新教材高中化学2.2.1氯气的性质学案(1)新人教版必修第一册

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2.2.1氯气的性质教案高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

2.2.1氯气的性质教案教学目标（1）通过实验探究氯气的主要化学性质,初步形成基于物质类别，元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和验证的认知模型；（2）通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联；（3）通过微观动画深入探究氯气的性质，培养学生宏微观结合分析问题的思维方式。

利用微视频和数字化传感器等信息化技术手段，让学生认识科学探究在科学解释和发现、创造和应用中的重要作用，发展学生化学技术能力，培养学生的科学创新和为社会服务意识。

（4）通过介绍含氯消毒剂在抗击“新冠”疫情期间的广泛应用、设计氯气泄漏处理方案，感受化学物质及其变化的价值，使资源更好地为人类社会服务，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。

【评价目标】（1）通过氯气与水反应实验设计方案的交流与点评，诊断并发展学生物质性质的实验探究设计的水平；通过氯气与水反应的微观动画展示，诊断并发展学生对其反应本质的认识水平，实现从宏观辨识到微观探析的转变历程；（2）通过对氯水中漂白成分的探究，诊断并发展学生的实验探究水平；（3）通过微视频展示用数字化传感器信息化技术探究次氯酸光照分解产物，诊断并发展学生化学技术能力水平，增强学生科学创新和为社会服务意识；（4）通过对含氯物质转化关系的讨论与点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平；（5）通过含氯消毒剂在抗击“新冠”疫情期间应用的介绍和对氯气泄漏处理方案的讨论与点评，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平及其对化学价值的认识水平，增强社会责任意识。

教学重难点重点：氯气与水反应；氯气与碱反应：次氯酸的化学性质；难点：氯气和碱的反应，次氯酸的强氧化性教学过程教学环节一、引入新课教学环节二、氯气的物理性质矿泉水瓶变瘪。

【展示】液氯气化视频教学环节三、氯气与水的反应【提问】氯气能溶于水，氯气溶于水只是单纯的物理溶解吗？是否与水发生了化学反应？如果反应，你能预测反应的产物吗？【追问】如何设计实验验证氯气与水反应产生了盐酸呢？【讲解】从氧化还原反应原理分析氯气与水反应还有另一种物质中元素化合价升高，那就是次氯酸中的氯元素。

专题2.2.1 氯气的性质高一上学期必修第一册同步备课系列(人教版2019)

第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质( 1 )能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用,培养证据推理意识。

( 2 )能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质,并能用化学方程式正确表达。

( 3 )以氯及其化合物知识的学习为线索,建立含氯元素的物质间的转化关系,进一步了解研究物质的思路和方法。

( 4 )通过含氯物质性质和用途的学习,感受物质性质与用途的关系,体会化学对生活、环境保护的重要意义,增强社会责任感。

( 5 )了解氯气的发现史, 学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。

[内容分析]氯是一种典型的非金属元素,具有多种化合价,可以形成食盐、漂白粉等多种含氯化合物,学生在日常生活中对这些物质比较熟悉。

因此,教材在本节以学生不熟悉的氯气为主线,选择氯气的性质、用途等内容,将含氯化合物穿插在其中进行介绍,让学生在重点学习氯气单质的过程中,关注这些含氯元素物质间的转化,引导学生建构不同价态物质间的转化关系,形成非金属及其化合物的研究思路和方法。

从氯气的知识结构来看,重点介绍氯气的强氧化性,并引导学生从离子反应、氧化还原反应的视角对反应的产物进行预测、探究,体现了宏观与微观相结合的思想,强化证据推理意识。

