【化学学考】江苏省苏州市2018年高二学业水平测试模拟卷(期末)
江苏省2018届高三普通高中学业水平测试(必修科目)化学试题(解析版)
2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学试题1.水(H2O)是生命之源。
下列物质的化学式可用“H2O”表示的是( )A. 水晶B. 可燃冰C. 干冰D. 冰【答案】D【解析】A. 水晶是二氧化硅，A错误；B. 可燃冰是甲烷水合物，B错误；C. 干冰是二氧化碳，C错误；D. 冰是水，化学式为H2O，D正确，答案选D。
2.下列过程包含化学变化的是( )A. 碘的升华B. 粮食酿酒C. 氧气液化D. 积雪融化【答案】B【解析】A. 碘的升华是状态的变化，属于物理变化，A错误；B. 粮食酿酒中有新物质产生，是化学变化，B错误；C. 氧气液化是状态的变化，属于物理变化，C错误；D. 积雪融化是状态的变化，属于物理变化，D错误，答案选B。
点睛：有新物质生成的变化是化学变化，因此掌握物理变化与化学变化的区别是解答的关键。
另外从化学键的角度分析在化学变化中既有化学键的断裂，也有化学键的生成。
3.Co在农业上常用于辐射育种。
该原子的质子数是( )A. 27B. 33C. 60D. 87【答案】A【解析】根据原子的符号可判断该原子的质子数是27，答案选A。
点睛：掌握原子组成的表示方法是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此进行相关的判断。
另外还需要注意掌握质子数、中子数、质量数以及核外电子数之间的数量关系。
4.炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO 2CaSiO3。
该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】A【解析】该反应是两种化合物生成一种化合物的反应，属于化合反应，答案选A。
5.下列化学用语表示正确的是( )A. 苯的结构简式：C6H6B. NaCl的电子式：Na ＋C. Mg2＋的结构示意图：D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl【答案】B【解析】A. 苯的结构简式：，A错误；B. NaCl 是离子化合物，电子式：，B正确；C. Mg2＋的结构示意图：，C错误；D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2＝Ca2＋＋2Cl－，D错误，答案选B。
江苏省苏州市高二上学期化学期末考试试卷
江苏省苏州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·武清期中) 甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）A . 快B . 慢C . 相等D . 无法判断2. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 下列对热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝－a kJ/mol(a＞0)的描述，不正确的是（）A . 该热化学方程式中，物质状态发生变化时，a值发生变化B . 将方程式的系数缩小1/2，则新方程式的ΔH＝1/2ΔH1C . 该方程式的逆反应ΔH＞0D . 开始时充入2 mol SO2和1 mol O2 ，达平衡时，放出a kJ的热量3. （2分） (2016高一上·安徽期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 酸：阳离子全部为H+B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应4. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（）A . CH2=CH﹣CH2CH2ClB . CH3CH2ClC . CH3BrD .5. （2分）(2020·漳州模拟) 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。
电池总反应为：下列说法中，正确的是（）A . 充电时，移向Zn膜B . 充电时，含有膜的碳纳米管纤维一端连接有机高聚物电源负极C . 放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至膜表面D . 放电时，电池的负极反应为：6. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列各组离子能够大量共存的是（）A . 加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-B . 滴加石蕊试剂变红的溶液中： Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C . 酸性溶液中： Fe3+、K+、SCN-、SO42-D . 澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、 NH4+、SO42-7. （2分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
2018年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(共三套)
2018年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（共三套）2018年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（一）一、选择题：本题包括15小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置．每小题3分，共45分．1．下列事实与胶体的性质有关的是（）①雾霾天气②用明矾净水③糖尿病人的血液透析④工厂利用静电除尘装置除尘．A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④2．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应3．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主耍用于呼吸道感染、中耳炎、尿道感染等疾病的治疗，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是（）A．分子式可以表示为C15H16C1N306SB．既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应C．分子结构中有3个手性碳原子D．1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为4mol 4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．电子数总为10N A的NH4+中含有质子的物质的量为10molB．在标准状况下，所含氯原子数为3N A的CHCL3体积约为22.4LC．足量氢氧化钠溶液中通入lmolCL2，反应中转移的电子数N AD．在标准状况下，气体体积约为22.4L的O2和O3组成的混合气原子总数为1.5N A 5．浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若b=49 则a=18.4 C＞9.2 （2）若b=49 则a=18.4 C＜9.2 （3）若C=9.2 则a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 则a＞10 b＜49% A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2O C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓7．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表中的物质及其所属A．A B．B C．C D．D8．目前推广使用的以水为溶剂的防锈斑﹣水基防锈漆因较易溶解O2，易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4 B．NaNO2C．FeCl3D．HNO39．组成和结构可用表示的有机物，能在一定条件下发生消去反应的共有（）A．5 种B．10种C．20 种D．30种10．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（）A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl12．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：113．