高中化学《物质的量浓度》的说课稿
物质的量浓度说课稿高中化学
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物质的量浓度一、指导思想化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。
既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。
二、教材分析教材的地位及其作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。
本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:知识技能：理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
思想汇报专题关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。
教学重点、难点及其成因物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
《物质的量浓度》说课稿
物质的量浓度一、引言在化学实验和工业中，我们常常需要计算一种溶液或混合物中某种物质的含量，来确定浓度。
而物质的量浓度就是一种常见的计算方法。
本文将介绍物质的量浓度的定义、计算方法以及在实验中的应用。
二、物质的量浓度的定义物质的量浓度是指单位体积（或容积）溶液中溶质的物质的量，常用符号为c。
它的数学表示式为：c = n/V其中，n 表示溶质的物质的量，单位为摩尔（mol），V 表示溶液的体积，单位为升（L）。
三、物质的量浓度的计算3.1 从质量计算如果我们已知溶质的质量和溶液的体积，可以通过以下公式计算溶液的物质的量浓度：c = m/(M × V)其中，m 表示溶质的质量，单位为克（g），M 表示溶质的单质的摩尔质量，单位为克/摩尔（g/mol），V 表示溶液的体积，单位为升（L）。
3.2 从浓度计算如果我们已知溶液的浓度和溶液的体积，可以通过以下公式计算溶液的物质的量浓度：c = C/V其中，C 表示溶液的浓度，单位为摩尔/升（mol/L），V 表示溶液的体积，单位为升（L）。
3.3 示范计算例如，我们有一瓶体积为 500 毫升（0.5 升）的溶液，其中含有 12 克 NaCl。
求该溶液的物质的量浓度。
首先，我们需要计算出 NaCl 的单质摩尔质量，其中，Na 的摩尔质量为 22.99g/mol，Cl 的摩尔质量为 35.45 g/mol。
M（NaCl) = 22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol根据公式 c = m/(M × V)，可以计算出溶液的物质的量浓度：c = 12/(58.44 × 0.5) = 0.409 mol/L四、物质的量浓度的应用物质的量浓度是化学实验中经常使用的计算量。
例如，在制备溶液和反应物的添加中，都需要对浓度进行计算。
在工业生产中，需要对原料进行配制、检测及质量控制，也需要使用物质的量浓度进行计算。
此外，在学习化学时，物质的量浓度也是一个重要的概念。
高中化学《物质的量浓度》说课稿 教案设计(4)
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版权所有：碧意之时 创作时间：2009-05-29 15:30:07
（1）矿泉水中各元素的组成常用质量体积浓度来表达，其单位为mg/L。其中钙的含量为≥4.0，它表达什么含义？其物质的量浓度是多少？ （2）枝江大曲的酒精度为450，它表示体积百分含量，要将其换算成物质的量浓度，尚须哪些物理量？ 带着社会生活的体验走进课堂的学生们，此时又带着化学课堂的收获走向生活实践，实现了学习与生活的有机衔接，课堂教学也焕发出强大的生命力。本节课的整个教学设计中，对知识本身的掌握我没有过分强调，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作。我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。一周前，学生们经历了溶液标签的收集过程，都主动与我交流，他们这样说道：“原来我的家里就有这么多与化学知识相关的物品呀！” “我带来的1：4的盐酸是什么意思？”“我们什么时侯上这节课呢？”……课未始而思无尽，主体探究式教学模式为我和我的学生们创造了一片共同学习的广阔天地。
物质的量浓度说课稿
物质的量浓度说课稿物质的量浓度说课稿1一、教材分析：1、在教学大纲中的基本要求：依据教学大纲要求，高中生需要能够领悟物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够说明一些简约的化学问题。
2、教材的地位与作用：本节课选自人民教育出版社出版的一般高中课程标准试验教科书〔必修〕《化学1》第一章第二节《化学计量在试验中的应用》的第四课时。
本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。
通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在中学化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的技能。
3、教学目标分析：知识与技能：a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b、掌控溶质的质量分数与物质的量浓度的区分与联系。
c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的技能。
过程与方法：a、通过课前探究，学会猎取信息和加工信息的基本方法。
b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究猎取知识、应用知识的方法。
