人教化学必修一摩尔质量课件学习
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人教版高中必修一化学课件:1.2.1 物质的量 摩尔质量 (共17张PPT)

(1)摩尔是七个物理量之一。
× 物质的量是七个基本物理量之一 ×(2)物质的量就是物质的质量。
物质的量和质量都是基本物理量,二者不能混淆!
×(3)1摩尔美女。 物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明宏观物质 (4)1mol氢
× 没有指出是分子、原子或离子
2、下列说法是否正确
①1mol沙子 ②1mol氧 ③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
相等
1mol任何微粒的 相对 质量 物质的量
绝非巧合
是巧合吗?
质量
质量以克为单位
12原1来m科ol学C家在确定6.阿02伏×1加02德3×罗1.9常93数×1时0-就23克动=了12脑克筋
时,在数值上等 于该微粒的相对
16 1mol O 27 1mol Al
6.02×1023×2.657×10-23克=16克 :
这个桥梁就是我们今天研究的:化学中常用的物理量-----物质的量
宏 观 物质的量
微观
(质量)
(微粒数目)
问题导学
问题 常见哪些物理量?它们是用于衡量什么的?单位是什么?
探究
物理量
单位名称 单位符号
长度 l(L)
米
M
国际单位制七个基本物理量之一 质量 m
时间 t
千克(公斤)
kg
秒
s
1971年10月有41个国家参加
化学 · 必修 1
物质的量 摩尔质量
问题导学
思考 你一口气能喝多少克水? 半杯 36g 交流
你知不1知.7万道亿一个口水气分喝子下了多少个水分子? 资料 一滴水中所含的水分子数,让全世界65亿人
去数,每人每分钟数100个,日夜不停的数,需要5千年才能数完。
× 物质的量是七个基本物理量之一 ×(2)物质的量就是物质的质量。
物质的量和质量都是基本物理量,二者不能混淆!
×(3)1摩尔美女。 物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明宏观物质 (4)1mol氢
× 没有指出是分子、原子或离子
2、下列说法是否正确
①1mol沙子 ②1mol氧 ③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
相等
1mol任何微粒的 相对 质量 物质的量
绝非巧合
是巧合吗?
质量
质量以克为单位
12原1来m科ol学C家在确定6.阿02伏×1加02德3×罗1.9常93数×1时0-就23克动=了12脑克筋
时,在数值上等 于该微粒的相对
16 1mol O 27 1mol Al
6.02×1023×2.657×10-23克=16克 :
这个桥梁就是我们今天研究的:化学中常用的物理量-----物质的量
宏 观 物质的量
微观
(质量)
(微粒数目)
问题导学
问题 常见哪些物理量?它们是用于衡量什么的?单位是什么?
探究
物理量
单位名称 单位符号
长度 l(L)
米
M
国际单位制七个基本物理量之一 质量 m
时间 t
千克(公斤)
kg
秒
s
1971年10月有41个国家参加
化学 · 必修 1
物质的量 摩尔质量
问题导学
思考 你一口气能喝多少克水? 半杯 36g 交流
你知不1知.7万道亿一个口水气分喝子下了多少个水分子? 资料 一滴水中所含的水分子数,让全世界65亿人
去数,每人每分钟数100个,日夜不停的数,需要5千年才能数完。
【人教版】高中化学必修一:1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件

答案:C
-18-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
-13-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
-11-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
-15-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
-18-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
-13-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
-11-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
-15-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
化学人教版(2019)必修第一册2.3.1物质的量与摩尔质量(共18张ppt)

解: 碳原子数=
0.012kg
≈ 6.02×1023
1.993 × 10-26kg
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
知识精讲
二、阿伏加德罗常数
1.定义 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数 2.符号 NA 精确值 近似值 3.数值及单位 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1 mol H2O 中含有 NA 个水分子 2 mol Na 中含有 2NA 个钠原子。
(3)关系:物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系
m = n•M
n=m/M
【注意】:相对原子(分子)质量 ≠ 摩尔质量; 概念不同,单位不同
知识精讲
【例题1】10.6 g Na2CO3的物质的量是多少?
