物理化学习题一2014
2014年辽宁省高考理科综合(物理化学生物)真题试题(有答案)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）（辽宁）理科综合化学7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3。
物理化学习题一答案
物理化学习题课答案（一）班级：_______________ 姓名：_______________ 学号：_______________一. 选择题1. 对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：( D )(A)（1）（2）（B）（3）（4）(C)（2）（4）（D）（1）（3）2. 下列宏观过程：(1) p ，273 K 下冰融化为水(2) 电流通过金属发热(3) 往车胎内打气(4) 水在101 325 Pa，373 K 下蒸发可看作可逆过程的是：( A )(A)（1）（4）（B）（2）（3）(C)（1）（3）（D）（2）（4）3. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( C )(A) H1> H2(B) H1= H2(C) H1< H2(D) 不能确定4. 对于下列的四种表述：(1) 因为ΔH = Q p，所以只有等压过程才有ΔH(2) 因为ΔH = Q p，所以Q p也具有状态函数的性质(3) 公式ΔH = Q p只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：( B )(A)（1）（4）（B）（3）（4）(C)（2）（3）（D）（1）（2）5. ΔH = Q p适用于下列哪个过程？( B )(A) 理想气体从1×107Pa反抗恒定的外压1×105Pa膨胀到1×105Pa(B) 0℃、101325Pa下冰融化成水(C) 101325Pa下电解CuSO4水溶液(D) 气体从298K，101325Pa可逆变化到373K、10132.5Pa6. 在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间：( CD )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关7. 在一个刚性的绝热容器中燃( B )C6H6(l) + (15/2) O2(g) 6CO2（g）+ 3H2O(g)(A) ΔU = 0 ， ΔH < 0 ， Q = 0 (B) ΔU = 0 ， ΔH > 0 ， W = 0 (C) ΔU = 0 ， ΔH = 0 ， Q = 0 (D) ΔU ≠ 0 ， ΔH ≠ 0 ， Q = 08. 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系? ( D )(A) 相等 (B) 无关系(C) p(体系)> p(环境) (D) 可逆变化途径中p(体系)=p(环境)9. 如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q 、W 和体系的ΔU 值的符号为： ( B )(A) W = 0， Q < 0， ΔU <0 (B) W > 0， Q < 0， ΔU >0 (C) W = 0， Q > 0， ΔU > 0 (D)W < 0， Q = 0， ΔU > 010. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( BC )11. 测定有机物燃烧热Q p ，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Q V 。
2014年物理化学真题
2014年成人高等学校招生全国统一考试高起点物理化学第1卷（选择题，共60分）可能用到的数据——相对原子质量（原子量）：H-1 N-14 O-16 S- 32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题：第1～15小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，选出一项符合题目要求的。
1．一质点从静止开始做匀加速直线运动，加速度大小为10 m/s ²。
该质点在第3秒内的平均速度和运动位移的大小分别是 【 】 A. 15 m/s ，15 m B.15 m/s ，45 m C. 25 m/s ，25 m D.25 m/s ，45 m2．如图，一质量为m 的木块静止在光滑水平地面上。
现有一质量为2m的子弹以速度v 0口。
水平射人木块并滞留其中，则在这一过程中子弹动能的减小量为 【 】A.0361mv ² B ．0181mv ² C ．061mv ² D ．092mv ² 3．一简谐横波的周期为T 、波长为λ。
该简谐波在t=0和t=4T时刻的波形图如图所示，则波的传播方向和波在0到4T这段时间内传播的距离分别是 【 】A ．向右BC D ．向左、43λ 4．一定质量的气体，在温度不变的情况下被压缩。
若气体分子间势能可忽略，则 【 】 A ．气体的内能增加 B ．气体的内能减少 C ．气体从外界吸热 D ．气体向外界放热5．一束光从折射率n=3万的透明介质入射到介质与空气的分界面上，入射角为45°。
下列光路图中，正确的是 【 】6．在如图所示的电路中，E 、r 为电源的电动势和内阻，R 1、R 2、R 3为电阻，○V 和○A 为电压表和电流表。
已知开关S 闭合前，电压表读数为U 1，电流表读数为I 1；当开关S 闭合后，电压表读数为U 2，电流表读数为I 2。
则 【 】A. U 1>U 2，I 1<I 2B. U 1>U 2，I 1>I 2C. U 1<U 2，I 1<I 2D. U 1<U2 ，I 1>I 27．如图，一理想变压器原线圈接交变电源，电流为I 1；副线圈中的负载电阻为R ，电流为I 2。
2014年物化上册期末考试试卷-A
