2021年湖南省常德市津第二中学高三化学联考试题含解析

2021年湖南省常德市津第二中学高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)
ΔH＞0。

达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图K3－16－3中曲线的是()。

参考答案：
A
略
2. 已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。

温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。

其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。

下列叙述正确的是( )
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应正反应的反应热△H<0
参考答案：
C
略
3. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D.p(H2)>p(Ne)>
p (O 2)
参考答案：
D
4. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍无沉淀生成的是
A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ B． Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
C． Na＋、NH4＋、I－、HS－ D． Na＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－
参考答案：
D
略
5. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。

纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是
A. ①④互为同分异构体
B. ①③均能发生加成反应
C. ①②③④均属于烃
D. ①②③④的一氯代物均只有1种
参考答案：
B
A、①④分子中含有的碳原子数不同，化学式不同，不是同分异构体，选项A错误；
B、①中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，③中含有碳碳双键，能够发生加成反应，选项B正确；
C、③中只含有碳原子，不属于烃，选项C错误；
D、④中含有2种不同环境下的氢原子，一氯代物有2种，选项D错误。

答案选B。

6. 从下列事实所得出的相应结论正确的是
A．③④ B．②④ C．①② D．全部参考答案：
B
7. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（）A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲
参考答案：
C
甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙＞丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，
A．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误；
B．乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误；
C．丙为N元素，丁为S
元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化
物均为强酸，故C正确；
D．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故D错误；
故选C．
8. 下列说法正确的是
A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液
D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
参考答案：
C
试题分析：A、能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，A错误；B、Na2O 和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物不完全相同，后者还产生氧气，B错误；C、Al2O3和Na2O按物
质的量比1：1投人水中，书写氧化钠与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠溶解氧化铝，恰好生成偏铝酸钠，可得到澄清溶液，C正确；D、金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应不一定放出氢气，例如硝酸等氧化性酸，D错误，答案选C。

考点：考查元素及其化合物的性质
9. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。

下列说法不正确的是（）
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变高考资源网，成红棕色
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
参考答案：
A
10. 复方蒿甲醚是目前国际上广泛认可的中国原创药品，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑的意义，主要成分是青蒿素，结构如右图。

下列有关青蒿素的叙述中正确的是
A．青蒿素的化学式为：C16H20O5
B．一定条件下，该有机物能和NaOH溶液反应
C．青蒿素易溶于水
D．由于青蒿素中含有过氧键-O-O-，一定条件下其可能具有较强的氧化性
参考答案：
BD
11. 化学用语是学习化学的工具和基础。

下列有关化学用语的使用正确的是（）
A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2-O
B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH—
C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O＝4OH—D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）；
△H = －571.6 KJ·mol-1
参考答案：
C
略
12. 下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气B．异丁烷与戊烷互为同分异构体
C．油脂、蛋白质均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
参考答案：
D
试题分析：A、甲苯不能与钠发生反应，而乙醇可与Na反应生成氢气，故A错误；B、异丁烷含有4个C,戊烷含有5个C,分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C、油脂不是高分子化合物，C错误；D、乙烯与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确，故选D。

13. 化学与生活密切相关。

下列叙述正确的是
A. 液氨可用作制冷剂
B. 硅胶可作食品袋内的脱氧剂
C. 加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化
D. 二氧化硫可作食品的增白剂
参考答案：
A
【详解】A. 液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；
B. 由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；
C. 向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故C错误；
D. 二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；
答案选A。

14. 有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为．有机物X的键线式为，下列说法中不正确的是（）
A．X的化学式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
参考答案：
D
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】有机物X的键线式为，分子中含8个C、8个H，含3个碳碳双键，结合烯烃的性质来解答．
【解答】解：A．分子中含8个C、8个H，X的化学式为C8H8，故A正确；
B．Y的结构简式为，X、Y的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，且Y 中含苯环只有C、H元素，Y属于芳香烃，故B正确；
C．X中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．X含双键，与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z中H原子种类是2，则其一氯代物是2种，故D错误；
故选D．
15. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）
A．在一定温度压强下，14 gN2所含的体积可能为11.2 L
B．标准状况下，足量NaOH溶液与2.24 LCl2反应，转移电子数目为0.1 N A
C．标准状况下，11.2 LH2O中含有的电子数为5N A
D. 加热条件下，足量Cl2与1 molFe粉充分反应，转移的电子数为3N A
参考答案：
C
解析：14gN2的物质的量是0.5mol，若在标准状况下其体积为11.2 L ，A正确；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，B正确；标准状况下，11.2 LH2O的物质的量远远大于0.5mol，C错误；1 molFe被Cl2氧化为Fe3+，转移的电子数为3N A，D正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. I．可用于分离或提纯物质的方法有： A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气。