【解】Na2CO3 的相对分子质量为 106,摩尔质量为 106 g/mol。
可称量 宏观物质
M× ÷M
×NA
物质的量(n)
NA÷
连接宏观与微观的“桥梁”
粒子数(N)
微观 粒子
化学计算的中心思想:“见量化摩,求啥先求摩”
课堂检测
1.下列说法正确的是( D )
A. 摩尔既是物质的数量单位,又是物质的质量单位 B. 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 C. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 D. 1mol氩气和1mol氧气具有相同的分子数
2.3 物质的量
课前引入
一杯水有多少个水分子呢? 在一滴小小的小水滴中,就有着大约为1.5×1021个水分子。 宏观的量用微观表示非常的巨大,使用不方便!
能否建立一个物理量,用合适的数值表示很大数目的微观粒子 ?
宏观
微观 (粒子数)
物质的量
新课标人教版(高中化学)-必修1:1.2.1-物质的量-摩尔质量(共33张PPT)

1mol H
2mol H
… …
n mol H
N(粒子总数)
NA个H
2×NA个H
… …
n×NA个H
N = n ×NA
阿伏加德罗常数 1NA=6.02×1023mol-1
如 果 把 6.02×1023 个 直 径 为 2.5cm的硬币排成一行(展示硬 币),可以来回于地球与太阳 之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全 球60亿人吃,每人每天吃一 斤,要吃14万年。
二、摩尔质量
1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质
量,符号为 M。 在数值上等于该物质的相对分
子(原子)质量
单位是 g ● mol-1 。
Fe的摩尔质量是:56 g ·mol-1
水的摩尔质量是: 18 g ·mol-1
NaCl的摩尔质量是:58.5 g ·mol-1
OH-的摩尔质量是:17 g ·mol-1
对物质的量的理解
①“物质的量”是一个表示“粒子集合体”的专用 名词,不可简化和添加。
②摩尔作为物质的量的单位,这一单位只适用于
微观粒子(分子、原子、电子、中子、质 子、离子),不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时,必须指明 微粒的种类,如原子、分子、离子等。且粒子的 种类用化学式来表示
④“摩尔”是“物质的量”的单位,两者不能混 淆。如“某物质的物质的量是多少”不能说成 “某物质它的摩尔数是多少”。
1、判断下列说法是否正确
1mol大米
不是微观粒子
1 摩尔氧
未指明微粒种类,是氧原子、氧分 子还是氧离子
1 摩尔氧原子
表示1mol O
2 摩尔分子氢
表示为2mol H2
2mol H
… …
n mol H
N(粒子总数)
NA个H
2×NA个H
… …
n×NA个H
N = n ×NA
阿伏加德罗常数 1NA=6.02×1023mol-1
如 果 把 6.02×1023 个 直 径 为 2.5cm的硬币排成一行(展示硬 币),可以来回于地球与太阳 之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全 球60亿人吃,每人每天吃一 斤,要吃14万年。
二、摩尔质量
1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质
量,符号为 M。 在数值上等于该物质的相对分
子(原子)质量
单位是 g ● mol-1 。
Fe的摩尔质量是:56 g ·mol-1
水的摩尔质量是: 18 g ·mol-1
NaCl的摩尔质量是:58.5 g ·mol-1
OH-的摩尔质量是:17 g ·mol-1
对物质的量的理解
①“物质的量”是一个表示“粒子集合体”的专用 名词,不可简化和添加。
②摩尔作为物质的量的单位,这一单位只适用于
微观粒子(分子、原子、电子、中子、质 子、离子),不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时,必须指明 微粒的种类,如原子、分子、离子等。且粒子的 种类用化学式来表示
④“摩尔”是“物质的量”的单位,两者不能混 淆。如“某物质的物质的量是多少”不能说成 “某物质它的摩尔数是多少”。
1、判断下列说法是否正确
1mol大米
不是微观粒子
1 摩尔氧
未指明微粒种类,是氧原子、氧分 子还是氧离子
1 摩尔氧原子
表示1mol O
2 摩尔分子氢
表示为2mol H2
物质的量 摩尔质量 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册

CO2
44
H2O
18
CO32-
60
M(CO2)=44 g·mol-1 M(H2O)=18 g·mol-1 M(CO32-)=60 g·mol-1
1mol粒子的质量
23 g 44 g 18 g 60 g
注意事项:摩尔质量——“三性”
(1)近似性:电子的质量非常小,忽略不计。M(离子)≈M(原子)。 如:M(Na)和M(Na+)都是23g/mol。
(2)确定性:对于一个物质来说,其摩尔质量的值是一个定值。
(3)等值性:摩尔质量不是物质的质量,也不是相对原子/分子质 量。①概念不同。②单位不同。当摩尔质量以g·mol-1为单位, 只是在数值上和相对原子质量和相对分子质量相等。
【练一练】
(1)1molH2O质量是_1_8__g_,
10molH2O质量是_1_8__0_g_。
课前小练
1、1 mol CO2中有 1 mol C和 2 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物 质的量为 0.25 mol。 2、2 mol Na2SO4中含有SO42-的数约为 1.204×1024 ,Na+的数 为 4NA ,与其含有相同Na+数目的NaCl的物质的量为 4 mol 。 3、0.3 mol H2O中含 0.9 mol原子,约含 1.806×1024 个电子。
= 4g
例
3mol 2g / mol
= 6g
【例题1】26.5gNa2CO3的物质的量是多少?