情感立场与价值观：a、在相互沟通与评价中，养成团结协作的品质。
b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的进展对当代社会可持续进展的重要意义。
c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。
4、教学重点、难点及其依据：物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
“援助同学形成终身学习的意识和技能”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究猎取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
二、教法分析：为了培育同学学会自主探究猎取知识、应用知识的技能，本节课采纳主体探究式教学方法。
在教学中力求“同学在老师指导下，以类似科学讨论的方式去猎取知识、应用知识和解决问题，从而在掌控知识内容的同时，让同学体验、理解和应用科学方法，培育创新精神和实践技能。
高中化学说课稿：《物质的量浓度》
高中化学说课稿：《物质的量浓度》同学们，大家好！今天，我将给大家带来一堂化学课，主题是《物质的量浓度》。
在我们学习化学的过程中，我们经常会遇到物质溶液的概念，而溶液的浓度就是一个非常重要的概念。
所以，今天我们将一起来探讨一下物质的量浓度。
首先，我们来了解一下物质的量浓度是什么。
物质的量浓度是指单位体积（通常是升）溶液中所含溶质的质量或物质的量。
它是用来描述溶液中溶质的含量。
那么，我们如何计算物质的量浓度呢？通常，我们使用两种方式来进行计算：质量浓度和摩尔浓度。
质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，用质量浓度（C）表示，其计算公式为：C = m/V。
其中，C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
另一种浓度的表示方法是摩尔浓度。
摩尔浓度是指溶液中单位体积内溶质的物质的量。
用摩尔浓度（C）表示，其计算公式为：C = n/V。
其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
容我用一个例子来说明一下。
假设我们有100ml的NaCl溶液，其中溶质的质量为10g，那么我们来计算一下这个溶液的质量浓度和摩尔浓度。
首先计算质量浓度，根据公式C = m/V，将溶质的质量10g代入，溶液的体积100ml代入，得到质量浓度C =10g/100ml = 0.1g/ml。
接下来计算摩尔浓度，根据公式C = n/V，将溶质的物质的量n代入，溶液的体积100ml代入，注意到溶质是NaCl，其相对分子质量为58.5g/mol，所以溶质的物质的量n = 10g/58.5g/mol = 0.17mol，得到摩尔浓度C =0.17mol/100ml = 0.0017mol/ml。
在化学实验中，我们经常需要对溶液的浓度进行调节。
这时，可以通过向溶液中加入一定体积的溶质或溶剂来实现。
比如，我们要调整一个NaCl溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，那么我们可以使用摩尔浓度的计算公式C = n/V进行计算，假设目标体积为100ml。
《物质的量浓度》说课稿
《物质的量浓度》说课稿各位老师：大家好，今天我说课的题目是高中化学鲁科版必修1第一章第三节中的第三个课时《物质的量浓度>>一、教材分析（1）地位和作用本节教材是在学生初中学习了溶液的组成，以及前面两课时介绍了“物质的量”的基础上，通过学生探究一定物质的量浓度溶液的配制方法引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的学习探究既巩固对“物质的量”的运用，也了解了一定物质的量浓度溶液的配制方法，初步用定量的方法做实验，特别是又扩充了用物质的量浓度来表示溶液的组成，以后的化学计算几乎每次都要遇到物质的量浓度，所以也为以后的化学计算打下了基础，因此本节课的内容的成败，决定了以后化学计算的成败。
所以本节内容在整个化学学习的过程中有至关重要的作用。
（2）重点与难点重点：物质的量浓度物质的量浓度在高中化学中特别是在化学计算中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
教学难点：物质的量浓度概念的构建“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
二、目标分析(一)学情分析学生经过前面的学习已经知道溶液的组成和物质的量的概念，也具备一定的计算能力、实验能力及分析数据的能力，而且此时的高一学生刚入学不久，有饱满的学习热情和和自信心、上课时积极性高。
因此上课时要充分利用这点，以充分发挥学生的主体性。
（二）三维目标知识与技能目标1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：3、熟练用物质的量浓度进行计算。
过程与方法目标1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念；2、通过反思实验过程和计算练习深化学生对物质的量浓度的概念的理解。
物质的量浓度说课稿(最终版)
物质的量在化学实验中的应用说课各位评委老师大家好！我是XXX，我要说课的内容是物质的量在化学实验中的应用。
下面我将从教材，教法学法，教学过程，板书设计及教学反思五个方面对本节课作如下说明：一、说教材第①点教材分析本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节的第三课时的内容。
对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。
