结构化学期末模拟试卷7
结构化学期末试卷及答案
结构化学期末试卷及答案（参考答案和评分标准）一选择题(每题2分,共30分)1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )A.可取任一整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n2成正比D. 对应于可能的简并态2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s)中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )A.（2,1,-1,-1/2 ）B. （0,0,0,1/2）C. （3,1,2,1/2）D. （2,1,0,0）3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )A. C2vB. D2C. D2hD. D2d4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子,存在离域π键,它是....( E )A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π16205. 对于),(~2,φθφθY图,下列叙述正确的是...................( B )A.曲面外电子出现的几率为0B.曲面上电子出现的几率相等C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等D.n不同,图形就不同6. Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是..............................................( D )A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )A. N2+B. Li2C. B2D. C2E. O2-8. 若以x轴为键轴,下列何种轨道能与p y轨道最大重叠........( B )A. sB. d xyC. p zD. d xz9. CO2分子没有偶极矩,表明该分子是：-------------------------------------( D )(A) 以共价键结合的(B) 以离子键结合的(C) V形的(D) 线形的,并且有对称中心(E) 非线形的10. 关于原子轨道能量的大小,如下叙述正确的是......(D)A. 电子按轨道能大小顺序排入原子B. 原子轨道能的高低可用（n+0.7l ）判断C. 同种轨道的能量值是一个恒定值D. 不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 已知Rh 的基谱项为4F 9/2,则它的价电子组态为.....( A ) A. s 1d 8 B. s 0d 9 C. s 2d 8 D. s 0d 1012. 线性变分法处理H 2+ 中得到α,β,S ab 积分,对它们的取值,下列论述有错的是……………...........................................(D)A. α约等于SH E 1 B. β只能是负值C. R 值大,α值小D. R 值大,β值大13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D) A. N 2+ B. C 2- C. B 2+ D. O 2-14. 下列分子具有偶极矩,而不属于C nv 的是..……....( A ) A. H 2O 2 B. NH 3 C. CH 2Cl 2 D. H 2C=CH 215. 当φαi 代表α原子的i 原子轨道时,∑==ni ii C 1αφψ是….( B )LCAO-MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大π键分子轨道二 填空题(20分)1. 测不准关系是___ ∆x ·∆p x ≥ π2h,它说明 微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h。
结构化学期末试题
天水师范学院2011年《结构化学》期末考试试卷一、单选题 （30）1、下列波函数中量子数n 、l 、m 具有确定值的是（ ）（A ）)3(xz d ϕ （B ）)3(yz d ϕ （C ）)3(xy d ϕ （D ）)3(2z d ϕ 2、如果0E 是一维势箱中电子最低能态的能量，则电子在E 3能级的能量是（ ）（A ）20E （B ）40E （C ）90E （D ）180E3、化合物CO 2、CO 和（CH 3）2CO 中，碳氧键键长是（ ）（A ）CO 最长，CO 2最短 （B ）CO 2最长，（CH 3）2CO 最短（C ）一样长 （D ）CO 最短，（CH 3）2CO 最长4、测不准关系的含义是指（ ）(A ) 粒子太小，不能准确测定其坐标； （B ）运动不快时，不能准确测定其动量(C ) 粒子的坐标的动量都不能准确地测定； （D ）不能同时准确地测定粒子的坐标与动量5、下列状态为氢原子体系的可能状态是（ ）；该体系能量为（ ）：A 、2ψ310+3ψ41-1B 、2ψ221+3ψ32-1C 、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410D 、3ψ211+5ψ340+5ψ2106、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（ ）eV ，角动量 大小为（ ）， 角动量在Z 轴上的分量为（ ）。
A 、-R/4B 、-R/16C 、-2R/9、D 、 -h/2πE 、-h/πF 、-2h/2π :12/2 :6/2 G:3/2H h I h h πππ5、7、 下列算符为线性算符的是：（ ）A 、sine xB 、C 、d 2/dx 2D 、cos2x 8、通过变分法处理氢分子离子体系，计算得到的体系能量总是：（ ）A 、等于真实体系基态能量B 、大于真实体系基态能量C 、不小于真实体系基态能量D 、小于真实体系基态能量9、对于SP 杂化轨道：Ф1=C 11фs +C 12фpxФ2=C 21фs +C 22фpx其归一化条件是指：（ ）A 、C 112+C 122=1B 、C 212+C 222 =1 C 、αk /βk =1/2D 、C 112+C 212=110、红外光谱由分子内部（ ）能量跃迁引起。
2011—2012学年结构化学期末试卷及答案
