(干货)中考置换反应化学式总结

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九年级化学方程式汇总：置换反应

九年级化学方程式汇总：置换反应化学反应方程式是化学反应的浓缩表达，它既给了质的表达，也给了量的确定。

我们一起来看一下下面这篇九年级化学方程式汇总：置换反应吧!（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl1,氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)2,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2 +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3 +3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3 +3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3 +3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3 +3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3 +3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3 +3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 +3NaCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O2Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (用于实验室准备氧气)2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2H2SO3===H2O+SO2ThI4==高温==Th+2 I2(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)2NH4ClO4====N2+2O2+Cl2+4H2O(高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空)2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)2BaO2==△==2BaO+O2(过氧化钡能在700℃分解)以上就是有关九年级化学方程式汇总：置换反应的全部内容，希望大家都能很好的掌握以上的内容!。

置换反应总结

置换反应总结一、根据元素性质分类1．金属单质置换金属单质 2Al+Fe 2O 3===Al 2O 3+2Fe （铝热反应） Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu （湿法）2．金属单质置换非金属单质 Zn+2HCl=H 2↑+ZnCl 2 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2Mg+CO 2＝＝ 2MgO+C 3Fe+4H 2O(g)＝＝Fe 3O 4+4H 23．非金属单质置换金属单质H 2+CuO ＝＝Cu+H 2O C+FeO ＝＝Fe+CO↑Si+2Fe O ＝＝2Fe+SiO 2 C+2CuO ＝＝2Cu+CO 2↑4．非金属单质置换非金属单质2F 2+2H 2O=4HF+O 2 2C+SiO 2＝＝Si+2CO↑ 2H 2+SiCl 4＝＝Si+4HCl C+H 2O ＝＝CO+H 2 Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl O 2+2H 2S=2S↓+2H 2O Br 2+2HI=2HBr+I 2二、根据元素周期表中位置分类按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

1．同主族元素单质间的置换Na+KCl ＝＝NaCl+K↑（一般是774℃） 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2H 2S+O 2=2S+2H 2O 2C+SiO 2＝＝Si+2CO↑ Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 22．不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ 2Mg+CO 2＝＝2MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2F 2+2H 2O=4HF+O 2C+H 2O(g)＝＝ CO+H 2 2H 2+SiCl 4＝＝Si+4HCl H 2S+Cl 2=S+2HCl 3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2 4NH 3+3O 2＝＝2N 2+6H 2O （氨气在纯氧中燃烧）3．主族元素单质置换副族元素的单质H 2+CuO ＝＝Cu+H 2O 2Al+Fe 2O 3＝＝Al 2O 3+2Fe C+CuO ＝＝Cu+CO 2Al+3Hg 2+=2Al 3++3Hg 4Na+TiCl 4＝＝4NaCl+Ti4．副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H 2O(g)＝＝ Fe 3O 4+4H 2 Zn+2H +=Zn 2++H 2↑5．副族元素的单质置换副族元素的单质 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu三、根据物质类别分类按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

中考置换反应化学式总结_化学老师年度个人总结

中考置换反应化学式总结_化学老师年度个人总结中考置换反应化学式总结金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H22、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H23、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H24、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H25、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H26、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H21-6的现象：存有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H28、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H27-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

金属单质 + 盐另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象：铁条表面全面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

(古代湿法制铜及曾青得铁则化铜指的是此反应)10、锌片放进硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放进硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水12、焦炭还原成氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==4Fe + 3CO2炼钢金属13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO==2Cu + CO2冶炼金属现象：黑色粉未变为红色，回应石灰水变小混浊。

14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO==Cu + H2O现象：黑色粉末变为红色，试管内壁存有水珠分解成。

15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O一次完结，往往就是同学们自学的一次分水岭，尤其就是化学，因为就是同学们刚刚碰触，也就是第一次直面正式宣布的化学考试，所以说读的同学指出这个学科较好学，考差了的同学指出这个学科太难了，要记的东西大多了，必须认知的概念也太难了，那么我们同学们通过一次初三化学期中考试后必须如何直面呢?下面谈谈我给同学们的几点见意。

初中化学置换反应方程式总结

初中化学置换反应方程式总结（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑31、铝和稀盐酸反应：2A l + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑26－31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO。