若能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质，将解决溶质的质量分数在实际使用时的不便，并对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。
为此引入一个新的表示溶液浓度的物理量：物质的量浓度。
第②点教学目标根据本节教材的特点及课程标准要求，我确定了以下三维教学目标：（1）知识与技能：A.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
B.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
C.学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
（2）过程与方法：A.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
B.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，学会从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。
（3）情感态度与价值观：A.养成发现问题并能够解决问题的能力。
B.体会物质的量浓度给生活、生产带来的重要意义。
C.通过理论及实验操作体会理论结合实际的科学方法。
第③是教材的重，难点我将重点放在：（1）理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
（2）难点：其次我认为配制一定物质的量浓度的实验操作及注意事项是教学中的难点。
第④学情分析在课堂教学过程中，新概念的掌握程度与学生的思维集中和思考有关，故应多提问并使自己的教学活动以学生为主体，多思多练多做，在参与中理解和掌握知识点。
二、说教法和学法根据我自己的教学风格和本节内容特点我将采取的教学方法是：启发式、对比、提问、实验法在学法上：学生通过刚学过的物质的量，自主预习，对比熟悉的溶质的质量分数知识，合作讨论及操作一定物质的量浓度的配制实验，有助于学生对知识点的理解和掌握。
高中化学《物质的量浓度》课前说课稿
高中化学《物质的量浓度》课前说课稿一、引入各位同学，今天我们要学习的是《物质的量浓度》这一部分内容。
在日常生活中，我们经常会提到一些液体或者溶液的浓度问题。
比如，我们常常需要知道某瓶药水的浓度，或者我们需要根据饮料包装上的浓度信息来调制饮料。
亦或是在实验室中需要知道一种溶液的浓度。
因此，学习浓度这一概念以及如何计算一些液体和溶液的浓度对我们的生活和科学研究都非常重要。
二、知识点简介1. 物质的量在学习物质的量浓度之前，我们首先需要了解物质的量这一概念。
物质的量是一种描述物质数量的物理量，我们用符号n来表示，单位是摩尔（mol）。
在化学反应中，物质的量是反应中物质数量的重要参量，在进行反应计算时起到至关重要的作用。
2. 摩尔浓度摩尔浓度指的是单位体积溶液中溶质的物质的量，用符号C来表示，单位是摩尔/升（mol/L）。
也就是说，当我们知道溶液中所含溶质的物质的量，以及溶液的体积，进而计算出摩尔浓度，这样就可以很好地描述出我们所研究的液体或溶液的浓度。
3. 质量浓度质量浓度指的是溶液中溶质的质量与溶液总体积之比，用符号m来表示，单位是克/升（g/L）。
在实际应用中，常使用质量浓度衡量饮料、药水等的浓度。
三、教学重点1.掌握物质的量及摩尔浓度与质量浓度这两个概念；2.了解常用饮料、溶液等的浓度范围、浓度计量单位及其转换关系；3.学会如何进行液体或溶液的浓度计算。
四、教学方法1.采用讲解结合实例形式进行教学，提高学生对概念的理解和应用；2.引导学生进行浓度计算练习，并及时纠正；3.鼓励学生参与课堂讨论，提高学生学习主动性。
五、教学步骤1. 引入通过引导学生对液体及溶液浓度问题的思考，进入本课程内容的学习。
2. 讲解物质的量及摩尔浓度和质量浓度的概念讲解各个概念，以及实际应用中常用饮料、药水、溶液等的典型浓度范围及浓度计量单位及其转换关系。
同时，揭示摩尔浓度和质量浓度之间的关系。
3. 讲解浓度测量方法讲解常见的浓度测量方法，如比重法、色谱法等，并以常见实验仪器为例，详细讲解其中的原理和实验操作方法。
物质的量浓度说课稿高中化学
物质的量浓度说课稿高中化学物质的量浓度一、指导思想化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。
既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。
二、教材分析1、教材的地位及其作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。
本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2、教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:知识技能：a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c、了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b、思想汇报专题关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。
3、教学重点、难点及其成因物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
物质的量浓度说课稿
物质的量浓度说课稿一、引言物质的量浓度是化学中一个重要的概念，它描述了溶液中溶质的含量与溶剂的体积之间的关系。
本次说课将围绕物质的量浓度这一概念展开，通过引入实际生活中的例子和实验操作，帮助学生理解物质的量浓度的概念和计算方法。