萤火虫的发光是荧光素在催化作用下发生复杂的生化反应并释放光能，其原理可以简单表示如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（）A．互为同系物 B．均可发生硝化反应C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面号①比较水和乙醇中羟基氢③证明蛋白质在某些无机盐溶液作④检验溴乙烷中的溴元素15．向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（N03）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu20的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LC．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48LD．Cu、Cu20与硝酸反应后剩余HN03为lmol二、非选择题：本题包括16-19题，共40题．16．选择下列物质中合适的序号填空：①液氨②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥碳酸氢钠⑦二氧化氮⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩葡萄糖（1）属于强电解质的是；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）属于酸性氧化物的是；（5）属于酸式盐的是；（6）属于分散系的是．17．如图示实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要490ml1.0moL•L﹣1HSO4溶液．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：2①玻璃棒；②烧杯；③量筒．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）．（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分49%（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是．①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．18．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：①Mn04﹣+5e﹣+8H+=Mn2++4H20②Mn04﹣+3e﹣+2H20=Mn02↓+40H﹣（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→．（3）将Pb02投入到酸性MnS04溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法不正确的是．a．氧化性，Pb02＞KMn04 b．还原性：Pb02＞KMn04 c．该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2S04和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①KMnO4+ K2S+ =K2Mn04+ K2S04+ S↓+ ．②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为．19．某研究性学习小组为了探究的还原性，进行了如下实验：（1）取10mL0.1moL/L溶液于试管中，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．将此黄色溶液分成两份，向其中﹣份加入适量四氯化碳，若（填操作及现象），则证明Br﹣被CL2氧化成了Br2，若再将Br2从中分离出来的实验操作名称是；向另一份加入（填试剂名称），若（填实验现象），则证明Fe2+被CL2氧化成Fe3+．（2）已知Fe2+还原性比Br﹣强，在50mL0.1moL/LFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气112mL，发生反应的离子方程式为．20．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）步骤①中叫硫酸酸化可提高CL2的利用率，理由是．（2）步骤④利用了S02的还原性，反应的离子方程式为．（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因．（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是．（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是．三、选作题：本题包括21、22共2个小题，每个小题均为15分．请从2个小题中任意选择1个作答；若两个小题都选择解答，按第一个小题评分．解答时请注意把答题卷中对应题号后的方框用2B铅笔涂黑．【选修3：物质结构与性质】21．下列分子或离子中空间构型是V形的是（）A．H3O+B．H2O C．NO2+D．NO2﹣22．已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为．P 可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为．（用化学式填写）23．原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为，Q2+的未成对电子数是．24．如图中的图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是．25．[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有（填序号）．①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键已知：[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为．26．X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．其中X离子的配位数为，若该晶体的密度为pg•cm3，X和Y的相对原子质量分别为a和b，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是cm（N A表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、N A的代数式表达）．【选修5，有机化学基础】27．石油化工的重要原料C x H y可以合成很多有机化合物，以下是C x H y合成物质E和J的流程图：已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．（1）在C x H y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称．（2）下列说法正确的是．a．C x H y和苯都能使溴水褪色，原理相同b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应d．E是一种水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或碱性环境中均能水解（3）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，符合条件的K结构有种．（4）写出反应⑤的化学方程式．（5）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是．参考答案与试题解析一、选择题：本题包括15小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置．每小题3分，共45分．1．下列事实与胶体的性质有关的是（）①雾霾天气②用明矾净水③糖尿病人的血液透析④工厂利用静电除尘装置除尘．A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体具有的性质有：丁达尔效应；聚沉；电泳，胶体粒度介于1nm﹣100nm 之间，不能透过半透膜，依据胶体的性质分析解答．【解答】解：①雾是灰尘分散于空气形成的气溶胶，属于胶体，与胶体有关，故选；②明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒，与胶体有关，故选；③血液属于胶体，糖尿病人的血液透析，利用的是胶体渗析原理，与胶体性质有关，故选；④工厂利用静电除尘装置除尘，利用的是胶体的电泳性质，与胶体有关，故选；故选：D．2．