安徽省芜湖市第一中学级高一化学自主招生考试试题
芜湖一中2017年高一自主招生考试化学试卷及参考答案
芜湖一中2017年高一自主招生考试化 学 试 卷（满分：80分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Cl: 35.5 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 一、选择题（12小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分）1、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ） A ．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C ．久置的生石灰质量增加 D ．久置的铁钉生锈质量增加2、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n 2（n 为电子层数，其中最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个）。
核电荷数为118的元素，其原子核外电子排布是（ ） A ．2,8,18,32,32,18,8 B ．2,8,18,32,50,8 C ．2,8,18,32,18,8 D ．2,8,18,32,50,18,83、蛋白质是构成细胞的基本物质，是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物。
丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（ ）A ．丙氨酸分子的化学式是C 3H 7O 2NB ．1个丙氨酸分子中含有l3个原子核C ．丙氨酸中碳、氧元素质量比为9:8D ．丙氨酸是由四种原子构成的有机物4、推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是 （ ）A ．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用B ．常温下酸溶液的pH 小于7，则pH 小于7 的溶液一定是酸溶液C ．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D ．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质的质量分数不一定减小5、某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X 离子及其个数b 可能为（离子 Na + Al 3+ Cl -X 个数3a2aabA ．3NO 4SO 24SO -、8 a6、下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 （ ）7 0 氢氧化钾的质量 沉淀的质量0 加热时间固体中锰元素 的质量分数0 硝酸钾的质量溶液的质量 …………水的质量pHA B C D氮原子 碳原子氧原子 氢原子A ．向一定量稀盐酸中加水稀释B ．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C ．加热一定量的高锰酸钾固体D ．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液7、配制50克l0％NaCl 溶液，下列实验操作中，所得溶液质量分数可能大于l0％的是( ) A ．称量固体NaCl 时，天平指针略向右倾斜B ．用天平称量固体NaCl 时，固体放在右盘，砝码放在左盘C ．用量筒量取水时俯视读数D ．配制溶液时烧杯先用少量蒸馏水润洗 8、原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7。
安徽省芜湖县第一中学2017-2018学年自主招生化学试题 Word版含答案
2017-2018学年化学试卷注意事项：本卷可能用到的相对原子质量： C 12 O16 K 39 Mn 55 Cu 64 一、选择题 (本大题共8小题，每小题2分共16分，每题只有1个正确答案)1. 下列变化一定属于化学变化的是（ ）A ．用干冰人工降雨 B.装澄清石灰水的瓶壁上有一层白膜 C.霓虹灯发出五颜六色的光 D.各种爆炸 2. 下列各组叙述中，有错误的是A.钙、铁、锌、硒都是人体必需的微量元素；B.发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风C.用肥皂水可鉴别硬水和软水；D.氢能源的大量应用需解决制取成本高、贮存困难等问题；3. “玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石(主要成分是Fe 2SiO 4),其中铁的化合价是 A 、+8 B 、+3 C 、+6 D 、+24. 规范的操作是实验成功的保证。
下列实验操作正确的是（ ）A ．CO 2验满B ．收集O 2C ．滴加液体D ．测溶液pH5. 将铜和碳的混合物在空气中充分灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，则原混合物中铜和碳的质量比为( )(A) 1: 1 (B)1:4 (C) 4:1 (D)无法确定6. 下列各组物质的溶液，不加任何其他试剂，就能将其一一区别出来的是( )(A) NaCl 、Na 2CO 3、Ba(NO 3)2、H 2SO 4 (B) BaCl 2、CuSO 4、NaOH 、NaCl (C)NaCl 、NaOH 、H 2SO 4、Ba(NO 3)2 (D) K 2SO 4、BaCl 2、K 2CO 3、KNO 37. 向下表的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图表示的是( )．8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ） A ． t 1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲 B ． t 2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C ． 若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 D ． 若要将组成在N 点的甲溶液转变为M 点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法 二、本大题共4小题，共31分（每空1分，方程式2分，11题第(4)小题2分）9. 蜂蜜是家庭生活中常见的一种营养品．下表是某品牌蜂蜜外包装上标识的“营养成分表” 项 目 每100克（g ） 营养素参考值% 能 量 1500kJ 18% 蛋 白 质 0g 0% 脂 肪 2.0g 3% 碳水化合物 72g 24% 钠30mg2%说明：表中所列“碳水化合物”主要指一些糖类物质．(5分)（1）在六大基本营养素中，除水之外，上表中没有列出的是 ； （2）表中的“钠”是指钠 ，（3）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供能量的主要是 ． （4）麦芽糖（C 12H 22O 11）是蜂蜜中的一种碳水化合物，它在一定条件下可实现如下转化：C 12H 22O 11+X ═2C 6H 12O 6 ，X 的化学式为 ,反应类型是_______________ 。
安徽省芜湖市一中2015-2016学年高一自主招生考试化学试卷.pdf
奶；③KI溶液；④白糖；⑤白酒；⑥白醋；该同学进行检测必须选择的试剂和物质是（ ）