初中化学置换反应

初中化学方程式——置换反应
初中化学方程式——金属单质+ 酸= 盐+ 氢气（置换反应）
1、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑现象：有可燃烧的气体生成
2、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+
3、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成
4、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象：有可燃烧的气体生成
5、锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成
6、铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
7、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成
8、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑现象：有可燃烧的气体生成。

【史上最全】初三化学方程式总结（置换反应）

【史上最全】初三化学方程式总结（置换反应）第一篇：【史上最全】初三化学方程式总结(置换反应)【史上最全】初三化学方程式总结（置换反应）化学姐说huaxue「中考复习」也快到期末考试了，大家在忙着复习化学知识，化学姐也不能袖手旁观啊，给大家总结了几种金属及其盐有关的化学方程式，按照金属元素总结，记住了，期末考就不用愁了！铜CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成第二篇：初中化学置换反应方程式总结初中化学置换反应方程式总结（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn +H2SO4===ZnSO4+H2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg +H2SO4===MgSO4+H2↑28、铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑29、锌和稀盐酸反应：Zn +2HCl===ZnCl2+H2↑30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl===MgCl2+H2↑31、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑26－31的现象：有气泡产生。

中考置换反应化学式总结9篇

中考置换反应化学式总结9篇第1篇示例：中考化学学习中，置换反应是一个非常重要的内容，也是考试中经常会涉及的知识点。

置换反应是化学物质之间发生的一种反应，它是指一个元素或一个基团与另一个元素或另一个基团交换位置，生成一个新的化合物的化学变化过程。

下面我们来总结一下中考化学中常见的置换反应化学式，希望能够帮助大家更好地理解和记忆这一部分知识。

我们来看一下置换反应的基本化学式。

一般来说，置换反应可以用以下的形式来表示：A + BC → AC + B在这个式子中，A是一种活泼金属，BC是一种化合物，它们之间发生了反应，最终生成了AC和B两种新的物质。

这就是一个置换反应的基本形式。

接下来，我们来看一下具体的置换反应化学式。

在中考化学中，我们经常会遇到的置换反应包括金属置换反应、单质与化合物的置换反应等。

下面，我们分别举例说明。

金属置换反应的化学式通常为：钠与氯化铜的反应可以表示为：2Na + CuCl2 → 2NaCl + Cu这里，钠与氯化铜反应生成了氯化钠和铜。

这就是一个常见的金属置换反应。

除了这两种常见的置换反应，中考化学中还会涉及其他一些特殊情况的置换反应，比如卤素的置换反应、硫酸铜的置换反应等。

不同的置换反应要求我们掌握不同的化学知识，所以在备考中一定要多加练习，加深对这些知识点的理解和掌握。

中考化学中的置换反应化学式总结起来有很多种，我们需要在日常的学习和复习中多加练习，多总结规律，才能更好地掌握这部分知识。

如果在学习中遇到了困难，一定要及时向老师请教，这样才能更好地理解和掌握置换反应化学式这一知识点。

希望以上内容能够帮助大家更好地备考中考化学，取得理想的成绩！第2篇示例：中考置换反应化学式总结中考化学中，我们学习了许多化学反应，其中置换反应是很重要的一种反应类型。

置换反应是指一个元素或化合物中的一个原子或离子被另一个元素或化合物中的原子或离子所取代的化学反应。

在中考化学考试中，对置换反应的掌握是非常重要的。

初中化学置换反应方程式总结.pdf

初中化学置换反应方程式总结（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应：↑28、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑29、锌和稀盐酸反应：、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑31、铝和Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑30稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑26－31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑39、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O37、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO1/ 1。

