唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试化学试题及答案
2019—2020学年度河北唐山一中高三2月调研考试理综化学部分高中化学
2019—2020学年度河北唐山一中高三2月调研考试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分讲明：1.本卷分卷I〔选择题〕和卷Ⅱ〔非选择题〕两部分，考试时刻150 分钟，总分值300 分。
2.将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用蓝、黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
3.答题纸和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Al 27 Fe 56 S 32第I 卷〔选择题共126 分〕一、选择题〔以下1至13题，每题6分，每题四个选项中只有一个答案符合题目要求。
〕6．以下物质提纯的方法正确的选项是A．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸B．除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏7．以下性质的比较中正确的选项是〔〕A．分子的稳固性：H2O >H2S> HCl B．微粒半径：O2－<F－<Na+<Li+C．单质熔点：Li>Na>K>Rb D．沸点：HF<HCl<HBr<HI8．设N A为阿伏加德罗常数，以下有关表达正确的选项是〔〕A．1 mol C4H8中含有共用电子对数是12 N AB．1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3 N AC．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为N AD．0.1 mol K2O2与水反应时，转移的电子数为0.2 N A9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平稳的阻碍，得到如下变化规律〔图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量〕：依照以上规律判定，以下结论正确的选项是〔 〕A.反应Ⅰ：ΔH ＞0，P 2＞P 1B.反应Ⅱ：ΔH ＞0，T 1＜T 2C.反应Ⅲ：ΔH ＜0，T 2＞T 1D.反应Ⅳ：ΔH ＞0，T 2＞T 1；或ΔH ＜0，T 2＜T 110．以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕A ．在标准状况下，2.24 L CO 2通入1 mol/L 100 mL NaOH 溶液中：CO 2 + 2 OH － = CO 32－ + H 2OB ．尼泊金酸〔COOH HO〕与碳酸氢钠溶液反应： COOH HO ＋2HCO 3－→COO －－O＋2CO 2↑＋2H 2O C ．电解饱和硫酸钠溶液时的阴极反应：2H ＋＋2e －＝H 2↑D ．向漂白粉溶液中通入SO 2气体：Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO11．以下讲法一定正确的选项是A ．分子晶体中都存在共价键B ．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．PH 3的相对分子质量大于NH 3，因此PH 3的沸点高于NH 312．在给定条件下，以下加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A ．用30 mL 12 mol/L 的浓盐酸．．与10 g MnO 2共热制氯气 B ．标准状况下，将1 g 铝片．．投入20 mL 18 mol/L 的浓硫酸中 C ．在5×107 Pa 、500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气．．合成氨 D ．向100 mL 3 mol/L 的硝酸溶液中加入5.6 g 铁．13．经测定，某溶液中只含NH 4+、Cl －、H +、OH －四种离子，以下讲法中错误的选项是〔 〕A ．溶液中四种离子之间有可能满足：c 〔Cl －〕> c 〔H +〕> c 〔NH 4+〕> c 〔OH －〕B ．假设溶液中离子间满足：c 〔Cl －〕> c 〔NH 4+〕> c 〔H +〕> c 〔OH －〕，那么溶液中溶质一定只有NH 4ClC．假设溶液中离子间满足：c〔NH4+〕> c〔Cl－〕> c〔OH－〕> c〔H+〕，那么溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2OD．假设溶液c〔Cl－〕= c〔NH4+〕，那么该溶液一定显中性第二卷〔非选择题，共174分〕26．〔12分〕有A、B、C三种元素，其原子序数之和是26，A元素的＋1价离子A＋核外有10个电子，B元素原子核外L层电子数是K层电子数的2倍。
河北省唐山市2020届高三第一次模拟考试化学(解析版)
【答案】(1). H2SO4(2). MgF2、CaF2、Fe (3). Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O (4).蒸发浓缩、冷却结晶(5). ZnSO4•H2O (6). (7).饱和NaHCO3溶液(8).排除装置中的空气，降低溶液中OH-的浓度，防止生成Fe(OH)2(9).乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4
C. b点所得溶液中：c(A2-)＞c(H2A)
D. a点所得溶液中：溶质是NaHA和H2A
【答案】A
【详解】A．弱酸H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，则Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19，d点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，为第二个滴定终点，此时Na2A水解使溶液显碱性，溶液的pH为9.85，发生水解的方程式为A2−+H2O⇌HA−+OH−，则A2-水解平衡常数Khl= = = = =10−6.81，故A错误；
2019—2020学年度河北省唐山市高三第三次模拟考试理综化学部分高中化学
2019—2020学年度河北省唐山市高三第三次模拟考试理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第一卷〔选择题〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕6．以下对生产、生活有关化学咨询题的分析正确的选项是〔〕A．光导纤维的要紧成分是单质硅，可广泛应用于通讯和医疗领域B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水C．明矾净水是利用了Al3+的氧化性D．人们用银制器皿盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的一些细菌7．以下各组离子在给定条件下能大量共存的是〔〕A．在NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-B．有CO2-3存在的溶液中：Na+、Mg2+、Al3+、I-C．能使石蕊变红的溶液中：NH+4、K+、NO-3、Cl-D．常温下，由水电离出的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、HCO-3、SO2-3 8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X〔g〕+Y〔g〕Z〔g〕，经60s达到平稳，生成0.3molZ。
