山西省临汾市高二下学期化学期末考试试卷

山西省临汾市高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）关于几种分子中的化学键描述不正确的是（）
A . 苯每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大π键
B . CH4中的 4 个 C﹣H 键都是 H 的 1s 轨道与
C 的 2p 轨道形成的 s﹣pσ键
C . C2H4 中，每个碳原子的 sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键
D . 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成π键
2. （2分）下列情况中分子间相距最近的是（）
A . 0℃的水
B . 3℃的水蒸气
C . 4℃的水
D . 100℃的沸水
3. （2分） (2015高一下·广州期中) 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物，其酸性由强到弱的顺序为 HZO4＞H2YO4＞H3XO4 ，判断下列叙述正确的是（）
A . 原子半径按X、Y、Z的顺序增大
B . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C . 元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强
D . 气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
4. （2分） (2019高二下·吉林月考) 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族（）
A . IIA
B . IB
C . IIB
D . VIII
5. （2分）在硅酸盐中，硅酸根通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式（如图所示）．其中表示SiO32﹣的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法中不正确的是（）
A . O2与O3互为同素异形体
B . 16O与18O核外电子排布不同
C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体
D . CH3CH3与互为同系物
7. （2分）在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高．由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（）
A . Mg＞Al＞Ca
B . Al＞Na＞Li
C . Al＞Mg＞Ca
D . Mg＞Ba＞Al
8. （2分）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是（）
A . NH4+为正四面体形
B . CS2为直线形
C . HCN为V形
D . PCl3为三角锥形
9. （2分）金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。

下列关于它们的说法中正确的是（）
A . 金属晶体和离子晶体都能导电
B . 在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
C . 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式
D . 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
10. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列物质中，属于共价化合物的是（）
A . BaCl2
B . NaOH
C . Br2
D . HF
11. （2分）下列物质中，只含有共价键的化合物是（）
A . Na
B . N2
C . CO2
D . KCl
12. （2分） (2018高一下·大连期末) 日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素等，其中可以用来治疗甲状腺癌，但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。

下列有关说法中错误的是（）
A . 的原子核所含中子数是78
B . 核能的利用证实了原子的可分性
C . 原子和放射性碘原子互为同位素
D . 原子和碘原子的质子数不同
13. （2分） (2017高一下·淮北期中) 白磷结构如图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键的数目是（）
A . 10
B . 24
C . 12
D . 28
14. （2分） (2015高二下·枣强期中) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径：乙＞丙＞丁
B . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙＞丙
C . 简单气态氢化物稳定性：丁＞甲
D . 甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电
15. （2分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（）
A . 元素X的常见化合价是+1价
B . 元素Y是ⅢA族的元素
C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
16. （2分）下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是（）
A . BeCl2、CO2
B . H2O、SO2
C . SO2、CH4
D . NF3、CH2O
17. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）
A . SiO2、CsCl、CF4、CBr4
B . CsCl、SiO2、CBr4、CF4
C . SiO2、CsCl、CBr4、CF4
D . CF4、CBr4、CsCl、SiO2
18. （2分） (2019高一下·新宁期中) 下列物质属于共价化合物的是（）
A . 氯化铵
B . 碳酸钠
C . 过氧化氢
D . 液氯
19. （2分） (2019高二下·延边期末) 由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。

X不确定，易分解。

下列有关说法正确的是（）
A . 为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液
B . 等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA
C . T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sp3杂化
D . T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键
20. （2分） (2016高二上·东营开学考) 下列说法中不正确的是（）
A . 非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物
B . 金属原子和非金属原子间也可形成共价键
C . 离子化合物中可能含有共价键
D . 共价化合物中不能含有离子键
二、非选择题 (共5题；共14分)
21. （5分） (2015高二下·淇县期中) 第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为________．在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________．在四大晶体类型中，GaN属于________晶体．
22. （2分）(2018·吴忠模拟) 周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序数依次增大，且A、Z、Q 同周期。

A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。

Z、Q相邻，且Z中的未成对电子数为3个，R元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。

T是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了我国的一个时代。

请回答下面的
问题：
（1） A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为：________（填元素符号），T的价层电子排布图为：________。

（2） Q的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

（3） Z3-的立体构型为________，写出与Z3-互为等电子体的一种非极性分子化学式________。

（4）在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如图所示：
①ACl2中A的杂化方式为________。

②1mol A2Cl4中含配位键的数目为________。

（5） R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。

体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为________，R原子配位数之比为________。

23. （2分）(2020·青浦模拟) 氮化镓（）材料具有低的热产生率和高的击穿电场，是制造大功率和高频微波电子器件的理想半导体材料。

已知：①Ga和Al同主族且相邻，化学性质与铝相似；②在室温下，氮化镓不溶于水，硬度高，熔点高，能与热的碱溶液缓慢反应。

（1）配平氮化镓制备的化学方程式：□Ga(l)+□NH3(g)⇌□GaN(s)+□H2(g)+QkJ(Q＞0)________
（2）上述反应的平衡常数表达式K=________；在恒温恒容密闭容器中制备氮化镓，下列有关说法正确的是________
A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可能是加压
B．Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率
C．Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率
D．Ⅳ图像中纵坐标可以为平衡常数
（3） Ga最外层电子的核外电子排布式________，N核外能量最高的电子亚层上电子云空间伸展方向有________种；
（4）氮化镓的晶体类型________，氮化铝和氮化镓晶体类型相同，且结构相似，比较两者熔点的高低并解释原因________；
（5）写出氮化镓溶于热的NaOH溶液的离子方程式________。

24. （4分）(2016·深圳模拟) AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________（标明配位键）；其中Al的杂化方式是________．（相对原子质量：Al﹣27；Cl﹣35.5）
25. （1分）请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子．
分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性
O2________ ________ HF________ ________
CO2________ ________ H2O________ ________
BF3________ ________ NH3________ ________
CCl4________ ________
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
二、非选择题 (共5题；共14分)
答案：21-1、
考点：
解析：
答案：22-1、
答案：22-2、
答案：22-3、答案：22-4、答案：22-5、考点：
解析：
答案：23-1、答案：23-2、
答案：23-3、答案：23-4、
答案：23-5、考点：
解析：。