原子结构示意图

氟（F）
铝（Al）
4、元素化学性质与原子最外层电 子数的关系密切。
原 子 最外层电子 数特点 都为 8 （氦为2） 一般 少于4 不少于4 得失电 子情况 不易 得失 易失去 化学 性质 稳定 不稳定 不稳定
稀有气 体元素
金属 元素 非金属 元素
易得到
钠原子
+11
氯原子
-
-
- -
+17
- - -
原子是电中性的！ 质子（+）
原 子
原子核
中子
核外电子 （-）
质子数 = 核外电子数= 核电荷数 = 原子序数
按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个序号 就叫做元素的原子序数
元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子。 同位素：具有相同质子数和不同中子数的原 子互称为同位素
原子核外电子运动的特征
一、核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的 人们发现原子核外电子 最少的有1层,最多的有7层.
2、核外电子排布的规律
第一层上电子数最多不超过2个，最外 层上最多不超过8个
• 第一电子层离核最近、能量最低，最 多能容纳2个电子。 • 第一层排满后，电子排在第二层，第 二层上最多可容纳8个电子。 • 第三层上最多可容纳18个电子 • …… • 最外层上最多可容纳8个电子（第一 层作为最外层时，最多2个）。
-
-
-
-
-
质子数=电子数=11
不带电
Na
质子数=电子数=17
不带电
Cl
钠离子
Na+
+11
氯离子
Cl+17
-
-
-
-
-
-
质子数= 11 ＞ 电子数= 10
带一个单位正电荷
质子数= 17
＜电子数= 18
带一个单位负电荷
静电作用形成化合物
+11
-
+17
-
-
-
-
-
-
NaCl
二、离子的形成
1、离子 带电的原子 阴离子 阳离子
6 8
氢
碳 氧
0
6 8
1
6 8
钠
铁
11
26
11
26
12
30
11
26
从表中可以得出： 1、原子中，质子数＝核外电子数； 2、核内质子数就是核电荷数； 3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子； 4、构成原子的必要粒子是质子和电 子，决定原子种类的是核内质子数， 它必不可少。
（电子数＞质子数） （电子数＜质子数）
2、离子分类
3、离子的表示——离子符号
X
n±
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
4、离子也是构成物质的一种粒子
宏 观
物质
组成
元素 只讲种类
不讲个数
微 观
构 成
既讲种类 又讲个数
构成
分子
原子
形成
离子
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫 作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层 内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
１、原子的构成
质子 原子核 原子 中子
核外电子
1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正 电荷；
原 子 核 带 正 电
中子不带电；
1个电子带一个单位负电荷。
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
核电荷数＝核内质子数
原子 种类
原子核
核电 荷数
1
6 8
核外 电子 质子数 中子数 数
1
5.核电荷数=质子数=核外电子数
2、 原子的构成
原 子 核 质子： 一个质子带一个单位 的正电荷 中子：中子不带电
原 子
电子： 一个电子带一个单位的负电荷
探究：
铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存 在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显 电性？
原子不显电性
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。
3、原子结构示意图
原子核 + 15
原子核带正电
2
8 5
第 1层
质子数
第 2层 第 3层
（也叫最外层）
+2
2
+10 2 8
+18 2
8
8
+11 2 8
1
+12 2 8 2
氦（He）
+6
氖（Ne） 氩（Ar）
+7
钠（Na）
+9 2 7
镁（MΒιβλιοθήκη Baidu）
+13 2 8 3
2 4
2 5
+8
2 6
碳（C） 氮（N） 氧（O）