A、①③
B、①④⑤ C、②③⑥
D、①③⑥
5、下列说法正确的是（ ）
A、对于某阳离子Mn+，其质子数=电子数 + n
B、任何化学变化中，原子和分子的数目一定不变
C、向10ml质量分数为20的硫酸溶液中加入10ml的水，其质量分数变为10
；
Ⅱ、有A、B、C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种，在溶液中三者之间可发生如下反应：① A + B → 钠盐 +
水 + CO2↑； ② A + C → 盐↓ + 碱； ③ B + C → 盐↓ + 水。
反应②生成的盐可溶于稀硝酸，反应③生成的盐不溶于稀硝酸。则A、B、C三种物质的化学式分别是
实验步骤预期现象与结论将气体依次通过盛有
、
的洗气瓶中，
如
则假设1成立。
三、计算题（共5分）
17、取稀硫酸900克，平均分成6份，分别加入镁粉进行6次实验，记录如下表：
实验次序123456加入镁粉的质量/克123456生成硫酸镁的质量/克5m11518m218（1）、上表中m1= ；m2= 。
中，测得压强为p1；在一定条件下，当容器内物质充分发生反应后，恢复到原温度时，测得压强为p2。若p1=p2，则两
者的质量之比m:n应满足的关系最准确的是（ ）
A、等于3:8B、大于3:8C、小于或等于3:8D、大于3：4
12、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是（ ）
（3）、已知：在化学反应中，有元素化合价升高的过程，就一定有元素化合价降低。工业上常用NH3来检测输送
安徽省芜湖市第一中学级高一化学自主招生考试试题
, 其化学式为
C20H24N2 O，下列关于芬太奴的说法中正确的是（
）
A. 芬太奴的每一个分子中含有 47 种元素
B. 芬太奴是由碳、氢、氧、氮四个原子组成的物质
C. 芬太奴中碳的质量分数最大
D. 芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为
120:24:28:16
2、善于归纳知识，有利于提高学习品质。下列知识整理的内容完全正确的一组是（
度时，测得压强为 p2。若 p1=p2，则两者的质量之比 m:n 应满足的关系最准确的是（
）
A、等于 3:8
B、大于 3:8
C、小于或等于 3:8 D、大于 3：4
12、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是（ ）
序号 ① ②
物质 KNO3 FeSO4
杂质 KOH CuSO4
物中（
、不只含碳、氢、氧元素
D、不能确定是否含有氧元素
7、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括足量的
氧化铜）的质量差和 U 形管（包括碱石灰）的质量差，下列四位同学对可能产生的误差原因及
结果分析合理的是（
）
①
②
③
产生误差的原因
除杂应选用的试剂或操作方法 加入 FeCl 3 溶液，并过滤 加入足量铁粉后过滤
③
O2
CO2
依次通过盛有浓硫酸和 NaOH溶液的洗气瓶
④
CaO
CaCO3
加入稀盐酸，再蒸发
A、①④
B、②
C、②④
D、②③
二、填空题（第 13 题 8 分，第 14 题 6 分，第 15 题 11 分，第 16 题 14 分，共计 39 分）
2012-2015芜湖一中自主招生化学试卷集
芜湖一中2012年高一自主招生考试化学试卷题号一二总分得分可能用到的相对原子质量：H-12 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分）（答案必须填在下表中，否则以0分计算）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案1．用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。
现有如下离子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合价是：A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋72．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) ：①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4A．①②B．③④C．①⑤D．①②⑤3．几种物质溶于水，能电离出K+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子。
已知其中Mg2+、K+、NO3-离予个数比为４：5：３，则SO42-与NO3-的离子个数比为：A．2:3 B．4:3 C．5:3 D．7:34．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有：A．4个B．5个C．6个D．7个5．下列四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是：A．气球①不胀大，②-④都能迅速胀大B．气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大C．气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大D．以上都不正确6．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为：A．42% B．60% C．84% D．91%7．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液。
下列图像横坐标表示加入NaOH 溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是：8．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是：A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B．K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl 9．在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是：A．2:1 B．2:3 C．3:1 D．3:410．要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质) ：甲：CaCO3(Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。
芜湖市第一中学2022-2023学年高一上学期自主招生考试化学试卷(含答案)
9、答案：C
解析：A.Fe能与硝酸铜反应生成 和Cu，Ag不与硝酸铜反应，可得金属活动性Fe>Cu>Ag，A错误；
B.Fe与Cu均能与硝酸银反应生成硝酸亚铁、硝酸铜和Ag，硝酸铜中加入Fe，能进一步反应生成硝酸亚铁和Cu，可证明金属活动性Fe>Cu>Ag，B错误；
C.铜、银均不与硝酸亚铁反应，无法证明两者的金属活动性强弱，C正确；
D.标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测当地雨水的pH不可能精确到5.6，D错误；
故答案选C。
6、答案：C
解析：A.氚是氢原子的一种，其质子数为1，故A正确；
B.氚是氢原子的一种，其核外电子数为1，故B正确；
C.氚相对原子质量为3，即质量数为3，中子数=3-1=2，故C错误；
D.氚核外电子数为1，在氧化物中形成+1价，故D正确；
故选：C。
7、答案：B