湖北科技学院核技术与化学生物学院2014年春季学期2012级辐射化工本科《物理化学》期末考试试卷（A卷、闭卷）一、选择题(每题1.5分，共计30分)1. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？( )(A) 高脂肪、高蛋白、高能量饮料(B) 20% 葡萄糖水(C) 含适量维生素的等渗饮料(D) 含兴奋剂的饮料2. 两只烧杯各有1 kg水，向A 杯中加入0.01 mol 蔗糖，向B 杯内溶入0.01 mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：( )(A) A 杯先结冰(B) B 杯先结冰(C) 两杯同时结冰(D) 不能预测其结冰的先后次序3. 关于亨利定律, 下面的表述中不正确的是：( )(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确(C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律(D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关4. 下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质：( )(A) 与外界温度有关(B) 与外界压力有关(C) 与外界物质有关(D) 是该物质本身特性5. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：( )(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定6．理想气体绝热向真空膨胀，则：( )(A) ΔS = 0 ，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0(C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG =07．熵变ΔS是：(1) 不可逆过程热温商之和(2) 可逆过程热温商之和(3) 与过程无关的状态函数(4) 与过程有关的状态函数以上说法正确的是：( )(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 48．根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？( )(A) 水蒸气冷却成水(B) 石灰石分解生成石灰(C) 乙烯聚合成聚乙烯(D) 理想气体绝热可逆膨胀9. 在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为：( )(A) 升高反应温度(B) 降低反应温度(C) 反应温度不变(D) 不能用改变温度的方法。
物理化学期末练习题2014
11．无限稀薄的 KCl 和 LiCl 混合溶液中，Cl 离子的迁移数为 0.505，Li 的迁移 数为 0.40，则该溶液中 K+离子的迁移数为 。
+
12.对于反应 A 测定反应物 A 的浓度 cA 与反应时间 t 成线性关系。 则该反 Y， 应对于反应物 A 的级数是。 13.氧化铝瓷件上需要涂银，需要判断某温度下液体银在氧化铝表面的润湿情况。
2. 弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。 （
3. 反应速率常数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。 （ 4. 原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。 （ ）
5. 由瑞利公式可知，分散介质与分散相之间折射率相差愈大，则散射作用愈显著。 （ ） ） ）
6.电解质对溶胶的聚沉值的定义与聚沉能力的定义是等价的。 （
k2
k 1
设前两个基元反应达平衡，试用平衡态处理法建立总反应的动力学方程式， 并 求出 该反应的表观活化能 Ea
（C）无影响
15．某反应速率常数 k=2.31×10-2s-1.L.mol-1，又初始浓度为 1.0mol.L-1，则其反应 的半衰期为（ (A) 43.29s 四、简答题 1．毛笔蘸上水，笔毛就会粘在一起，这是因为笔毛湿了，但是如果将毛笔全部浸入 玻璃杯的水中，透过玻璃杯向里望，可以看见笔毛并不粘在一起，而是松散地位于水 中，这是为什么？ 2．以等体积的 0.08 mol/dm3 的 AgNO3 溶液与 0.10 mol/dm3 的 KI 溶液混合制备 AgI 溶 胶。 （1）写出其胶团结构的表示式，并指出该胶体粒子在电场中的移动方向； （2）比 较下列聚沉剂使该溶胶聚沉时的聚沉值大小，并将其按由大到小的顺序排列： Mg(NO3)2，KNO3，Ca(NO3)2,NaNO3，Al(NO3)3。 五、计算题 1.（10 分）电池：Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Hg2Cl2(s)│Hg(l) 在 298 K 时的电动势 ） (B) 15s (C) 30s (D) 21.65s
2014物理化学试题
1.当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( 4 )。
( 1 )焓总是不变；( 2 )热力学能总是增加；( 3 )焓总是增加；( 4 )热力学能总是减少。
2. 25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（ 2 ）。
（1）N2(g)；（2）S(s , 单斜)；（3）Br2(l)；（4）I2(s)。
3.范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度：( 2 )。
1 )上升；(2 )下降；(3 )不变。