河西学院2011—2012学年第一学期期末考试试卷A 卷参考答案一、选择题（每小题2分，共20分）1、下列配位化合物哪种是高自旋的( D )A [Co(CN)6]4-B [Fe(NH 3)6]3+C [Co(NH 3)6]2+D [Co(H 2O)6]3+2、羰基配位化合物中,CO 键的键长和CO 分子键长相比( A )A 变长B 缩短C 不变D 无法判断3、正负离子半径比大于等于0.255、小于0.414时，CN+理论值是（ B ）A 6B 4C 8D 124、下列NaCl 型晶体中点阵能最大的是 ( B ) A SrO B CaO C BaO D KBr5、下列哪两种晶体具有相同的点阵型式 （ D ） A NaCl 与CsCl B CsCl 与CaF 2 C 金刚石与六方ZnS D CaF 2与立方ZnS6、4 ：4是下列哪一种晶体的CN+/CN- （ C ） A CsCl B NaCl C 立方ZnS D CaF 27、用VSEPR 理论判断，SF 6的几何构型是 （ B ） A 三角双锥 B 正八面体 C 正四面体 D 正四棱锥8、下列分子中不属于sp 3杂化的是（C ）A H 2OB PH 3C BCl 3D CH 3CH 3 9、丁二烯在加热条件下的闭环反应是 （ A ） A 顺旋 B 对旋 C 两者都行 D 无法判断10、封闭式B 4H 42-分子的styx 数码为 ( C ) A 2300 B 0320 C 0230 D 0330 二、填空题（每空1分，共20分）1、VSEPR 规则用于判断非共轭多原子分子的构型，但在有些情况下会例外，其中主要是：碱土金属的二卤化物 。
2、下列晶体其点阵型式属于立方面心的是 Ag,NaCl ，属于立方体心的是Na ， K ，属于立方简单的是 CsCl ，属于六方简单的是 Mg ，Na,Ag,NaCl,CsCl,K,Mg3、根据晶体的对称性，晶体中的旋转轴的轴次只有 1，2，3，4，6 等五种4、选取结构基元时必须满的三个条件是： 化学组成相同 ， 空间结构相同 ， 周围环境相同 。
哈工大结构化学期末考试题及答案
哈工大结构化学期末考试题及答案1、下列化合物可用水蒸汽蒸馏法提取的是（）[单选题] *A七叶内酯(正确答案)B七叶苷C厚朴酚D五味子素2、容易发霉变质的是（）[单选题] *A中药水提取液(正确答案)B中药乙醇提取液C二者均是D二者均非3、下列方法中哪一个不是按照色谱法的操作形式不同而进行分类的（）[单选题] * A离子交换色谱(正确答案)B薄层吸附色谱C纸色谱D吸附柱色谱4、巴豆的致泻成分是（）[单选题] *A丁二酸B巴豆油酸(正确答案)C绿原酸D抗内毒素5、游离木脂素易溶于下列溶剂，除了（）[单选题] *A乙醇B氯仿C乙醚D水(正确答案)6、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] *A分馏装置B回流装置C蒸馏装置(正确答案)D索氏提取器7、生物碱总碱的三氯甲烷溶液，用酸性不同的PH(由高到低）缓冲溶液萃取，最先萃取的生物碱是（）[单选题] *A碱性弱的B中等碱性C吡啶类D碱性强的(正确答案)8、七叶内酯的结构类型为（）[单选题] *A简单香豆素(正确答案)B简单木脂素C呋喃香豆素D异香豆素9、以葛根素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮10、厚朴酚的结构类型为（）[单选题] *A简单木脂素B单环氧木脂素C木脂内酯D新木脂素(正确答案)11、苯丙素类的基本母核是具有一个或数个（）单元的天然化合物（）[单选题] * AC6-C3基团(正确答案)BC6-C6基团CC5-C3基团DC8-C8基团12、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] *A色原酮B胆汁酸C多糖D木脂素(正确答案)13、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A苦参碱B莨菪碱C麻黄碱(正确答案)D小檗碱14、羟基蒽醌类化合物中，大黄素型和茜草素型主要区别于（）[单选题] *A羟基位置B羟基数目C羟基在不同苯环上的分布(正确答案)D羟基数目15、E与水任意比例相溶(正确答案)不耐热成分不宜采用的提取方法是（）*A浸渍法B渗漉法C煮法(正确答案)D回流提取法(正确答案)16、溶解范围广，提取较全面的是（）[单选题] *A三氯甲烷B正丁醇C乙醇(正确答案)D水17、以下哪种方法是利用混合中各成分在溶剂中的溶解度不同或在冷热情况下溶解度显著差异的原理而达到分离的（）[单选题] *A沉淀法B分馏法C结晶法(正确答案)D升华法18、下列化合物中具有强烈天蓝色荧光的是（）[单选题] *A七叶内脂(正确答案)B大黄素C麻黄碱D大豆皂苷19、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的（）[单选题] * A开始B中期C最后(正确答案)D以上均可20、苯丙素类化合物的生物合成途径是（）[单选题] *A醋酸-丙二酸途径B丙二酸途径C莽草酸途径(正确答案)D氨基酸途径21、具有光化学毒性的中药化学成分类型是（）[单选题] * A多糖B无机酸C鞣质D呋喃香豆素(正确答案)22、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（）[单选题] * A羟基蒽醌类B查耳酮类C香豆素类(正确答案)D二氢黄酮类23、在脱铅处理中，一般通入的气体为（）[单选题] *A氯化氢B二氧化硫C硫化氢(正确答案)D二氧化碳24、碱水提取芦丁时，若PH过高会使（）[单选题] *A产品质量降低B产品收率降低(正确答案)C苷键水解断裂D内酯环开环25、E连续回流提取法(正确答案)能用乙醇作溶剂提取的方法有（多选）（）* A浸渍法(正确答案)B渗漉法(正确答案)C煎煮法D回流提取法(正确答案)26、属于二萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B月桂烯C薄荷醇D穿心莲内酯(正确答案)27、关于黄酮类化合物，以下说法正确的是（）[单选题] *A多为液态或呈挥发性B多为无色C因分子内多具有酚羟基，多呈酸性(正确答案)D易溶于水28、属于挥发油特殊提取方法的是（）[单选题] * A酸提碱沉B水蒸气蒸馏(正确答案)C煎煮法D浸渍法29、中药补骨脂中的补骨脂内脂具有（）[单选题] * A抗菌作用B光敏作用(正确答案)C解痉利胆作用D抗维生素样作用30、具有升华性的生物碱是（）[单选题] *A烟碱B咖啡因(正确答案)C槟榔碱D苦参碱。
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四、计算题 1. 判断下列分子所属点群.
(1) CO2 (2) SiH4 (3) BCl2F (4) NO (5) 1,3,5 -三氯苯 (6) 反式乙烷
习题 2
一、判断题 1. ( )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态. 2. ( )类氢离子体系中, n 不同 l 相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的. 3. ( )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系. 4. ( )氢原子基态在 r=a0 的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大. 5. ( )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用. 6. ( )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序. 7. ( )分子轨道只有一个通过键轴的节面. 8. ( )B2 分子是反磁性分子.
2
2
,
O
2
O2
O2
的键级顺序为(
O
O
2
2
d. 由 S 型原子轨道组成
5. dz2 与 dz2 沿 Z 轴方向重迭可形成( )分子轨道.
a.
b.