解析：A.碳原子核中中子数为12-6=6个，A正确；
B.图示中的12.01为碳原子的相对原子质量，一个碳原子质量远小于12.01g，B错误；
C.碳元素在元素周期表第二周期，C正确；
D.碳元素最外层有4个电子，不易得电子也不易失电子，化学性质不活泼，D正确；
故答案选B。
8、答案：A
B.甲图能反映出四种金属的活动性顺序
C.甲图横坐标应该是：所加盐酸的量
D.乙图横坐标应该是：时间
12、在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.使碳酸氢钠从其溶液中析出最好用加热蒸发的方法
B.碳酸氢钠的分解速率随温度升高一直增大
故答案选D。
3、答案：A
化学自主招生试题及答案
化学自主招生试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 氢B. 钠C. 铜D. 铁2. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅤⅢ族的是：A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟4. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中所含溶质的质量B. 每升溶液中所含溶质的物质的量C. 每千克溶液中所含溶质的质量D. 每千克溶液中所含溶质的物质的量二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢气的化学式为______。
2. 氧气在标准状况下的密度为______。
3. 元素周期表中，第18族元素被称为______。
4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 说明什么是酸碱中和反应，并描述其化学方程式的书写规则。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。
2. 给定100克碳酸钠（Na2CO3）溶液，计算其中碳酸钠的物质的量浓度。
答案：一、选择题1. B2. A3. C4. B二、填空题1. H22. 1.429g/L3. 稀有气体或惰性气体4. 22.4L三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
化学方程式的书写规则是：首先写出反应物和生成物的化学式，然后根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，最后注明反应条件。
四、计算题1. 1摩尔氢气在标准状况下的体积为22.4L。
2. 碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L。
最新芜湖一中高一自主招生考试化学试卷及答案
芜湖一中2013年高一自主招生考试化 学 试 卷题号一二三总分得分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cu-64 Ba-137 一、选择题（12题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案1．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，3月22－28日是第二十六届“中国水周”。
联合国确定2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”。
我国纪念2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。
下列做法符合宣传主题的是： A ．不间断地放水洗衣服B ．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术C ．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉D ．工业污水直接压入地下2．我校初三学生的化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是：A ．用ml 100量筒量取ml 47.12稀42SO H 溶液B ．用托盘天平称取18.4g CuO 粉末C ．用广泛PH 试纸测得溶液的PH 值为4.4D ．温度计上显示的温度读数为36.56℃3．对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯．石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。
下列关于石墨烯的说法正确的是： A ．石墨烯是一种新型的纳米化合物 B ．石墨烯与C 60互为同素异形体C ．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物D ．石墨制取石墨烯的过程是化合反应4A B C D制取的气体 2O2H 2CO2CO使用的原料3KClO 、2MnOZn 、稀42SO H石灰石、 稀42SO H 大理石、稀盐酸收集的方法排水法、向上排空气法排水法， 向下排空气法向上排空气法向上排空气法5＋＋－盐酸中Fe 3＋和Cl －的个数比为： A ．1：1 B ．1：3 C ．91：94 D ．1：946．某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，发现管内有黑色固体，该同学对黑色固体的组成做了如下几种猜测：①Fe ；②Fe 2O 3；③Fe 3O 4；④Fe(OH)3。
安徽省芜湖一中自主招生化学试卷(含答案)
安徽省芜湖一中自主招生化学试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献．下列对某一主题知识归纳错误的一组是（）A．生活常识B．健康问题用洗洁精去除油污用生石灰作干燥剂缺钙会导致甲状腺疾病用亚硝酸钠做调味品C．安全问题D．农业生产煤气泄露时要严禁火种加热液体时试管口不能对着人用波尔多液杀菌熟石灰改良酸性土壤A. AB. BC. CD. D2.日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片，以降低放射性碘对人体的伤害。
如图是元素周期表中碘元素的部分信息，则下列说法正确的是（）A. 碘元素为金属元素B. 碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为+5价C. 碘原子的中子数为53D. 碘的相对原子质量为126.9g3.下列说法正确的是（）A. 酸能使紫色石蕊试液变红，CO2通入紫色石蕊试液会变红，所以CO2属于酸B. 混合物中一定含有多种元素C. 配制溶液时，搅拌的目的是增大溶质的溶解度D. 溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，而溶质的质量分数却不一定减小4.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸B KCl固体MnO2固体加入足量的水溶液，再过滤，蒸发C CO2气体CO气体点燃D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀A. AB. BC. CD. D5.小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是（）A. 上述各微粒中，最外层电子数都没有达到稳定结构B. 核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子C. 