【解】Na2CO3的相对分子质量为106,摩尔质量为106g/mol。
n(Na2CO3)=
m(Na2CO3) M(Na2CO3)
=
26.5g 106g/mol
=0.25mol
人教版高中化学必修1-1.2《摩尔质量》名师课件

摩尔质量
摩尔质量
作业
一、巩固性练习: 完成导学案中“课后作业”的巩固 性练习 二、拓展性练习: 1. 以本节课所学的知识点,在对战
小组所编写的题目的基础上再编 写两个空的填空题。 2. 用CO2和H2SO4为对战小组编写 一道填空题。
摩尔质量
环节四:由命题小组指定答题小组的汇报员展示并汇报解 题方法、答案和关注到的知识点。
环节五:由命题小组完善答题小组给出的解题过程和答案。
Go!
3210
5
4
3
2
1
0 (min)
摩尔质量
一、摩尔质量
概念:单位物质的量的物质具有的质量。 单位:g/mol 或 g .mol-1 转化关系:M = m/n 二、物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)、 粒子数(N)和阿伏加德罗常数(NA)之间的关系 三、编写题目
每天取用 0.64 克铜?
摩尔质量
巩固练习
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、判断对错
x 1.H2O的摩尔质量是18 g
()
x 2. 水的摩尔质量等于水的相对分子质量 ( )
二、填空题
34克NH3的物质的量是 2
mol,
约含有 2× 6.02 × 1023 . 个NH3分子,
约含有 6× 6.02 × 1023 个 氢原子。
摩尔任质务量:为星星的朋友编写题目
高中化学 必修一 专题1 第一单元
丰富多彩的化学物质
物质的量
第二课时 摩尔质量
梧州高级中学 冯舒雯
摩尔质量
同学们能帮帮都教授,怎样才能快速地获取6.02×1021个 铜原子?
摩尔质量
1mol不同微粒所含的粒子数是 相同 的, 都约为 6.02x1023 个。
物质的量及其单位—摩尔 高中化学必修一教学课件PPT 人教版

N n= NA
N= n×NA
谢 谢!
集合体
【思考】 集合体中的成员数
宏观 物质
1打 12支 啤酒 1箱 16瓶 王老吉
1双 2只 筷子
微观 粒子
1mol ?个 分子、离子、原子…… 6.02×1023
二、 阿伏加德罗常数
1、符号: NA 2、数值:约为6.02×1023
1双筷子有2只,3双筷子有多少只?
3 X 2 = 6(只)
集合体 每个集合体的个体
. . .?. . . 1.204×1024 = 2 mol
6.02×1023
1.204×1024
粒子数目(N)
物质的量(n)= 阿伏加德罗常数(NA)
三、 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数目间的关系
粒子数目(N)
物质的量(n)=
阿伏加×阿伏加德罗常数(NA)
化学(通用类) 高一化学
物质的量及其单位—摩尔
一、 物质的量 1、概念:表示含有一定数目粒子的集合体。
个体
班集体
2、符号 : n , 单位:摩尔,简称摩,符号为mol。
3、适用对象:微观粒子。
微观 粒子
宏观 物质
集合体
1mol 分子、原子、离子、电子、 质子、原子团等。
1打
啤酒
1箱
王老吉
1双
筷子
3mol H2中含有多少个氢气分子?
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
1mol
1mol
1mol
3 X 6.02×1023 = 1.806×1024
物质的量 × 阿伏伽德罗常数 = 粒子数目
n × NA
=N
含有1.204×1024 个H2分子的氢气,其物质的量为多少 mol?