以下讲法正确的选项是〔〕A．以Y表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1B．将容器体积变为20L，Z的平稳浓度变为原先的1/2C．假设在该容器中再通入2molX和1molY，那么物质Y的转化率减小D．假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反应的△H<09．在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl2-6+6Y，关于该反应的讲法中正确的选项是组合是〔〕①H3AsO3是氧化剂，SnCl2-6是氧化产物②还原性：Cl->As ③Y为H2O④每生成0.05molAs，还原剂失去0.15mol的电子⑤Y为OH-A．①③⑤B．①②④⑤C．①③④D．只有①③10．以下实验能达到预期目的的是〔〕A．向溴乙烷碱性水解后的溶液中加入AgNO3溶液，通过观看沉淀的颜色以检验Br-B．除去苯中溶有的少量苯酚的方法是加入适量浓溴水，充分反应后，静置、过滤C．除去NO中混有的少量NO2，能够将混合气体通入水中，再用排空气法收集NO D．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用渗析法提纯11．镍镉〔Ni—Cd〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。
【化学】2020-2019学年度河北省唐山市高三第二次模拟考试
2020-2019学年度河北省唐山市高三第二次模拟考试理科综合试卷化学部分以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）6．食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。
下列有关食品添加剂使用的说法正确的是（）A．为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红B．为了提高奶粉中的氮的含量，加入适量的三聚腈胺C．为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以达到阻抑制细菌繁殖的作用D．为了补充食物中缺乏的微量元素碘，在食盐中加入少量的碘单质7．下列说法正确的是（）A．氯化钠固体溶于水时离子键受到了破坏B．氨水能导电，氨气是电解质C．沸点：HF<HCl<HBr<HID．水分子各原子均达到了8电子稳定结构8．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L-1pH=a（a<7）的NaHSO3溶液中：c（HSO-3）>c（H2SO3）>c（SO2-3）B．10mL 0.5mol·L-1CH3COONa溶液与10mL 1mol·L-1盐酸混合：c（Cl-）>c（H+）>c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）C．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+c（CO2-3）D．c（NH+4）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液：C[（NH4）2CO3]<c[（NH4）2SO4]<c（NH4Cl）9．下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H=－571.6kJ/molD ．CO （g ）+21O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－283kJ/mol 10．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N A 个电子时，产生的气体体积一定为11.2LB ．常温下，1L0.1mol ·L -1氯化镁溶液中，阳离子总数小于0.1N AC ．常温常压下，56g 氮气与一氧化碳的混合气体中所含原子数目为4N AD ．在标准状况下，22.4L 的乙烷中含有共价健的数目为0.6N A11．如下图所示，隔板I 固定不动，活塞II 可自由移动。
河北唐山市2019- -2020 学年度高三年级第一次 模拟考试理科综合化学试题Word版含答案
唐山市2019- 2020 学年度高三年级第一次模拟考试理科综合能力测试化学部分相对原子质量(原子量): H1 Li7 B11C12 N14 016 Na23 S32 CI 35.5 Cr52 Fe56 Zn 657.化学与中华古文化密切相关，下列说法不正确的是A.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为粘土B.雾霾天气会危害人类的健康，“雾” 和“弹”的分散质微粒不同C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1 N AB.标准状况下，22.4L 已烷中含有的共价键的数目为19N AC.标准状况下，11.2L 12C 18O 中含有的中子数为8N AD.标准状况下，7.1 gCl 2通入足量石灰水中反应转移的电子数为0.2N A9.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
A 是元素Y 的单质。
常温下，A 遇甲的浓溶液发生钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.由于丁和戊化学键相同，所以它们都是平面结构甲的浓溶液B.简 单氢化物的沸点: X>ZC.简单离子半径大小: X<YD. Y 的简单离子与Z 的简单离子在水溶液中可大量共存10.毒番石榴是自然界中最毒的树木之一，人若在树下避雨它的汁液会通过雨水渗进皮肤 使人中毒。
毒番石榴汁液的主要成分佛波醇分子结构如下，下列说法正确的是A.该分子不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.佛波醇不能溶于水及甲苯C.该分子中所有原子共平面D.佛波醇可以发生加聚反应11.利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。
下列说法不正确的是A.该分解过程是: 2NO ===催化剂N 2+O 2B.实验室制取NO 可以用铜与稀硝酸反应C.过程②释放能量，过程③吸收能量D.标准状况下，NO 分解生成5.6 LN 2转移电子数约为6.02×102312.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是13.已知:pKa=- lgKa, 25°C时，弱酸H2A的pK a1=185, pK a2=7.9.常温下，用0.1 mo/L NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的曲线如图所示。
【化学】2020-2019学年度河北省唐山市高三年级第一次模拟考试
2020-2019学年度河北省唐山市高三年级第一次模拟考试理科综合试卷化学部分以下相对原子质量（原子量）可供解题时参考：H-l C-12 N-14 O- 16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）6．三聚氰胺是一种以尿素为原料生产的氮杂环有机化合物，常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，它的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．三聚氰胺的分子式为C3N6H6B．三聚氰胺的含氮量比蛋白质的含氮量高C．三聚氰胺不属于芳香烃D．三聚氰胺有剧毒，食用少量即可致人死亡7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水中：C12+H2 O=2H++Cl一+ClO一B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．Na2CO3水解：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-D．NH4HCO3与足量NaOH溶液共热：NH4++OH-H2O+NH3↑8．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g）；△H=Q在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）A．Q<O，m+n<x B．Q<O，m+n> xC．Q>O，m+ n > x D．Q>O，m+ n<x9．下列叙述正确的是（）A．离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键B．某晶体中若含有阳离子，则一定含有阴离子C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．同一周期元素的原子，半径越小，越容易得到电子10．某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。