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，以此来解答．【解答】解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；故选C．3．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主耍用于呼吸道感染、中耳炎、尿道感染等疾病的治疗，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是（）A．分子式可以表示为C15H16C1N306SB．既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应C．分子结构中有3个手性碳原子D．1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为4mol【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、﹣COOH、﹣Cl、﹣CONH ﹣、氨基，结合酚、羧酸、卤代烃及肽键性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知，分子式可以表示为C15H16ClN3O6S，故A正确；B．含氨基、羧基，具有两性，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应，故B正确；C.4个不同基团的C为手性碳原子，如图标有*的碳为手性碳，故C正确；D．酚﹣OH、﹣COOH、﹣Cl、﹣CONH﹣均与NaOH反应，则1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为7mol，故D错误．故选D．4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．电子数总为10N A的NH4+中含有质子的物质的量为10molB．在标准状况下，所含氯原子数为3N A的CHCL3体积约为22.4LC．足量氢氧化钠溶液中通入lmolCL2，反应中转移的电子数N AD．在标准状况下，气体体积约为22.4L的O2和O3组成的混合气原子总数为1.5N A 【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铵根离子中含10个电子和11个质子；B、标况下三氯甲烷为液态；C、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应；D、求出混合气体的物质的量，然后根据氧气为双原子分子、臭氧为三原子分析．【解答】解：A、铵根离子中含10个电子和11个质子，故电子数总为10N A的NH4+的物质的量为1mol，含11N A个质子，故A错误；B、标况下三氯甲烷为液态，故当含氯原子为3N A的三氯甲烷为1mol，但体积小于22.4L，故B错误；C、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，故1mol氯气转移N A个电子，故C正确；D、标况下为22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氧气为双原子分子、臭氧为三原子，故1mol混合气体中含有的氧原子介于2N A到3N A之间，但不一定为1.5N A个，故D错误．故选C．5．浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若b=49 则a=18.4 C＞9.2 （2）若b=49 则a=18.4 C＜9.2（3）若C=9.2 则a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 则a＞10 b＜49% A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】若b=49，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a，结合c=mol/L计算49%的硫酸的浓度；若C=9.2，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，硫酸的浓度越大，密度越小，确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系，进而确定稀释后溶液质量分数，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列不等式计算a．【解答】解：若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL ×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度C=mol/L＜9.2mol/L；若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为=20mL，硫酸的浓度越大，密度越小，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，即b＞49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；故选C．6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A、过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢；C、四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，四氧化三铁不溶于水；D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应．【解答】解：A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故A正确；B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢，H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑，故B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应；：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）4﹣，故D错误；故选A．7．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表中的物质及其所属A 胶体混合物B 化合物酸性氧化物C 气态氢化物化合物D 强电解质A．A B．B C．C D．D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含Z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、混合物不一定是胶体，故A错误；B、一氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C、液溴是单质，不是氧化物，故C错误；D、硫酸是强酸，是强电解质，故D正确．故选D．8．目前推广使用的以水为溶剂的防锈斑﹣水基防锈漆因较易溶解O2，易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4 B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3【考点】氧化还原反应．【分析】依据缓蚀剂的作用是要避免O2的氧化，因此缓蚀剂要具有还原性，据此分析．【解答】解：A．KMnO4是强氧化剂，不能和氧气反应，不能起缓蚀剂的作用，故A错误；B．NaNO2可以被O2氧化成NaNO3起到缓蚀剂的作用，故B正确；C．FeCl3具有较强的氧化性，不能和氧气反应，起不到缓蚀剂的作用，故C错误；D．HNO3是强氧化剂，不能起缓蚀剂的作用，故D错误；故选B．9．组成和结构可用表示的有机物，能在一定条件下发生消去反应的共有（）A．5 种B．10种C．20 种D．30种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据苯环前面的取代基共有5种：CH2ClCH2CH2﹣、CH3CHClCH2﹣、CH3CH2CHCl﹣、CH3（CH2Cl）CH﹣、（CH3）2CCl﹣，其中有5种能发生消去反应；右边的有4种：CH3OCH2﹣、CH3CH2O﹣、CH3CH（OH）﹣、HOCH2CH2﹣来解答．【解答】解：苯环前面的取代基共有5种：CH2ClCH2CH2﹣、CH3CHClCH2﹣、CH3CH2CHCl﹣、CH3（CH2Cl）CH﹣、（CH3）2CCl﹣，其中有5种能发生消去反应；右边的有4种：CH3OCH2﹣、CH3CH2O﹣、CH3CH（OH）﹣、HOCH2CH ﹣，因此能发生消去反应的共有20种，故选：C．10．