物质的量 摩尔质量(教学课件)--高中化学人教版 (2019)必修第一册

g·mol-1,后者单位是1,故两者不等同。
二、摩尔质量
思考交流
(2)结合下列问题,总结摩尔质量的计算方法。
-1
17
g·
mol
①已知氨气的相对分子质量为17,则氨气的摩尔质量为___________。
②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为
64 g·mol-1
(2)4.5 mol CH4约含有____________________个CH
72
4,其质量为_____g。
2−
(3)3.01×1023个SO2−
约含_____mol
SO
48 g;49 g H2SO4约
0.5
4
4 ,其质量为______
2.107×1024(或3.5NA)
6.02×1023(或NA)
2
40.5 g
=135 g·mol-1,
0.3 mol
RCl2的摩尔质量为
R的摩尔质量为(135-35.5×2) g·mol-1=64 g·mol-1。
自我测试
4.按要求填写下列空白:
(1)6.02×1023个Na+约含____
23 g。
1 mol Na+,其质量为_____
2.709×1024(或4.5NA)
M= (定义式)
已知一个分子的质量
M=m(分子)×NA
已知一个分子的质量和
一个12C原子的质量
m分子
M=
1 12
m C
12
应用体验
二、摩尔质量
1.判断正误
×
(1)氯化氢的摩尔质量是36.5
g
(2)氮的摩尔质量是28
g·mol-1
二、摩尔质量
思考交流
(2)结合下列问题,总结摩尔质量的计算方法。
-1
17
g·
mol
①已知氨气的相对分子质量为17,则氨气的摩尔质量为___________。
②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为
64 g·mol-1
(2)4.5 mol CH4约含有____________________个CH
72
4,其质量为_____g。
2−
(3)3.01×1023个SO2−
约含_____mol
SO
48 g;49 g H2SO4约
0.5
4
4 ,其质量为______
2.107×1024(或3.5NA)
6.02×1023(或NA)
2
40.5 g
=135 g·mol-1,
0.3 mol
RCl2的摩尔质量为
R的摩尔质量为(135-35.5×2) g·mol-1=64 g·mol-1。
自我测试
4.按要求填写下列空白:
(1)6.02×1023个Na+约含____
23 g。
1 mol Na+,其质量为_____
2.709×1024(或4.5NA)
M= (定义式)
已知一个分子的质量
M=m(分子)×NA
已知一个分子的质量和
一个12C原子的质量
m分子
M=
1 12
m C
12
应用体验
二、摩尔质量
1.判断正误
×
(1)氯化氢的摩尔质量是36.5
g
(2)氮的摩尔质量是28
g·mol-1
化学课件《摩尔质量》优秀ppt 人教版

答:0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。
【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C
D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖,经历过各种人生烦恼的人,才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小;但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少,他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于:一个人能够轻蔑、藐视或批评什么,而是在于:他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
(2) m M= n
M(g/mol)
课堂练习:
(1)、O2的摩尔质量是多少?
32g.mol-1
(2)、H2SO4的摩尔质量是多少? 98g.mol-1
(3)、100molH2O的质量是多少克? 1800g
(4)、0.1molOH-的质量是多少克? 1.7g
(5)、34gNH3的物质的量是多少? 2mol
物质的量n 、摩尔质量M 、物质的质量m ;阿伏加 得罗常数NA 之间的区别。
物质的量的意义:是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式:
m
宏观物体 的质量
M
n
NA
M
NA
纽带或桥梁
N
微观粒子的个数
85.每一年,我都更加相信生命的浪费是在于:我们没有献出爱,我们没有使用力量,我们表现出自私的谨慎,不去冒险,避开痛苦,也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑,昂首阔步,作深呼吸,嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌,吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来,你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C
D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖,经历过各种人生烦恼的人,才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小;但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少,他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于:一个人能够轻蔑、藐视或批评什么,而是在于:他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
(2) m M= n
M(g/mol)
课堂练习:
(1)、O2的摩尔质量是多少?
