第2讲 氯气的性质及用途

第2讲氯气的性质及用途知识回顾1、研究物质性质的基本程序有：①观察物质的外观性质②实验和观察③解释及结论④预测物质的性质。

其排列顺序正确的是（）A.②①③④B.①②③④C.①④②③D.④①②③2、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）①实验目的②试剂和仪器③实验现象④结论及解释⑤实验步骤A.①②③B.①③④C.②③⑤D.全都是3、一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质量是（）A.4.6gB.6.2gC.7.8gD.9.2g4、研究物质的性质的基本程序是一个系统的过程，其主干一般分为四个步骤。

下列是研究物质性质的一般程序的第一步的是A、预测物质的性质B、观察物质的外观性质C、进行实验和观察D、做出有关的解析和结论5、将4.6 g钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到7 g的燃烧产物。

求燃烧产物中氧化钠和过氧化钠的物质的量之比？知识总结1、Cl2的物理性质黄绿色的有刺激性气味的气体、密度比空气大、可溶于水（1体积水中大约可溶2体积的Cl2）、有毒。

2、Cl2的化学性质氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子，形成8个电子的稳定结构，是一种性质非常活泼的非金属元素。

（1）氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。

化学性质与金属反应2Na + Cl22NaCl （剧烈燃烧，产生白烟）2Fe +3C122FeCl3（剧烈燃烧，产生棕褐色烟）Cu + C12CuCl2（剧烈燃烧，产生棕黄色烟）与非金属反应H2+ C122HCl （安静燃烧，产生苍白色火焰）与水反应C12 + H2O＝HCl + HClO （HClO不稳定，有漂白性，能杀菌消毒）与碱反应C12 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O （吸收多余C12，防止污染环境）2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O （制漂白粉）用途制盐酸、制漂白粉、制蜡和有机溶剂、消毒剂存在以化合态（如NaCl）存在保存贮存在干燥的钢瓶中【例1】下列物质不能由单质直接化合而成的是（）A、NaClB、HClC、FeCl2D、Fe3O4【例2】下列关于氯气的说法正确的是（）A、氯气是一种黄绿色的气体，有毒B、氯气在自然界中既可以以化合物状态存在，又可以以单质状态存在C、氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集D、氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【例3】下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（) A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3（2）氯水的性质：①新制氯水中含有C12、HClO、H2O分子和H+、Cl－、ClO－、OH－离子；所以，新制氯水具酸性(H+)、漂白性(HClO)。

【例1】在新制氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）__ _；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是_________；（4）能使红纸褪色的是_________；（5）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是________；（6）能使无水硫酸铜变蓝的是_________。

【例2】下列各项叙述中，正确的是（）A.新制氯水中只有Cl2和H2O两种物质B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后退色C.漂白粉有效成分是氯化钙和次氯酸钙，主要成分是次氯酸钙D.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2②久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH＜7。

③C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是HClO，所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色。

【例3】下列物质中，能使干燥的有色布条褪色的是（）A.干燥的氯气B.潮湿的氯气C.液氯D.漂白粉④氯水是混合物，液氯是纯净物。

（3）漂白粉的相关知识①工业上制漂白粉原理：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O；漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2；【例1】市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分可能是（）A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO4②漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO③漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存。

有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl + O2↑④二氧化氯ClO2也可用于漂白和消毒。

【例2】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。

把无色无刺激气味的气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

（1）A、B、C、D的化学式：A__________；B_________；C__________；D_________。

（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B___________________________________；B与水______________________________________；B与NaOH溶液___________________________；C与澄清石灰水______________________________；巩固练习1、下列说法中，正确的是（）（双选）A、氯气具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色B、漂白粉的有效成分是CaCl2，应该密封保存C、欲除去氯气中混有的少量氯化氢气体，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶D、进行铜丝在氯气中燃烧的实验时，集气瓶内应铺一层细沙2、用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

由实验现象所得出的结论正确的是（）（双选）A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应B．Na2O2与H2O反应中有氧气生成C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成3、相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（）A．钠B．镁C．铝D．一样多4、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是（）A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.钠着火燃烧产生苍白色火焰C.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收5、家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。

该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。

通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡。

切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害。

溶液中发生的主要的反应为：2NaCl +2H2O =2NaOH + H2 + Cl2；2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O，则所得消毒液的有效成分是（）（）A.NaClB.Cl2C.NaClOD.HClO6、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。

试回答下列问题：（1）实验室保存饱和氯水的方法是________ __ ____。

（2）产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：①是由于；②是由于。

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？________________________________________________________________________________________________。

7、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。

在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。

请回答：（1）A是________、B是________、C是________(填化学式)；（2）反应①的化学方程式为________________________________________________；（3）反应③的化学方程式为________________________________________________；（4）反应④的化学方程式为________________________________________________。

8、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。

写出A中发生反应的化学方程式：___________________。

（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的BCD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是___________ __________________。

9、新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－，其中能起杀菌消毒作用的是_______，能与锌反应生成氢气的是_________，能与硝酸酸化后的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是__________，能使染料和有机色质褪色的是__________。

10、某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是；（2）浓硫酸的作用是。

与研究目的直接相关的实验现象是；（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是。

请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。