6. 下列分子中哪些不存在大键( )
a. CH2=CH-CH2-CH=CH2 d.C6H5CH=CHC6H5
7. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( )
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试写交5、卷重底电保要。气护设管设装备线备置高敷4、调动中设电试作资技气高，料术课中并试3中、件资且卷包管中料拒试含路调试绝验线敷试卷动方槽设技作案、技术，以管术来及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
结构化学期末复习试题15套
结构化学习题集习题1一、判断题1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.2. ( ) 由于MO 理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子 的运动时完全忽略了其它电子的作用.3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道.4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的.5. ( ) MO 理论和VB 理论都采用了变分处理过程.6. ( ) HF 分子中最高占据轨道为非键轨道.7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数 个电子的分子 才能是顺磁性的.8. ( ) 用HMO 方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道.9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群.10. ( ) 属Dn 点群的分子肯定无旋光性.二、选择题1. AB 分子的一个成键轨道, ψ=C 1φA +C 2φB , 且C 1>C 2, 在此分子轨道中的电子将有较大的几率出现在( )a. A 核附近b. B 核附近c. A 、B 两核连线中点2. 基态H 2+的电子密度最大处在( )a. H 核附近b. 两核连线中点c. 离核无穷远处3. σ型分子轨道的特点是( )a. 能量最低b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称c. 无节面d. 由S 型原子轨道组成4. O 2+, O 2 , O 2- 的键级顺序为( )a. O 2+> O 2 > O 2- b. O 2+ > O 2 < O 2-c. O 2+< O 2 < O 2- d. O 2+ < O 2 > O 2-5. dz2与dz2沿Z轴方向重迭可形成( )分子轨道.a. σb. πc. δ6. 下列分子中哪些不存在大π键( )a. CH2=CH-CH2-CH=CH2b. CH2=C=Oc. CO(NH2)2d.C6H5CH=CHC6H57. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( )a. Tdb. Dnc. Dnhd. C∞v三、简答题1. MO理论中分子轨道是单电子波函数, 为什么一个分子轨道可以容纳2个电子?2. 说明B2分子是顺磁性还是反磁性分子, 为什么?3. HMO理论基本要点.4. 分子有无旋光性的对称性判据是什么?5. BF3和NF3的几何构型有何差异? 说明原因.四、计算题1. 判断下列分子所属点群.(1) CO2(2) SiH4(3) BCl2F (4) NO(5) 1,3,5 -三氯苯(6) 反式乙烷习题2一、判断题1. ( )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.2. ( )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.3. ( )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.4. ( )氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.5. ( )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.6. ( )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.7. ( )π分子轨道只有一个通过键轴的节面.8. ( )B2分子是反磁性分子.9. ( )按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态.10. ( )用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各π分子轨道都是非简并的.11. ( )若一分子无对称轴, 则可断定该分子无偶极矩.12. ( )价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的.13. ( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存在的主要原因.14. ( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的.15. ( )CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子.二、选择题1. [ ] 立方箱中E <12h ma 228的能量范围内有多少种运动状态 a. 3 b. 5 c. 10 d. 182. [ ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为a. 3b. 6c. 9d. 183. [ ] 某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 5, 则其基谱项为a. 5Sb. 7Sc. 5Dd. 7D4. [ ] 按分子轨道理论, 下列分子(离子)中键级最大的是a. F 2b. F 22+ c. F 2+ d. F 2-5. [ ] 价键理论处理H 2时, 试探变分函数选为a. ψ=c 1φa (1)+c 2φb (2)b. ψ=c 1φa (1) φb (1)+c 2φa (2) φb (2)c. ψ=c 1φa (1) φb (2)+c 2φa (2) φb (1)d. ψ=c 1φa (1) φa (2)+c 2φb (1) φb (2)6. [ ] 下面那种分子π电子离域能最大(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子7. [ ] 属于那一点群的分子可能有旋光性(A) C s (B) D ∞h (C) O h (D) D n8. [ ] NN 分子属所属的点群为a. C 2hb. C 2vc. D 2hd. D 2d9. [ ]C C CR 1R R 1R 2 分子的性质为 a. 有旋光性且有偶极矩 b. 有旋光性但无偶极矩c. 无旋光性但有偶极矩d. 无旋光性且无偶极矩10. [ ] 某d 8电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物, 磁矩为8 μB , 则该络合物的晶体场稳定化能为a. 6Dqb. 6Dq-3Pc. 12Dqd. 12Dq-3P11. [ ] ML6络合物中, 除了σ配键外, 还有π配键的形成, 且配位体提供的是低能占据轨道, 则由于π配键的形成使分裂能a. 不变b. 变大c. 变小d. 消失12. [ ] ML6型络合物中, M位于立方体体心, 8个L位于立方体8个顶点, 则M的5个d轨道分裂为多少组? a. 2 b. 3 c. 4 d. 513. [ ] 平面正方形场中,受配位体作用,能量最高的中央离子d轨道为a.dx2-y2b.dxyc.dxzd.dyz14. [ ] 八面体络合物ML6中, 中央离子能与L形成π键的原子轨道为a.dxy、dxz、dyzb.px、py、pzc.dxy、dxz、px、pzd. (a)和(b)15. [ ] 根据MO理论, 正八面体络合物中的d 轨道能级分裂定义为a. E(e g)-E(t2g)b.E(e g*)-E(t2g)c.E(t2g)-E(e g)d.E(t2g*)-E(eg*)三. 填空题1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是__________________,______________ 和______________________.2. 若一电子(质量m=9.1*10-31 kg)以106 m s-1的速度运动, 则其对应的德布罗意波长为_______________(h=6.626*10-34 J S-1)3. ψnlm中的m称为_______,由于在_______中m不同的状态能级发生分裂4. 3P1与3D3谱项间的越迁是_______的5. d2组态包括________个微观状态+中N原子采用_______杂化6. NH47. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,___________________和_____________________8. 按HMO处理, 苯分子的第_____和第_____个π分子轨道是非简并分, 其余都是______重简并的9. 对硝基苯胺的大π键符号为__________10. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d轨道分裂为两组, 分别记为(按能级由低到高)_________和________, 前者包括________________________, 后者包括_____________________四、简答题1. 说明类氢离子3P z 状态共有多少个节面, 各是什么节面.2. 简单说明处理多电子原子时自洽场模型的基本思想3. 写出C5V点群的全部群元素8. 绘出[Ni(CN)4]2- (平面正方形)的d电子排布示意图5. 下列分子或离子中那些是顺磁性的,那些是反磁性的, 简要说明之N2, NO, [FeF6]3- (弱场), [Co(NH3)6]3+ (强场)6. 指出下列络合物中那些会发生姜--泰勒畸变, 为什么?[Cr(CN)6]3- , [Mn(H2O)6]2+ , [Fe(CN)6]3- , [Co(H2O)6]2+7. 按晶体场理论, 影响分裂能∆的因素有那些?8. 画出Pt2+与乙烯络合成键的示意图, 并由此说明乙烯被活化的原因.五、计算题1. 一质量为0.05 kg的子弹, 运动速度为300 m s-1, 如果速度的不确定量为其速度的0.01%, 计算其位置的不确定量.2. 写出玻恩--奥本海默近似下Li+ 的哈密顿算符(原子单位).3. 求氢原子ψ321状态的能量、角动量大小及其在Z轴的分量4. 写出Be原子基态1S22S2电子组态的斯莱特(Slater)行列式波函数.5. 氢原子ψ2s=18π(1a)3/2 (1-12a) exp(-ra2), 求该状态的能量, 角动量大小及其径向节面半径r=?6. 画出H与F形成HF分子的轨道能级图, 注明轨道符号及电子占据情况.7. 用HMO方法处理乙烯分子, 计算各π分子轨道能级、波函数和π电子总能量.并绘出该分子的分子图8. 对于电子组态为d3的正四面体络合物, 试计算(1)分别处于高、低自旋时的能量(2)如果高、低自旋状态能量相同, 说明∆与P的相对大小.习题3一、判断题1、空间点阵的平移向量可由其素向量ａ，ｂ，ｃ的下列通式Ｔmnp＝mａ＋nｂ＋pｃm,n,p=0,±1,±2,... 来表示（）。