经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（）A．1 B．2 C．3 D．411．如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol／L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：①>②B．溶液的pH变化：①增大，②不变C．电极上析出物质的质量：①>②D．电极反应式：①中阳极2 Cl-一2e-=C12↑，②中负极2H++2e-=H2↑12．常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01 mol／L-1甲酸溶液B．0.02 mol／L-1甲酸溶液与0.02 mol／L-1 KOH溶液等体积混合后所得的溶液C．0.03 mol／L-1甲酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液D．pH=2的硫酸与0.01 mol／L-1的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液13．4g Cu2 S和CuS的混合物在酸性溶液中与150 mL 0.40 moL／L KMnO4溶液恰好完全反应，离子方程式如下：2MnO4-+Cu2S+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2OMnO4-+CuS+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O（未配平）则混合物中Cu2S的质量分数为（）A．40％B．50％C．60％D．70％26．（14分）U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U2O3、W2O3、Z2O3 。
2019-2020学年河北唐山高三上化学月考试卷
2019-2020学年河北唐山高三上化学月考试卷一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A.氧化钙、硅胶和还原性铁粉都可用作食品干燥剂B.土壤具有良好的保肥能力，与胶体的性质有关系C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D.稀土金属被称为冶金工业的“维生素”，可改善合金的性能2. 某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。
下列说法正确的是（）A.硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用B.石蜡油是含多种液态烷烃的混合物C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A.常温常压下，31gP4中含P−P键的数目为N AB.常温常压下，46gNO2与92gN2O4所含的分子数相同C.一定条件下，6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2N AD.标准状况下，22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为N A4. 有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。
下列叙述正确的是（）A.a、b可能形成含有共价键的离子化合物B.简单离子半径大小：d>c>a>bC.含氧酸的酸性强弱：d>cD.b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存5. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2−甲基丁烷也称异丁烷B.C4H9Cl有3种同分异构体C.由乙烯生成乙醇属于加成反应D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物6. 重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，可用于检测酒驾中酒精的含量，电化学制备K2Cr2O7的装置如图所示，其中a、b均为石墨电极。
下列说法正确的是（）A.X是电源正极B.电解过程中K+向b极移动C.b极上发生的电极反应式为：2CrO42−+2H+=Cr2O72−+H2OD.理论上a、b两电极放出的物质的量之比为2：17. 已知：pKa＝−lg Ka，25∘C时，H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。
2020届河北省唐山市高三9月摸底考试化学试题(解析版)
唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试理科综合能力测试相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64一、选择题1.《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。
颇黎，国名也。
其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO2）同名。
有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。
”下列说法错误．．的是（）A. 文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物B. 玻璃质地坚硬，不易破碎C. 将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃D. 不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液【答案】B【解析】【详解】A、玻璃中含有少量金属氧化物，能够使玻璃呈现不同的颜色，故A正确；B、玻璃是一种质地坚硬，容易破碎的玻璃态物质，故B错误；C、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故C正确；D、玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，长时间后，塞子不容易打开，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，故D正确；故选B。
2.关于化合物，下列说法正确的是（）A. 分子式为C9H10B. 分子中所有碳原子均处于同一平面C. 与互为同分异构体D. 易溶于水【答案】A【解析】【详解】A、根据结构简式可知，该化合物的分子式为C9H10，故A正确；B、分子中含有结构，为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故B错误；C、的分子式为C9H12，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、该化合物属于烃类，难溶于水，故D错误；故选A。
【点睛】本题的易错点为B，要注意甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有或中的一种，分子中的所有碳原子就不可能处于同一平面内。
