
质量/克
8.0 6.0 4.0 2.2 2.2
剩余固体的质
量/克
回答下列问题：
（1）钙片用于补“钙”。

钙片中所含的“钙”是指；
A.元素
B.单质
C.原子
（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为克；
（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。

（写出计算过程）
2023年山东省济宁市兖州区中考化学二模试卷
试题解析
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。

其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）1．【解答】解：A、固体石蜡受热融化，没有新物质生成，故A错误；
B、酒精与水混合后总体积减小，属于物理变化；
C、块状生石灰受潮粉化是生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；
D、浓硫酸敞口放置质量增加是浓硫酸吸水，属于物理变化；
故选：C。

2．【解答】解：A、钢是一种铁合金，故错误；
B、棉花、蚕丝均属于天然有机高分子材料；
C、醋酸是由三种元素组成的，故错误；
D、碳酸氢钙中虽然含有碳元素，习惯上还是将其看做无机物。

故选：B。

3．【解答】解：A、化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，故A观点正确；
B、物质都是由极其微小的粒子构成的，故B观点正确；
C、溶解就是溶质分子或离子在溶剂微粒的作用下通过不断运动分散到溶剂中的过程；
D、过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法。

故选：C。

4．【解答】解：A、玻璃钢不是一种金属，属于复合材料。

B、地壳中含量最多的金属元素是铝。

C、医用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液氯化钠溶液。

D、有毒物质若是重金属盐，当误食有毒物时，有解毒作用，采用相应的解毒方法。

故选：BC。

5．【解答】解：A、铝丝浸入硫酸铜溶液中生成硫酸铝溶液和铜，溶液蓝色变浅，故选项错误。

B、向黄色的FeCl3溶液中加入NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式书写正确。

C、在金属活动性顺序中，不能与稀硫酸反应。

D、黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中生成氯化亚铁和水，化学方程式书写正确。

故选：C。

6．【解答】解：A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，故选项正确。

B、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存。

C、Fe3+、OH﹣两种离子能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存。

D、H+、两种离子能结合生成水和二氧化碳+、两种离子能结合生成碳酸银沉淀，故选项错误。

故选：A。

7．【解答】解：A、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。

B、t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。

C、将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t7℃，变成不饱和溶液，该选项正确。

D、t2℃时，硝酸钾溶解度是110g，该选项不正确。

故选：D。

8．【解答】解：A、镁带能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，有气泡产生，镁带减少，可判断出反应发生。

B、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，片刻后，故选项错误。

C、大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，有气泡产生，大理石只溶解一小部分，变化不明显，故
选项错误。

D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，但通过观察反应物的变化，故选项错误。

故选：A。

9．【解答】解：A、题中提到三种物质都是化合物，错误；
B、甲是稀盐酸，因为稀盐酸和硫酸亚铁不反应；
C、甲是硝酸铵，因为稀盐酸和硝酸铵不反应；
D、若甲是氢氧化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。

故选：D。

10．【解答】解：A、向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO7溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠，盐酸反应完，实验中Cl﹣个数保持不变，故选项说法正确。

B、AB对应反应为碳酸钠和盐酸的反应，不属于中和反应。

C、BC对应反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法错误。

D、CD表明Na2CO3显碱性，碳酸钠不属于碱，故选项说法错误。

故选：A。

二、填空与简答（共17分）
11．【解答】解：（1）铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变分析，分解生成了氧化铜，生成物中共含有铜元素，碳元素，故组成“铜绿”的元素有Cu、H、C、O；
（3）在炼铁反应中，一氧化碳将氧化铁还原为铁，故具有还原性的反应物是CO。

故答案为：（1）O2；
（2）Cu、H、C、O；
（3）CO。

12．【解答】解：（1）五种粒子中AC的质子数相同，属于同种元素；
（2）微粒D是铝原子，最外层电子数是3，在化学反应中易失去电子，故D与A形成的化合物是氯化铝3；
（3）微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。

