唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试化学试题及答案

唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试

理科综合能力测试化学试题及答案

第Ⅰ卷

以下数据可供解题时参考

相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Fe －56 Cu －64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

7．《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如

玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO 2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误．．的是 A ．文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B ．玻璃质地坚硬，不易破碎

C ．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃

D ．不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH 溶液

8

A ．分子式为 C 9H 10

B ．分子中所有碳原子均处于同一平面

C ．与

互为同分异构体

D ．易溶于水

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列说法错误．．

的是

A ．实验过程中持续通入空气可起到搅拌

B 、

C 中的反应物的作用 B ．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快

C ．依据装置C 在反应前后的质量差测定的结果会偏高

D ．C 中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量

10．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －

的数目为0.1N A

B ．Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.1 mol O 2时转移电子的数目为0.4 N A

A

B

C

D

NaOH

W

W

Y W

Y

W

W 2－

X ＋X ＋

C ．常温常压下，23 g NO 2与N 2O 4的混合气体中共含有N A 个氧原子

D ．常温常压下，22.4 L CO 2中含有 N A 个CO 2分子

11．常温下，用0.1000 mol·L －

1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L －

1某酸（HA ）溶液，溶

液中HA 、A －

的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。 ［已知δ(X)＝)

A ()HA ()X (－＋c c c ］下列说法正确的是

A ．K a (HA)的数量级为10－

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B ．溶液中由水电离出的c (H ＋

)：a 点＞b 点 C ．当pH ＝4.7时，c (A －

)＋c (OH －

)＝c (HA)＋c (H ＋

)

D ．当pH ＝7时，消耗NaOH 溶液的体积为20.00 mL

12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主

族元素中最大的，W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍，由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如右图所示。下列叙述正确的是 A ．元素非金属性强弱的顺序为W ＞Y ＞Z B ．Y 单质的熔点高于X 单质

C ．W 分别与X 、Y 、Z 形成的二元化合物均只有一种

D ．化合物M 中W 不都满足8电子稳定结构

13．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（Cl

OH ），其原理如右图所

示，下列说法错误．．的是

A ．该方法能够提供电能

B ．b 极上的电势比a 极上的电势低

C ．a 极的电极反应为Cl

OH ＋H ＋＋2e －→ Cl －＋

OH

D ．电池工作时H ＋

通过质子交换膜由正极区向负极区移动

第Ⅱ卷（共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题

26．（14分）四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

TiO2

氯气、焦炭

钛铁矿

滤渣

回答下列问题：

（1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是。

（2）浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是。

（3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋

加入铁屑的作用是。

（4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是。

（5）过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是。

（6）过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是。

（7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）。

（8）依据下表信息，可采用 方法精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4。

27．（15分）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图（加热和夹持装置已略去）如下：

C CH O OH ＋2FeCl C C O O ＋2FeCl 2＋2HCl

二苯基羟乙酮

二苯基乙二酮

在反应装置中，加入10 mL 冰醋酸、5.50 g FeCl 3固体、10 mL 水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12 g 二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80 g 产品。 重结晶过程如下：

加热溶解 → 活性炭脱色 → 趁热过滤 → 冷却结晶 → 抽滤 → 洗涤 → 干燥 请回答以下问题：

（1）装置图中仪器a 的名称是_______________，其作用是______________。 （2）加入碎瓷片的作用是 。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是 。

（3）实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点（在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点）判断样品中的成分。下图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15 min 、30 min 、45 min 和60 min 时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点：