从内容的选取看,重视氯及其化合物的应用价值,如氯气用于自来水消毒,84消毒液、漂白粉是日常生活中重要的消毒剂和漂白剂等,有助于学生更好地了解化学知识的应用。

氯气有毒又有用的编写方式,可以使学生认识到要学好知识并正确运用,才能让资源更好地为人类服务,从而发展社会参与意识,建立社会责任感。

本节教材以氯及其化合物的研究为载体,建构了非金属及其化合物的研究模型,突出了对学生化学学科核心素养的培养,有利于后续硫、氮及其化合物的学习。

.[教学重点和难点]重点:氯气的化学性质；氯及其化合物的研究思路和方法的建构。

难点:氯气分别与水、氢氧化钠的反应。

2.2.2氯气的性质教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

2.氯气的化学性质：强氧化性、与水反应生成盐酸和次氯酸、与碱反应生成氯化物和次氯酸盐
3.实验室制备氯气的方法：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，生成氯气、水和氯化锰
4.实验室收集氯气的方法：向上排空气法，利用氯气的密度大于空气的性质
5.氯气对环境的影响：有毒、引起呼吸系统疾病、对植物生长和发育的影响
3.学生已学过氧化还原反应的基本概念，对氧化还原反应的原理有一定的了解。
本节课将在此基础上，引导学生学习氯气的物理性质和化学性质，包括氯气的颜色、气味、溶解性、氧化性、还原性等。通过实验观察和理论分析，使学生掌握氯气的基本性质，并能够运用所学知识解释和预测氯气在不同条件下的反应行为。同时，培养学生实验操作能力、观察能力、思维能力和解决问题的能力。
-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，如PPT、视频、文档等，明确预习目标和要求。
-设计预习问题：围绕“氯气的性质”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解氯气的性质知识点。
2.2.2氯气的性质教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容分析
本节课的主要教学内容是氯气的性质。教学内容与学生已有知识的联系如下：
1.学生已学过氯元素的基本知识，对氯原子和氯离子的结构有一定的了解。
2.学生已学过气体的基本性质，对气体的溶解、扩散、化学反应等有一定的认识。
4.科学伦理意识：培养学生遵守实验规程、关爱实验室安全的意识，使学生认识到化学实验中的伦理道德和责任。

2020新教材高中化学第二章第二节第一课时氯气的性质教案新人教版必修第一册

第一课时氯气的性质[明确学习目标] 1.了解氯原子的结构，了解氯元素在自然界的存在形式。

2.熟悉氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。

3.了解氯水的成分及性质。

4.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。

学生自主学习氯气与金属、非金属的反应 1．氯的原子结构和氯元素的存在 (1)原子结构原子结构示意图为□01，氯原子容易□02得到1个电子而形成Cl －，表现□03氧化性。

(2)氯元素的存在氯在自然界中以□04化合态存在，除了以□05NaCl 、MgCl 2、CaCl 2的形式存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

2．氯气的物理性质3．与金属单质的反应氯气是□09很活泼的非金属单质，具有很强的□10氧化性。

氯气能与大多数金属化合，生成□11金属氯化物。

4．与非金属单质的反应5．氯气的用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。

氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。

(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。

氯气与水、碱的反应 1．氯气和水的反应(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□05HClO ，反应的化学方程式是□06Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。

(2)次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。

氯气和水反应的离子方程式为□07Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。

②不稳定性，见光易分解，放出氧气。

化学反应方程式为□082HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的□09杀菌消毒，还可以用作□10漂白剂。

2．氯气和碱的反应(1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是氯化物、次氯酸盐和水，氯气与NaOH 、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□11Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，□122Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

新教材高中化学第二章第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质课时作业新人教版必修第一册

第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质1．氯气可用于消灭田鼠,为此,可将氯气用软管通入田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③ D．①④⑤2．下列有关氯气的叙述中,不正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯是同一种物质C．氯气不能溶于水D．氯气是一种有毒的气体3．下列关于氯气的叙述正确的是( )A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰D．氯气有毒且密度较大4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸5．发生氯气泄漏时,下列防护措施合理的是( )①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润) ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶解于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤ B．①③④⑥C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦6．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．AlCl37．将氯气持续通入紫色石蕊试液中,溶液颜色呈如图变化,关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( )A．H＋、HClO、Cl2 B．H＋、ClO－、Cl－C．HCl、ClO－、Cl－ D．HClO、HCl、Cl28．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2B．加入石蕊试液,试液变红,说明该溶液不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O29．生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。