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（）A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁；B、碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，都会出现白色沉淀；C、化合价升高的元素在反应中做还原剂被氧化；D、在混合溶液中，溶解度小的物质会先结晶析出；【解答】解：A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，故A正确．B、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，且都会出现白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；C、第②步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，故C正确；D、向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，故D正确；故选B．12．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1【考点】氯气的化学性质；化学方程式的有关计算．【分析】A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根据氯原子守恒有2n （Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），据此计算；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n （Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5，据此判断；C、利用极限法解答，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，根据电子转移守恒验证判断．【解答】解：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n （Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故C正确；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl 获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选C．13．萤火虫的发光是荧光素在催化作用下发生复杂的生化反应并释放光能，其原理可以简单表示如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（）A．互为同系物 B．均可发生硝化反应C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面【考点】有机物的结构和性质．【分析】两种有机物都含有酚羟基，荧光素含有﹣COOH，均含有苯环，可发生硝化反应，结合苯环的结构特征判断有机物的空间结构．【解答】解：A．荧光素与氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是同系物，故A错误；B．二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，故B正确；C．氧化荧光素不含羧基，与碳酸氢钠不反应，故C错误；D．凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有7个碳原子共平面，故D错误．故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】①水和乙醇中的羟基氢活泼性不同；②CH2=CHCHO中的碳碳双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；③重金属盐可以使蛋白质变性，为不可逆过程；④检验溴乙烷中的溴元素，可将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热发生水解反应生成溴化钠，再检验溴离子；【解答】解：①水和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，钠和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用与钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故①正确；②CH2=CHCHO中的碳碳双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键可先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液褪色证明，故②错误；③重金属盐可以使蛋白质变性，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中，沉淀不溶解，可证明蛋白质已变性，故③正确；④检验溴乙烷中的溴元素，可将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热发生水解反应生成溴化钠，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，故④正确；故选B．15．向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（N03）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu20的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LC．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48LD．Cu、Cu20与硝酸反应后剩余HN03为lmol【考点】有关混合物反应的计算．【分析】在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol，A．Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及关系式n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，列方程计算；B．根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据A 计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根据c=计算；C．根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm计算NO的体积；D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），据此进行计算．【解答】解：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol，A、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故A正确；B、根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n（NO）=0.2mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为=2.4mol/L，故B正确；C、由B中计算可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣2n[[Cu（NO3）]=1mol﹣2×0.4mol=0.2mol，故D错误；2故选D．。
【化学答案】苏州市2018-2019学年高二学业水平测试模拟卷(2月)