二、知识点概述物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或物质的量。
在化学实验和工业生产中，我们经常需要准确地控制溶液中溶质的含量，因此了解和计算物质的量浓度是非常重要的。
三、教学目标1. 知道物质的量浓度的定义和计算公式。
2. 能够通过实验操作和计算，确定溶液中溶质的质量或物质的量。
3. 能够应用物质的量浓度的概念解决实际问题。
四、教学重难点1. 物质的量浓度的定义和计算公式的理解和应用。
2. 实验操作和计算方法的掌握。
3. 将物质的量浓度的概念应用于解决实际问题。
五、教学过程1. 导入通过引入一个生活中的例子，如溶液中的盐浓度对食物的味道的影响，激发学生的学习兴趣，并引出物质的量浓度的概念。
2. 理论讲解2.1 物质的量浓度的定义物质的量浓度（C）是指单位体积溶液中溶质的质量（m）或物质的量（n）。
其计算公式为：C = m/V 或 C = n/V，其中C表示物质的量浓度，m表示溶质的质量，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
2.2 计算方法根据物质的量浓度的定义和计算公式，可以通过已知溶质的质量或物质的量和溶液的体积，计算出物质的量浓度。
3. 实验操作为了帮助学生更好地理解物质的量浓度的概念和计算方法，进行一个简单的实验操作。
实验步骤：3.1 准备一定体积的溶液，如100 mL的盐水溶液。
3.2 称取一定质量的溶质，如5 g的食盐。
3.3 将溶质加入溶液中，充分搅拌使其溶解。
3.4 用天平测量溶质的质量和容量瓶测量溶液的体积。
3.5 根据实验数据计算溶液中盐的物质的量浓度。
4. 计算练习通过一些计算练习，巩固学生对物质的量浓度的理解和计算方法的掌握。
5. 拓展应用通过引入一些实际应用问题，如药品的配制、化肥的制备等，让学生应用物质的量浓度的概念解决实际问题。
说课稿
物质的量浓度说课稿各位评委老师好，我是湘乡第一中学的肖艳，今天我说课的内容是物质的量浓度。
我将从以下几个方面对物质的量浓度进行说课。
一、教材分析本节课内容位于人教版·必修一第一章第二节课题中物质的量在化学实验中的应用中的一部分。
是在初中已学溶质的质量分数和前面掌握物质的量意义的基础上，经过变化观念引入新的表示溶液组成的物理量—物质的量浓度，为后面溶液配制实验，离子反应等与溶液有关的学习打下认知基础。
通过科学探究学习，既凸显了物质的量的应用，又在初中知识的基础上对溶液的组成建立一个新的认知模型，同时在物质的量浓度相关计算应用中从另一角度验证了平衡思想，体会到化学的社会责任感。
教学目标（一）知识与技能1、理解物质的量浓度的概念2、会运用物质的量浓度的概念进行相关的计算及解释生活现象。
（二）过程与方法1、通过创设问题情境，让学生发现→联系→迁移，培养学生获取信息并运用比较、归纳等方法对信息进行加工，提高自主学习化学的能力。
2、通过合作探究，从不同角度思考问题，激发学生的创新意识。
（三）情感、态度与价值观理论联系实际，让学生体会到学习化学意义，从而将化学知识应用于生产、生活实践，逐步形成可持续发展的思想。
重点：物质的量浓度的概念；运用物质的量浓度的概念进行相关计算难点：运用物质的量浓度的概念进行相关的计算二、学情分析初中已学过从一个化学方程式中能获取很多信息，比如学生通过化学方程式能找出各物质之间的宏观质量比关系，加上前面也了解化学反应各物质微观粒子物质的量与化学计量数之间的关系，同时在计算过程中发现代入物质的量数字比质量数字确实要更简便。
然而很多反应都是在溶液中进行，各物质间量的计算通常离不开溶质质量分数，而学生已知溶质质量分数是表示溶液的组成的一种方法了；但是对于本节课为何还要引入其它溶液浓度的表示方法，学生尚有疑问。
因此我决定采取以下教学策略帮助学生解惑。
三、教学策略首先我会通过创设问题情境，让学生发现mol/L这个单位与溶液浓度之间的联系，再通过重点拆分了解物理量，然后逐步引导学生根据已有认知模型进行类比探究，经过变化观念，最后归纳总结形成物质的量浓度的概念。
2023年化学《物质的量》 说课稿_1
2023年化学《物质的量》说课稿2023年化学《物质的量》说课稿1各位评委老师：上午好，（鞠躬），我是来应聘高中化学的5号考生，今天我抽到的题目是《物质的量在化学实验中的应用》（板书）下面我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计来开始我的说课。
一、说教材《物质的量浓度》是人教版必修1第一章第二节的内容，本节课在介绍“物质的量”基础上引入新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节课重点也是整个高中化学的重点，探究物质的量在化学实验中的应用，扩充学生对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算能力。
通过以上对教材地位的分析来制定我的三维教学目标。
知识与技能目标：理解物质的量浓度概念并加以运用，掌握溶质的质量分数与物质的量浓度之间的区别与联系；过程与方法目标：通过对物质的量浓度概念的构建，培养学生自主探究获取知识应用知识的能力；情感与态度价值观目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，感受宏观与微观的联系。
根据教材内容剖析，确定本节课重难点，本节课重点：理解并初步运用物质的量浓度。
本节课难点：如何构建物质的量浓度概念，学会用推理归纳等学习方法以及自主学习。
二、说学情学生是学习的主体，教师有必要了解学生的学习情况，从知识经验来说，通过初中化学学习，学生已经初步掌握化学学科的基础知识，但是对溶液体积和溶剂体积存在一定混淆；从认知发展水平来说，高一学生思维活跃，强烈的好奇心和求知欲，但独立分析解决问题的能力还有待提高，这些都是我教学过程中需要注意的地方。