原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强D. 质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素6.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A. B. C. D.7.探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A. 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B. 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C. 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D. 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸8.若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是A. 观察KCl溶液的颜色B. 向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失C. 向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D. 加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅9.测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数为K+：Cu2+：NO3-=2：7：8，设K+为3n个，则SO42-离子数可能为（）个。
芜湖一中高一自主招生考试化学试卷及答案
试化精品文档年高一自主招生考试芜湖一中2013卷学二三总分题号一得分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cu-64 Ba-137一、选择题（12题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分）12 11 9 10 5 6 7 8 3 题号1 2 4答案1．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，3月22－28日是第二十六届“中国水周”。
联合国确定2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”。
我国纪念2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。
下列做法符合宣传主题的是：A．不间断地放水洗衣服B．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术C．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉D．工业污水直接压入地下2．我校初三学生的化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是：HSO ml12.47100ml溶液稀量筒量取A．用42B．用托盘天平称取18.4g CuO粉末C．用广泛PH试纸测得溶液的PH值为4.4D．温度计上显示的温度读数为36.56℃3．对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯．石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。
下列关于石墨烯的说法正确的是：A．石墨烯是一种新型的纳米化合物B．石墨烯与C互为同素异形体60C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应4．下列所列实验室制取有关气体的原料与收集方法中，错误的是：A B C DOHCOCO制取的气体2222石灰石、HMnOSOZn KClO、稀大理石、稀盐酸使用的原料、4223SOH稀42排水法，排水法、收集的方法向上排空气法向上排空气法向上排空气法向下排空气法，则该91：94Fe而带黄色，若某工业品盐酸中的H和Cl的个数比为5．工业品盐酸中因含－＋＋3有－＋3的个数比为：盐酸中FeCl和94 1D ：． 3 1B 1 1A．：．：C9194 ．：精品文档．精品文档．某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，发6；；③FeO现管内有黑色固体，该同学对黑色固体的组成做了如下几种猜测：①Fe；②FeO4233 Fe(OH)。
芜湖一中2016年高一自主招生考试试卷
芜湖一中2016年高一自主招生考试化学试卷题号一二三总分得分相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23 Mg —24 Ca—40 S— 32一、选择题（12小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分）1．可以用符号AZM表示一种原子，其中M表示元素符号，Z表示质子数，A表示质子数与中子数之和。
我们把质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，则下列能互称为同位素的是（）A．O2和O3 B．3517Cl和3717Cl- C．168O、178O和188O D．112H O和212H O2．某lL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为（）A．Zn2+B．Ba2+ C．F-D．Na +3．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．该反应可以是过氧化氢的分解反应D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和4．根据下表中物质的分子式排列规律，空格中物质的分子式应该是( )1 2 3 4 5 6 7 8CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．C6H12B．C5H10C．C4H10D．C5H125．为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还须进行的实验有：①用带火星的木条检验氧气；②用无水硫酸铜检验是否有水生成；③用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；④测定生成水和二氧化碳的质量（）A．①②③④B．①②③C．②③④D．②③6．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）A．①和②B．①和③ C．②和③D．①②③7．离子的摩尔电导率可用来衡量溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。
已知Ca2＋、OH－、HCO3－的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是( )A B C D8．在一个密闭的容器内有四种物质，通过电火花引燃后，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：甲乙丙丁反应前质量（克） 4 10 1 25反应后质量（克）未测21 10 9 已知甲的相对分子质量为a，丁的相对分子质量为2a，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为（）A．1∶1 B．1∶ 2 C．1∶3 D．2∶39．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。
