氧化还原反应综述新课标人教版

氧化还原反应综述

学习目标：

1、掌握氧化还原反应与元素化合物知识的联系。

2、建立氧化还原反应知识、规律、观点、方法、能力、题型、态度综合一体化。

3、用科学的方法落实有关氧化还原反应的基础知识，掌握高考中有关氧化还原反应题型的解题思路。

学习内容：

一、知识与方法

（一）氧化还原反应与元素化合物知识的联系

1、氧化还原反应的本质：凡有_____________________的反应是氧化还原反应，表现在___________反应前后有变化。

2、联系：回顾下列物质的性质，其中在反应中能发生氧化还原反应的大约占多

元素化合物只是中占有重要地位。 （二）氧化还原反应的有关概念

ne

—失ne —，化合价升高，被氧化

总结规律：1、氧化性、还原性强弱比较

（1）依据元素周期表。（2）依据金属性、非金属性强弱（在溶液中反应）。 （3）依据反应原理：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 （4）依据反应条件及反应剧烈程度。（5）依据氧化还原反应程度。 （6）依据电化学原理。（7） 依据反应浓度大小 2、氧化还原反应规律：

（1）反应先后规律（2）得失相等规律（3）归中规律（只靠近、不交叉） （4）邻位转化规律（5）跳位转化规律。 （四）氧化还原反应中电子转移的表示方法。

1、单线桥法：箭头由________指向_________，标出电子转移的总数。

2、双线桥法：一个箭头由氧化剂指向_______产物，电子总数前写________（填“得”或“失” ）；另一个箭头由________指向___________，电子总数前写

___________（填“得”或“失”）

（四）有关氧化还原反应的计算

1、利用电子守恒，列方程求解。

2、找出反应物或生成物与转移的电子总数的比例关系，列方程求解。

二、高考题型

题型Ⅰ：氧化还原反应概念的判断。

【例1】（06，广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（）

A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

题型Ⅱ：比较氧化性、还原性强弱。

【例2】（06，北京卷）已知：①向K MnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体②向Fe Cl2中通入少量实验①产生的气体，溶液变成黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）

A、上述实验证明氧化性：MnO4—〉Cl2〉Fe3+〉I2

B、上述实验中有两个氧化还原反应

C、实验①产生的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D、实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性。

题型Ⅲ、配平氧化还原反应方程式，标电子转移的方向和数目

【例3】（06，上海卷）（1）请将5种物质：N

2O、FeSO

4

、Fe(NO

3

)

3

、HNO

3

和

Fe

2（SO

4

）

3

分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

___________+___________-->___________+___________+_________+ H

2

O （2）反应物中发生氧化反应的物质是_________，被还原的元素是____________ （3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中□_______ + □___ -->

题型IV、有关氧化还原反应的计算

【例4】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和

NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的何种为__________L，NO2的体积为________L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的溶液为________

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液全部转化为硝酸钠，至少需要30﹪的双氧水 g。

【例5】

三、巩固提高

（06，天津卷）2gCu

2S和CuS的混合物在酸性溶液中400mL0.075mol/LKMnO

4

溶液

处理，发生反应如下：

8MnO4—+5Cu2S +44H+== 10Cu2++ 5SO2+ 8Mn2++ 22H2O 6MnO4—+5CuS +28H+== 5Cu2++ 5SO2+ 6Mn2++ 14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO

2,剩余KMnO

4

恰好与350mL0.1mol/L(NH

4

)

2

Fe(SO

4

)

2

溶

液完全反应。

（1）配平KMnO

4与NH

4

)

2

Fe(SO

4

)

2

反应的离子方程式：

MnO4—+ □Fe2++ □H+ === □Mn2+ + □Fe3+ + □H2O

（2）KMnO

4溶液与混合物反应后，剩余KMnO

4

的物质的量为____mol。

（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液，需称取(NH

4)

2

Fe(SO

4

)

2

·6H

2

O(M=392g/mol)

的质量为_____ g

（4）混合物中Cu

2

S的质量分数为__________。

练习2（06、江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还

与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO

3溶液②Cu与FeCl

3

溶液③Zn与H

2SO

4

溶液④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能产生不同氧化还原反应的是（）

A、①③

B、③④

C、①②

D、①③④

已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色