3.实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误．．的是A. 实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用B. 实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C. 依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高D. C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量【答案】D【解析】【详解】A. 实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用，使反应物充分混合，增加反应物的接触机会，加快反应速率，同时可以将装置中残留的二氧化碳全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，准确测定碳酸钙的质量分数，A项正确；B. 滴加盐酸过快，CO2来不及被吸收，就被排出装置C，因此滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳被吸收完全，可以提高测定准确度，B项正确；C. B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高，C项正确；D. B中牙膏样品中的CaCO3与盐酸反应生成CO2，CO2进入C中与足量的Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，经过滤、干燥、称重后得BaCO3的质量，根据碳元素守恒得，n(CaCO3)= =n(CO2)= n(BaCO3)，进而计算CaCO3的质量，D项错误；答案选D。
河北唐山市2020届高三理综(化学部分)摸底考试试题
河北唐山市2020－2020学年度高三年级摸底考试理综化学能力试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、．答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 S-32 Cu-64 Na-23 Cl-35．5 Ca-40Zn-65 Pd-106第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A．物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C．航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源8．有机物的一元取代产物有A．8神B．6种C．4种D．3种9．下列离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－ Fe（OH）3↓+ BaSO4↓C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2OD．Cu溶于浓HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O10．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
2019—2020学年度河北省唐山市高三年级摸底考试高中化学
2019—2020学年度河北省唐山市高三年级摸底考试高中化学化学试卷本试卷分为第一卷和第二卷，第I卷为选择题，共50分，第II卷为非选择题，共60分，总分值110分，考试时刻90分钟。
请将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 I：127 Ba：137第一卷〔选择题，共50分〕一、单项选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下家庭实验中不涉及化学变化的是〔〕A．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D．用小苏打与酒石酸混合制发酵粉蒸馒头2．以下表达错误的选项是〔〕A．13C和14C互为同位素B．白磷和红磷互为同素异形体C．乙二醇和丙三醇互为同系物D．新戊烷和异戊烷互为同分异构体3．糖类、脂肪和蛋白质是坚持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下表达正确的选项是〔〕A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇到硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水4．有关晶体的以下讲法中正确的选项是〔〕A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳固B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏5．：C(s) + CO2(g) 2CO(g)；△H>0。
该反应达以平稳后，以下条件有利于平稳向逆反应方向移动的是〔〕A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强6．以下有关化学实验的讲法中正确的选项是〔〕A．烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都能够用酒精灯直截了当加热B．甲烷、氨气、氢气都能够用向下排空气法收集C．银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2的反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热D．石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置7．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，以下表达正确的选项是〔〕A．H2SO4溶液的pH减小B．电子通过导线由铜片流向锌片C．锌片作正权，铜片作负极D．铜片上有H2逸出8．判定以下有关化学差不多概念的依据正确的选项是〔〕A．氧化还原反应：是否有电子转移B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电9．铝分不与足量的稀盐酸和氨氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为〔〕A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：310．离子检验的常用方法有三种以下离子检验的方法不合理．．．的是〔〕A．Ba2+—气体法B．Cl－—沉淀法C．Fe3+—显色法D．NH4+—气体法二、不定项选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
2019—2020学年度河北省唐山市高三第一次模拟考试高中化学
2019—2020学年度河北省唐山市高三第一次模拟考试高中化学模拟考试卷化学部分本试卷31小题, 总计300分。