芜湖一中自主招生试卷(精品) (1)
第四单元物质构成的奥秘第一节原子的构成1. 原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
2. 构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 相对原子质量以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数第二节元素1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：2. 元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙3. 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素4. 元素符号：元素用元素符号表示。
元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。
5. 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
如：H表示氢元素、1个氢原子。
2H表示2个氢原子。
Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。
6. 描述物质宏观组成和微观构成：① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。
二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。
② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。
【考试必备】2018-2019年最新安徽芜湖市第一中学初升高自主招生化学模拟精品试卷【含解析】【4套试卷】
2018-2019年最新安徽芜湖市第一中学初升高自主招生化学模拟精品试卷（第一套）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（ ）A．g≤x＜g B．g＞x≥g C．x=g D．x＜g2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（ ）A．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOHB．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOHC．一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOHD．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO43．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（ ）A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物D．Fe3O4和Fe2O3的混合物4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（ ）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④5．（3分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（ ）A．HClO4、KClO3B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl6．（3分）（2014•南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（ ）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原8．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（ ）A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO310．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（ ）①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有Na2CO3或NaHCO3⑤肯定没有MgCl2．A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤11．（2010•常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（ ）A．③④B．①②C．①③D．②③14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（ ）A．（100+A）g B．100g C．g D．（100﹣A•a%）g16．（2012•新乡模拟）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A．12% B．24% C．20% D．30%17．（2011•平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（ ）A．35% B．50% C．76.7% D．82.14%二、解答题（共6小题，满分0分）7．（2011•西城区二模）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示．（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是 _________ ，它属于 _________ （填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有 _________ ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是 _________ → _________ → _________ （填序号）．a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是 _________ ．12．（2010•青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有 _________ ，一定没有 _________ ，无法确定的是 _________ ．13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析：（1）上述不正确的结论是（填代号） _________ ，你认为不正确的原因是 _________ ．（2）上述正确的结论是（填代号） _________ ．（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号） _________ ．