由图可知；
故答案为：（1）AC；
（2）失去；AlCl5；
（3）最外层电子数相同。

13．【解答】解：（1）无水硫酸铜遇水变蓝，故实验中证明有水生成的现象是甲处无水硫酸铜由白色变为蓝色；
二氧化碳可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故乙中澄清石灰水的作用是证明有二氧化碳生成；
（2）一氧化碳具有可燃性，故可在丁装置处点燃尾气，若能燃烧并发出蓝色火焰。

故答案为：（1）无水硫酸铜由白色变为蓝色；证明有二氧化碳生成；
（2）丁装置处点燃尾气，看是否燃烧。

14．【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂；
（2）氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的用途有：生产农药、漂白剂、改良酸性土壤等；
（3）①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子++OH﹣＝H2O；
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液。

氢氧化钠显碱性使酚酞变红色，溶液显酸性，则观察到溶液颜色的
变化是由红色变为无色。

故答案为：
（1）b；
（2）改良酸性土壤；
（3）H++OH﹣＝H2O；溶液由红色变为无色。

15．【解答】解：步骤Ⅰ：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，得白色沉淀，说明样品中不含有硫酸铜。

步骤Ⅱ：过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，且有气泡产生、水和二氧化碳，说明样品中含有硝酸钡、硫酸钠。

（1）据此推断，该白色粉末中肯定含有Ba（NO3）2、Na4CO3、Na2SO3。

故填：Ba（NO3）2、Na7CO3、Na2SO2。

（2）步骤Ⅱ中，碳酸钡能和稀硝酸反应生成硝酸钡，发生反应的化学方程式：BaCO3+2HNO7═Ba（NO3）2+H4O+CO2↑。

故填：BaCO3+7HNO3═Ba（NO3）5+H2O+CO2↑。

（3）为了确定白色粉末的最终成分，即确定是否含有氯化钾，加入足量稀硝酸（除去碳酸钠），再加入硝酸银溶液，说明样品中含有氯化钾。

故填：取步骤Ⅰ中上层清液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，说明样品中含有氯化钾。

三、实验与探究（共11分）
16．【解答】解：（1）①仪器①的名称是长颈漏斗。

实验室利用高锰酸钾制取氧气的装置中，造成试管炸裂。

②实验室里，在常温下用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体，硫化氢是一种无色，能溶于水。

实验室
制取硫化氢气体应选用的发生装置是B。

（2）①小组同学取出发热包，撕去塑料膜，可观察到的现象是剧烈反应，有气体产生，放热，氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气。

固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）6═CaCO3↓+2NaOH。

②在使用发热包过程中，禁止明火的理由是铝粒，在空气中遇明火燃烧。

③根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是碳酸钠。

根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是氢氧化钙、碳酸钙。

综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为二氧化碳或氢气或二氧化碳和氢气。

④A.能与水混合放出热量的物质不一定可做发热包的发热材料，例如氢氧化钠溶于水放热，是因为氢氧化钠具有
强腐蚀性。

B.发热包应密封防潮保存，该选项正确。

C.禁止用湿手接触发热包，该选项正确。

D.使用过程中应保持通风，该选项正确。

故答案为：（1）①长颈漏斗；防止水回流。

②B；D。

（2）①剧烈反应，放出大量热；Na7CO3+Ca（OH）2═CaCO8↓+2NaOH。

②铝粒、铝与氢氧化钠反应生成的氢气，可能引发火灾或爆炸。

③碳酸钠；氢氧化钙；二氧化碳或氢气或二氧化碳和氢气。

④BCD。

四、计算与应用（共6分）
17．【解答】解：（1）NH4HCO3的相对分子质量14+6×4+1+12+16×5＝79。

（2）NH4HCO3中氮元素的质量分数为×100%≈17.3%。

故答案为：
（1）79；
（2）17.7%。

18．【解答】解：（1）钙片用于补“钙”，钙片中所含的“钙”是指钙元素。

故填：A。

（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为：10g﹣2.2g＝5.8g。

故填：7.7.
（3）设20g稀盐酸中氯化氢质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl3+H2O+CO2↑，
100 73
3.0g x
＝，
x＝1.46g，
该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：×100%＝3.3%，
答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是7.8%。