2019年苏州市学业水平第一次模拟考试化学参考答案及评分标准一、 单项选择题(本部分共23题，每题3分，共69分)1. D2. A3. C4. B5. A6. C7. A8. C9. B 10. C 11. A 12. B 13. D 14.A 15.B 16. D17. A 18. C 19. D 20. B 21. B 22. D 23. C二、 非选择题(本部分3题，共31分)24. (15分)A. 《化学与生活》(1) ①b(1分) ②c(1分) ③a(1分)(2) ①维生素C(1分) 铁(Fe)(1分) ②甘油(丙三醇)(1分) 高级脂肪酸(1分) ③α氨基酸(氨基酸)(1分)(3) ①有机高分子(1分) ②石灰石(碳酸钙、CaCO 3)(1分) ③2NO ＋2CO=====催化剂N 2＋2CO 2(2分，未配平扣1分，条件不全扣1分) ④SiO 2(1分) Si(CH 3)2Cl 2=====高温SiC ＋CH 4↑＋2HCl ↑(2分，未配平扣1分，条件不全扣1分)B. 《有机化学基础》(1) ①b(1分) ②c(1分) ③a(1分)(2) ①6(1分) ②CH 2OH(2分) CH 2COOH(2分)(3) ①4(2分) ②ClCH 2CCH(2分) ③加成反应(1分)④OHCCHCHCHO(或OHCCCOCH 3(2分)25. (6分)(1) CaO(1分)(2) H ··O ······H(1分) (3) 2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4(2分，未配平扣1分)(4) 2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋(2分，未配平扣1分)26. (10分)(1) 漏斗、烧杯、玻璃棒(全对得2分，少1个扣1分)(2) Na 2CO 3(1分)(3) 保证Ca 2＋、Mg 2＋沉淀完全(2分，“保证沉淀完全”得1分)(4) 由2ClO 2＋2I －===2ClO －2＋I 2和2S 2O 2－3＋I 2===S 4O 2－6＋2I －得：2ClO －2 ～ I 2 ～ 2Na 2S 2O 32 1 2n (ClO －2) 1×10－3 mol·L －1×7.45×10－3 Ln （ClO －2）2＝1×103mol·L －1×7.45×10－3L 2n (ClO －2)生成＝7.45×10－6 mol(1分)由ClO －2＋4H ＋＋4I －===Cl －＋2I 2＋2H 2O 和2S 2O 2－3＋I 2===S 4O 2－6＋2I －得：ClO－2～2I2～4Na2S2O31 2 4n(ClO－2) 1×10－3 mol·L－1×30.00×10－3 Ln（ClO－2）1＝1×10－3 mol·L－1×30.00×10－3 L4n(ClO－2)总＝7.50×10－6 mol(1分)原水样中c(ClO－2)＝(7.50×10－6mol－7.45×10－6mol)÷0.025 L＝2.00×10－6mol·L－1(1分)ClO－2的含量为2.00×10－6 mol·L－1×67.5×103 mg·mol－1＝0.135 mg·L－1<0.2 mg·L－1(1分) 该水样中ClO－2的含量符合国家规定。
江苏省苏州市2017-2018学年高二下学期学业质量阳光指标调研化学试题含答案
注意事项:1.本调研卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
相对原子质量: HLC→12N-14 0-16 Na-23.C1-35.5选择题 (40分)单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是A.原电池中，物质在正极发生还原反应B.电解池中，物质在阴极发生氧化反应C.氯碱工业制氢，阳极附近生成大量OH-D.铁制品上镀银，用金属铁作阳极2.下列有关化学用语表示正确的是A.钢铁吸氧腐蚀的负极反应式:Fe-3e-= Fe3+B.氯化铵水解的离子方程式: NH4++H2O NH3·H2O+H+C.铅蓄电池充电时阳极反应式: PbSO4+2e-= Pb+SO42-D.向氯化银悬浊液中滴入硫化钠溶液的离子方程式: 2Ag++S2-=Ag2S↓3.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A.Al(OH)3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多B.Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污C.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料D.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂4.在实验室中，下列用铜片制取氧化铜的装置或操作图示不能达到相应实验目的的是A.制备硫酸铜B.生成氢氧化铜C.分解氢氧化铜D.过滤氧化铜5.下列与阿伏加德罗常数有关的说法正确的是A.1L1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有A13+的数目约为2×6.02×1023B.0.1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的数目约为0.05×6.02×1023C.25℃时1LpH为13的NaOH溶液中含有OH-的数目约为0.1×6.02×1023D.用惰性电极电解CuCl2溶液时，若阴极得到2×6.02×1023个电子,则阳极逸出Cl2的质量为71g6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用氯化铁溶液腐蚀铜片: Fe3++Cu= Fe2++Cu2+B.用醋酸溶液溶解碳酸钙粉末: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.用惰性电极电解硫酸铜溶液: 2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2OD.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳: CO2+A102-+2H20=Al(OH)3↓+HCO3-7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. MgCl2·6H2O MgCl2MgB. Fe3O4Fe FeCl3(aq)C. NaC(aq) Cl2NaClOD. Cu Cu(NO3)2(aq) Cu(OH)28. NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化如图1所示。
2018年化学学业水平测试试题(含答案)
机密★启用前 试卷类型：A普通高中学业水平考试化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列关于O 168的叙述正确的是A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为162．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A ．拉瓦锡B ．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D ．道尔顿3．下列物质属于化合物的是A ．HClB ．O 2 C.Br 2 D.Ar4．下列物质中氧元素的化合价正确的是A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B ．O 2中氧元素的化合价为-2C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-25．下列物质属于电解质的是A ．CuB ．N 2C ．KNO 3D ．C 2H 5OH6．S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S 的原子结构示意图的是7．关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B ．两者都不能产生丁达尔现象C.D.C ．CuSO 4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO 4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象8．观察右图，量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL9．下列分子中有3个原子核的是A.HFB.NH 3 C ．H 2O D ．CH 410．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.K 2CO 3和K 2O 都属于盐 B ．KOH 和Na 2CO 3都属于碱C ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸D ．Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物11．下列试剂能够用来鉴别KNO 3溶液和KCl 溶液的是A.AgNO 3溶液 B ．稀盐酸 C ．BaCl 2溶液 D.NaOH 溶液12．F 、Cl 和Br 都是VIIA 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A ．原子半径：F>C1>BrB ．最外层电子数都相同C ．核外电子层数都相同D ．最外层电子数都不相同13．标准状况下的1 molH 2的体积约为A ．11.2 LB ．22.4 LC ．33.6 LD ．44.8 L14．下列条件下铁钉最容易生锈的是A.浸泡在植物油中 B ．浸泡在海水中C ．置于干燥的空气中D ．浸泡在蒸馏水中15．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性 B ．吸水性 C ．强酸性 D ．强氧化性16．在一定温度下，将等物质的量的CO 和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应： CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，一段时间后反应达到平衡。