(4. 某坚固容器容积100 dm3，于25℃，101.3 kPa下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066 kPa和1000℃。
数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa），则下列说法中正确的为：（ 4 ）。
( 1 )该过程∆U = 0，∆H = 0( 2 )该过程∆H = 0，W≠0( 3 )该过程∆U = 0，Q≠0( 4 )该过程W = 0，Q≠05. H2和O2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中( 4 )是正确的。
( 1 ) ∆H = 0；( 2 ) ∆T = 0；( 3 ) pVγ= 常数；( 4 ) ∆U = 0。
6. 对不同气体，同一恒定温度下，以pV m对p作图可得一直线，外推至p=0时所得截距：( 1 )。
( 1 )等于相同的不为零的某一定值；( 2 )不等于同一值；( 3 )等于零。
7. 物质分子间的引力对临界温度的影响情况是：( 2 )。
( 1 )引力愈大，临界温度愈低；( 2 )引力愈大，临界温度愈高；( 3 )引力的大小对临界温度无关系。
8.物质的量为n的单原子理想气体等压升高温度，从T1至T2，∆U等于：( 2 )。
( 1 )nC p,m∆T；( 2 )nC V,m∆T；( 3 )nR∆T；( 4 )nR ln(T2 / T1)。
9. 理想气体从状态I等温自由膨胀到状态II，可用哪个状态函数的变量来判断过程的自发性。
（ 3 ）（1）∆G（2）∆U（3）∆S（4）∆H10. 工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率（1 ）。
2014年新课标I理科综合(物理化学生物)真题试题含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合生物试题（新课标1卷）一．选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于细胞膜结构和功能的叙述，错误的是A.脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质B.当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变C.甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜D.细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递【答案】C【解析】甘油进入细胞是自由扩散2．正常生长的绿藻，照光培养一段时间后，用黑布迅速将培养瓶罩上，此后绿藻细胞的叶绿体内不可能发生的现象是A.O2的产生停止B.CO2的固定加快C.A TP/ADP比值下降D.NADPH/NADP+比值下降【答案】B【解析】用黑布迅速将培养瓶罩上使光反应停止，O2的产生停止，ATP和NADPH生成减少，ATP/ADP 和NADPH/NADP比值下降，暗反应CO2的固定减慢3．内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是A.内环境保持相对稳定有利于机体适应外界环境的变化B.内环境稳态有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行C.维持内环境中Na+、K+浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性D.内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行【答案】D【解析】丙酮酸氧化分解发生在细胞内，不属于内环境。
4．下列关于植物细胞质壁分离实验的叙述，错误的是A.与白色花瓣相比，采用红色花瓣有利于实验现象的观察B.用黑藻叶片进行实验时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察C.用紫色洋葱鳞片叶外表皮不同部位观察到的质壁分离程度可能不同D.紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的液泡中有色素，有利于实验现象的观察【答案】B【解析】黑藻叶片的叶肉细胞叶绿体的存在使原生质层呈绿色，有利于实验现象的观察5．下图为某种单基因常染色体隐性遗传病系谱图（深色代表的个体是该遗传病患者，其余为表现型正常个体）。
2014年武汉市中考物理化学综合试题(有答案)
2014年武汉市中考物理化学综合试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-63.5 Zn-65一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项。
每小题3分，共60分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．将木头锯断 B．铁生锈 C．将弯曲的弹簧拉直 D．水受热变成水蒸气2．下列有关原子、分子的说法错误的是（）A．原子、分子都是构成物质的微粒B．原子、分子总是在不断地运动C．分子可以再分，原子不能再分D．分子间有一定的间隔3．下列有关物质的组成说法正确的是（）A．煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等物质组成的混合物B．葡萄糖不属于有机物C．造成酸雨的主要物质是一氧化碳和二氧化碳D．氢气和天然气都含有碳元素，都可以作燃料4．化学在生活中用途广泛，下列有关说法错误的是（）A．使用农药、化肥对人类有利也有弊B．合理使用加碘盐有利于碘缺乏症病人健康C．食用甲醛水溶液浸泡过的海产品对人体无害D．香烟的烟气中含有很多对人体有害的物质5．二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+□X=TiO2+4HCl关于物质X，下列说法正确的是（）A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成B．该物质的化学式为H2O2C．该物质中氢、氧元素的质量比为1：8 D．该物质中氧元素的质量分数是5%6．下列有关说法正确的是（）A．实现COCO2的相互转化，都只有一种途径B．Al可以实现单质氧化物碱C．实现CCO的转化，都利用了碳的可燃性D．实现H2OO2相互转化，化学反应的基本类型不同7．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。