2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册教案：2.2.1氯气的性质

第二章海水中的重要元素第二节氯及其化合物教学设计会中毒死亡。

【师】请继续结合材料1思考氯气的溶解性怎样，能否设计实验来证明呢？[实验]针筒吸气和水(探究溶解性)1．显示装有40 mL氯气的针筒2．用针筒抽取10 mL水，立即显示，氯气与水共约50 mL3．充分振荡，显示氯气和水约30 mL[结论]氯气可溶于水，1体积水约溶解2体积的氯气。

【师】请同学们画出氯原子结构示意图，并推测氯原子的性质。

[结论]氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，具有强氧化性。

[师]结构决定性质，氯原子很活泼，易与另一个原子结合成双原子分子，氯在自然界中只以化合态形式存在。

因此，Cl2是一种化学性质活泼的非金属单质，具有极强的氧化性。

下面我们来学习氯气的化学性质。

2．氯气的化学性质[师]氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。

如，钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。

(1)与金属反应[演示实验]实验步骤：铜在氯气中燃烧，燃剧烈燃烧、黄色火焰、白烟。

2Na＋Cl2=====点燃2NaCl板书设计氯气的性质一、活泼的黄绿色气体——氯气 1．氯气的物理性质通常状况下，氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体。

能溶于水，易液化(称为“液氯”)，密度比空气大2．氯气的化学性质 (1)与金属反应Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色的烟) 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(白烟) 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3注：氯气能和大多数金属直接化合(Au 、Pt 除外)，与具有可变价金属化合时均能得到最高价化合物(2)与非金属反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(安静燃烧，苍白色火焰) H 2＋Cl 2=====光照2HCl(爆炸)燃烧反应：燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应（3）．与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2＋H2O===HCl＋HClO（4）．与碱溶液反应生成水、金属氯化物和次氯酸盐2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

高中化学必修一氯气的性质高中化学必修一教案教学设计人教版

1、氯气的物理性质
黄绿色有毒气体，有刺激性气味，可溶于水（1：2），密度比空气大。
过渡：初中我们学习过原子结构示意图的画法，下面请同学们画出氯原子的结构示意图，并借此推测氯原子的性质
学生活动：学生画出氯的原子结构示意图，通过氯的原子结构推测氯原子性质。
分析：氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，具有强氧化性。
补充实验：（1）取一张红纸，湿润一半投入干燥氯气中
实验现象：纸条干燥处没有褪色，纸条湿润处褪色了
师生互动：共同讨论，教师指导，得出结论。
总结：干燥的氯气并无漂白性，真正具有漂白性的物质（使石蕊褪色的物质）不是氯气而是一种新的物质，该物质就是氯气与水反应的产物——次氯酸（HClO）。发生的反应为H2O+Cl2=HCl+HClO故新制氯水的成分为Cl2、H2O、HCl、HClO四种物质。
学生活动：教师提供仪器和药品（试管二支、胶头滴管二支、新制氯水、紫色石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸等），学生进行分组实验，通过分组实验验证猜想。
预设方案：验证1：观察氯水论证Cl2分子
验证2：用紫色石蕊试液测氯水的酸碱性
验证3：用硝酸银溶液和稀硝酸来检验氯离子
延伸探究：在同学们进行的分组实验中，滴加氯水后石蕊试液为什么先变红后又褪色了呢？是否是Cl2具有漂白性呢？
教学环节
教学过程
导入
1.通过元素周期表引出氯元素，通过氯原子的结构示意图引出结构决定性质的思想。
2.通过生活中常见的食盐，自来水消毒剂、漂白产品引出氯气。
知识讲解
（难点突破）
1.了解氯气的物理性质，利用科学史话设疑，通过微型实验探究氯气的化学性质，认识氯水的基本组成和性质。
2.初步形成基于原子结构、物质类别、元素价态角度对物质性质进行研究的模型