三、说教法学法为了培养学生自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课，我将主要探究式教学方法，利用多媒体辅助教学。
探究式教学以学生为主体，教师指导，应用科学方法获取知识、运用知识、培养学生化学核心素养的主要方法。
本节课中教师启发学生自己尝试进行计算溶液的物质的量浓度，学生在计算过程中获得计算方法，并经过类比初中学习的物质的质量分数，感受物质的量浓度表达溶液浓度中的作用。
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高中化学《物质的量浓度》的说课稿
高中化学《物质的量浓度》的说课稿
高中化学《物质的量浓度》说课稿
一、指导思想
化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。
既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。
二、教材分析
1.教材的地位及其作用
本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。
本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析
依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:
知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因
物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
三、学情、学法分析
本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混
淆。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
四、教学程序
本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。
按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题;从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。
”
创设情景引入课题
主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。
我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，很快他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，实验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。
在课堂上我将请他们相互展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v、m/v、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。
在此过程中，学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法，又得到了一个展示自我的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。
自主探究
探究一、物质的量浓度的概念：
主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。
采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。
学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念。
(计算下列溶液的物质的量浓度：
1.1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2.1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
3.1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。
)
第一个练习直接运用概念的表达式;第二个练习巩固前面所学知识“物质的量与物质的质量间的`换算”。
心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。
两个不同层次的练习，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。
第三个练习看似简单，实则引发学生的思维碰撞。
学生们将在各自不同的评判与反思中，激烈的争论，我将这个“舞台”让给学生，他们尽情发挥、表演，相互解答困惑，自主进行合作探究。
学生对此练习可能会有下列见解：溶液的物质的量浓度为1mol/L;溶液的体积和溶剂的体积是不相同的;此题尚须补充、添加已知条件;必须知道NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积;体积是不可以相加的，必须知道NaOH溶液的密
度，通过溶液的质量求出溶液的体积。
整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且用耳朵去听，用嘴巴去说，用彼此的心灵去相互碰撞。
直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌握了溶液体积的计算方法。
乘胜追击的几个判断题的设计在学生已有的认知基础上，启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“当堂反馈”作好铺垫，又达到了升华概念的目的，使学生的认知结构更为丰富。