已知所用实验装置气密性良好。
关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加入铜丝，可观察到铜丝有红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。
2014级成教14药专《物理化学》复习题-最终版
2014级广中医成教药学大专《物理化学复习题》一、选择题1、新鲜制备的溶胶需要净化，其目的是（ B ）A.去除杂质，提高溶胶的纯度B.去除过多的电解质，保持溶胶稳定性C.去除过多的溶剂，增加溶胶的浓度D.去除过小的胶粒，保持粒子大小的一致性2、下列表面活性剂中，毒性最大的是（ A ）A.季铵盐类阳离子表面活性剂B.阴离子型表面活性剂C.非离子型表面活性剂D.两性型表面活性剂3.在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磺酸盐，其主要目的是（ B ）A.增加农药的杀虫药性B.提高农药对植物表面的润湿能力C.防止农药会发D.消除药液的泡沫4、把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为 d )，平行地浮在水面上, 用玻璃棒轻轻地在两纸中间滴一滴肥皂液, 两纸间的距离将（ A ）A.增大B.减小C.不变D.以上都有可能5、凝胶是介于固体和液体之间的分散系统，下列关于刚性凝胶的描述，不正确的是 （ D ）A. 它是非膨胀性的 B . 凡是能润湿的液体，其吸收作用并无选择性C. 常具有多孔性的结构D. 线性大分子所形成的凝胶多属刚性凝胶二、简答题1、请从力和能量的角度解释为什么气泡和小液滴总是呈球形？答：根据杨-拉普拉斯公式⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=∆2111r r p σ，弯曲液面的附加压力Δp ，其大小与与弯曲液面的曲率半径r 成反比，力的方向指向曲率半径的圆心。
当液滴或气泡不是球形时，球面上各点受力的方向和大小各不相同，只有液滴或气泡为球形时，球面各点受力平衡，因此它们总是呈球形。
2、夏天为了降温，采取将室内电冰箱门打开，接通电源并紧闭门窗（设墙壁门窗均不传热）。
该方法能否使室内温度下降？为什么？答：不能。
该情况相当于一个绝热系统中作电功，电机发热只能使室温升高。
3.表面活性剂有很多重要作用。
你用过哪些表面活性剂？用表面物理化学的原理解释他们所起的作用。
答：比如洗涤剂就是常用的表面活性剂。
洗涤剂的洗涤作用很复杂不是简单的几句话可以解释清楚的，但至少和润湿、增溶、起泡、乳化等有关。
2014年深圳物理化学中考试题及答案(word版)
第一部分选择题本部分38小题，每小题2分，共76分。
每小题只有一个选项符合题意11.下列化学用语书写符合要求的是A.氧离子：O-2B. 2个氢原子：H2C.氯化镁化学式：MgCl2D.铁离子：Fe2+12. 不法商家在黄金中掺入了铱，损害了消费者的利益。
由图中信息可知A.铱原子的核外电子数是77B.铱的相对原子质量是192克C.铱的质子数是115D.铱属于非金属元素13. 下列判断正确的是A. pH＜7的雨水叫酸雨B. pH越小，酸性越弱C.证明溶液中含有氯离子，只需加入AgNO3溶液D.使酚酞变红的溶液是碱性溶液14.下列说法正确的是A.均一、稳定的液体一定是溶液B.检测酒驾的重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为+7价C.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰D.厨房发生燃气泄漏应马上开灯检查15. 下列用途正确的是A.生石灰可作某些气体的干燥剂B.混合施用硫酸铵和草木灰（碳酸钾溶液呈碱性）可增强肥效C.氧气可作火箭燃料D.含磷洗衣粉含有植物生长所需的磷元素，提倡大量使用16.下列实验操作正确的是A. H2还原CuO实验中，反应结束后先停止通入H2B.稀释浓硫酸实验中，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中并用玻璃棒不断搅拌C.固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量D.过滤操作中，漏斗下端管口置于烧杯中央17.下列说法不正确的是18.青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2，下列对该物质的说法中正确的是A.不是有机物B.由碳、氢、氧三种元素组成C.由54个原子构成D.碳元素与氧元素的质量比为9:119.某化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法正确的是A.该反应不符合质量守恒定律B.参加反应的物质的分子数之比为5:2C.该反应中的反应物都是化合物D.该反应前后分子种类发生改变20.下列实验方案能达到目的的是A.用水区别NaOH、Na2CO3两种固体B. 依次加入过量的碳酸钠溶液、过量氯化钡溶液后过滤除去食盐水中的Ca2+、SO42-C. 用稀盐酸除去Ca(OH)2固体中少量的CaCO3D.用点燃的方法除去CO2中少量的CO21.下列关于声现象的说法，正确的是A.声音能在真空中传播B. 消声器是在声源处减小噪声C. 声波能传播振动但不能传播能量D.