2018年江苏省苏州市高二学业水平测试模拟卷(期末)化学Word版含答案
2018年江苏省苏州市高二学业水平测试模拟卷(期末)化学Word版含答案2018届高二学业水平测试模拟卷(一)化学本卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、单项选择题：1.运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是()A.易燃气体B.易燃液体C.腐蚀品D.氧化剂2.下列物质属于纯净物的是()A.氢氧化铝胶体B.汽油C.液氨D.深岩层饮用水3.下列互为同分异构体的是()A.16O和18OB.乙醇和乙醛C.金刚石和石墨D.正丁烷和异丁烷4.下列诗句中不涉及化学反应的是()A.南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中B.爆竹声中一岁除，春风送暖入XXXC.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干5.在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是()A。
CCl4、CH4 B。
Na2S、SO2 C。
NaOH、H2O D。
NH4Cl、HCl6.下列化学用语表示正确的是()A。
中子数为20的氯原子：20 17Cl B。
Al的结构示意图：+ C。
NaOH的电子式。
D。
乙烯的结构简式：CH2CH27.下列物质的名称、化学式、用途叙述不正确的是()A.纯碱：Na2CO3，可用于制玻璃B.胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药 C.绿矾：FeSO4·7H2O，可用于治疗缺铁性贫血 D.明矾：KAl(SO4)2·12H2O，可用作净水剂8.下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3并验满D.吸收多余NH39.当其他条件不变时，下列说法正确的是()A.使用催化剂不会影响化学反应速率B.用锌粉代替锌粒与稀硫酸反应能加快反应速率 C.当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应已经达到平衡状态 D.在合成氨反应中，增大N2浓度可以使H2的转化率达到100%10.在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()A。
江苏省苏州市2018-2019学年高二化学下册学业水平测试
2018～2018学年学业水平测试模拟试卷(三)化学2018.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5Fe—56 Cu—64 Zn—65第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。
下列不属于化石能源的是( )A. 煤B. 石油C. 天然气D. 生物质能2. 纯碱是常用的化工原料，该物质不属于下列物质类别中的( )A. 碱B. 钠盐C. 碳酸盐D. 无机物3. 下列过程发生化学变化的是( )A. 酒香扑鼻B. 太阳能供热C. 蜡烛照明D. 用金刚石切割玻璃4. 235 92U是重要的核工业原料，下列有关235 92U的说法正确的是( )A. 235 92U与238 92U互为同位素B. 235 92U与238 92U互为同素异形体C. 235 92U原子核中含有92个中子D. 235 92U原子核外有143个电子5. 下列有关实验操作或现象描述正确的是( )A. 实验室用图1装置制备Cl2B. 加热后图2中溶液颜色恢复红色C. 用图3装置除去Cl2中含有的少量HClD. 实验室用图4装置制取少量蒸馏水6. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是( )A. 光导纤维——SiB. 熟石灰——CaOC. 水煤气——CO 、H 2D. 绿矾——Fe 2(SO 4)3·7H 2O7. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是( )A. MgCl 2B. H 2OC. NH 4ClD. N 28. 以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )A. HClO →O 2B. SiO 2→H 2SiO 3C. CO 2→CaCO 3D. Cu→CuSO 49. 反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)在密闭容器中进行。
2018年江苏省苏州市工业园区第八中学高二化学下学期期末试题含解析
2018年江苏省苏州市工业园区第八中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)；△H＜0，下列各图正确的是参考答案：A略2. 在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述正确的是A. 侯德榜制的碱是NaOHB. 阿伏加德罗提出分子的概念C. 道尔顿发现电子D. 凯库勒的贡献在于制备氯气参考答案：BA. 侯德榜制的碱是碳酸钠，A错误；B. 阿伏加德罗提出分子的概念，B正确；C. 道尔顿提出了原子论，C错误；D. 凯库勒的贡献在于提出了苯的结构，D错误，答案选B。
3. 已知反应X+Y ＝M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B. Y的能量一定高于NC. X的能量一定高于MD. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应参考答案：A对于放热反应来说，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，故答案A。
4. 下列有关塑料问题的叙述不正确的是A．塑料是一种人工合成的高分子材料，具有良好的成膜性、绝缘性、耐腐蚀性能特点B．普通的塑料膜碎片在土壤中很快会被降解C．废塑料的焚烧会产生大量的污染物D．塑料的分类是回收和利用的一大障碍参考答案：B5. 目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()A.药剂法软化硬水B.电解饱和食盐水制NaOHC.电渗析淡化海水D.海水中提取金属Mg参考答案：D解析：选项A,硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子;选项B,电解饱和食盐水常用离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过;选项C,电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜;选项D,不用离子交换膜,加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀,过滤,然后再加入盐酸进行浓缩结晶,再在氯化氢的气氛中脱水,最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。
江苏省苏州市庙港中学2018年高二化学期末试卷含解析
江苏省苏州市庙港中学2018年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A．K＋、H＋、、OH－B．Na＋、H＋、Cl－、C．Na＋、Ca2＋、、D．Na＋、Cu2＋、Cl－、参考答案：D略2. 常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是A. 若V1=V2，且溶液的pH<7，则一定有c1<c2B. 若c1=c2，V1=V2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl－）C. 若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）>c（Cl－）D. 若混合液的pH=7，则原溶液中c1V1>c2V2参考答案：D略3. 常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。
当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ()A．1∶9B．1∶1 C．1∶2D．1∶4参考答案：D略4. 最近有科学家研究发现器Pb 具有杀死癌细胞的功效。