《结构化学》期末考试试卷(A)
只供学习与交流化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分）1、测不准关系：：_______________________________________________________________________。
2、对氢原子1s 态, (1)2在r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数224r在r 为____________处有极大值；3、OF ，OF +，OF -三个分子中，键级顺序为________________。
4、判别分子有无旋光性的标准是__________。
5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。
6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。
7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ _______________________________________________________________________________。
8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________,谱线波数为_______________________________。
9、什么是分裂能____________________________________________________。
10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有：__________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A)一定是顺磁性(B) 一定是反磁性(C) 可为顺磁性或反磁性（D ）无法确定3、下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ()(A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl(C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ()(A) 六氰合钴(Ⅲ)离子(B) 六氰合铁(Ⅲ)离子(C) 六氨合钴(Ⅲ)离子(D) 六水合锰(Ⅱ)离子5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( )(A)六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ)(D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域键，它是：--------- ( )(A) 1612(B) 1814(C)1816(D)2016题号一二三四五六七八九十得分得分得分评卷人复核人得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题7、B2H6所属点群是：---------------------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h8、就氢原子波函数px2ψ和px4ψ两状态的图像，下列说法错误的是：----------------( )(A)原子轨道的角度分布图相同(B)电子云图相同(C)径向分布图不同(D)界面图不同9、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz10、有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B，1个A的坐标是(1/2，1/2，1/2)，4个B的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)，此晶体的点阵类型是：----------------------------------- ( )(A) 立方P(B) 立方I(C) 立方F(D) 立方C11、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起----------------------------- ( )(A)转动(B)电子-振动(C).振动(D).振动-转动12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置)(~J可计算其核间距-----------------------------（）(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 413、粒子处于定态意味着-----------------------------（）Ａ）粒子处于概率最大的状态。
《结构化学》期末考试试卷附答案
《结构化学》期末考试试卷附答案一、单选题（共15小题，每小题4分，共60分）1、任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式( )(A) λch E = (B) 222λm h E = (C) 2) 25.12 (λe E = (D) A ，B ，C 都可以 2、电子在核附近有非零概率密度的原子轨道是( )(Ａ)p 3ψ (Ｂ)d 4ψ (Ｃ)p 2ψ (Ｄ)2s ψ3、用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数 ( n ，l ，m ，m s )中，合理的是( )(A) ( 2， 1， 0， 0 ) (B) ( 0， 0， 0， 1/2 )(B) ( 3， 1， 2， 1/2 ) (D) ( 2， 1， -1， -1/2 )(E) ( 1， 2， 0， 1/2 )4、已知一个电子的量子数 n ， l ， j ， m j 分别为 2，1，3/2，3/2，则该电子的总角动量在磁场方向的分量为 ( ) (A) 2πh (B) 2πh 23 (C) 2π-h 23 (D) 2πh 21 5、氢原子波函数113ψ与下列哪些波函数线性组合后的波函数与ψ300属于同一简并能级：⑴ 023ψ ⑵ 113ψ ⑶ 300ψ下列答案哪一个是正确的？ ( )（A ） ⑵ （B ） ⑴， ⑵ （C ） ⑴， ⑶（D ） ⑵， ⑶ （E ） ⑴， ⑵， ⑶6、Cu 的光谱基项为2S 1/2，则它的价电子组态为哪一个？ ( )(A) s 1d 10 (B) s 2d 9 (C) s 2d 10 (D) s 1d 9 (E) s 2d 87、H 2 分子的基态波函数是：-----------------------------( )(A) 单重态 (B) 三重态 (C) 二重态 (D) 多重态8、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是( )(A) 等于真实基态能量 (B) 大于真实基态能量(C) 不小于真实基态能量 (D) 小于真实基态能量9、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是 ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道10、下列分子具有偶极矩且不属于 C n v 的分子是 ( )(A) H 2O 2 (B) NH 3 (C) CH 2Cl 2 (D) CH 2═CH 211、下列各组分子中，哪些有极性但无旋光性 ( )(1)I 3- (2)O 3 (3)N 3-分子组：(A) 1，2 (B) 1，3 (C) 2，3 (D) 1，2，3 (E) 212、下列命题中正确者为( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C 4，又有i ，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s 群(D) 在任何情况下，2ˆn S =E ˆ 13、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π 键，它是 ( )(A) 1612∏ (B) 1814∏ (C) 1816∏ (D) 1616∏ (E) 2016∏14、下列分子中C —O 键长最长的是 ( )(A) CO 2 (B) CO (C) 丙酮15、已知丁二烯的四个π分子轨道为：则其第一激发态的键级P12，P23为何者：(π 键级)( )(A) 2AB，2B2；(B) 4AB，2(A2+B2)(C) 4AB，2(B2-A2) (D) 0，2(B2+A2)(E) 2AB，B2+A2二、简答题（共2小题，每小题20分，共40分）1.比较N2+，N2和N2-键长并说明原因。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的原子核外电子排布遵循泡利不相容原理？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）答案：B2. 原子轨道的量子数l代表什么？A. 电子云的形状B. 电子云的径向分布C. 电子云的角动量D. 电子云的自旋答案：C3. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 水（H2O）答案：B4. 共价键的形成是由于：A. 电子的共享B. 电子的转移C. 电子的排斥D. 电子的吸引答案：A5. 根据分子轨道理论，以下哪个分子是顺磁性的？A. 氮气（N2）B. 氧气（O2）C. 氟气（F2）D. 氢气（H2）答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子轨道的量子数n=1时，可能的l值有______。