如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠______________；
（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______________；
（3）除去粗铜中锌、银等金属__________________；
（4）除去水中的Na+、SO、Cl－等杂质________________；
（5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_________________。

II．（2分）某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：
请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W1、W2、W3表示）___________。

III．（2分）50mL0.50 mol·L-1盐酸和50mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=_______KJ/mol（填数学计算式）。

[反应后混合液的比热容为4.18J/(g·℃)]。

参考答案：
I．（1）F；（2）B；（3）G；（4）A ；（5）D。

II ．160(W 2-W3)/18(W3-W1)；
III．
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）科学家通过不断地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和在443K～473K温度下钴作催化剂，可生成碳原子数为5～8的烷烃．在390℃，300个大气压下，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：．当CO和的比例不同时，
对CO的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响．以m表示和CO物质的量之比，a为CO的转化率，y为平衡混合物中的体积分数，试推导出m，a，y之间的关系式．
参考答案：
设CO为1mol，H2为m mol，则
起始量（mol） 1 m 0
转化量（mol a 2a a
平衡量（mol） a
则
略
18. （10分）硫是煤中的有害成分。

艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准方法。

原理：将煤样与艾氏卡试剂(简称艾氏剂)混合灼烧，煤中的硫全部转化为硫酸盐，然后以BaCl2为沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。

根据硫酸钡的质量计算煤样中硫的含量。

艾氏剂是质量比为2∶1的轻质MgO与无水Na2CO3的混合物。

实验步骤：
①称取粉碎的干燥煤样1.00g和艾氏剂2g置于30mL的瓷坩埚中，充分混匀，再用1g艾氏剂覆盖。

高温加热1～2h。

②取出坩埚，冷却到室温，将灼烧物放入烧杯中，用热蒸馏水冲洗坩埚内壁，将冲洗液加入烧杯中，再加入100～150mL 煮沸的蒸馏水，充分搅拌。

③过滤，用热蒸馏水冲洗烧杯3次，冲洗液加入过滤器。

再用热蒸馏水清洗残渣至少10次。

④在上述滤液中滴加盐酸溶液，使溶液呈微酸性。

将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下滴入BaCl2溶液l0mL，在近沸腾状况下保持2h。

⑤将溶液与其中沉淀放置过夜后，经过滤、洗涤、干燥后称量，得沉淀m1g。

⑥艾氏剂应进行空白实验(实验除不加煤样外，全部按步骤①~⑤进行，目的是排除其他含硫物质的干扰)，得到沉淀质量为m2g。

根据以上知识回答下列问题：
（1）写出煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na2CO3吸收生成硫酸盐的化学方程式__
_
_。

（2）如果步骤③中残渣清洗不充分，实验结果将________________。

如果步骤④中用硫酸代替盐酸，实验结果将________________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）步骤④在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目的是______________________________。

（4）如何用实验证明步骤⑤中的沉淀已洗净？_____________________________________ _________________________________________________________________________ 。

（5）用上述实验数据（包括字母）表示出该煤样中硫元素质量分数
____________ 。

参考答案：
（1）2Na2CO3＋2SO2＋O2＝2Na2SO4＋2CO2(2分)
（2）偏小(1分) 偏大(1分)
（3）除去溶液中能够与Ba2＋形成沉淀的CO32－等(2分)
（4）取洗涤液，滴入AgNO3溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗净；反之，则沉淀已洗净。

(2分)
（5）(2分)
19. （6分）将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1 L（V1≠0，标况），将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应又生成CO2 V2 L（标况），则：
（1）B的成分是
A．Na2CO3和NaOH B．Na2CO3和
NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaOH
（2）原A中NaOH和NaHCO3的总物质的量为 mol。

（3）NaOH与NaHCO3的物质的量之比为。

参考答案：
（1）C （2）（3）。