相对原子质量: H: 1 O: 16 C: 12 S: 32 Na: 23 Cu: 64一、选择题〔此题包括13小题, 每题只有一个选项符合题意〕6. 调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂, 有关其讲法正确的选项是〔〕A. 食盐是咸味剂, 工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠B. 食醋的要紧成分是醋酸, 将一定量的醋酸溶液稀释, 溶液中氢氧根离子的浓度减小C. 味精的要紧成分是谷氨酸钠, 向其中加入盐酸可得谷氨酸, 谷氨酸具有两性D. 木糖醇〔C5H12O5〕是一种甜味剂, 它属于多羟基化合物, 与葡萄糖互为同分异构体7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值, 以下讲法正确的选项是〔〕A. 精炼铜过程中阴极增重6.4g时, 电路中转移电子数大于0.2NAB．通常状况下, 将0.5mol HI气体和0.5mol氯气混合后气体的分子数为NAC. 18g2H218O所含的中子数为1.8NAD. 53g碳酸钠固体所含离子数为1.5NA8. ：被称为万能还原剂的NaBH4能溶于水并和水发生如下的反应：NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑以下讲法中正确的选项是〔NaBH4中为－1价〕〔〕A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂B. NaBH4是氧化剂, H2O是还原剂C．NaBH4中硼元素被氧化, 氢元素被还原D. 被氧化的元素与被还原的元素养量之比为1 : 19. 速效感冒冲剂中的要紧成分之一为对乙酰氨基酚, 其结构简式为, 那么以下有关表达不正确的选项是〔〕A. 能溶于NaOH溶液B. 在人体内能水解C. 1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br24molD. 与对硝基乙苯互为同分异构体10．有X、Y两种短周期元素, X2—和Y—的核外电子数之和为28。
那么以下讲法不正确的选项是〔〕A. X与Y的质子数之和一定等于25B. X、Y可能分不处于第二周期和第三周期C. X、Y可能分不处于第三周期和第二周期D. X与Y的质子数之和一定等于3111. 在容积固定的密闭容器中, 氮气、氢气合成氨的反应达到平稳时, 容器中含有0.1mol N2.0.3mol H2和0.1mol NH3。
2019—2020学年度河北省唐山市第一学期高三期末考试高中化学
2019—2020学年度河北省唐山市第一学期高三期末考试高中化学化学试卷本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共62分，总分值110分，考试时刻为90分钟。
将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K—39 S—32 Cl—35.5 F—19 Mg—24 Fe—56 Mn—55 Ca—40第I卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔此题包括12小题，每题2分，共24分，每题只有一个选项符合题意〕1．社会生活中有许多化学咨询题，以下讲法不正确的选项是A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性B．几含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．研发利用高效低毒的农药，能够降低蔬菜的农药残留量2．N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A．在25℃、1.01×105Pa时，11.2氮气所含的原子数目为N AB．18g水所含的电子数目为N AC．121gCCl2F2所含的氯原子数为2N AD．醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上不相等3．以下有关化学用语使用正确的选项是ClA．质量数为37的氯原子：1737B．Al〔OH〕3的电离方程式：H++AlO-2+H2O Al〔OH〕3Al3++3OH-C．CH4Si的结构式：D．次氯酸分子的电子式4．以下讲法错误的选项是A．原子晶体中只能存在非极性共价键B．离子晶体在熔化状态下能导电C ．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D ．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力5．用可溶性钡盐检验SO 2-4的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A ．形成较多的白色沉淀 B ．形成的沉淀纯度更高C ．排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰D ．排除SO 2-4以外的其它阴离子及Ag +的干扰6．常温时，纯水中由水电离出的c 〔H +〕=a mol ·L -1，pH=1的盐酸中由水电离的c 〔H +〕=b mol ·L -1，0.1mol ·L -1的盐酸与0.1mol ·L -1的氨水等体积混合后，由水电离的c 〔H +〕=c mol ·L -1，那么a 、b 、c 的关系正确的选项是A ．c b a =>B ．c>a>bC ．c>b>aD ．b>c>a7．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
2019-2020年高三开学摸底考试(化学)word版含答案
2019-2020年高三开学摸底考试（化学）word版含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Al27 Cl35.5选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，1至8题，每题2分；9至16题，每题3分，共40分）1．下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是（）A．用明矾净水是因为Al2+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率C．往铁钉镀铜时，用铜做阴极D．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生2．下列操作后，溶液pH减小的是（）A．适当升高Na2CO3溶液的温度B．往氨水中加入NH4Cl固体C．往氨水中加入CaCO3固体D．用石墨作电极电解NaCl溶液3．下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有ph=4的雨水和生铁片。
观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。
以下有关解释合适的是（）A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C．墨水回升时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-D．具支试管中溶液pH逐渐减小4．对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。
下列结论中正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1 C．若从平衡体系中分离出SO2，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：25．25°C时，几种弱酸的电离常数如下弱酸化学式CH3COOH HCN H2S电离常数（25°C）1．825°时，下列说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定大于bC．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-d mol/LD．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）===c（OH-）+c（HS-）+2c（S 2-）6．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH ，溶液显强碱性②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体 ③在上述溶液中再滴加Ba （NO 3）3溶液，产生白色沉淀④取上层清液继续滴加Ba （NO 3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是 （ ）A ．一定有离子B ．一定有离子C ．Cl -离子一定存在D ．