答案：02. 碳原子的价电子排布是______。
答案：2s^2 2p^23. 离子键是由______形成的。
答案：电子的转移4. 根据杂化轨道理论，甲烷（CH4）的碳原子采用______杂化。
答案：sp^35. 金属键的形成是由于______。
答案：电子的共享三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述价层电子对互斥理论（VSEPR）的基本原理。
答案：价层电子对互斥理论认为，分子的几何构型是由中心原子周围的价层电子对之间的排斥作用决定的，这些电子对可以是成键电子对或孤对电子。
2. 什么是分子轨道理论？答案：分子轨道理论是一种化学理论，它将分子中的电子视为分布在整个分子空间内的轨道上，而不是局限于两个原子之间。
这些分子轨道是由原子轨道线性组合而成的。
3. 描述一下什么是超共轭效应。
答案：超共轭效应是指在有机分子中，通过σ键的π轨道与π键的π轨道之间的相互作用，从而降低π键的能级和增加σ键的稳定性的现象。
4. 什么是路易斯酸碱理论？答案：路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物种，而碱是能够提供电子对的物种。
最新华师-结构化学期末试卷
化学与环境学院2015—2016学年第（一）学期期末考试化学专业《结构化学》试卷（A）年级班级姓名学号电子电量: 1.6⨯10-19库伦; Planck常数:h=6.626⨯10-34 J.s; 真空中光速c =2.998×108 m/s;阿佛加德罗常数N0=6.02×1023。
原子序数：Cu：29，Co：27，Ni：28，Mn：25，Fe：26 一、判断题（每题0.5 分，共10分）（1）光电效应实验中，为了使发射的光电子数增加，应增加入射光的强度。
（）（2）在微观体系能量最低的状态（基态）具有的能量也称为零点能。
（）（3）根据不确定性关系，微观体系的坐标和能量不能同时被确定。
（）（4）按照分子轨道理论组合得到的成键分子轨道可以和化学键直接等同。
（）（5）己三烯在加热情况下发生顺旋闭环反应。
（）（6）杂化轨道是由原子轨道组合而成的分子轨道。
（）（7）CO2有三种共振结构式。
（）（8）H原子的1s轨道与F原子的2s轨道能量最相近。
（）（9）原子光谱项与原子组态相对应。
（）（10）描述电子运动的量子数中，与外加磁场无关的量子数有n, l, m。
（）（11）CO2对称伸缩振动的特征频率可以由Raman光谱测得。
（）（12）N2的转动光谱由一系列等间隔排列的谱线组成。
（）（13）NO分子的HOMO轨道是一个反键轨道。
（）（14）同核双原子分子所属分子点群为C∞v。
（）（15）HCl分子中有无穷多个对称面。
（）（16）分子中有交角为2π/2n的两个镜面，则其交线必为该分子的n次旋转轴C n。
（）（17）有多个配位点的配位体称为螯合配位体。
（）（18）Re2Cl82-分子中，金属Re-Re四重键含一个σ键和三个π键。
（）（19）N2的磁化率不随温度而变化。
（）（20）微观物体的运动服从量子力学的规律。
（）二、选择题（每题1分，共10分）（1）边长为a 的立方体三维势箱中，自由粒子的第一激发态的简并度为（ ）（A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）4（2）实验测得乙烯分子的H-C-H 夹角为116.60，则C 原子采用了（ ）（A ）sp 2杂化 (B) sp 2不等性杂化 (C) sp 3杂化 (D) sp 3不等性杂化（3）N 原子的基谱项是（ ）(A) 4S 3/2 (B) 1S 0 (C) 2P 3/2 (D) 2S 1/2（4）下列哪些轨道的径向分布图节面数与其角度分布图节面数相等（ ）（A ）2s （B ）3p （C ）3d （D ）2p（5）在D 3d 分子对称操作群中，对称操作3ˆC 的逆操作是（ ）(A) 23ˆC (B) E ˆ (C) 2ˆC（D)dσˆ （6）下列分子中具有对称中心i 的是（ ）(A) H 2O 2 (B) BF 3 （C) SF 6 (D) CH 4（7）下列配合物中，中心金属原子的s 、p x 、p y 和d x2-y2采用sp 2d 杂化轨道与配体形成配位键的是（） (A) T d Ni(CO)4 (B) D 4h Pt(Cl)42- （C) D 3h Fe(CO)5 (D) C 4v HMn(CO)5（8）下列分子中Cl 活泼性最小的是（ ）(A) C 6H 5Cl (B) (C 6H 5)CH 2Cl (C) (C 6H 5)2CHCl (D) (C 6H 5)3CCl（9）下列分子中，C-O 键最长的是（ ）(A) (CH 3)2CO (B) CH 3CO(C 6H 5) (C) CO 2 （D) CO(10) 属于哪一点群的分子可能既有偶极矩又有旋光性：（ ）(A) C s (B) D ∞h (C) C n (D) D n三、多选题（每题2分，共10分）（1）分子光谱与分子内部运动密切相关，分子光谱不涉及的运动有（ ）（A ）核自旋 （B ）电子自旋 （C ）分子转动 （D ）核间振动（2）四角双锥SF 5Cl 分子具有的对称元素包括（ ）(A) C 4 (B) C 2 （C) σv (D) i（3）下列配合物中，中心原子周围的价电子总数为16的是（ ）(A) Ni(CN)42- (B) [PtCl 3· C 2H 4]- (C) HMn(CO)5 (D) [Co(en)2Cl 2]+（4）在正八面体配合物中，能与中心金属原子的t 2g 轨道形成π键的配体有（ ）(A) CO (B) Cl - （C) NH 3 (D) C 2H 4（5）下列哪组轨道沿着x 轴重叠能形成σ键（ ）(A) p x , d x2-y2 (B) p x , s (C) p x , d xy （D) p x , d z 2四、填空题（每空1分，共20分）（1）电子单缝衍射实验证明了德布罗意的假想，实物粒子具有 。
结构化学模拟题
结构化学模拟题一、选择填空题原子的结构性质1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？(A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。
2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个：(A)13.6Ev； (B)13.6/10000eV； (C)-13.6/100eV； (D)-13.6/10000eV；3.氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？(A)m=+1； (B)m=-1； (C)|m|=1； (D)m=0；4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条？(A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个？(A) 2P；（B）1S； (C)2D； (D)3P；6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个？（A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S；7.p电子的角动量大小为下列的哪一个？（A）h/2π；（B）31/2h/4π；（C）21/2h/2π；（D）2h/2π；8.采用原子单位，写出He原子的SchrÖdinger方程。
9.K原子的1s电子能量与H原子的1s电子能量关系如何？（A）高；（B）相等；（C）低；（D）符号相反。
10.在下列四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A）ns2np6 （B）ns2np5（C）ns2np4 （D）ns2np311.Bohr半径（a0）的数值为下列的哪一个？（A）1.0X10-10m（B）0.53X10-10m（C）0.13μm （D）0.53μm12.氢原子中的原子轨道有多少个？（A）1个；（B）2个；（C）3个；（D）无穷多个13.对于原子的s轨道，下列哪种说法是正确的？（A）距原子核最近；（B）必有成对电子；（C）球形对称；（D）具有方向性。
结构化学期末考试试题
11、下列哪个络合物的磁矩最大？ ( (A) 六氰合钴(Ⅲ)离子 (B) 六氰合铁(Ⅲ)离子 (C) 六氨合钴(Ⅲ)离子 (D) 六水合锰(Ⅱ)离子
)
12、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？ ( (A) 六水合铜(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ) (A) (C)
+
)
(B) 六水合钴(Ⅱ) (D) 六氰合镍(Ⅱ) ) (B) (D)
Ａ）粒子处于概率最大的状态。 Ｂ）粒子处于势能为零的状态。 Ｃ）粒子的力学量平均值及概率密度分布与时间无关的状态。 Ｄ）粒子处于静止状态。 18、与 b 轴垂直的晶面的晶面指标可能是： （ Ａ） （０１１） Ｂ（１００） ） Ｄ（００１）
Ｃ（０１０）
19、在外磁场下，多电子原子的能量与下例哪些量子数有关（ (A)m
）
20. 考虑电子的自旋, 氢原子 n=3 的简并波函数有( a) 3 b) 9 c) 18 d) 1 )
)种。
21. 下列算符中，不是线性算符的是(
a) 2
b) )
c)
d) xy
22. 下列分子的键长次序正确的是： ( (A) OF-> OF > OF+ (C) OF+> OF > OF23.
