大学基础化学14套模拟题(20200416082500)

11、根据晶体场理论，正八面体场中，由于配体的影响，中心原子 d 轨道能级 分裂后，能量高低的关系为： E(dγ)＞ E(dε) 。 A
12、 三氟化硼中的硼的 sp2 杂化轨道是由 1 个 2s 电子和两个 2p 电子杂化而 成的。 B
13、 非极性分子中可能含有极性共价键（如 CCl4），极性分子中只有极性 共价键。 B
B. NH 3 、Cl –
C. NH3
D. Cl –
18、
298.15K
时，
HAc
的
Ka
=
1.76×
-5
10
，
NH
3·
H
2O
的
Kb
=
1.79×
-5
10
，
则在该温度下， NaAc 溶液的碱性和 NH3· H2O 相比
B
A. 比 NH 3·H2O 强
B. 比 NH 3·H2O 弱
C. 两者相当
D. 不好比较
心原子的配位数是
（ 7） 。
6、多电子原子中， n 相同时， l 较小的电子 (8) 能力较强，离核更近些，
受到其它电子对它的屏蔽作用较弱，因而能量较低。 7、用 20 mL0.03mol· L-1 AgNO 3 溶液与 25 mL 0.02 mol· L-1 KI 溶液作用制
备 AgI 溶胶，形成的胶团结构为
（1）根据晶体场理论写出该中心原子的 d 电子排布情况；
（2 分）
（2）该配离子为高自旋还是低自旋；
（2 分）
（3）计算配离子的晶体场稳定化能 CFSE。
（2 分）
2、在含有 0.1 mol L·-1 NH 3 , 0.1 mol L-1·NH 4Cl 和 0.20mol ·L -1 [Cu(NH 3)4]2+ 溶
K 稳 = 1.26 1×021，求该电池的标准电池电动势 E Θ。
（2 分）
（4）求该反应的平衡常数 K。
（1 分）
4、If
a
reaction
hask
=3.0
×10-4
-1
s
at
25℃
and an activation energy of 100.0
kJ ·mol-1 ，what will the value of k be at 50℃?
11、有关下列沉淀溶解说法正确的是
C
A. CaC2O4 既溶于 HCl 又溶于 HAc
B. Mg(OH) 2 溶于 HCl 不溶于 NH4Cl
C. AgCl 溶于 NH 3· H2O
D. AgI 溶于 NH 3·H2O 和 KCN
12、影响缓冲容量的因素是
C
A. 缓冲溶液的 pH 值和缓冲比
B. 共轭酸的 pKa和共轭碱的 pKb
C. 天平读数时，应将两边边门关上，否则空气流动可能会使天平左右摇摆，从
而影响到玛瑙刀口
D. 以上全都可以
（实验题）
4、H 原子中 3d、4s、 4p 能级之间的能量高低关系为 B
A. 3d＜4s＜ 4p B. 3d＜4s＝4p C. 3d＝ 4s＝4p D. 3d＞4s＝4p
5、水具有反常的高沸点是由于存在着 C
（3 分）
答案
三、填空题 （每空 1 分，计 20 分）
1、(1) 体积误差 2、(2) 偏大 3、(3) 概率
6
4、(4) 胶粒带电 (5) 水合膜的存在
C. 缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比
D. 缓冲溶液的总浓度和共轭酸的 pKa
13、某一可逆的元反应，在 298.15K 时，正反应速率常数 k1 是逆反应速率
常数 k-1 的 10 倍。当反应温度升高 10K 时， k1 是 k-1 的 8 倍。这说明 C
A. 正反应的活化能和逆反应的活化能相等
（14）
和
（15）
。
10、实验室常用酒石酸氢钾 (KHC 4H4O6)来配制标准缓冲溶液。在该缓冲溶
液中，存在的缓冲对有
（16）
和
（17）
。
11、在第四周期中， 基态原子中未成对电子数最多的元素原子的基态电子排
布式为（ 18） 。 12、在 298.15K，电池（－）Cu| Cu2+ (c1)‖ Ag+ (c2)| Ag ( + ) 的 c1 增大为 10c1，
液中 ,
（1）溶液的 pH 值是多少？ （2）溶液中的 [Cu2+]为多少？
（2 分） （2 分）
（3）能否有 Cu(OH)22+ 的 K 稳 = 1.12 ×1013，Cu(OH)2 的 Ksp =5.6 ×10-20 ，NH 3 的
Kb=1.79
指示剂变色，则最终结果将比真实值
（2）
。 （实验题）
3、径向分布函数 D（r ）表示离核半径为 r 处微单位厚度薄球壳夹层内电子
出现的 （3） 。
4、溶胶具有聚结不稳定性，但它却能较稳定存在，其原因除了 Brown 运动
外还有
（4）
和
（5）
。
5、配合物 “硝酸氯 ·硝基 ·二（乙二胺）合钴（Ⅲ） ”的化学式是 （6） ，中
子
C. EDTA滴定法中控制溶液的 pH 值相当重要 D. 在血红色的 [Fe(SCN)6]3- 配合物中加足量 EDTA 也不能生成 [FeY] -
10、下列几组用半透膜隔开的溶液中，水由右向左渗透的是
C
A. 5%C12H22O11（蔗糖）│ 5%C6H12O6（葡萄糖） B. 0.5 mol·L -1 CO(NH 2)2（尿素）│ 0.5 mol·L -1NaCl C. 0.5 mol·L -1 Na2CO3│0.5 mol·L -1 NaCl D. 0.5 mol·L-1 Na2SO4│0.5 mol·L-1 CaCl2
B.