不能确定HCO 离子是否存在7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．用石墨为电极电解硫酸铜溶液：Cu Cu+4HB ．泡沫灭火器工作时化学反应：↑+↓===++-+2223333)(2632CO OH Al O H CO AlC ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：D ．过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：O 2H CO BaCO 2HCO 2OH Ba 223332++↓===++---+8．已知某溶液中存在四种离子，其浓度大小有如下关系①)c(H )c(OH )COO c(CH )c(Na 3+--+>>>②)c(H )COO c(CH )c(OH )c(Na 3+--+>>>③)COO c(CH )c(Na )c(OH )c(H 3-+-+>>>④)c(H ))且且c(O COO c(CH )c(Na 3+--+==其中正确的是 （ ）A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④9．向三份0.1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2CO 3、FeCl 3固体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO -浓度的变化依次为 （ ）A ．减小、增大、减小B ．增大、减小、减小C ．减小、增大、增大D ．增大、减小、增大10．氯气溶于水达到平衡后，下列叙述正确的是 （ ）A ．再通入少量氯气，减小B ．通入少量SO 2，溶液的漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有c （Na +）=c （Cl -）+c （ClO -）D ．该反应的离子方程式为Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO11．t°C 时，某一气态平衡体系中含有X （g ）、Y （g ）、Z （g ）、W （g ）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 （ ）A ．升高温度，平衡常数K 一定增大通电 ====B．增大压强，W（g）质量分数增加C．该反应的化学反应方程式为X+2Y 2Z+2WD．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动12．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。
唐山市2019—2020学年度高三年级第一学期考试化学试题及答案word
唐山市2019—2020学年度高三年级第一学期考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”是唐代诗人杜牧的诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法正确的是()A．白云和雾霾的组成成分相同B．白云和雾霾都只通过物理变化形成C．若山石的主要成分为石灰石，则水泥、玻璃和炼铁工业上都要用到它D．若山石的主要成分为正长石(K2O·Al2O3·6SiO2)，则该物质在分类上属于氧化物8．萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如图所示，下列说法正确的是()A．此萜类化合物的化学式为C10H14OB．该有机物属于芳香烃C．分子中所有碳原子均处于同一平面上D．在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃9．下列操作、现象及结论均正确的是()操作现象结论A 用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2＋B 向茶水中滴加FeCl3溶液溶液呈紫色茶水中含有酚类物质C 向紫色石蕊溶液中通入SO2溶液先变红后褪色SO2具有酸性、漂白性D 等体积pH＝3的HA和HB两种酸加水稀释相同倍数后测溶液的pHHA的pH大HB酸性比HA强10.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．标准状况下，22.4 L氩气含有的电子数为18N AB．7.8 g Na2O2中含有的阴离子总数为0.1N AC．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2N AD．若1 L FeCl3溶液中含N A个Fe3＋，则Cl－的物质的量浓度大于3 mol·L－111．如图是全钒液流储能电池的示意图，a、b是碳电极，几种含钒元素的离子在水溶液中颜色如表所列，全钒液中还含有H＋、SO2－4。
V2＋V3＋VO2＋VO＋2紫色绿色蓝色黄色下列说法错误的是()A．当外接负载时，右槽溶液若逐渐由紫变绿，则b为负极B．当外接负载时，电流若由a流出，则左槽溶液的pH增大C．当外接电源时，b与负极相连，则b极发生V3＋＋e－V2＋D．若电路中通过0.1 mol电子，则左槽溶液中H＋的变化量为0.2 mol12．W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
2019-2020学年河北省唐山市第六十中学高三化学模拟试卷含解析
2019-2020学年河北省唐山市第六十中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。
下列实验在厨房中不能完成的是：()A.检验自来水中含有Cl—离子B.检验鸡蛋壳中含有碳酸盐C.检验加碘食盐中不含碘单质D.检验蛋白质在加热条件下能发生变性参考答案：A略2. 碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。
对上述两个反应的有关说法正确的是（）A、反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物B、这两个反应都是氧化还原反应C、反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性参考答案：答案：A3. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤难挥发性酸；⑥化合物；⑦一元酸A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．①④⑤⑥⑦参考答案：B略4. 香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。
下列有关说法中正确的是A．反应①②③均为取代反应B．月桂烯分子中所有碳原子一定全部处在同一平面上C．香叶醇和橙花醇具有相同的分子式D．乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应参考答案：CD5. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1022C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023参考答案：C略6. 下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是B7. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是A．在的溶液中：NH4+、AlO2-、Na+、I-B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、HSO3-、ClO-、SO42－C．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Mg2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-D．遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN－、Ca2+参考答案：C略8.设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A ，下列说法正确的是（）A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A参考答案：答案：BC9. 用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受热分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加热KMnO4, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为（）A. 3:2:2:4B.1:1:1:1 C. 2:1:1:2 D. 1:2:1:2参考答案：略10. 用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