32g.mol-1
(2)、H2SO4的摩尔质量是多少? 98g.mol-1
(3)、100molH2O的质量是多少克? 1800g
(4)、0.1molOH-的质量是多少克? 1.7g
(5)、34gNH3的物质的量是多少? 2mol
物质的量n 、摩尔质量M 、物质的质量m ;阿伏加 得罗常数NA 之间的区别。
物质的量的意义:是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式:
m
宏观物体 的质量
M
n
NA
M
NA
纽带或桥梁
N
微观粒子的个数
85.每一年,我都更加相信生命的浪费是在于:我们没有献出爱,我们没有使用力量,我们表现出自私的谨慎,不去冒险,避开痛苦,也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑,昂首阔步,作深呼吸,嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌,吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来,你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
人教版高中化学必修一课件1.2.1物质的量的单位——摩尔.pptx

【提示】物质的量是物理量,摩尔是物质的量的单 位。物质的量是整体,不能拆开理解。
2020/3/26
【想一想】
1.质量的单位是千克,1千克=1000克,物质的量的 单位是摩尔,1mol含有多少个微粒? 【提示】国际上规定,1mol粒子集合体所含的粒子 数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。 2.0.012kg12C中所含的碳原子数到底有多少个?
2020/3/26
一、物质的量(n) 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号 为n。 单位为“摩尔”,符号为mol。 【注意】物质的量是一个专有名词,由四个字组成, 是一个整体,不能分割,也不可加字、减字;粒子 指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、 原子团等;粒子要指明,一般用化学式表示。
2020/3/26
2.下列说法中正确的是( B ) A.1mol任何物质均含有6.02×1023个原子 B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体, 0.012kg12C约含有6.02×1023个12C C.摩尔是一个基本的物理量 D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 【提示】构成物质的微粒有很多种,不单单只是原 子。描述物质的量时应具体,不能模糊。
2.不同的计量方法之间是能相互转化的。(联系) 3.外观越小的物质,用集团来计量越方便。(迁移)
能总结,会归纳,也是一种学习哦!
2020/3/26
化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目 关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅 直接用肉眼看不到,而且难以称量。用什么方法 来计量原子、离子或分子(外观较小)呢?
2020/3/26
国际单位制(SI)的七个基本物理量
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量 发光强度
2020/3/26
【想一想】
1.质量的单位是千克,1千克=1000克,物质的量的 单位是摩尔,1mol含有多少个微粒? 【提示】国际上规定,1mol粒子集合体所含的粒子 数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。 2.0.012kg12C中所含的碳原子数到底有多少个?
2020/3/26
一、物质的量(n) 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号 为n。 单位为“摩尔”,符号为mol。 【注意】物质的量是一个专有名词,由四个字组成, 是一个整体,不能分割,也不可加字、减字;粒子 指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、 原子团等;粒子要指明,一般用化学式表示。
2020/3/26
2.下列说法中正确的是( B ) A.1mol任何物质均含有6.02×1023个原子 B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体, 0.012kg12C约含有6.02×1023个12C C.摩尔是一个基本的物理量 D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 【提示】构成物质的微粒有很多种,不单单只是原 子。描述物质的量时应具体,不能模糊。
2.不同的计量方法之间是能相互转化的。(联系) 3.外观越小的物质,用集团来计量越方便。(迁移)
能总结,会归纳,也是一种学习哦!
2020/3/26
化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目 关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅 直接用肉眼看不到,而且难以称量。用什么方法 来计量原子、离子或分子(外观较小)呢?
2020/3/26
国际单位制(SI)的七个基本物理量
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量 发光强度
物质的量、摩尔质量【新教材】人教版高中化学必修一优秀课件PPT(共18张)

物质的量仅适用于微观粒子,不适用于宏观物质 常见的微观微粒有:分子、原子、离子、质子、中子、电子、以 及特定组合等
物质的量使用规范
1.物质的量是一个基本的物理量,属于专有名词,不 能更改
2.物质的量是一个微观使用量,使用时必须指明微粒 种类,不能指代不明或者用于宏观物质
1 mol H√ 1 mol 氢
1mol 微粒质量
98 g 56 g 23 g 28 g
摩尔质量
1.概念:单位物质的量的物质所具有的质量,符号
为 M。常用单位:g/mol 。
M mgmol1 n
摩尔质量只与物质的种类 有关,与物质的量、物质 的质量无关。
2.等量关系: 摩尔质量以 g·mol-1为单位时在数值上 等于该物质的相对原子(分子)质量。
规定:以 0.012 kg C-12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
交流与讨论 1 mol 有多大?
