浙江省2015届高三第一次五校联考化学试题 Word版含答案
浙江省2015届高三第一次五校联考化学试题 Word版含答案
2014学年浙江省第一次五校联考化学试题卷命题学校 杭州第二中学 第I 卷 选择题（共40分）本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（ ） A ．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C ．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（ ） A ．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是（ ）①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO 2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A ．②③④⑥B ．②③⑤⑦C ．①③⑤D ．①②③④⑥5．下列物质熔点比较错误的（ ） A ．Na<Mg<AlB ．Br 2<Cl 2<I 2C ．硅<碳化硅<金刚石D ．AlCl 3<KCl<NaCl 6．下列说法正确的是（ ）A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====通电CuSO 4＋H 2↑可推出Cu 的还原性比H 2的强B ．电解含Pb （NO 3）2和Cu （NO 3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu 2＋、H ＋、Pb 2+C ．含amolNa 2S 的溶液最多能吸收2.5amol 的二氧化硫气体D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④8．下列叙述中，正确的是（）A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深9．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。
浙江省普通高中2015年1月学业水平考试化学试题 Word版含答案
2015年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ba 137选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含量 最多的氯化物是 A ．NaClB ．MgCl 2C ．KClD ．CaCl 22．下列物质中，属于碱性氧化物的是 A ．SO 2B ．COC ．MgOD ．Ca(OH)23．以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl 2分子的是 ABCD4．用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是 A ．溶液B ．胶体C ．乳浊液D ．悬浊液5．下列过程中，属于化学变化的是 A ．用加热法分离泥沙中的碘单质B ．用蒸馏法制取蒸馏水C ．干冰气化D ．铁锅生锈6．下列属于化合反应的是A ．NaOH + HCl = NaCl + H 2OB ．2Al + Fe 2O 3高温2Fe + Al 2O 3C ．SO 3 + H 2O = H 2SO 4D ．NH 4HCO 3 △NH 3↑ + H 2O + CO 2↑7．将某无色气体X 通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。
X 可能是A ．O 2B ．SO 2C ．Cl 2D ．CO 28．实验室用NaOH 固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，以下仪器中不需．要．用到的是A ．烧杯B ．玻璃棒C ．容量瓶D ．蒸馏烧瓶9．以下化学用语中，正确的是 A ．乙酸的分子式：C 2H 4OB ．苯的结构简式：C ．甲烷的电子式：D ．乙醛分子的结构式：10．下列各组中，互为同位素的是A ．氕（H 11）和氘（H 21） B ．O 2和O 3C ．碘晶体和碘蒸气D ．SO 2和SO 311．下列实验操作或方法中，不合理．．．的是 H C O HH C HA ．用钥匙取用少量二氧化锰粉末B ．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C ．用焰色反应检验钠元素的存在D ．实验室将少量金属钠保存在煤油中 12．右图是铜锌原电池示意图。
2015浙江高考理综化学试题及答案(理综+自选)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Fe 56Ag 108I 1277．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸，沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO错误!或SO错误!D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是Array A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物(错误!)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O -CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
2015浙江高考理综化学试题及答案(理综+自选)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 2ˉ4或SO 2ˉ3 D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性 10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2015浙江高考理综化学试题及答案(理综+自选)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 2ˉ4或SO 2ˉ3 D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性 10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2015浙江高考理综化学试题及答案(理综+自选)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Fe 56Ag 108I 1277．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO错误!或SO错误!D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是Array A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物（错误!）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O -CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2015年浙江省高考化学试题(word版 含答案)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：7．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增Array B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得｜CH311．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
“五校联盟”2015届高三化学试题及答案教学质量监测(一)
第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 评卷人 得分一、选择题（题型注释）1．下列叙述正确的是A ．沼气和水煤气都是可再生能源B ．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程C ．不能用植物油萃取溴水中的溴D ．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 【答案】C 【解析】试题分析：A 、沼气是由发酵产生的，属于可再生能源，但水煤气是由煤和水高温反应的产物，则是不可再生能源，错误；B 、油脂不是高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，错误；C 、植物油含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，所以不能用植物油萃取溴水中的溴，错误；D 、加热使蛋白质变性，所以不能用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质，错误。