下列关于Pb的说法正确的是A. 质子数是212B. 电子数是294C. 中子数是130D. 质量数是82参考答案：CA. 质子数是82，A错误；B. 电子数等于中子数，是82，B错误；C. 中子数是212－82＝130，C正确；D. 质量数是212，D错误，答案选C。
点睛：掌握原子的构成以及构成微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数+中子数＝质量数，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。
5. 下列电极反应，既可以是原电池的电极反应，也可以是电解池的电极反应的是（）A.H2 + 2OH- -2e- == 2H2OB.Cu -2e- == Cu2+C.4OH- -4e- == 2H2O +O2↑D.Al3++ 3e- == Al参考答案：B略6. 下列说法中，正确的是()A.B.C.D. 某烯烃与H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是3,3-二甲基-1-丁烯参考答案：D解析：选项A中的有机物应命名为1,2,4-三甲苯，原名称未遵循取代基位次之和最小的原则；B项中有机物的名称应为2,2,4-三甲基戊烷；炔类物质命名时，应从离碳碳三键最近的一端编号，故C中有机物应命名为3-甲基-1-丁炔；2,2-二甲基丁烷去掉2个氢原子，只能得到一种烯烃：(CH3)3CCH＝CH2，名称为3,3-二甲基-1-丁烯，D正确。
江苏省苏州市2018-2019学年高二化学学业水平第一次模拟考试(2月)试题
江苏省苏州市2018—2019学年高二化学学业水平第一次模拟考试（2月)试题1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分,考试时间75分钟。
2. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内，并认真核对。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Mg-24 S—32 Cl-35.5 Fe—56 Cu—64 I—127一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分。
每题只有一个选项符合题意)1。
每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( ）A。
开发了合成氨的生产工艺 B. 揭示了燃烧的本质C。
提取了治疟药物青蒿素 D. 提出了元素周期律2. 2016年，我国首枚大型运载火箭“长征五号"成功发射。
该火箭发动机中所用的液态氧气属于( ）A. 单质B。
氧化物C。
化合物D。
有机物3。
下列过程发生化学变化的是（）A。
滴水成冰 B. 海水晒盐 C. 酿酒成醋 D. 酒香四溢4. 下列物质中含有共价键的是( ）A. MgCl2B. NaOHC. MgO D。
KI5。
下列化学式与物质的主要成分对应正确的是（)A. CH4——天然气B. CaCl2——熟石灰C. H2——煤气D.Na2CO3——发酵粉6. 下列物质互为同素异形体的一组是（)A. 12C和14CB. CH3CH2OH和CH3OCH3C。
O2和O3D。
H2O和H2O27. 浓硝酸不具有的性质是（)A. 吸水性B. 易分解C. 强氧化性D。
腐蚀性8。
下列化学用语正确的是( )A。
氟化氢的电子式：H＋[错误!错误!错误!］－ B. 氯原子的结构示意图：C。
氯化钠的电离方程式:NaCl===Na＋＋Cl－D。
乙烯的结构简式：CH2CH29。
下列气体可用右图所示方法收集的是( ）A. Cl2B. H2C。
NO D。
O210. 实验室用大理石和盐酸制备CO2。
下列措施可使反应速率加快的是( ）A. 降低反应温度B。
2018年江苏省苏州市工业园区第五中学高二化学下学期期末试题含解析
2018年江苏省苏州市工业园区第五中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾参考答案：CD略2. 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol参考答案：D考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．.专题：化学反应中的能量变化．分析：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此计算反应热．解答：解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7 kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣﹣538.35kJ/mol，故选D．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，易错点为B，注意反应热的正负．3. A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是（）C解：A、乙烯的制取，需要测量混合液的温度，控制温度在170℃，故A正确；B、石油的分馏，利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C、银镜反应用温水浴加热即可，不用温度计控温，温度计不需要测量反应混合物温度，故C错误；D、苯的硝化需要50﹣60摄氏度水浴，温度计在水浴，故D正确；故选C．4. 杀虫剂“阿乐丹”的结构如右图，关于该有机物的说法，正确的是（）A．可溶于水B．能发生银镜反应C．能与溴水反应D．能与NaOH溶液发生反应参考答案：CD略5. ．氯化钠是一种重要的化工原料。
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江苏省苏州市2018年高二学业水平测试模拟卷（期末）本卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5Fe 56Cu 64Ag 108一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)1. 运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是()A. B. C. D.2. 下列物质属于纯净物的是()A. 氢氧化铝胶体B. 汽油C. 液氨D. 深岩层饮用水3. 下列互为同分异构体的是()A. 16O和18OB. 乙醇和乙醛C. 金刚石和石墨D. 正丁烷和异丁烷4. 下列诗句中不．涉及化学反应的是()A. 南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干5. 在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是()A. CCl4、CH4B. Na2S、SO2C. NaOH、H2OD. NH4Cl、HCl6. 下列化学用语表示正确的是()A. 中子数为20的氯原子：2017ClB. Al3＋的结构示意图：C. NaOH的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH27. 下列物质的名称、化学式、用途叙述不．正确的是()A. 纯碱：Na2CO3，可用于制玻璃B. 胆矾：Na2SO4·1OH2O，可用于生产农药C. 绿矾：FeSO4·7H2O，可用于治疗缺铁性贫血D. 明矾：KAl(SO4)2·12H2O，可用作净水剂8. 下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3并验满D. 吸收多余NH39. 当其他条件不变时，下列说法正确的是()A. 使用催化剂不会影响化学反应速率B. 用锌粉代替锌粒与稀硫酸反应能加快反应速率C. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应已经达到平衡状态D. 在合成氨反应中，增大N2浓度可以使H2的转化率达到100%10. 在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()A. Na＋、K＋、NO－3、SO2－4B. K＋、Fe3＋、Cl－、OH－C. NH＋4、Cu2＋、SO2－4、CH3COO－D. K＋、Na＋、CO2－3、SO2－411. 下列判断正确的是()A. 常温常压下，44 g CO2中含有的氧原子数目为2×6.02×1023B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数目为6.02×1023C．1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2×6.02×1023D．1 mol Fe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2×6.02×102312. 下列说法不．正确的是()A. 乙酸的酸性比碳酸强B. 乙醇可与金属钠反应C. 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应D. 蛋白质主要由C、H、O、N元素组成13. 下列反应中，属于吸热反应的是()A. 金属跟酸反应B. 镁条燃烧C. 酸碱中和反应D. 石灰石高温分解14. 酸性KMnO4溶液可与NaNO2溶液发生如下反应：2KMnO4＋5NaNO2＋3H2SO4===2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4＋3H2O。