已知1个C-12原子的质量为1.993 × 10-26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 13 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 0 3
•
4.陪伴是最长情的告白,别让位置成 为另一 种名次 ,费尽 心思抢 位置的 家长, 树木才 能挺拔 生长, 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
1 mol 苹果
F
1 mol O
T
1 mol 花粉颗粒 F
1 mol e-
T
1 mol OH-
T
1 mol钠元素 F
ห้องสมุดไป่ตู้
1 mol 氟
F
计算
1. 0.1mol O2 含有的分子数是_0_._1_N__A,原子数是 ___0_._2_N__A 2. 0.2mol H2O 含有的分子数是0_._2__N_A_,原子总 数是__0__.6__N__A
物质的量使用规范
1.物质的量是一个基本的物理量,属于专有名词,不 能更改
2.物质的量是一个微观使用量,使用时必须指明微粒 种类,不能指代不明或者用于宏观物质
1 mol H√ 1 mol 氢
1mol 微粒质量
98 g 56 g 23 g 28 g
摩尔质量
1.概念:单位物质的量的物质所具有的质量,符号
为 M。常用单位:g/mol 。
M mgmol1 n
摩尔质量只与物质的种类 有关,与物质的量、物质 的质量无关。
2.等量关系: 摩尔质量以 g·mol-1为单位时在数值上 等于该物质的相对原子(分子)质量。
规定:以 0.012 kg C-12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
交流与讨论 1 mol 有多大?
已知1个C-12原子的质量为1.993 × 10-26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 13 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 0 3
•
4.陪伴是最长情的告白,别让位置成 为另一 种名次 ,费尽 心思抢 位置的 家长, 树木才 能挺拔 生长, 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
1 mol 苹果
F
1 mol O
T
1 mol 花粉颗粒 F
1 mol e-
T
1 mol OH-
T
1 mol钠元素 F
ห้องสมุดไป่ตู้
1 mol 氟
F
计算
1. 0.1mol O2 含有的分子数是_0_._1_N__A,原子数是 ___0_._2_N__A 2. 0.2mol H2O 含有的分子数是0_._2__N_A_,原子总 数是__0__.6__N__A
物质的量摩尔质量课件上学期高一化学人教版

④ 等物质的量的SO2和SO3分子个数之比为(1:1 ),原子个数 之比为( 3:4), 氧原子个数之比为( 2:3 )。质量之比为 ( 4:5)
3、等质量的SO2和SO3
分子个数之比为( 5:4 ),
原子个数之比为( 15:16),
O原子个数之比为( 5:6 )。
4.等质量的下列物质中,所含分子数最少的是 ( D )
④1.204×1024 个水分子物质的量为 2 mol
⑤若amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常
数可以表示为
b 4a
mol。-1
⑥ 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有
的氧原子数相同。
思考 1mol物质的质量到底有多大?
1mol H2O 约含有6.02×1023个水分子,
NaOH 40 g·mol-1
某物质 44 g·mol-1
某物质
aNA b
g·mol-1
m 3.2 g
3.4 g
20 g 88 g ag
n 0.1mol 0.2mol
0.5mol 2mol
bNAmol
N 0.1NA
0.2NA 0.5NA
2NA b
化
学 微观
三 重
N
物质的量
桥梁
宏观
m
表
征
符号
N
m
= __________
6、1 mol 质子 √
7、10 mol OH- √ 8物、质1物m质ol 的钠量元的素表×示,方元法素:是宏观概念,只能说种类 9物、质1 的m量olN的a多Cl少(√m,o特l)+定能组表合示微观粒子的符号或文字。
生活常识
铅笔: 12支叫1打 香烟: 20支为1盒 胶卷: 36张为1卷
人教版化学必修一《摩尔质量》精品公开课PPT课件

答案:(1)168g
(2)0.1mol
(3)1.204×1023 (4)9.8g
2.下列物质里含氢原子数最多的是(C )
A.1 mol H2
B.0.5molNH3
C.6.02×1023个的CH4分子 D.0.3molH3PO4
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(
)
A
A.32 g O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA C.1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA D.0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 摩尔质量
【复习回顾】物质的量、阿伏伽德罗常数
1、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量
2、符号为n 3、单位:摩尔,简称摩,符号是mol 4、使用物质的量注意事项:①物质的量是一个专 用名词,不能拆开。②使用mol作单位,应用符号 或化学式指明粒子的种类
5、1mol的标准是:0.012 kg 12C所含的碳原子数 6、1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符 号用NA表示,单位:mol-1
1mol任何粒子的粒子数
0.012 kg12C所含的碳原子数
约 6.02ㄨ1023
==
阿伏加德罗常数 NA
7、n、N、NA的关系: N NA
8、推论:
n1 n2
N1 N2
(粒子物质的量之比=粒子个数比)
【复习练习】
1.下列说法中,不正确的是A( )
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B.0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D2. .a使用mo摩l 尔H2S这O4一中单含位有时b个必氧须原指子明,粒则子阿的伏名加称德 罗常数可以表示为_________
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【复习回顾】物质的量、阿伏伽德罗常数
1、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量
2、符号为n 3、单位:摩尔,简称摩,符号是mol 4、使用物质的量注意事项:①物质的量是一个专 用名词,不能拆开。②使用mol作单位,应用符号 或化学式指明粒子的种类
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5、1mol的标准是:0.012 kg 12C所含的碳原子数 6、1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符 号用NA表示,单位:mol-1
b mol-1 4a
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【问题延伸】1mol物质的质量到底有多大?