九年级化学方程式汇总：置换反应

九年级化学方程式汇总：置换反响化学反响方程式是化学反响的浓缩表达 ,它既给了质的表达 ,也给了量确实定。

我们一起来看一下下面这篇九年级化学方程式汇总：置换反响吧!〔1〕盐〔溶液〕 + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2〕盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2〔3〕盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3+ 2NaOH〔4〕盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl1,氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反响)Fe(NO3)3+Ag 不反响2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性) 2,复原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强复原性)3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2 +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3 +3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3 +3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3 +3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3 +3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3 +3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3 +3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 +3NaCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O2Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (用于实验室准备氧气)2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2H2SO3===H2O+SO2ThI4==高温==Th+2 I2(局部金属的碘化物高温下不稳定 ,分解反响用于提纯金属)2NH4ClO4====N2+2O2+Cl2+4H2O(高氯酸铵用作火箭助推物 ,分解产生的大量气体能推动火箭升空)2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定 ,会爆炸性分解)2BaO2==△==2BaO+O2(过氧化钡能在700℃分解)以上就是有关九年级化学方程式汇总：置换反响的全部内容 ,希望大家都能很好的掌握以上的内容!。

中考置换反应化学式总结

金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气1、锌和稀硫酸反响：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H22、镁和稀硫酸反响：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H23、铝和稀硫酸反响：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H24、锌和稀盐酸反响：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H25、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H26、铝和稀盐酸反响：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H21-6的现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反响：Fe + 2HCl === FeCl2 + H28、铁和稀硫酸反响：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H27-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

金属单质 + 盐另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反响：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象：铁条外表覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及曾青得铁那么化铜指的是此反响)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象：锌片外表覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片外表覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水12、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==4Fe + 3CO2冶炼金属13、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO==2Cu + CO2冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

14、氢气复原氧化铜：H2 + CuO==Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。

15、氢气与氧化铁反响：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O。

【初中化学】九年级化学方程式汇总：置换反应

【初中化学】九年级化学方程式汇总：置换反应化学反应方程式是化学反应的浓缩表达，它既给了质的表达，也给了量的确定。

我们一起来看一下下面这篇九年级化学方程式汇总：置换反应吧!（1）盐（溶液）+金属元素------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4==feso4+cu（2）盐+酸------另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2碳酸氢钠与稀盐酸的反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐氢氧化钙和碳酸钠：Ca（OH）2+Na 2CO 3==CaCO 3+2 NaOH（4）盐+盐-----两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2==baso4+2nacl1.氧化性：2fecl3+fe===3fecl22fecl3+cu==2fecl2+cucl2(用于雕刻铜线路版)2fecl3+zn==2fecl2+zncl2fecl3+ag===fecl2+agclFe2（SO4）3+2ag==2feso4+ag2so4（难以反应）fe(no3)3+ag不反应2fecl3+h2s==2fecl2+2hcl+s2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2fecl2+mg==fe+mgcl2tlcl3+2ag===2agcl+tlcl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)2.可还原性：2fecl2+cl2===2fecl3SnCl2+Cl2==SnCl4（SnCl2具有很强的还原性） 3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no+3s+4h2o3na2so3+2hno3（稀释）==3na2so4+2No+H2O2na2so3+o2===2na2so43.与碱性物质的相互作用：mgcl2+2nh3.h2o===mg(oh)2+nh4clalcl3+3nh3。

中考置换反应化学式总结

中考置换反应化学式总结中考置换反应化学式总结金属单质+ 酸---盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H22、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H23、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H24、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H25、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H26、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H21-6的现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H28、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H27-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

金属单质+ 盐另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及曾青得铁则化铜指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==4Fe + 3CO2冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO==2Cu + CO2冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO==Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。

15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O>《中考置换反应化学式总结》1．开头总结的开头主要用来概述基本情况。

置换反应的化学方程式大全

置换反应的化学方程式大全
置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
4、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
5、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
6、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
7、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
8.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
9、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
10、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
11、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
12、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
13、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
14、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
15、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验
室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
16、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

初中化学方程式置换反应

初中化学方程式置换反应初中化学方程式置换反应初中化学方程式：置换反应置换反应：（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1－6的现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的'现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色初中化学。

(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

14、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层：H2O + CH2 + CO 水煤气的制法下载全文下载文档。

初中化学置换反应方程式

初中化学置换反应方程式初中化学置换反应方程式中学化学中常见的置换反应类型归纳置换反应类型在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用,以其特殊的形式往往成为解题的突破口，本文是店铺整理初中化学置换反应方程式的资料，仅供参考。

初中化学置换反应方程式(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑1-6的现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑7-8铁参加的置换反应显+2价，7-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

14、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法置换反应化学方程式集锦1. Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑2. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑3. Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)24. 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑5. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (铝热反应。