(B) OF > OF-> OF+ (D) OF- > OF+> OF )
+
）同核双原子分子轨道中，成键分子轨道具有中心对称，反键分子轨道具有中心
15（ ）分子中有 Sn 轴，则此分子必然同时存在 Cn 轴和h 面 16.（ ） 镜面d 一定也是镜面v
17（ ） 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心 18.（ 19.（ ） 分子中若有 C4，又有 i，则必有 ） 凡是平面型分子必然属于 Cs 群
结构化学期末试题
一、填空题（每空2分，共18分）1能量为100eV 的自由电子的德布罗依波波长为、cm.2、氢原子的一个主量子数为n=3的状态有 个简并态。
3、He 原子的哈密顿算符为4、氢原子的3Px 状态的能量为 eV 。
角动量为角动量在磁场方向的分量为 不确定 ；它有 1 个径向节面， 1个角度节面。
5、氟原子的基态光谱项为6、与氢原子的基态能量相同的Li 2+的状态为 3S ；3P ；3d ； 二、计算（共14分） 一维势箱基态l x l πψsin 2=，计算在2l 附近和势箱左端1/4区域内粒子出现的几率。
三、（共14分）计算环烯丙基自由基的HMO 轨道能量。
写出HMO 行列式；求出轨道能级和离域能；比较它的阴离子和阳离子哪个键能大。
四、（共12分）求六水合钴（钴2价）离子的磁矩（以玻尔磁子表示）、CFSE ，预测离子颜色，已知其紫外可见光谱在1075纳米有最大吸收，求分裂能（以波数表示）。
五、（共10分）金属镍为A1型结构，原子间最近接触间距为2.482m 1010-⨯，计算它的晶胞参数和理论密度。
六、（共14分） 3CaTiO 结晶是pm a 380=的立方单位晶胞，结晶密度4.103/cm g ，相对分子质量为135.98，求单位晶胞所含分子数，若设钛在立方单位晶胞的中心，写出各原子的分数坐标。
七、简答题（每空3分，共18分）1、原子轨道；分子轨道；杂化轨道；2、电子填充三原则；杂化轨道三原则；LCAO-MO 三原则一、 选择正确答案填空1、原子轨道是指（ ）（A ）单电子运动的函数 （B ）单电子完全波函数 （C ）原子中电子的运动轨道（D ）原子中单电子空间运动的状态函数2、已知一维势箱中粒子的状态为a x x πϕsin 2)(=，则粒子出现在4a x =处几率P 为（ ）（A ）21（B ）41（D ）4a3、具有100eV 能量的自由电子的德布罗意波波长为（ ）（A ）70.7pm （B ）122.5pm （C ）245pm （D ）35.4pm4、在原子中具有相同主量子数，而不同状态的电子最多有（ ）（A ）2n 个 （B ）n 个 （C ）n 2个 （D ）2n 2个5、如果氢原子的电离能为13.6eV ，则He +的电离能为（ ）（A ）13.6eV （B ）6.8eV （C ）54.4eV （D ）27.2eV6、比较O 2和+2O 的分子轨道中的电子排布，可以发现（ ）（A ）两者结合能相同 （B ）O 2比+2O 结合能大（C ）+2O 比O 2结合能大 （D ）O 2是单重态7、CaF 2晶体中每个Ca 2+离子周围紧靠着的F -离子的数目为（ ）（A ）12个 （B ）8个 （C ）6个 （D ）4个8、3种配合物：①-24HgI ②4)(CO Ni ③+262)(O H Mn 中有d-d 跃迁光谱的是（） （A ）① （B ）② （C ）③ （D ）②和③9、Li 原子基态能量最低的光谱支项是（ ）（A ）12P （B ）2/12S （C ）02P （D ）2/32P二、填空题1、氢原子的一个主量子数为n=3的状态有 9 个简并态。
结构化学期末试卷及答案
结构化化学期末试卷及答案本文档为结构化化学课程的期末试卷及答案，试卷包含了多个选择题、填空题和简答题，考查了结构化化学的基本概念、原理及应用。
一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1.结构化化学是研究什么的学科？ A. 分子结构 B. 化学键C. 动力学D. 反应机理答案：A2.原子核外的电子分布方式是？ A. 能量层模型 B. 环模型 C. 壳模型 D. 经典模型答案：C3.化学键的类型有哪些？ A. 离子键和共价键 B. 金属键和氢键 C. 极性键和非极性键 D. 都是答案：D4.下面哪个是1s轨道的电子数和其能量的组合？ A. 1电子，高能 B. 2电子，低能 C. 2电子，高能 D. 1电子，低能答案：D5.标准状态下，气态氧化铁的简写式化学式是？ A. O2B. FeOC. Fe2O3D. FeO2 答案：C6.化学键的键长与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：D7.化学键的键能与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：C8.以下哪个属于有机化合物？ A. NaCl B. HCl C. CH4 D. CaCl2 答案：C9.以下哪个属于无机化合物？ A. C2H6 B. H2O C.C6H12O6 D. CH3COOH 答案：B10.非极性分子的特征是？ A. 分子中的元素数目相同 B. 有部分正、负电荷 C. 原子核外电子分布不均匀 D. 分子中的元素数目不同答案：A二、填空题（共5题，每题4分，共20分）1.原子核的组成部分是________和________。
答案：质子，中子2.原子核的相对质量由________和________之和确定。
答案：质子，中子3.共价键是通过________而形成的。
答案：电子的共享4.水分子的分子式为________。
答案：H2O5.碳氢化合物的通式为________。
结构化学期末题及部分答案