2.2.1 氯气的性质(同步练习)(附答案)—2022-2023学年高一上学期化学必修第一册

2.2.1 氯气的性质（同步练习）一、选择题1.下列说法中,正确的是()。

A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.氯离子比氯原子多一个电子C.氯气有毒,氯离子也有毒D.氯气和氯离子都显黄绿色2.下列有关氯气的叙述中正确的是()。

A.Cl2是无色无味的气体B.液氯和氯水是同一物质C.常温下H2和Cl2能发生化合反应D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物3.下列离子方程式错误的是()。

A.实验室制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液:Ag++Cl-AgCl↓C.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()。

①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸A.①③④B.①②③C.③D.③④5.下列说法错误的是()。

A.Cl2与碱的反应,属于Cl2的自身氧化还原反应B.利用Cl2与碱的反应,可以消除Cl2污染C.用湿润的碘化钾淀粉试纸可以检验Cl2D.Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是()。

A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在7.下列有关漂白粉的说法正确的是()。

A.漂白粉的有效成分是CaCl2B.漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用D.漂白粉因易在空气中氧化而密封保存8.在空气中能稳定存在的物质是()。

A.氢氧化钙溶液B.新制氯水C.次氯酸钠D.食盐水9.下列说法不正确的是()。

高中化学氯气的性质(第一课时)教案新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案

专题2 第一单元氯溴碘及其化合物氯气的性质（修改稿）第一课时【课标要求】1、通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2、通过实验探究氯气的性质，查阅资料了解日常生活中的含氯化合物。

【教学目标】1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。

2、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。

学习科学家的科学态度和研究方法。

3、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。

【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气与水反应【教学手段】运用多媒体课件、图片和演示实验【设计思路】1、重点突出：多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。

在老师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实验，既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。

通过对比分析，化解难点。

2、强调实用：氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气尾气的处理等知识的学习，对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。

3、体现情感：通过氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍，使学生认识到学好知识、正确运用知识的重要性。

培养科学态度和研究方法。

【教学设计】［设置情景·引入新课］多媒体展示：1、“资料卡片”：1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。

霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。

毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。

这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。

〖学生活动〗学生观看并进行思考和交流，让学生由此产生求知欲。

高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：氯气的性质(课后习题)【含答案及解析】

氯及其化合物氯气的性质课后篇素养形成合格考达标练1.(2020河南洛阳期末)下列有关氯气及其化合物的说法错误的是()A.氯气能与大多数金属化合,其一般将变价金属氧化至最高价B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白D.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水,而与氯气有毒无关,C项错误。

2.下列关于Cl2的描述中正确的是()A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在Cl2中燃烧,生成蓝色固体CuCl2C.有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行D.钠在Cl2中燃烧生成白色固体3.(2021山东德州高一检测)将适量物质分别滴加到干燥的红色布条上,不能使其褪色的是()A.新制的氯水B.“84”消毒液C.液氯D.次氯酸溶液Cl2,不能使干燥的红色布条褪色;新制的氯水、“84”消毒液、次氯酸溶液中都含有具有强氧化性的HClO,可使干燥的红色布条褪色。

4.(2020山东济宁期末)下列有关反应的离子方程式不正确的是()A.氯气与冷的石灰乳:Cl2+Ca(OH)2Ca2++ H2O+ Cl-+ ClO-B.FeCl3溶液中加入Cu片:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+C.氯气溶于水:Cl2+H2O H++HClO+Cl-D.过氧化钠投入水中:2Na2O2+2H2O O2↑+2Na++2OH-解析氯气与冷的石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙、水,其离子方程式为Cl2+Ca(OH)2Ca2++H2O+Cl-+ClO-,A项正确;FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,其离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B项正确;氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸,其离子方程式为Cl2+H2OH++HClO+Cl-,C项正确;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气,其离子方程式为2Na2O2+2H2OO2↑+4Na++4OH-,D项错误。