河北省唐山市19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
河北省唐山市19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法中，正确的是()A. 所有元素在自然界中都存在化合态和游离态B. 在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸C. 非金属氧化物都是酸性氧化物D. 根据组成元素可把氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物2.某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A. 1mol该物质最多可与3molNaOH反应B. 1mol该物质最多可与2molBr2反应C. 与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应产生CO2D. 能使酸性KMnO4溶液褪色3.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是()选项操作现象解释或结论A向某溶液中滴加NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀溶解原溶液中可能含有Al3+B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pHNa2CO3溶液的pH较大非金属性：S>CC向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的强D向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性A. AB. BC. CD. D4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AB. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AC. 14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3⋅xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AD. 标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为1.1N A5.复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。
充放电过程中实现了芘四酮(PTO)与PTO−Zn的相互转化，原理如图所示。
下列说法错误的是()A. 放电时，Zn电极发生氧化反应B. 放电时，Y极反应式可表示为PTO+2e−+Zn2+=PTO−ZnC. 充电时，Zn2+向Y极移动D. 充电时，X电极与电源负极相连6.W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
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唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试理科综合能力测试化学试题及答案第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Fe －56 Cu －64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。
颇黎，国名也。
其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO 2）同名。
有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。
”下列说法错误．．的是 A ．文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B ．玻璃质地坚硬，不易破碎C ．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃D ．不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH 溶液8A ．分子式为 C 9H 10B ．分子中所有碳原子均处于同一平面C ．与互为同分异构体D ．易溶于水9列说法错误．．的是A ．实验过程中持续通入空气可起到搅拌B 、C 中的反应物的作用 B ．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C ．依据装置C 在反应前后的质量差测定的结果会偏高D ．C 中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量10．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AB ．Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.1 mol O 2时转移电子的数目为0.4 N AABCDNaOHWWY WYWW 2－X ＋X ＋C ．常温常压下，23 g NO 2与N 2O 4的混合气体中共含有N A 个氧原子D ．常温常压下，22.4 L CO 2中含有 N A 个CO 2分子11．常温下，用0.1000 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L －1某酸（HA ）溶液，溶液中HA 、A －的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。
［已知δ(X)＝)A ()HA ()X (－＋c c c ］下列说法正确的是A ．K a (HA)的数量级为10－5B ．溶液中由水电离出的c (H ＋)：a 点＞b 点 C ．当pH ＝4.7时，c (A －)＋c (OH －)＝c (HA)＋c (H ＋)D ．当pH ＝7时，消耗NaOH 溶液的体积为20.00 mL12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍，由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如右图所示。
下列叙述正确的是 A ．元素非金属性强弱的顺序为W ＞Y ＞Z B ．Y 单质的熔点高于X 单质C ．W 分别与X 、Y 、Z 形成的二元化合物均只有一种D ．化合物M 中W 不都满足8电子稳定结构13．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ClOH ），其原理如右图所示，下列说法错误．．的是A ．该方法能够提供电能B ．b 极上的电势比a 极上的电势低C ．a 极的电极反应为ClOH ＋H ＋＋2e －→ Cl －＋OHD ．电池工作时H ＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动第Ⅱ卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题26．（14分）四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。