15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是酒精灯酒精灯，三种方案都必需选用的药品是稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H2的体积bL（已知氢气的密度）；②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置 _________ 进行实验，用测定数据 _________ ，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果） _________ 装置A中发生反应的化学方程式为 _________ 【方案二】小华同学选用两个装置 _________ （填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据 _________ （填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示） _________ ，并用测定的数据 _________ ，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案一一简单易行．18．某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：（1）样品中碳酸钠的质量分数？（2）稀盐酸的质量分数？（已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L）（计算过程中保留两位小数）甲乙丙混合物质量/g 3.80 7.60 11.4二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.78619．（2010•扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为 _________ ．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的 _________ ．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．。
2019年芜湖一中理科实验班自主招生考试化学试卷完整版
芜湖一中2019年高一自主招生考试化学试卷（满分：80分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（10小题，每小题只有1个正确答案，每小题4分，共40分）1．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．纯碱、烧碱都属于碱C．冰水混合物、波尔多液都属于混合物D．生石灰、熟石灰都属于氧化物2．下列实验数据读取正确的是( )A．用胶头滴管取1.0mL 水B．用电子天平（精度：0.001g）称取50g 食盐C．用10mL 量筒量取8.2mL 水D．用广泛pH 试纸测定某溶液的pH=5.6 3．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是( )A．原子序数为25B．属于金属元素C．原子核内质子数为25D．相对原子质量为54.94g4．某同学归纳了知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②红磷在空气中燃烧产生大量白雾；③“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥日常生活中塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料。
其中正确的组合是( )A. ①⑤⑥B．③④⑥C．③⑤⑥D．②④⑤5．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )A．NaOH、HCl、NaCl B．CuCl2、Na2SO4、KNO3C．BaCl2、KOH、NaNO3D．FeCl3、NaOH、NaCl6．类比是化学学习中的一种思维方法。
有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为( )A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O97. 镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O已知：Ni(OH)2不溶于水。
2019年安徽省芜湖一中自主招生化学模拟考试试卷(解析版)
2019年安徽省芜湖一中自主招生化学模拟试卷一．选择题（共12小题，满分36分，每小题3分）1．化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。
下列对某一主题知识归纳错误的一组是（）A．A B．B C．C D．D2．下列元素周期表中全部是金属元素的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁3．下列有关实验的描述，正确的是（）A．镁在空气燃烧，火星四射，生成黑色固体B．配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签C．将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度明显降低D．将酚酞滴入某溶液后不变色，此溶液一定呈酸性4．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）A．A B．B C．C D．D5．如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．第一电子层有6个电子B．原子核内有16个质子C．在化学反应中容易失去电子D．最外层电子比第二层电子的能量低6．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。
当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（）A．长颈漏斗下端管口产生气泡B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内液面上升D．注射器内有液体7．如图，能用纵坐标所对应的变化情况来表示的过程是（）A．向一定量的烧碱溶液中加入稀盐酸时溶液pH的变化B．向一定量锌粒中加入稀盐酸时产生气体体积的变化C．向一定量铜粉中加入硝酸银时固体质量的变化D．向质量分数为20%的食盐水中加水时溶质质量的变化8．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（）A．观察KCl溶液没有颜色B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失9．下列说法正确的是（）A．二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的B．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的C．二氧化碳是由碳单质和氧单质组成的D．二氧化碳分子是由碳分子和氧分子构成的10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲B．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲＝丙C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法D．t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量相等11．取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是（）A．6.4克B．3.2克C．1.6克D．0.8克12．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）A．Cu2+B．只有Fe2+C．Fe2+和Fe3+D．Mg2+和Fe2+二．解答题（共4小题，满分38分）13．（9分）中华的“茶文化”历史悠久。