粒子 物质的 每个粒子的质量(g/个) 1摩物质含有的粒
符号 式量
子数(个)
1摩物质质量 (g)
C 12
Fe 56 H2SO 98
4
H2O 18 Na+ 23 OH- 17
1.993X10-23 9.032X10-23 1.628X10-22
A.32 g O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA C.1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA D.0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol
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4.某气体物质质量为6.4 g,含有6.02×1022个分
子,则该气体的相对分子质量为(A
)
A. 64
B. 32
C.96
D.32
5.关于两份质量相等的SO2和SO3,下列说法正确的
是C( D )
A.氧原子的物质的量之比是3:2 B.硫元素的质量之比是1:1 C.氧元素的质量之比是5:6 D.硫原子的物质的量之比是5:4
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感谢您的观赏!
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2.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10-23
NA
12
NA
56
NA
98
NA
18
NA
23
NA
17
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时,在 数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
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【归纳整理】摩尔质量 1.定义:单位物质的量(1mol)的物质的质量 2.符号:M 3.单位:g/mol 4.数值:以克每摩尔为单位时,摩尔质量在数值上 等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
第6页/共15页
【思考辨析】 1.摩尔质量与物质的质量相同吗?
不相同。对于给定的物质,其摩尔质量的数值是固定 不变的,而物质质量的数值是任意的。同时单位也不同, 摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1,而物质质量的单位 是g或kg。
2.摩尔质量与相对原子(分子)质量有何异同?
数值上是相同的,但摩尔质量表示1 mol物质的质量, 单位为 g/mol,而相对原子(分子)质量为一比值,不带单位。
1mol任何粒子的粒子数
0.012 kg12C所含的碳原子数
约 6.02ㄨ1023
==
阿伏加德罗常数 NA
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7、n、N、NA的关系: N NA
8、推论:
n1 n2
N
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【复习练习】
1.下列说法中,不正确的是A( )
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B.0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D2. .使a 用mo摩l 尔H2S这O4一中单含位有时b个必氧须原指子明,粒则子阿的伏名加称德 罗常数可以表示为_________
答案:(1)168g
(2)0.1mol
(3)1.204×1023 (4)9.8g
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2.下列物质里含氢原子数最多的是(C )
A.1 mol H2
B.0.5molNH3
C.6.02×1023个的CH4分子 D.0.3molH3PO4
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
()
A
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【难点突破】M、n、m之间的关系
n= m
M
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【基础练习】
1.下列关于摩尔质量的说法中正确的是( D )
A.氢的摩尔质量是1 g·mol-1 B.1 mol N2的摩尔质量是28 g C.水的摩尔质量是18 g D.NO 的摩尔质量是62 g·mol-1
2.下列说法正确的是( BC )
中,已知任意两 用 NA;数字性问题用
项求第三项
6.02×1023 mol-1
在 M、n 和 m 中, 已知任意两项求 第三项
M 的单位取 g·mol-1 时, m 的单位取 g;M 的单位 取 kg·mol-1 时,m 的单位 取 kg
在 m、M、NA 和 N 中,已知任意 三项求第四项
与 N 有关的问题勿忽视 微粒的组成和种类
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【特别提醒】 (1)NA的数值是固定不变的。 (2)对于确定的物质,M的数值是固定不变的;
在m、n和N中,已知任意一项即可求另外两项。
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【综合练习】 1.(1)3molFe的质量为__; (2)4gNaOH的物质的量为 __; (3)8gNaOH中含NaOH的粒子数为__; (4)6.02×1022个硫酸分子的质量为__。
A.H2的摩尔质量是2 g B.1 mol H2O的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g·m ol-1 D.2 g H2含1 mol H
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【归纳整理】n、m、N之间的关系
计算关系 式(公式)
n=NNA
n=Mm
N =n= m
NA
M
主要应用
注意事项
在 n、N 和 NA 求 n 或 N 时:概念性问题
1、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量
2、符号为n 3、单位:摩尔,简称摩,符号是mol 4、使用物质的量注意事项:①物质的量是一个专 用名词,不能拆开。②使用mol作单位,应用符号 或化学式指明粒子的种类
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5、1mol的标准是:0.012 kg 12C所含的碳原子数 6、1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符 号用NA表示,单位:mol-1
b mol-1 4a
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【问题延伸】1mol物质的质量到底有多大?