由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：TiO2氯气、焦炭钛铁矿滤渣回答下列问题：（1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是。
（2）浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是。
（3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2OTi3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋加入铁屑的作用是。
（4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是。
（5）过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是。
（6）过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是。
（7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。
依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）。
（8）依据下表信息，可采用 方法精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4。
27．（15分）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图（加热和夹持装置已略去）如下：C CH O OH ＋2FeCl C C O O ＋2FeCl 2＋2HCl二苯基羟乙酮二苯基乙二酮在反应装置中，加入10 mL 冰醋酸、5.50 g FeCl 3固体、10 mL 水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12 g 二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。
反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80 g 产品。
重结晶过程如下：加热溶解 → 活性炭脱色 → 趁热过滤 → 冷却结晶 → 抽滤 → 洗涤 → 干燥 请回答以下问题：（1）装置图中仪器a 的名称是_______________，其作用是______________。
（2）加入碎瓷片的作用是 。
若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是 。
（3）实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点（在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点）判断样品中的成分。
下图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15 min 、30 min 、45 min 和60 min 时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点：反应开始15 min30 min45 min60 min该实验条件下加热________后可认为反应结束。
A．15 min B．30 min C．45 min D．60 min （4）上述重结晶过程中，____________（填步骤名称）操作除去了不溶性杂质。
（5）在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是_________________________。
（6）不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是______________________。
（7）本实验的产率是_________%。
（保留3位有效数字）28．（14分）研究减少CO2排放是一项重要课题。
CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3（1）△H3＝______kJ/mol。
（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。
下列描述能说明反应I达到平衡状态的是（填序号）。
A．反应体系总压强保持不变B．容器内的混合气体的密度保持不变C．水分子中断裂2N A个H－O键，同时氢分子中断裂3N A个H－H键D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：此时v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% ＝________%。
（4）在某压强下，反应III 在不同温度、不同投料比时，CO 2的平衡转化率如图所示。
T 1温度下，将6 mol CO 2和12 mol H 2充入2 L 的密闭容器中，5 min 后反应达到平衡状态，则0～5 min 内的平均反应速率v (CH 3OCH 3)＝________________；K A 、K B 、K C 三者之间的大小关系为__________________。
投料比[n (H 2)/n (CO 2)]CO 2平衡转化率/%（5）恒压下将CO 2和H 2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I 和反应III ，在相同的时间段内CH 3OH 的选择性和产率随温度的变化如下图。
其中：CH 3OH 的选择性＝CH 3OH 的物质的量反应的CO 2的物质的量×100%123456温度/C210230250270290）①温度高于230℃，CH 3OH 产率随温度升高而下降的原因是 。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。
A ．210℃B ． 230℃C ．催化剂CZTD ．催化剂CZ(Zr －1)T35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。
N A 表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。
（1）基态Co 原子的电子排布式为_________。
（2）镍与CO 生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_________（填元素名称）；1 mol Ni(CO)4中含有的σ键数目为____________；写出与CO 互为等电子体的一种阴离子的化学式___________。
（3）Ti(BH 4)2是一种储氢材料。
BH 4－的空间构型是 ，B 原子的杂化方式 。
与钛同周期的第ⅡB 族和ⅢA 族两种元素中第一电离能较大的是 （写元素符号），原因是 。
（4）CuFeS 2的晶胞如下图所示，晶胞参数分别为a nm 、b nm 、c nm ；CuFeS 2的晶胞中每个Cu 原子与 个S 原子相连，晶体密度ρ＝ g·cm −3（列出计算表达式）。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如上图中原子2和3的坐标分别为（0，1，12）、（12，12，0），则原子1的坐标为_______。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有机物M 可由A （C 2H 4）按如下路线合成：④已知：①NaOH/H 2O△RCHO ＋CH 3CHORCH CHCHO ＋H 2O ；②同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。