化学平衡的移动教案

教学过程

一、复习预习

回顾上节课关于化学平衡状态的知识，通过多媒体展示进行回顾，引出本节课内容。

二、知识讲解

考点/易错点1

化学平衡的移动：（板书）

1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

2、移动的原因：外界条件发生变化。

（板书）

3、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。

①若V正＝V逆，平衡不移动。

②若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。

③若V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动。

4、结果：新条件下的新平衡

考点/易错点2

影响化学平衡移动的条件

（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：

教师：我们先通过速率-时间图从理论上来分析

反应物→生成物

（1）增大反应物浓度，教师带着学生绘制图形并且解释和判断化学平衡移动的方向

（2）分别叫三位同学上黑板绘制减小反应物浓度，减小反应物浓度，增大生成物浓度的速率-时间图，其余同学在学案上完成相关任务。

（3）放映幻灯片检查黑板上同学所画是否正确，下面同学自查。

教师：（板书）总结

结论：其它条件不变的情况下

①增大反应物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动

②减小生成物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动

③增大生成物浓度，V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动

④减小反应物浓度，V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动

学生阅读实验2-5并根据以上理论知识填写表格

教师放映实验相关视频，学生自查

考点/易错点3

勒夏特列原理：

教师和学生一起再次分析上述结论总结出：增大一种物质的浓度，平衡将向着减小这种物质浓度的方向移动。减小一种物质的浓度，平衡将向着增大这种物质浓度的方向移动。

导入：引入勒夏特列原理。

早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

【注意】：

①平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变

②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析

③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。

考点/易错点4

压强对化学平衡的影响

对象：有气体参加或则有气体生成的反应

解释：压强变化→体积变化→浓度变化→速率变化→正逆反应速率变化程度不一样→化学平衡移动

说明：增大压强（压缩体积）=成倍的增加气体的浓度

减小压强（扩大体积）=成倍的减小气体的浓度

（学生回答）把勒夏特列原理运用到压强对化学平衡的影响中来：

勒夏特列原理：增大体系的压强，平衡将向着压强减小（分子数减小）的方向移动；减小体系的压强，平衡将向着压强增加（分子数增加）的方向移动。对于前后分子数不变的反应，改变压强，平衡不移动。

提问：对于2NO2（g）N2O4(g)△H<0

红棕色无色

增大压强平衡如何移动？气体颜色有什么变化？

减小压强平衡如何移动？气体颜色有什么变化？

抽取一位同学起来回答

教师播放视频，检验该同学是否回答正确。

三、例题精析

【例题1】

在固定体积的容器中加入1molN

O4发生如下反应N2O42NO2当达到平衡

时保持温度不变再充入1 molN2O4气体，则平衡向移动？N2O4转化率如何变化？

【答案】平衡向正反应方向移动、N2O4转化率减小

【解析】

相当于增加了反应物的浓度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动。但因为增加了唯一的反应物的浓度，反应物转化的物质的量虽然有所增多，但与加进来的反应物的量相差甚远，所以次反应物转化率降低。

【例题2】

某温度下，反应N2O4=2NO2-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A、体积减小时将使反应速率增大

B、体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小

C、体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深

D、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深

【答案】B

【解析】

A、B是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，C、D是结合化学平衡移动判断而设置的选项，速率变化与平衡移动是测试中的两个不同的侧面在分析中要加以区分。A、体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反应还是逆反应速率都增大。

B、体积不变时增加NO2的瞬间反应物的浓度不变，生成物的浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大。

C、体积不变时加入少许N2O4再度平衡，无论平衡如何移动各物质浓度均增大，颜色一定加深。

D、体积不变升高温度，平衡向吸热（正反应）方向移动，颜色一定加深。

【例题3】

如图所示，将4 mol SO2和2 mol O2置于体积可变的等压容器中，在一定温

度下发生反应2SO2(g)+O23(g)，△H＜0．该反应达到平衡状

态A时，测知气体的物质的量为4.2 mol，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别以现a、b、c 表示。

(1)向达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数(填“增大”或“减小”或“不变")．要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施是或。

(2)若起始时a=1.2 mol，B=0.6 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为。

(3)要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态

A相同，则起始时c的取值范围为。

【答案】(1)通入适量的SO2给体系升温(2)任意值(3)3.6＜C≤4

【解析】

(1)考查了勒夏特列原理的应用。

(2)考查了等效平衡中恒温恒压的情况。只需加入的反应物的物质的量之比与反应方

程式中对应物质的计量数之比一致即可，C的取值为任意值。

(3)结合平衡计算考查反应方向及平衡移动的方向．

2SO2(g)+O2(g) 3(g)

起始时物质的量4mol 2mol 0

转化的物质的量2x x 2x

平衡时物质的量4-2x 2-x 2x

据题意有6-x=4.2，x=1.8 mol，2x=3.6 mol，3.6＜C≤4时，方能满足使反应开始时向逆反应方向进行的条件．

【例题4】