结构化学期末题及部分答案1. 波尔磁⼦是哪⼀种物理量的单位（c ）（A ）磁场强度（B ）电⼦在磁场中的能量（C ）电⼦磁矩（D ）核磁矩2. ⽤来表⽰核外某电⼦运动状态的下列各组量⼦数（n ，l ，m ，m s ）中，合理的是（ D ）（A ）（2 ，1 ，0 ，0 ）（B ）（0 ，0，0 ，21）（C ）（3 ，1 ，-1 ，21）（D ）（2，1 ，-1 ，-21）3. 就氢原⼦波函数ψ2p x 和ψ2p y 两状态的图像，下列说法错误的是（）（A ）原⼦轨道的⾓度分布图相同（B ）电⼦云相同（C ）径向分布图不同（D ）界⾯图不同4.下列各组分⼦中，哪些有极性但⽆旋光性（）（１）Ｉ３－（２）Ｏ３（３）Ｎ３－分⼦组：（A ）２（B ）１,３（C ）２,３（D ）１,２凡是具有反轴对称性的分⼦⼀定⽆旋光性，⽽不具有反轴对称性的分⼦则可能出现旋光性。
“可能”⼆字的含义是：在理论上，单个分⼦肯定具有旋光性，但有时由于某种原因（如消旋或仪器灵敏度太低等）在实验上测不出来。
反轴的对称操作是⼀联合的对称操作。
⼀重反轴等于对称中⼼，⼆重反轴等于镜⾯，只有4m 次反轴是独⽴的。
因此，判断分⼦是否有旋光性，可归结为分⼦中是否有对称中⼼，镜⾯和4m 次反轴的对称性。
具有这三种对称性的分⼦（只要存在三种对称元素中的⼀种）皆⽆旋光性，⽽不具有这三种对称性的分⼦都可能有旋光性。
看不懂的话就不要看啦因为我也不知上⾯说的是神马.５.Ｆｅ的原⼦序数为２６，化合物Ｋ３[ＦｅＦ６]的磁矩为５.９波尔磁⼦，⽽Ｋ３[Ｆｅ（ＣＮ）６]的磁矩为１.７波尔磁⼦，这种差别的原因是（）（A ）铁在这两种化合物中有不同的氧化数（B ）ＣＮ —离⼦F – 离⼦引起的配位长分裂能更⼤（D ）氟⽐碳或氮具有更⼤的电负性（C ）Ｋ３[ＦｅＦ６]不是络合物6.Be 2+的3s 和3p 轨道的能量是（）（A ）E （3p ）＞E （3s ）（B ）E （3p ）＜E （3s ）（C ）E （3p ）=E （3s ）（D ）⽆法判定7.下列说法正确的是（）（A ）凡是⼋⾯体的络合物⼀定属于O h 点群（B ）反是四⾯体构型的分⼦⼀定属于T d 点群（D ）异核双原⼦分⼦⼀定没有对称中⼼（C ）在分⼦点群中对称性最低的是C 1点群，对称性最⾼的是O h 群 8.H2—的H=21 -R1rb 1-ra 1 ，此种形式已采⽤了下列哪⼏种⽅法(C ) （A ）波恩-奥本海默近似（B ）单电⼦近似（C ）原⼦单位制（D ）中⼼⼒场近似来⾃百度⽂库9.下⾯说法正确的（）（A ）分⼦中各类对称元素的完全集合构成分⼦的对称群（B ）同⼀种分⼦必然同属于⼀个点群，不同种分⼦必然属于不同的点群（C ）分⼦中有Sn 轴，则此分⼦必然同时存在Cn 轴和σh ⾯（D ）镜⾯σd ⼀定也是镜⾯σv10.杂化轨道是（D ）（A ）两个原⼦的原⼦轨道线性组合形成⼀组新的原⼦轨道（B ）两个分⼦的分⼦轨道线性组合形成⼀组新的分⼦轨道（C ）两个原⼦的原⼦轨道线性组合形成⼀组新的分⼦轨道（D ）⼀个原⼦的不同类型的原⼦轨道线性组合形成的⼀组新的原⼦轨道答案来⾃/doc/9c8e96d5240c844769eaeef7.html /view/107206.htm⼀个原⼦中的⼏个原⼦轨道经过再分配⽽组成的互相等同的轨道。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子最外层电子数为6？A. 氢B. 碳C. 氧D. 硫答案：B2. 单质分子中，哪个分子的键角不是109.5°？A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 二氧化碳答案：B3. 以下哪个是共价键？A. 离子键B. 金属键C. 范德华力D. 氢键答案：A4. 根据路易斯酸碱理论，以下哪个物质是酸？A. 氨气B. 氢气C. 氢氧化钠D. 二氧化碳5. 以下哪个元素的原子半径最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D6. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 水D. 氯化钠答案：D7. 以下哪个是分子间作用力？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键答案：D8. 以下哪个元素属于过渡金属？A. 氦B. 碳C. 铁D. 氖答案：C9. 以下哪个化合物具有平面三角形的分子结构？B. 乙烯C. 乙炔D. 二氧化碳答案：B10. 以下哪个元素的电子排布符合洪特规则？A. 氧B. 氮C. 碳D. 氦答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素最外层电子数为______。
答案：12. 根据分子轨道理论，分子轨道可以分为______和______。
答案：成键轨道；反键轨道3. 金属晶体中，原子间的相互作用力主要是______。
答案：金属键4. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够接受______的物质。
答案：电子对5. 元素的电负性越大，其原子半径越______。
答案：小6. 离子化合物中，正负离子之间的相互作用力是______。
答案：离子键7. 氢键是一种比范德华力稍强的______作用力。
答案：分子间8. 过渡金属通常具有______价电子。
答案：多个9. 二氧化碳分子的几何结构是______。
答案：线性10. 根据洪特规则，电子在原子轨道中填充时，优先单独占据______轨道。
答案：不同三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是价层电子对互斥理论，并举例说明。
喀什大学《结构化学》2021-2022学年第一学期期末试卷
考试课程：结构化学 考试时间：120 分钟 专业：化学工程与技术 总分：100 分
一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分）
1. 下列哪种化学键是指原子之间的共价键： A. 电离键 B. 共价键 C.Metallic 键 D.氢键
2. 分子结构的描述方式包括： A.球棍模型 B.空间填充模型 C.Lewis 结构式 D.以上所有
3. 下列哪种分子具有极性： A. CO2 B. H2O C. CO D. N2
4.上所有
5. 下列哪种化学反应是指原子之间的电子转移： A.氧化还原反应 B.酸碱中和反应 C.复分解反应 D.置换反应
6. 分子间力的类型包括： A.范德华力 B.氢键 C.离子键 D.以上所有