5.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸,且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子,无论HCl气体中是否含有氯气,都不会使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化,故A错误;干燥的氯气不具有漂白性,无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化,故B错误;无论是否含有氯气,气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀,故C错误;HCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色,当混有氯气时,氯气具有强氧化性,可以将碘离子氧化成碘单质,从而使试纸变蓝,故D正确。

2.2.1 氯气的性质(导学案)-2020-2021学年上学期高一化学(人教版必修第一册)

2.2.1 氯气的性质【导学案】一、氯气的用途与物理性质1．氯的存在：氯是一种重要的“____元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

2．氯气的主要用途：主要的________，制造____，有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。

3．氯气的物理性质Cl2是____色、有__________的气体，有毒，熔点为________，沸点为___________，密度为3.214 g·L－1，比空气的密度_____。

25 ℃时，1体积水可溶解____体积Cl2，其水溶液称为____。

4．18世纪70年代，瑞典化学家____发现了Cl2，1810年，英国化学家____确认为Cl2。

二、氯气的化学性质氯原子结构示意图为__________，最外层有7个电子，化学反应中容易____1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种______剂，具有______性。

1．Cl2与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式(1)与钠反应：_______________________。

(2)与铁反应：_______________________。

(3)与铜反应：_______________________。

【特别提醒】氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。

2．氯气与非金属单质的反应【实验2-7 】氢气在氯气中燃烧在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。

(1)现象：氢气在氯气中安静地____，发出______火焰，集气瓶口上方出现____。

(2)化学方程式：____________________。

(3)HCl溶于水形成____。

【学科素养提升】【思考1】物质燃烧一定有O2参加吗？如何定义燃烧？3．Cl2与H2O反应(1)Cl2与H2O反应的化学方程式为______________________，生成的_______具有强氧化性，能杀菌、消毒。

新教材化学2.2.1氯气的性质教学设计（1）-人教版高中化学必修第一册

2.2.1氯及其化合物本课时是教材第二章第二节内容，这一部分内容是元素化合物知识的重要组成部分，是学生在高中阶段系统学习的第一种非金属元素，在高中化学学习中占有重要地位。

教材选择氯气的性质、用途等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。

而且教材中涉及的食盐、漂白粉等含氯的化合物学生都相对熟悉，学习内容与日常生活比较贴近，学习时，容易使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，容易产生强烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度，较好的体现了一种人文关怀。

证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。

科学探究与创新意识：通过完成氯气漂白性验证的相关实验，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法，培养初步的科学探究能力。

科学精神与社会责任：通过对于氯气性质及应用的研究，激发学生的学习兴趣，使学生能关注生活、关注社会，培养用科学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题的精神，体会科学知识社会生活中的重要作用。

氯气化学性质。

学生预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验试剂及用品。

【引入】上课之前，我们一起来看一篇新闻报道。

【投影】播放氯气泄漏事故的视频。

【设疑】既然氯气是有毒物质，那么游泳馆为什么会有氯气呢？【引入】带着上面的问题，我们来开始今天的学习。

【板书】氯及其化合物一、氯气【投影】氯及其化合物一、氯气【讲解】氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。

舍勒是18世纪中后期欧洲的一位著名的科学家。

舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有刺激性气味的气体，这种气体就是氯气。

【演示实验】教师展示收集在集气瓶中的氯气，学生观察氯气的颜色。

高一化学《第一节氯气的性质》教案新人教版

高一化学《第一节氯气的性质》教案新人教版一、教学目标：1．知识与技能(1)、通过教师演示实验，了解氯气结构,并从认识原子的结构而认识氯气的化学活性。

(2)、了解氯气的用途。

2．过程与方法（1）通过观察氯气化学性质的递变规律，探究元素及其化合物知识的研究和学习的方法。

（2）通过阅读教材，提高阅读、归纳、总结能力。

3．情感态度与价值观通过氯气化学性质的系列实验，感悟认真观察、实事求是的科学态度。

二、教学难点：1、氯气的化学性质。

三、教学重点：11.氯气的化学性质。

四、教学用品：实验仪器：集气瓶（含氯气3~4瓶、）、火柴、烧杯3~4个、坩埚钳、酒精灯、毛玻璃试剂：铁丝、氰化钾溶液、蒸馏水、玻棒、蓝色石蕊试纸、浓NaOH设备：录像、投影仪。