安徽2023-2024学年高一上学期自主招生考试化学试题含答案
安徽2023年高中自主招生考试化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Mg~24Ca~40Ba~137一、单项选择题：共8题，每题4分，共32分。
每题只有一个选项最符合题意。
ZnCO)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。
已知锌1.据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是3420C︒、沸点906C︒。
则下列说法不正确的是的熔点A.升炼倭铅过程发生了化合反应B.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体C.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气燃烧【答案】B【解析】【详解】A．“升炼倭铅”的过程中主要反应有：ZnCO3在高温条件下分解生成CO2和ZnO，CO2与C反应生成CO，CO+ZnO＝Zn（g）+CO2，有分解反应、化合反应，也有氧化还原反应，故A正确；B．反应区温度达到1100～1300℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn的熔点、低于其沸点），故B错误；C．Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气，故C正确；D．“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，故D正确；故选B。
2.两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是+H的化合物叫酸，电离时所生成的OH的化合物叫碱。
②酸碱质子理论：任何能给出质子(+H)的物质(分子、原子或离子)都是阴离子全部是-酸，任何能接受质子(+H )的物质(分子、原子或离子)都是碱。
下列说法错误的是A.酸碱电离理论认为酸碱是两类不同的物质B.根据酸碱电离理论，4NaHSO 属于酸，()232Cu OH CO 属于碱C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性【答案】B【解析】【详解】A ．电离时所生成的阳离子全部是+H 的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是-OH 的化合物叫碱，所以酸碱是个对立的，是两类不同的物质，故A 正确；B ．4NaHSO 电离的阳离子含有钠离子，所以不属于酸，()232Cu OH CO 电离的阴离子含有碳酸根离子，不属于碱，故B 错误；C ．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，例如碳酸氢根离子既是酸又是碱，故C 正确；D ．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，酸和碱不是绝对的，不再具有局限性，故D 正确；答案选B 。
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芜湖一中2015年高一自主招生考试化 学 试 卷题号 一 二 三 总分 得分相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 K —39 S-32 Zn —65 Ba —137 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分）1、芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器” 曾被用作解救人质,其化学式为C 20H 24N 2O ，下列关于芬太奴的说法中正确的是（ ） A.芬太奴的每一个分子中含有47种元素B.芬太奴是由碳、氢、氧、氮四个原子组成的物质C.芬太奴中碳的质量分数最大D.芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为120:24:28:162 A.化学反应基本类型B.化学与生活①化合反应：4P + 5O 2 ═ 2P 2O 5②分解反应：H 2CO 3 ═ H 2O + CO 2 ↑ ③置换反应：CO + CuO ═ Cu + CO 2 ①除去衣服上的碘渍-----用酒精擦洗 ②防止菜刀生锈---------洗净擦干 ③蛋白质、淀粉——用碘溶液可鉴别 C.化学实验及数据记录D.化学与健康①用10mL 量筒量取7.25mL 酒精 ②用托盘天平称取10.0g 水③电解水得到氢气和氧气的体积比1:8①缺铁---会引发缺铁性贫血 ②缺碘---会引发甲状腺疾病 ③缺钙---会引发龋齿3、2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ） A 、铱的相对原子质量为192.2克 B 、铱原子核内的中子数为77 C 、K 2IrO 3中Ir 的化合价为+4D 、生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质4、某同学欲检测从商店买回的食盐是否为加碘盐，他查阅资料得知加碘盐中的碘元素以碘酸钾（KIO 3）形式存在，KIO 3在酸性条件下能与KI 反应生成I 2，I 2遇淀粉溶液变为蓝色，现提供下列试剂和生活中常见的物质：①米汤；②牛奶；③KI 溶液；④白糖；⑤白酒；⑥白醋；该同学进行检测必须选择的试剂和物质是（ ）A 、①③B 、①④⑤C 、②③⑥D 、①③⑥ 5、下列说法正确的是（ ）A 、对于某阳离子M n+，其质子数 = 电子数 + n B 、任何化学变化中，原子和分子的数目一定不变C 、向10ml 质量分数为20﹪的硫酸溶液中加入10ml 的水，其质量分数变为10﹪D 、武德合金的熔点高，因此可用于制保险丝77 Ir 铱 192.26、某有机物4.6g在氧气中完全燃烧，需消耗氧气9.6g，生成CO2 8.8g，水5.4g，试判断此有机物中（）A、只含碳、氢元素B、只含碳、氢、氧元素C、不只含碳、氢、氧元素D、不能确定是否含有氧元素7、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括足量的氧化铜）的质量差和U形管（包括碱石灰）的质量差，下列四位同学对可能产生的误差原因及结果分析合理的是（）①②③产生误差的原因结果（m H:m O）A ①、②装置之间缺少干燥装置偏大B ③装置后缺少干燥装置偏小C ②装置中玻璃管内有水冷凝偏大D CuO没有全部被还原偏小8、200ml某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将其分成两等份进行下列实验：（1）第一份中加入硝酸银溶液，有沉淀产生；（2）第二份加足量的BaCl2溶液后，得到6.27g沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g；在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。