考点：本题考查物质的性质与用途。
2．下列化学用语正确的是 A ．乙醇的结构简式：C 2H 6OB ．CH 4的比例模型：C ．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 2＋CSi ＋CO 2↑D ．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl －＋2H 2O ＝Cl 2↑＋2OH －＋H 2↑ 【答案】B 【解析】试题分析：A 、乙醇的结构简式为：CH 3CH 2OH ，错误；B 、CH 4的比例模型为：，正确；C 、工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 2＋2C Si ＋2CO ↑，错误；D 、电解饱和食盐水的离子方程式：Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋2OH －＋H 2↑，漏写了条件，错误。
考点：本题考查化学用语。
3．下列说法不正确．．．的是 A ．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间 B ．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C ．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D ．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 【答案】C高温高温【解析】试题分析：A、胶体的分散质粒子直径大小为1nm~100nm，溶液的分散质粒子直径大小小于1nm，浊液的分散质粒子直径大小大于100nm，正确；B、金属冶炼通常利用氧化还原反应原理，正确；C、光导纤维的主要成分为SiO2，为氧化物，不属于硅酸盐材料，错误；D、“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，可减少污染物的排放，有利于减少雾霾天气，正确。
[精校版]2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学部分
![[精校版]2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学部分](https://img.taocdn.com/s3/m/39e644a49ec3d5bbfc0a7443.png)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学试题一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物()可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
浙江大联考2015届高三第一次联考化学试卷 Word版含答案.pdf
浙 江 大 联 考 2015届高三第一次联考·化学试卷 考生注意: 1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应和氧化还原反应。
6.可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.2014年6月5日是世界环境日,中国主题为“向污染宣战”。
下列有关做法不正确的是 A.使用脱硫煤和汽车尾气净化器,均可减少二氧化碳的排放 B.以治理细颗粒物(PM2.5)和可吸入颗粒物(PM10)为突破口,抓住能源效率、尾气排放和扬尘等关键环节,深入实施大气污染防治行动计划 C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用,能够减少对土壤和水源的污染 D.加快淘汰钢铁、水泥、平板玻璃、电解铝等行业的落后产能 2.已知酸A和碱B在一定条件下反应:A+B盐+H2O,下列有关物质A和B的判断中不正确的是A.酸A可能是CH3COOHB.酸A可能是H2SO4C.碱B可能是Ba(OH)2D.碱B可能是CH3CH2OH 3.东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水。
则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是 4.同温、同压下等质量的SO2和CO2气体,下列叙述中正确的是 ①密度之比为16∶11 ②摩尔质量之比为11∶16 ③物质的量之比为16∶11 ④体积之比为11∶16A.①③B.②③C.①④D.②④ 5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.6.4 g由O3和O2组成的混合气体中一定含有0.4NA个原子 B.常温常压下,5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧,失去的电子数目为0.3NA C.常温下,pH=1的HNO3溶液中含有0.1NA个H+ D.0.1 mol KHSO4晶体中含有的阳离子数是0.2NA 6.化学概念在逻辑上存在如下几种关系: 对下列概念的说法正确的是 A.纯净物与混合物属于包含关系 B.单质与化合物属于交叉关系 C.化合物与碱性氧化物属于包含关系 D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系 7.下列实验操作或处理事故的方法正确的是 A.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH B.在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验 C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时,水从下口放出,乙酸乙酯从上口倒出 D.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液,可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中 8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=8的溶液:K+、Fe3+、N、Cl- B.能与Al反应产生H2的溶液:K+、Na+、S、Cl- C.含FeCl3的溶液:K+、N、I-、SCN- D.c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液:N、Na+、Si、CH3COO- 9.下列各图表示的实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A.只有①②③B.只有②④C.只有①③D.①②③④ 10.下列离子方程式书写正确的是 A.H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应: 2Mn+3H2O2+6H+2Mn2++6H2O+4O2↑ B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液: 2N+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2O C.少量SO2通入碳酸钠溶液中:C+SO2CO2+S D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 11.已知:5S2+2Mn2++8H2O2Mn+10S+16X,对于该反应下列叙述不正确的是 A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5 B.该反应体系不能用盐酸酸化 C.若有0.1 mol还原剂被氧化,则转移电子0.5 mol D.若把该反应设计为原电池,则正极反应为S2+2e-2S 12.现有100 mL CuSO4溶液,它的密度是1.10 g·cm-3,其中Cu2+的质量分数是6.4%,则下列有关该溶液的说法中不正确的是 A.溶质的质量分数是16.0% B.溶质的物质的量浓度是1.10 mol·L-1 C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶50 D.硫酸根离子的质量分数是9.60% 13.下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定含 B.加入氢氧化钠溶液,没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,一定没 C.加入氯化钡溶液无沉淀,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,一定含有Cl- D.加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,不一定含有S 14.取部分氧化的Fe-Cu合金样品(含Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理: 下列说法正确的是A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=448,它是H2和SO2的混合气体C.样品中CuO的质量为4.0 gD.未氧化前合金的质量为5.44 g 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括6小题,共58分) 15.(8分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