2.9×
-17
10
C.
1.7×
-9
10
D.
4.2×
-5
10
4
三、填空题 （20 分，每空 1 分）
1、在实验中要配制一系列标准溶液均需要从某溶液中用吸量管进行多次移
取时，每次都要溶液吸取后的起始位置置于吸量管最上面的零刻度， 这样做的目
的是为了尽可能减小 （1） 。 （实验题）
2、某同学用螯合滴定来测定水的总硬度，以 EDTA 为螯合剂，较快地滴至
19、下列关于高分子化合物溶液与溶胶性质的说法错误的是 B A. 高分子化合物属于热力学稳定系统，而溶胶为热力学不稳定系统，具有聚结 不稳定性 B
B. 二者均属于胶体分散系， 分散相粒子大小在 1~100 nm 之间，略小于可见光的 波长，均可发生光的散射，因而都有明显的 Tyndall 现象
C. 少量的电解质可以使溶胶发生聚沉，而对高分子化合物溶液则没有影响
·s
。则当
O3 和
NO 的
起始浓度均为
5.0
×10-8mol
-1
·L
时，反应的半衰期为
（11）
。由此刻
开始，经过 3 个半衰期，耗时
（12）
s。
9、Lambert-Beer 定律只有在入射光为
（13） 时才适用。在可见分
光光度计的使用过程中，为了使读数误差较小，若测出吸光度 A = 1.2，则可通
过下列方法来调节：
D. 高分子化合物溶液属均相分散系，而溶胶为多相分散系
20、已知： Θ(Ag +/Ag)=0.799 6V ， Θ(Cu2+/Cu)=0.340 2V，在室温下将过量
的铜屑置于 0.2 mol·L–1AgNO 3 溶液中，达平衡时，溶液中 [Ag +]/ mol ·L–1 为 A
A.
5.5×
-9
10
B. 正反应的活化能一定大于逆反应的活化能
C. 正反应的活化能一定小于逆反应的活化能
D. 无法比较正、逆反应活化能的相对大小
14、下列说法中正确的是 B
A. 弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的 pH 值便愈小
3
B. 强碱滴定弱酸时，只有当 c·Ka≥10-8 时，弱酸才能被准确滴定 C. 对于二级反应， lnc～t 呈线性关系
为 c/2。A
1、某同学在用半机械加码电光分析天平称量某物的质量时，打开升降枢纽后，
此时，标尺的偏转比较慢，于是，将升降枢纽打开至最大，但最后发现显示屏上
标线处在标尺的零刻度的左边，这时，该同学的正确操作是
A
A. 关好升降枢纽，将圈码减少 10mg，重新称量
B. 关好升降枢纽，将圈码增大 10mg，重新称量
B
A. 原子轨道
B. 能级
C. 电子运动的状态
D. 电子云的形状和伸展方向
8、以下分子中 , 偶极距不等于零的极性分子是
C
A. BeCl2
B. BF3
C. H2S
D. SiF4
2
9、有关配合物的下述说法中错误的是 D A. [Fe(CN)6] 3- 与[ FeF6] 3-虽然都是八面体配合物，但其分裂能 ⊿ o 不相等 B. Cd 的原子序数为 48，CN- 为强场配体，但 [ Cd(CN)6] 4- 不能称为低自旋配离
5
电池电动势将比原来（增？减？多少？）
（19） 。
13、四次测定某溶液的浓度， 结果分别为： 0.2041、0.2049、0.2043、0.2046， 单位 mol·L-1，则该实验结果的相对平均偏差为 （20） ％。
四、计算题 （20 分）
1、 已知 [25Mn(H 2O)6]2+的电子成对能 P = 25500cm-1 ，分裂能 Δo = 7800 cm-1 。
D. 滴定分析中的系统误差可以通过增加平行测定的次数来减小
15、假定某一电子有下列成套量子数（ n、l 、m、s），其中不可能存在的是 D