根据以上实验，下列推测正确的是（）A、一定存在Cl-B、原溶液一定存在SO42-，且质量为0.96gC、可能存在K+D、原溶液中K+的质量不小于4.68g9、下列所示的图像能正确的反映相对的实验的是（）A、向PH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释B、向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C、在40ºC，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出D、将足量的金属镁、锌分别和等质量的10﹪的稀硫酸混合10、在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，其中Na+、SO42-、NO3-的个数比为8:1:2，则该溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数之比为（）A、1：1：1B、1:4:2C、1:2:2D、1:3:211、在相同条件下，密封容器中气体的分子数与表现出的压强成正比。
若将m克焦炭与n克氧气同时放入一密封容器中，测得压强为p1；在一定条件下，当容器内物质充分发生反应后，恢复到原温度时，测得压强为p2。
若p1=p2，则两者的质量之比m:n应满足的关系最准确的是（）A、等于3:8B、大于3:8C、小于或等于3:8D、大于3：412、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组是（）序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3KOH 加入FeCl3溶液，并过滤②F eSO4CuSO4加入足量铁粉后过滤③O2CO2依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶④CaO CaCO3加入稀盐酸，再蒸发A、①④B、②C、②④D、②③二、填空题（第13题8分，第14题6分，第15题11分，第16题14分，共计39分）13、（8分）Ⅰ、请从以下物质①金刚石；②氦气；③氧气；④干冰；⑤一氧化碳；⑥石墨；⑦纯碱；⑧熟石灰；⑨烧碱；⑩二氧化碳中选择与下列叙述相对应的物质。
（填序号）（1）可用与人工降雨的是；（2）属于大气污染物的是；（3）可用于切割玻璃的是；（4）可用于建筑材料的是；（5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”指的是；Ⅱ、有A、B、C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种，在溶液中三者之间可发生如下反应：① A + B → 钠盐 + 水 + CO2↑；② A + C → 盐↓ + 碱；③ B + C → 盐↓ + 水。
反应②生成的盐可溶于稀硝酸，反应③生成的盐不溶于稀硝酸。
则A、B、C三种物质的化学式分别是、、。
14、（6分）（1）、某混合物中含有硫酸钠和硫酸铝，经实验测得其中硫元素的质量分数为25%，则其中铝元素的质量分数为。
（2）、油炸食物中通常含有铝元素，对人体健康不利，市售不含铝的膨松剂主要成分为：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，请配平下列化学方程式：NaHCO3 + Ca(H2PO4)2 — CaHPO4 + Na2HPO4 + CO2 + H2O（3）、已知：在化学反应中，有元素化合价升高的过程，就一定有元素化合价降低。
工业上常用NH3来检测输送Cl2的管道是否泄漏，检测过程中会产生大量白烟（NH4Cl），还会生成一种无毒的气态单质，试写出该检测过程方程式：15、（11分）某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如右图所示的装置，用该装置对粗锌实验内容和步骤①称量a克粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为b克②将铜网插入足量的稀盐酸中，充分反应③反应完全后，称得装置的总质量为c克22（1）该方法测得粗锌的纯度为 （用含有a 、b 、c 的表达式表示） （2）该实验中碱石灰的作用是： ，若 去掉碱石灰，则所测得的粗锌的纯度将： （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （3）若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定？ （填“能”或“不能”），理由是： （4）若将图中的药水瓶改成空的直导管，粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）16、（14分）“过碳酸钠”（2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。
它的制备流程如下：请回答下列问题：(1)H 2O 2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为： ；在上述流程中加入稳定剂的作用是： ；(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致其变质的是 （填序号）A 、二氧化锰B 、稀硫酸C 、硫酸钠D 、石灰水(3)在制取步骤“洗涤”中，通常采用无水乙醇而不用水洗涤，你认为可能的原因是： ；(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对过碳酸钠的不良影响，取其水溶液100ml ，加入25gFeCl 3固体，产生大量无色无味的气体（已排除H 2的可能），请选用下列试剂和实验用品完成对气体成分的探究过程：10%NaOH 溶液、60%NaOH 溶液、氯化钙溶液，稀氢氧化钡溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：假设1：气体只有O 2； 假设2：气体只有CO 2 假设3： ；②设计方案：针对假设1，设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论：实验步骤预期现象与结论将气体依次通过盛有 、 的洗气瓶中， 如 则假设1成立。
三、计算题（共5分）17实验次序 1 2 3 4 5 6 加入镁粉的质量/克123456结晶、抽滤、洗涤H 2O 2 反应容器2Na 2CO 3·3H 2O 2 Na 2CO 3稳定剂生成硫酸镁的质量/克 5 m115 18 m218（1）、上表中m1= ；m2 = 。
（2）、这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C B C D A B A D D B C B二、填空题（第13题8分，第14题6分，第15题11分，第16题14分，共计39分）13、（8分）Ⅰ、（1）④；（2）⑤；（3）①；（4）⑧；（5）⑦；Ⅱ、 Na2CO3、 H2SO4、 Ba(OH)2。
(每空1分，共8分)14、（6分）（1）、 7% 。
（2）、 2 NaHCO3 + 1 Ca(H2PO4)2 — 1 CaHPO4 + 1 Na2HPO4 + 2 CO2 + 2 H2O（3）、 3Cl2 + 8NH3 ═ 6NH4Cl + N2（每空2分，共6分）15、（11分）（1） 65（b-c）/2a （2分）（2）吸收氢气中的氯化氢和水蒸气（2分），偏大（2分）（3）不能，（1分）生成的二氧化碳会被碱石灰吸收，得不到产生的二氧化碳质量（2分）（4）偏小（2分）16、（14分）（1） 2H2O2 ═ 2H2O+O2↑；（2分）防止过氧化氢分解；（2分）（2） C （2分）（3）减少产品的溶解，提高产率；（2分）（4）假设3：气体为O2和CO2的混合物；（1分）实验步骤预期现象与结论将气体依次通过盛有稀氢氧化钡溶液（1分）、 60%NaOH溶液（1分）的洗气瓶中，并在导管末端放上带火星的小木条（1分）如氢氧化钡溶液不浑浊（1分），带火星小木条复燃（1分）则假设1成立。