浙江省2015届高三高考全真模拟考试化学试卷 Word版含答案.pdf
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分）
18． 19．
20．
三、非选择题（共12题，共180分）
21．（1）（交流220V电源）（可不写）、刻度尺 （2分）
（2）平衡摩擦力不足；平衡摩擦力时没把纸带连在小车的后面，所以没有平衡纸带和限位孔的摩擦；实验时把橡
皮筋缠在小车的立柱上。 （2分）
③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能与水在一定条件下反应生成B请回答下列
问题。
写出有机物C的结构简式 ▲ 。
写出B→D的化学反应方程式 ▲ 。
写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型： ▲ ，反应类型 ▲ 。丙烯酰胺
有多种同分异构体，试写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的3种同分异构体的结构简式 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
27．Ⅰ．（6分）中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如下图所示变化关系（反应条件已省略）：
（1）若A是黑色非金属固体单质，G、Q、D是气体，E是水，D的电子式为 ▲ 。
（2）若A是红色金属，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q是气体，且G可通过化合反应生成Q。反应①的离子方
min。
步骤5：进行蒸馏操作，收集（108~114℃）馏分，得产品。
（1）步骤1中检测NaClO的浓度的目的是 ▲ 。
A．确定步骤2中需NaClO溶液体积及NaOH质量
B．确定步骤3中冰水浴的温度范围
C．确定步骤3中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
D．确定步骤4所需的回流时间
硫代硫酸钠晶体在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解。有很强的还原性，可以作为棉织物漂白后
的脱氯剂。请写出氯气通入硫代硫酸钠溶液中的离子方程式 ▲ 。
2015浙江高考理综化学试题及答案(理综+自选)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Fe 56Ag 108I 1277．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO错误!或SO错误!D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是Array A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物(错误!)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O -CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学(浙江自选)
2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江自选)15.(2015浙江自选模块,15)“物质结构与性质”模块(10分)请回答:(1)Cu2+的电子排布式是。
(2)下列物质中既有离子键又有共价键的是。
A.MgOB.NaOHC.CaCl2D.(NH4)2SO4(3)关于下列分子的说法不正确的是。
A.既有σ键又有π键B.O—H键的极性强于C—H键的极性C.是非极性分子D.该物质的分子之间不能形成氢键,但它可以与水分子形成氢键(4)下列说法正确的是。
A.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子B.N H4+和CH4的空间构型相似C.BF3与都是平面形分子D.CO2和H2O都是直线形分子(5)下列有关性质的比较,正确的是。
A.第一电离能:O>NB.水溶性:CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3C.沸点:HCl>HFD.晶格能:NaCl>MgO答案:(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)BD(3)CD(4)BC(5)B16.(2015浙江自选模块,16)“有机化学基础”模块(10分)某研究小组以化合物1为原料,按下列路线制备聚合物8:已知:R—X R—CN R—COOHR—CH2COOH请回答:(1)以下四个化合物中,含有羧基的是。
A.化合物3B.化合物4C.化合物6D.化合物7(2)化合物4→8的合成路线中,未涉及的反应类型是。
A.取代反应B.消去反应C.加聚反应D.还原反应(3)下列四个化合物中,与化合物4互为同系物的是。
A.CH3COOC2H5B.C6H5COOHC.CH3CH2CH2COOHD.CH3COOH(4)化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式。
(5)化合物7→8的化学方程式。
答案:(1)BC(2)D(3)CD(4)CH3COOCH3、HCOOC2H5(5)n CH2CHCOOCH3。
浙江省重点中学协作体2015届高三第一次适应性测试 理综化学 Word版含答案教案
浙江省重点中学协作体2015届第一次适应性测试理科综合能力测试本试题卷分选择题和非选择题两部分，全卷共16页，选择题部分1至6页，非选择题部分7至16页，满分300分，考试时间150分钟．可能用到的数据：H 一1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108第1卷选择题（共120分）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．7．下列说法正确的是(▲)A.向Na 2CO 3溶液通入CO 2，可使水解平衡：向正反应方 向移动，则溶液pH 增大B.室温时，0.1 mol 1L -⋅某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C ．25℃时，pH=13的1.0 L 溶液中含有的OH －数目为0.2D.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pH 值8．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是(▲)9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
其中X 与W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。
W 、Z 之间与W 、Q 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是(▲)A.Y 的简单离子半径小于Z 的简单离子半径B.Z 最高价氧化物对应的水化物分别与X 、Y 最高价氧化物对应的水化物反应生成 1 mol 水时所放出的热量相同C.Q 可分别与X 、Y 、Z 、W 形成化学键类型相同的化合物D.Y 的简单气态氢化物在一定条件下可被Q 单质氧化10.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是(▲)A.分子式为C 20H 16N 2O 5B.可用FeCl 3溶液检验该物质是否发生水解C ．该物质可与9molH 2发生加成反应D. 一定条件下，1mol 分别消耗Na 、NaOH 、Na 2CO 3的比值为2：2：111.可逆反应：的v-t 图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t 图象如图乙所示。
2015年高考理综化学试题 [浙江卷]
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2015年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在S O 42－或SO 32－D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数为X 元素的2 倍。