有关该反应的下列说法正确的是()A. KMnO4是还原剂B. NaNO2在反应中得到电子C. 氮元素被氧化D. KMnO4发生氧化反应15. 下列实验中，所选装置不．合理的是()①②③④A. 用①装置除去KCl中的KNO3B. 用②装置从食盐水中获得食盐C. 用③装置以自来水制取蒸馏水D. 用④装置分离苯和水16. 下列有关实验的叙述正确的是()A. 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B. 将KSCN溶液滴入FeCl2溶液中，溶液变为血红色C. 用NaOH溶液除去CO2气体中含有的少量HCl杂质D. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”17. 下列离子方程式书写不．正确的是()A. 钠投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3C. 铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓18. 下列实验方法不．能达到实验目的的是()A. 用焰色反应鉴别NaCl和KClB. 用灼烧并闻气味的方法鉴别羊毛和纯棉织品C. 配制0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出D. 常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中无明显现象，证明铁被浓硫酸钝化19. 某干电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn＋2NH＋4===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，下列说法正确的是()A. 石墨为电池的负极B. 电池工作时Zn逐渐被消耗C. 电子由石墨电极经外电路流向Zn电极D. 反应2NH＋4＋2e－===2NH3↑＋H2↑在负极上发生20. 下列有关含硫物质的说法中不．正确的是()A. 浓硫酸能与红热的碳反应，说明浓硫酸有强氧化性B. 浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸有脱水性C. 把工厂烟囱造高可减少硫酸型酸雨的产生D. 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO2－421. 下列物质转化常通过氧化反应实现的是()A. CH3CH2OH―→CH3COOCH2CH3B. CH3CH2OH―→CH3CHOC.D. CH2===CH2―→CH3CH2Br22. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。
下列说法正确的是()A，X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B. Y元素在周期表中的位置是第2周期ⅣA族C. 原子半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(x)D. Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶223. 工厂用FeCl3溶液腐蚀镀铜印刷电路板，发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，某学生活动小组为确定反应后的废液组成，进行如下实验：①取100 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀86.1 g。
②另取100 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56 g。
下列关于原废液组成的判断不正确的是()A. 原废液中含有的金属阳离子有：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋B. c(Cl－)＝6 mol·L－1，c(Fe2＋)＝1.2 mol·L－1C. c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1D. c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)∶c(Fe3＋)＝2∶1∶1二、非选择题(本部分3题，共31分)24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A. 《化学与生活》(1) (3分)保护环境是全人类的共识。
①下表是某地空气质量监测中心公布的某日该地区空气质量的部分信息。
则该地区当日的首要污染物是________(填字母)；a. 可吸入颗粒物b. 二氧化硫c. 二氧化氮②可吸入颗粒物与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，该过程中可吸入颗粒物所起的主要作用是________(填字母)；a. 氧化剂b. 还原剂c. 催化剂③下列有关生活垃圾的处理合理的是________(填字母)。
a. 废旧塑料露天焚烧b. 用厨余垃圾生产沼气c. 废旧电池就地填埋(2) (5分)了解并合理应用化学知识能预防疾病，提高生活质量。
①碘是公认的“智力元素”，加碘盐中含碘元素的物质是________。
②下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
表中________(填元素符号)是人体所需的微量元素；油脂________(选“是”或“不是”)高分子化合物；糖类中的淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖的化学方程式__________________。
(3) (7分)材料技术的创新发展推动人类社会的发展。
①家装中用到的瓷砖坚硬、耐磨、耐水，便于清洗，瓷砖属于________。
a. 合金材料b. 无机非金属材料c. 合成高分子材料②钛(Ti)是航空、军工等方面的必需原料，其生产方法是：第一步：将金红石(TiO2)、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为________________________，其中做还原剂的是________(填化学式)。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
写出反应的化学方程式：________________________。
③丙烯通过加聚反应可得聚丙烯，写出聚丙烯的结构简式：____________________。
B. 《有机化学基础》(1) (3分)研究有机化合物的组成、结构、分类有利于人们认识有机物性质。
①下列有机化合物属于芳香烃的是________(填字母)。
②下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是________(填字母)。
a. 己烷b. 苯酚c. 甘氨酸③下列有机物既能发生水解反应又能发生消去反应的是________(填字母)。
(2) (5分)香兰素的结构简式如图所示。
①香兰素________(填“能”或“不能”)与溴水反应。
②香兰素暴露在空气中易变色，其原因是________________。
③1 mol香兰素最多可与________mol H2发生加成反应。
(3) (7分)化合物D的合成路线如下：①C→D的反应类型________。
②物质Y的化学式为C2H3O2Cl，则其结构简式为________。
③C中含氧官能团有________和________(填名称)。
④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式：________。
Ⅰ. 能发生银镜反应：Ⅱ. 能发生水解，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；Ⅲ. 分子中有4种不同化学环境的氢。
25. 中学化学中常见物质间反应关系的图示(部分生成物已略去)如下。
A的焰色反应呈黄色，反应①用于工业大量生产物质C；C、D是有刺激性气味的气体，常用品红溶液检验D；H 是由两种元素组成的可燃性气体。
F为强酸，G为难溶于水和酸的白色固体，I由两种元素组成，工业上常用来制锌钡白。