粒子 物质的 每个粒子的质量(g/个) 1摩物质含有的粒
符号 式量
子数(个)
1摩物质质量 (g)
C 12
Fe 56 H2SO 98
4
H2O 18 Na+ 23 OH- 17
1.993X10-23 9.032X10-23 1.628X10-22
A.32 g O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA C.1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA D.0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol
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4.某气体物质质量为6.4 g,含有6.02×1022个分
子,则该气体的相对分子质量为(A
)
A. 64
B. 32
C.96
D.32
5.关于两份质量相等的SO2和SO3,下列说法正确的
是C( D )
A.氧原子的物质的量之比是3:2 B.硫元素的质量之比是1:1 C.氧元素的质量之比是5:6 D.硫原子的物质的量之比是5:4
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2.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10-23
NA
12
NA
56
NA
98
NA
18
NA
23
NA
17
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时,在 数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
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【归纳整理】摩尔质量 1.定义:单位物质的量(1mol)的物质的质量 2.符号:M 3.单位:g/mol 4.数值:以克每摩尔为单位时,摩尔质量在数值上 等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
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【思考辨析】 1.摩尔质量与物质的质量相同吗?
不相同。对于给定的物质,其摩尔质量的数值是固定 不变的,而物质质量的数值是任意的。同时单位也不同, 摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1,而物质质量的单位 是g或kg。
2.摩尔质量与相对原子(分子)质量有何异同?
数值上是相同的,但摩尔质量表示1 mol物质的质量, 单位为 g/mol,而相对原子(分子)质量为一比值,不带单位。
1mol任何粒子的粒子数
0.012 kg12C所含的碳原子数
约 6.02ㄨ1023
==
阿伏加德罗常数 NA
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7、n、N、NA的关系: N NA
8、推论:
n1 n2
N
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【复习练习】
1.下列说法中,不正确的是A( )
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B.0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D2. .使a 用mo摩l 尔H2S这O4一中单含位有时b个必氧须原指子明,粒则子阿的伏名加称德 罗常数可以表示为_________
答案:(1)168g
(2)0.1mol
(3)1.204×1023 (4)9.8g
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2.下列物质里含氢原子数最多的是(C )
A.1 mol H2
B.0.5molNH3
C.6.02×1023个的CH4分子 D.0.3molH3PO4
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
()
A
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【难点突破】M、n、m之间的关系
n= m
M
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【基础练习】
1.下列关于摩尔质量的说法中正确的是( D )
A.氢的摩尔质量是1 g·mol-1 B.1 mol N2的摩尔质量是28 g C.水的摩尔质量是18 g D.NO 的摩尔质量是62 g·mol-1
2.下列说法正确的是( BC )
中,已知任意两 用 NA;数字性问题用
项求第三项
6.02×1023 mol-1
在 M、n 和 m 中, 已知任意两项求 第三项
M 的单位取 g·mol-1 时, m 的单位取 g;M 的单位 取 kg·mol-1 时,m 的单位 取 kg
在 m、M、NA 和 N 中,已知任意 三项求第四项
与 N 有关的问题勿忽视 微粒的组成和种类
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【特别提醒】 (1)NA的数值是固定不变的。 (2)对于确定的物质,M的数值是固定不变的;
在m、n和N中,已知任意一项即可求另外两项。
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【综合练习】 1.(1)3molFe的质量为__; (2)4gNaOH的物质的量为 __; (3)8gNaOH中含NaOH的粒子数为__; (4)6.02×1022个硫酸分子的质量为__。
A.H2的摩尔质量是2 g B.1 mol H2O的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g·m ol-1 D.2 g H2含1 mol H
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【归纳整理】n、m、N之间的关系
计算关系 式(公式)
n=NNA
n=Mm
N =n= m
NA
M
主要应用
注意事项
在 n、N 和 NA 求 n 或 N 时:概念性问题