五、教学过程：【过渡】在我们在刚刚的文章中，是否【实验】取出少量Cu + Cl【讲述】请同学总结看到的现象入少量水，迅速塞紧塞子，充分振荡。

+ H2区别？请同学填写右边的表格。

== HCl + HClO+，HCl + Na OH = NaCl + H D）1、物理性质颜色；黄绿色状态：气态气味：有刺激性气味密度：比空气大水溶性：可溶(体积比 1:2) 毒性：有毒（1）与金属的反应2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3（2）与非金属的反应点燃H2 + Cl2 === 2HCl光照H2 + Cl2 === 2HCl（爆炸）（3）与水的反应Cl2 + H2O === HCl + HClO（4）与碱的反应Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O （吸收氯气）。

新教材高中化学 2.2.1 氯气的性质学案(1)新人教版必修第一册

2.2.1 氯及其化合物1、了解氯气的物理性质2、了解氯气与单质、水和碱的反应氯气的化学性质、氯水的主要性质钠与氯气反应的方程式为；自然界中氯元素的主要存在形式是。

氯及其化合物一、氯气1、氯气的物理性质：氯气是有的气体，可溶于水，易，有一定的毒性，密度。

遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至，且尽量居于。

2.氯气的化学性质：氯原子的最外层有个电子，容易得到个电子达到8电子的稳定结构，所以氯气应该具有。

（1）氯气与单质的反应：【演示实验】在空气中点燃氢气，将点燃的氢气深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。

现象：氢气在氯气中，发出，生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成。

方程式：氢气在氯气中能燃烧，说明燃烧需要的条件是燃烧的本质是（2）氯气与水的反应：氯气在水中的溶解度为【演示实验】向试管中加入一定量的氯水，滴加硝酸银溶液观察现象。

现象：；这说明氯气溶于水时，部分氯气会与水反应，方程式为：。

HClO是，该物质具有，能够杀死水中的病菌起到消毒的作用，因此很多自来水厂会用氯气消毒杀菌。

近期有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害的，因此国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在积极研究新型自来水消毒剂（等）。

【演示实验】向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯气，观察现象。

现象：结论：有漂白性的是过氧化钠为什么具有漂白性？（）次氯酸不稳定，光照分解的方程式为（3）与碱的反应根据氯气与水的反应，氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式是离子方程式为用双线桥分析离子方程式将氯气通入氢氧化钠溶液会得到，这样的混合溶液称为，其有效成分为。

氯气与氢氧化钙溶液反应的方程式将氯气通入中会得到以次氯酸钙为有效成分的，若氯气与氢氧化钙充分反应使成为主要成分，就得到了。

漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的1．下列说法不正确的是( )A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用2．氯的原子结构示意图是( )A. B. C. D.3．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是( )A．黄绿色的气体 B．密度比空气小C．能溶于水 D．有刺激性气味4．将氯气用软管通到田鼠洞中可消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤5．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸6．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是( )A．FeCl2B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl7．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )9．(1)游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5 mg/L至1.0 mg/L之间，写出氯气溶于水的化学方程式_______________________________________________________________。