下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增第9题表XY Z W TC ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
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2014学年浙江省第一次五校联考化学试题卷命题学校杭州第二中学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共40分）本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤D．①②③④⑥5．下列物质熔点比较错误的（）A ．Na<Mg<AlB ．Br 2<Cl 2<I 2C ．硅<碳化硅<金刚石D ．AlCl 3<KCl<NaCl 6．下列说法正确的是（ ）A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====通电CuSO 4＋H 2↑可推出Cu 的还原性比H 2的强B ．电解含Pb （NO 3）2和Cu （NO 3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu 2＋、H ＋、Pb 2+C ．含amolNa 2S 的溶液最多能吸收2.5amol 的二氧化硫气体D ．因Cl 2的氧化性强于I 2的氧化性，所以置换反应I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2不能发生7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）A ．②③④B ．②③④⑤C ．①③④D ．①②③④8．下列叙述中，正确的是（ ）A ．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B ．常温下，反应C （s ）＋CO 2（g ）＝2CO （g ）不能自发进行，则该反应的ΔH<0 C ．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D ．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO 2（g 2O 4（g ） ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深 9．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化合物的污染。
例如：①CH 4（g ）+4NO 2（g ）=4NO （g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－574kJ/mol ②CH 4（g ）+4NO （g ）=2N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－1160kJ/mol 下列说法中错误的是（ ）A ．等物质的量的CH 4在反应①、②中转移电子数相同B ．由反应①可推知：CH 4（g ）+4NO 2（g ）=4NO （g ）+CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H>－574kJ/molC ．4NO 2（g ）+2N 2（g ）=8NO （g ）；△H=+586kJ/molD ．若用标准状况下4.48L CH 4把NO 2还原为N 2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA 10．向100mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH 4Al （SO 4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L －1 Ba （OH ）2溶液。
随着Ba （OH ）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如下图所示。
则下列说法中正确的是（）A．c点溶液呈碱性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mLD．a点的溶液呈中性11．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥12.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V213.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH 的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同14.下列有关颜色变化错误的是（）A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅15．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
下列说法正确的是（）A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%16. 室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（）A．2.3 B．1.7 C．2 D．无法确定17. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
其电路工作原理如图所示。
下列说法中正确的的是（）A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极，充电时为阳极C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－= M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程18．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。
一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO－3等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。
下列说法错误的是（）A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH －）＞c（H＋）C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸19．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（）A．V甲>V丙B．K乙<K丙C．c乙>c甲D．v甲=v丙20. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42― B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―D．沉淀I是A1（OH）3第Ⅱ卷选择题（共60分）21．（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。
（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。
工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________。
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式____________________________________。
22．（12分）（1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为，其沸点比氨气（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为（2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。
某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。
该系列氮氢化合物化学通式为（n表示氮原子个数）（3）生活中广泛使用烃类物质（C m H n ）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N 2H 4。
2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N 2H 4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。