2020年河南省郑州市第十三中学高一化学下学期期末试卷含解析

2020年河南省郑州市第十三中学高一化学下学期期末
试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关于分散系的叙述不正确的是()
A. 分散系的分类：
B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C. 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体
D. 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
参考答案：
C
A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，当分散质粒子直径小于10-9m时，为溶液，当介于10-9m～10-7m时，为胶体，当大于10-7m时，是浊液，故A 正确；
B、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B正确；
C、Fe(OH)3胶体的制备是将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即制得氢氧化铁胶体，故C 错误；
D、大气是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，故D正确；故选C。

点睛：本题考查了胶体的性质和制备，应注意胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小。

本题的易错点为C，要熟记制备Fe(OH)3胶体的基本方法。

2. 同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是
A. 原子半径：X＞Y＞Z
B. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C. 元素原子得电子能力：X＞Y＞Z
D. 阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－
参考答案：
A
【分析】
元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素非金属性X＞Y＞Z。

【详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；
C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X＞Y＞Z，则原子得电子能力：X＞Y＞Z，故C正确；
D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X＞Y＞Z，则阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正确。

故选A。

3. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．Ba(OH)2与MgSO4反应：Mg2+ 十2OH—＝ Mg(OH)2↓
B．盐酸滴在石灰石上：CO32—十2H+ == CO2↑ + H2O
C．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋十SO42—== BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
参考答案：
C
略
4. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）
A．S2﹣和Al3+ B．CO和N2 C．H3O+和OH﹣D．NH3和NH4+
参考答案：
A
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】阴离子的电子数=质子数+电荷数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，原子或分子中质子数=电子数，以此来解答．
【解答】解：A．S2﹣和Al3+的电子数分别为16+2=18、13﹣3=10，故A选；
B．CO和N2中电子数均为14，故B不选；
C．H3O+和OH﹣的电子数分别为11﹣1=10、9+1=10，电子数相等，故C不选；
D．NH3和NH4+的电子数分别为7+1×3=10、7+1×4﹣1=10，故D不选；
故选A．
5. （不定项）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。

根据以上信息，下列叙述正确的是
A．用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作氧化剂
B．CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为2CuH+3Cl22CuCl2 +2HCl
C．CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是氯气
D．如果选项C反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,则转移电子3 mol
参考答案：
B
【点睛】本题考查氧化还原反应，注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答。

注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定
其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

6. 有下列四组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别，请将该物质选出来(写出化学式)并把所选依据(选出的物质与其他物质的不同之处)列在下面相应的表格中。

（1）O2、H2、C、N2（2）Fe、Na、Mg、Si （3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl （4）CaO、SO2、CO2、P2O5
参考答案：
解析：（1）O2、H2、C、N2中O2、H2、N2是气体单质，C是固体分金属单质，被选出的
是C，理由：通常情况下C是固体，其余是气体；（2）Fe、Na、Mg、Si中Fe、Na、Mg 属于金属单质，Si是非金属单质，被选出的是Si，理由：只有Si是非金属单质，其余为金属单质；（3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl 中H3PO4、H2SO4、H4SiO4是含氧酸，HCl 无氧酸，理由：HCl是无氧酸，其余是含氧酸；（4）CaO、SO2、CO2、P2O5中SO2、CO2、P2O5属于非金属氧化物，CaO 是金属氧化物，被选出的是CaO，理由：CaO是金属氧化物，其余为非金属氧化物。

点睛：本题考查物质分类的应用，分类是学习化学常用的方法，抓住分类的依据来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同，题目难度较小。

7. 下列说法正确的是
A．S在O2中燃烧可生成SO3 B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
C．SO2能使KMnO4溶液褪色 D．SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀
参考答案：
C
略
8. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
参考答案：
C
略
9. 已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正的是
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C
参考答案：
D
略
10. 下面分子中所有原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是
A．CO2 B．PCl3 C．CCl4
D．NO2
参考答案：
D
略
11. 下列实验操作中，错误的是( )
（1）用托盘天平称取5.2gNaCl （2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸（3）用蒸发皿加热硫酸钠溶液制取晶体（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液（5）用带玻璃塞的试剂瓶存放溶液。

（6）用蒸发皿加热氯化钠溶液时，至溶液中析出较多固体时停止加热。

A、（2）（3）（5）
B、（2）（3）（4）
C、（1）（4）（5）
D、（2）（4）（5）
参考答案：
D
略
12. 标准状况下将35 mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105 mL，则该烃的分子式为
A. CH4
B. C4H10
C. C3H6
D. C3H8
参考答案：
D
【详解】烷烃的分子通式为C n H2n+2，由碳无素守恒可知35 mL气态烷烃完全燃烧能得到35nml的二氧化碳，则有35n=105，n=3，该烃为C3H8，故答案选D。

13. 下列实验中，没有颜色变化的是
A. 葡萄糖溶液与新制的Cu[OH)2悬浊液混合加热
B. 淀粉溶液中加入碘酒
C. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热
D. 鸡蛋清中加入浓硝酸
参考答案：
C
A．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；
B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B错误；
C.淀粉与稀硫酸不反应，没有颜色变化，故C 正确；
D.鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生颜色反应，故D错误。

14. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于
①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤弱酸；⑥化合物；⑦一元酸
A、①②③④⑥⑦
B、①③⑤⑥⑦
C、①④⑥⑦
D、
①④⑤⑥⑦
参考答案：
C
略
15. 以下说法正确的是()
A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C．非金属元素间只能形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。

A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______ mol/L。

（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、
________________、______________、_______________。

（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
参考答案：
（1）A
（2）
（3）玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶
（4）BD
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某元素原子序数为21，试问：
（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？
（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？
参考答案：
（1）4、7、11
（2）1、3
18. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。

(1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__ (填元素符号)；
(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__，__▲__；
(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__；
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__ (填具体的化学式)；
(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是__▲__，__▲__ (填符合要求2种微粒的名称)；
(6)写出工业上制E单质的化学方程式： __▲__。

参考答案：
（10分，每空1分）、
(1)Na、Si、O、F、H (2)H—O—O—H 、H—O—H (3)Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2C＋SiO2Si＋2CO↑
19. （12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为
无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。

已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。

请回答下列问题：
（1）元素ｘ的原子结构示意图；元素y在周期表中的位置是；
（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：。

（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：。

（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

（5）用电子式表示B的形成过程。

参考答案：。