2024年同步备课高中化学2.2.1氯气的性质课件新人教版必修第一册

2、下列化合物中，既能由氯气和相应的金属直接反应来制取，
B 也能由金属与酸反应制备的是（）
A FeCl3 B AlCl3 C FeCl2 D CuCl2
2、与氢气等非金属单质反应实验（2-7 ）：Cl2与氢气反应
现象：H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
点燃
反应式：H2 + Cl2 == 2HCl (工业制盐酸)
A. 氯分子 B. 氯原子 C. 氯离子 D. 氯元素
思考与讨论1：下图为市面上常用的漂白剂，为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。
新冠的克星
④氯气与碱反应
想一想
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与 NaOH反应, 其产物是什么?
磷在氯气中燃烧，产生白色的烟雾
你是否在曾经打开自来水时，闻到一股刺激性的气味？
这是什么原因？
3. 氯气与水反应： 1体积的水中溶解2体积的Cl2，
溶解的Cl2有少量的与水反应。
得e-
0
Cl2 +
H2O
==
-1
HCl
+
H+C1lO（次氯酸）
失e-
1个Cl2分子转移1个e-
次氯酸是一种具有强氧化性的弱酸，次氯酸的强氧化性能杀死水里的病菌，所以，自来水常用氯气(在1L水中通入0.002 g Cl2)来杀菌消毒。
分子: H2O;
离子: H+, Cl－, ClO－ OH－离子: H+, Cl－
“三分四离”
性有氧化性，
有酸性, 强氧化性, 能漂白,
只有酸性
质无酸性和漂白性消毒, 光照时HClO分解

2.2课时1氯气的性质教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

教师活动：
-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
-设计预习问题：围绕“氯气的性质”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解氯气的性质知识点。
-学生可以分析案例，了解氯气的危险性和应对措施，提高安全意识，学会正确处理氯气泄漏等紧急情况。
拓展资源的使用可以根据学生的兴趣和能力进行选择，既可以加深学生对氯气性质的理解，也可以激发学生对科学的兴趣和好奇心。同时，拓展资源的使用可以培养学生的自主学习能力，提高学生的科学素养和解决问题的能力。
板书设计
学生活动：
-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。
-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验氯气的性质知识的应用。
-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
教学方法/手段/资源：
-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解氯气的性质知识点。
-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握氯气的性质技能。
1.目的明确：板书设计应紧扣教学内容，明确本节课的核心知识点，帮助学生理解和记忆氯气的性质。
2.结构清晰：板书设计应具有清晰的结构，逻辑性强，能够引导学生逐步理解和掌握氯气的性质。
3.简洁明了：板书设计应简洁明了，突出重点，准确精炼，概括性强，避免冗长的文字描述。
4.艺术性和趣味性：板书设计应具有一定的艺术性和趣味性，通过图形、颜色、符号等元素的使用，激发学生的学习兴趣和主动性。
-对氯气实验操作的安全性和注意事项不够了解，可能导致实验失败或危险；

近年-2020版新教材高中化学第2章第2节第1课时氯气的性质教案新人教版必修第一册(最新整理)

2019-2020版新教材高中化学第2章第2节第1课时氯气的性质教案新人教版必修第一册编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020版新教材高中化学第2章第2节第1课时氯气的性质教案新人教版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019-2020版新教材高中化学第2章第2节第1课时氯气的性质教案新人教版必修第一册的全部内容。

第1课时氯气的性质学业要求核心素养对接1。

能列举、描述、辨识氯气的重要物理性质、化学性质及实验现象.2．能说明氯水的重要性质及其应用。

3．能说明次氯酸的性质.1。

能根据氯水中的微粒种类和性质,预测氯水的性质,以培养学生证据推测和模型认知的素养水平.2．让学生设计实验验证氯水的性质，以培养科学研究与创新意识。

3．通过氯气泄漏自救方案的设计，培养学生科学态度与社会责任素养。

［知识梳理]知识点一活泼的黄绿色气体——氯气大型游泳池为什么用氯水来消毒？氯气有什么样的性质？氯水呢？完成下列知识点你就会明白：1．氯的原子结构及存在(1)原子结构氯原子最外层有7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子而形成Cl－，使最外层达到8电子稳定结构.(2）存在氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl、MgCl2、CaCl2的形式存在。

2．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的化学方程式:MnO2＋4HCl（浓)错误!MnCl2＋Cl2＋2H2O。

3．物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒1体积水溶解约2体积氯气4.氯气的化学性质（1)与金属反应(2)与非金属反应，如与H2Cl2＋H2错误!2HCl，苍白色火焰。

