弱电解质的电离电离方程式的书写课件人教版-高中化学选修四
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（2）浓度 增大电解质分子的浓度，向右移动，电离程度减小。加水稀释弱电解质
溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 （3）其他因素 同离子效应 加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方 向移动。 化学反应 加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡 向电离的方向移动。
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
• 下列电离方程式书写正确的是（ ）
C
A. BaSO4
Ba2++SO42-
B. H3PO4
3H++PO43-
C. Al（OH）3
H++AlO2-+H2O
D. NaHS=Na++H++S2-
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减
缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向
盐酸中加入适量的
（BD）
A.NaOH(固) B.H2O
C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
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弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
第一节 弱电解质的电离平衡
第二课时 电离方程式的书写
电离方程式的书写
1、强酸、强碱的电离
强酸、强碱一步、完全电离 HCl =H++Cl— NaOH =Na++OH— H2SO4 =2H++SO42—
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
• 写出下列物质的电离方程式
三、弱电解质的电离平衡
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当
电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合
成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡
状态—— 电离平衡
逆 弱电解质的电离 动 电离平衡是一种动态平衡
2.特点： 等
定 的 变子
V电离=V分子化=0 条件不变，溶液中各分子、离子
浓度不变，溶液里既有离子又有分
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件） 弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
弱电解质电离的V-t图像
V
V电离 V结合
V电ห้องสมุดไป่ตู้= V结合
平衡状态Ⅰ
0
t1
t2
t
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体中，溶液的导电性变化不大的是（BD）
A.自来水
B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸
D.0.5mol/L盐酸
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〖课堂练习〗
讨论完成表格： CH3COOH
CH3COO-- + H+
改 变 平衡移
电离
条 件 动方向 C(H+) C(Ac---) C(HAc) 程度
加 热 正向 增大 增大 减小 增大
加 盐 酸 逆向 加NaOH(s) 正向
增大 减小
减小 增大
增大 减小
减小 增大
加NaAc(s) 逆向 减小 增大 增大 减小
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO4 = K++H++SO42-
（3） CaCO3 = Ca2++CO32-
（4） Cu（OH）2
Cu2++2OH-
（5） NaHCO3 = Na++HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
CH3COOH → CH3COO - + H+
CH3COO - + H+ → CH3COOH
CH3COOH
CH3COO - + H+
思考与交流：
(1)当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎样变化?
(2) 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达 到一种怎样的状态？请画出V～t图。
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加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 增大 减小 减小
增大 减小
减小 增大
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〖课堂练习〗
1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液
序是
。 硫酸>盐酸= 醋酸
（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是
练习：写出下列电解质电离的方程式： CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、
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四、强弱电解质的比较 ：
有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：
（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是
。 硫酸>盐酸>醋酸
（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是
硫酸>盐酸。>醋酸
（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是
硫。酸>盐酸= 醋酸
（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺
条件改变时，电离平衡发生移动。
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3.影响电离平衡的因素
（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方 向移动。
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（1）强电解质 ——完全电离，书写时用“=”号
（2）弱电解质 ——部分电离，书时用“ ”号
注意:
（首先判断物质的类别）
强等号、弱可逆，
多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，
多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离
子的电离构成
溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 （3）其他因素 同离子效应 加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方 向移动。 化学反应 加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡 向电离的方向移动。
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• 下列电离方程式书写正确的是（ ）
C
A. BaSO4
Ba2++SO42-
B. H3PO4
3H++PO43-
C. Al（OH）3
H++AlO2-+H2O
D. NaHS=Na++H++S2-
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2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减
缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向
盐酸中加入适量的
（BD）
A.NaOH(固) B.H2O
C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
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第一节 弱电解质的电离平衡
第二课时 电离方程式的书写
电离方程式的书写
1、强酸、强碱的电离
强酸、强碱一步、完全电离 HCl =H++Cl— NaOH =Na++OH— H2SO4 =2H++SO42—
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• 写出下列物质的电离方程式
三、弱电解质的电离平衡
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当
电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合
成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡
状态—— 电离平衡
逆 弱电解质的电离 动 电离平衡是一种动态平衡
2.特点： 等
定 的 变子
V电离=V分子化=0 条件不变，溶液中各分子、离子
浓度不变，溶液里既有离子又有分
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弱电解质电离的V-t图像
V
V电离 V结合
V电ห้องสมุดไป่ตู้= V结合
平衡状态Ⅰ
0
t1
t2
t
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体中，溶液的导电性变化不大的是（BD）
A.自来水
B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸
D.0.5mol/L盐酸
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〖课堂练习〗
讨论完成表格： CH3COOH
CH3COO-- + H+
改 变 平衡移
电离
条 件 动方向 C(H+) C(Ac---) C(HAc) 程度
加 热 正向 增大 增大 减小 增大
加 盐 酸 逆向 加NaOH(s) 正向
增大 减小
减小 增大
增大 减小
减小 增大
加NaAc(s) 逆向 减小 增大 增大 减小
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO4 = K++H++SO42-
（3） CaCO3 = Ca2++CO32-
（4） Cu（OH）2
Cu2++2OH-
（5） NaHCO3 = Na++HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
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CH3COOH → CH3COO - + H+
CH3COO - + H+ → CH3COOH
CH3COOH
CH3COO - + H+
思考与交流：
(1)当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎样变化?
(2) 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达 到一种怎样的状态？请画出V～t图。
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加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 增大 减小 减小
增大 减小
减小 增大
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〖课堂练习〗
1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液
序是
。 硫酸>盐酸= 醋酸
（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是
练习：写出下列电解质电离的方程式： CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、
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四、强弱电解质的比较 ：
有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：
（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是
。 硫酸>盐酸>醋酸
（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是
硫酸>盐酸。>醋酸
（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是
硫。酸>盐酸= 醋酸
（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺
条件改变时，电离平衡发生移动。
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
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3.影响电离平衡的因素
（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方 向移动。
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（1）强电解质 ——完全电离，书写时用“=”号
（2）弱电解质 ——部分电离，书时用“ ”号
注意:
（首先判断物质的类别）
强等号、弱可逆，
多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，
多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离
子的电离构成