祝考试顺利！
7. 下列哪种分子具有刚性结构： A.甲烷 B.乙烯 C.乙烷 D.环己烷
8. 原子之间的化学键的强度是指： A.键长 B.键角 C.键能 D.以上所有
9. 下列哪种化学反应是指原子之间的键断裂： A.氧化还原反应 B.酸碱中和反应 C.复分解反应 D.裂解反应
10. 分子结构的分析方法包括： A. X 射线衍射 B.核磁共振 C.红外光谱 D.以上所有
四、简答题（每题 10 分，共 40 分）
31. 请简述化学键的类型和特点。 32. 试述分子结构的描述方式和分析方法。
33. 请简述氧化还原反应的机理和应用。 34. 试述分子间力的类型和影响因素。
考试说明：
1. 答题前请务必将姓名、学号及班级填写在答题纸上。 2. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上的答案无效。 3. 考试结束后请将试卷和答题纸一并交回。
二、判断题（每题 2 分，共 20 分）
结构化学期末试题
所有点阵点分布在一个平面上。图 5-1.2，P479
所有阵点分布在三维空间上平移群。 Tm,n,p ma nb pc(m, n, p 0,1,2 )
空间点阵按照确定的平行六面体单位连线划分，获得一套直线网格，称为空间 格子或晶格。 5．正当单位（正当格子）
对平面点阵按选择的素向量 a 和 b 用两组互不平行的平行线组（过点阵点，等间
结构化学
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为了讨论晶体周期性,不管重复单元的具体内容,将其抽象为几何点（无质量、无 大小、 不可区分),则晶体中重复单元在空间的周期性排列就可以用几何在空间排列来 描述。例如：聚乙炔，排列成一条线的等径圆球，等径球密置层、NaCl 晶体等。 分类：金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体。 一、晶体的点阵理论 1.点阵： 由无数个几何点在空间有规律的排列构成的图形称为点阵（此定义不太严 格，点阵严格的定义在下面给出） 。 在晶体内部原子或分子周期性地排列的每个重复单位的相同位置上定一个点， 这些点按一定周期性规律排列在空间，这些点构成一个点阵。点阵是一组无限的点， 连结其中任意两点可得一矢量，将各个点阵按此矢量平移能使它复原。点阵中每个 点都具有完全相同的周围环境。 用点阵的性质来研究晶体的几何结构的理论称为点阵理论. 平移：所有点阵点在同一方向移动同一距离且使图形复原的操作。 点阵的严格定义:按连接任意两点的向量进行平移后能复原的一组点叫点阵。 构成点阵的条件：①点阵点数无穷大； ②每个点阵点周围具有相同的环境； ③平移后能复原。 2．直线点阵（一维点阵） 在直线上等距离排列的点——直线点阵 由聚乙炔、直线排列的等径圆球可以抽取出直线点阵。
k
k b
n k*
l
n l*
lc
要求看懂书中图 5—1.15 和图 5—1.16 中的晶面指标。 并会确定晶面的晶面指标。 三、晶体结构与点阵结构的关系 点阵是反映晶体结构周期性的科学抽象。 晶体则是点理论的实践依据和晶体研究对象。 点阵是反映晶体结构周期性的几何形式。 平移群是反映晶体结构周期性的代数形式。 点阵和晶体的对应关系： 空间点阵 晶体 素单位 素晶胞 阵点 结构基元 复单位 复晶胞 直线点阵 晶棱 正当单位 正当晶胞 平面点阵 晶面
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一、选择填空：
1．写出下列体系的Schrödinger 方程：He+和H2
2. 某原子的一个光谱项为3D，问此光谱项中，包含有 ————个微观状态，在这些微观状态中：原子的总轨道角动量|L|=————；原子的总自旋角动量S=————；原子的总角动量|J|可能有哪些值——————。
3. Cu 的基谱项为2S1/2，与其基谱项不同的原子是（）
A. Au
B. Ag
C. K
D. Zn
4. Fe 的电子组态为：[Ar]3d64s2，其光谱基项为( )
A. 5D4
B. 3P2
C.5D0
D. 1S0
5. 写出d2 组态的所有光谱项——————，根据洪特规则，能量最低的光谱项为。
6．给出下列分子所属分子点群，判断其有无偶极矩和旋光性
有无偶极矩 有无旋光性 分子 点群熊夫里记
号
二氯甲烷 CH2Cl2
SF6
四氯化碳 CCl4
椅式环己烷
1,3,5,7-四甲基环辛四烯
丙二烯 CH2=C=CH2
α溴代吡啶N Br
萘
反式二氯乙烯
H2O2
7. NO 分子基态电子组态(分子轨道表示)为1σ22σ23σ24σ21π45σ22π1，其键级为2.5，分子有无磁性。
（）
8. 如图所示的两个原子轨道沿z 方向接近时，形成( )轨道
A. σ
B. σ*
C. π
D. π*
E.对称性不匹配，不能形成有效的分子轨道。
9. 氢原子处在ψ310 状态，请粗略地画一下径向分布、波函数和电子云图形
二、计算题
1．用HMO 法求解环烯丙基正离子离域π键的
1) 分子轨道波函数、能级、
2) 键级、电荷密度和自由价，
3) 画出分子图。
4) 试比较环烯丙基正离子与环烯丙基负离子的键长。
2.有一微观粒子在箱长为2L 的一维势箱中运动，处在n = 2 的状态中，计算：
① 粒子在 0 ≤ x ≤ L/2 区间中出现的几率；
② 粒子在 x=L/2 处出现的几率密度；
③ 粒子的动能
三、回答问题
富烯的HMO 波函数如下：(注：未按能级排序)
φ1=0.602ψ3+0.372ψ4-0.372ψ5-0.602ψ6
φ2=0.5ψ1+0.5ψ2-0.5ψ4-0.5ψ5
φ3= 0.356ψ1-0.663ψ2+0.439ψ3-0.154ψ4-0.154ψ5+0.439ψ6
φ4= 0.709ψ1-0.180ψ2-0.377ψ3+0.301ψ4+0.301ψ5-0.377ψ6
φ5=0.372ψ3-0.602ψ4+0.602ψ5-0.372ψ6
φ6=0.247ψ1+0.523ψ2+0.429ψ3+0.385ψ4+0.385ψ5+0.429ψ6 求：①画出分子图；②指出富烯与亲电试剂发生反应的位置。
(不要求计算过程)。