2020高中化学 2.2 第1课时氯气的性质教案第一册

第1课时氯气的性质课程标准核心素养1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

2.初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。

3.通过含氯物质及其转化关系的认识过程,建立物质性质与物质用途的关联。

1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究氯及其化合物的性质。

2。

科学态度与社会责任：通过对氯及其化合物的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。

3.科学探究与创新意识：根据氯及其化合物的知识，设计简单的实验方案并完成实验;观察并客观记录物质及其变化的现象.1．氯的原子结构及氯元素的存在(1)原子结构氯原子的结构示意图为,在化学反应中很容易得到1个电子,因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出强氧化性。

(2)存在形式氯是一种重要的“成盐元素”,在自然界中大量存在于海水中以及陆地的盐湖和盐矿中，均以化合态存在.2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水.3．氯气的化学性质(1)与金属单质反应（与变价金属反应生成高价金属氯化物）化学方程式反应现象与钠反应2Na＋Cl2错误!2NaCl产生大量白烟与铁反应2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3产生大量棕褐色烟222出热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。

②燃烧是指发热、发光、剧烈的氧化还原反应，反应中并不一定要有氧气参加。

（3)与水反应①在25 ℃时，1体积水溶解约2体积氯气，氯气的水溶液称为氯水.②溶于水的Cl2部分与水发生反应,化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。

③次氯酸a.弱酸性酸性很弱,比碳酸还弱b.不稳定性不稳定，见光易分解,化学方程式：2HClO错误!2HCl＋O2↑c.强氧化性用于漂白、杀菌消毒（4）与碱反应2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca（ClO)2＋CaCl2＋2H2O [有效成分：Ca(ClO）2]错误!Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ［有效成分：NaClO]点拨：漂白液、漂白粉和漂粉精既可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂.1．氯水性质的多重性氯水中存在多种粒子决定了它具有多重性质，具体如下：2．液氯、氯水的比较液氯新制氯水久置氯水粒子种类Cl2H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质强氧化性酸性、强氧化性、漂白性酸性1．氯气可用于消灭田鼠,为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（)①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤解析：选B。

高中化学人教版必修第一册教案221氯气的性质

第二章海水中的重要元素第二节氯及其化合物教学设计会中毒死亡。

【师】请同学们画出氯原子结构示意图，并推测氯原子的性质。

[结论]氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，具有强氧化性。

[师]结构决定性质，氯原子很活泼，易与另一个原子结合成双原子分子，氯在自然界中只以化合态形式存在。

因此，Cl2是一种化学性质活泼的非金属单质，具有极强的氧化性。

下面我们来学习氯气的化学性质。

2．氯气的化学性质[师]氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。

如，钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。

(1)与金属反应[演示实验]实验步骤：铜在氯气中燃烧，燃剧烈燃烧、黄色火焰、白烟。

2Na＋Cl2=====点燃2NaCl 氧化剂：Cl2、还原剂：烧后往集气瓶中加少量水，观察实验现象。

再加水稀释，有何变化？请描述实验现象写出化学方程式。

现象：剧烈燃烧，棕黄色烟，加水溶液为绿色，加水稀释得到蓝色溶液。

分析：铜在氯气中燃烧产生棕黄色的固体小颗粒——氯化铜，加水后得到氯化铜溶液，浓度大时为绿色，稀释后为蓝色，化学反应方程式为：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2[师]烟指的是固体小颗粒。

推测钠在氯气中燃烧的现象。

写出钠与氯气反应的化学方程式。

[师]一般地，氯气将金属氧化为最高价态，体现了氯气的强氧化性。

写出铁与氯气反应的化学方程式，写出铁与盐酸反应的化学反应方程式，与铁与氯气的反应相比较，你能得到什么结论？标出以上反应中电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂。

[总结]氯气能和大多数金属直接化合(Au 、Pt 除外)，与可变价金属化合时，均能得到最高价化合物。