我们利用响度区分不同人说话的声音22.下列属于光的反射的是A. 雨后天空中的彩虹B. 透过装水的矿泉水瓶看到放大的文字C. 在湖面上看到岸边树木的倒影D.阳光透过茂密的树叶在地上洒下圆形光斑23.如图是某晶体的熔化图像，从图中可知A. CD段气态B.晶体的熔点是48℃C. BC段晶体不吸热D. 6min时晶体已完全熔化24.李明同学在学习运动和力的知识后，对下列问题认识正确的是A. 两个力大小相等、方向相同则作用效果一定相同B. 两个力大小相等、方向相反则一定是一对平衡力C. 如果运动物体不受力作用则它将永远运动下去D.物体受力越大则惯性越大25.下列说法正确的是A.将柱体沿竖直方向切去一半则剩下部分对桌面的压强减半B.液体内部只产生向下的压强C.越重的物体受到的摩擦力一定越大D.任何物体都可以选作参照物26.能应用流体压强与流速关系解释的现象是A.用吸管吸饮料B.两艘彼此接近平行行驶的船容易相撞C.直升飞机升空D.吸盘贴在光滑玻璃上不会脱落27.运动员掷铅球，铅球在空中的飞行轨迹如图所示，不计空气阻力，下列说法正确的是A.运动员的投掷过程不做功B.铅球上升过程，重力势能减小，动能增加C.铅球出手时重力势能最大D.铅球出手后机械能不变28. 两个定值电阻R1和R2，若将它们并联在某电源上，功率之比P1：P2=1:3，若将这两电阻串联在同一电源上，它们的功率之比为A.1:3B. 3:1C. 3:4D. 4:329. 对下列各图描述错误的是A B C D30.下列是电功单位的是A.V·AB. kW·hC. A2·ΩD. kW31.下列措施符合安全用电的是A.开关可以接在零线上B.如果有人触电一定先救人后断电C.空气开关跳闸一定是发生了短路D.湿手不能碰开关32.如图所示电路，两灯泡是并联关系的是第二部分非选择题43.（8分）A～H和X都是初中化学中常见的物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A: ▲H: ▲X: ▲；（2）写出过程③的化学方程式▲；（2分）（3）写出④的化学方程式▲；（2分）该反应属于▲反应（填基本反应类型）。
物理化学(一)习题集
第二章 热力学第一定律一、填空题1. ()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_______________________无关。
2. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
3. 1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5. V Q U =∆的应用条件是 。
6. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
答案：1. 体积、压强2. 不变3. T 、V ；Q 、W ； V ；T4. H 2O5. 封闭系统；0dV =；'0W =6. ()H T p ∂，低于二、判断和改错1. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。
2. 利用氧弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。
3. 101325PA ．，100℃1mol 液态水经定温蒸发成水蒸气（若水蒸气可视为理想气体），因温度不变，所以ΔU =0，ΔH =0。
4. nmol 理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。
5. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中=p H Q ∆。
6. 当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。
7. 一定量的气体，从始态A 变化到终态B ，系统吸收100J 的热量，对外作功200J ，这不符合热力学第一定律。
8. 系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变。
9. =p H Q ∆，因为H 是状态函数，所以p Q 也是状态函数。
10. 在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则=0H U ∆∆=。
11. 水的标准生成热也就是H 2（g ）的标准燃烧热。
12. 1mol 苯在298K 时置于弹式量热容器中完全燃烧，生成CO 2（g ）和H 2O （l ），同时放热3264KJ ，则其定压燃烧热p Q 为-3268KJ 。
(完整版)物理化学【第九章】动力学一练习习题
物理化学（二）练习1（化学动力学）2014级一、选择题( 共15题)1-1. 反应A k1B (I)；Ak2D (II)，已知反应I 的活化能E1大于反应II 的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例？(A) 提高反应温度(B) 延长反应时间(C) 加入适当催化剂(D) 降低反应温度1-2. 如果某反应的△r H m= 100ｋJ·mol-1，那么活化能E a将：(A) E a≠100ｋJ·mol-1(B) E a≥100ｋJ·mol-1(C) E a≤100ｋJ·mol-1(D) 都可以1-3. 2A k1产物上述反应对A 为二级，下列何者对时间作图可得一直线，且直线斜率等于速率常数k？(A) 2[A](B) [A]2(C) 1/[A](D) 1/[A]21-4. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度：(A) 成正比(B) 成反比(C) 平方成反比(D) 无关1-5.此反应的速率方程为：(A) r = k c B(B) r = k c A c B(C) r = k c A(c B)2(D) r = k c A1-6.400 K 时，某气相反应的速率常数k p= 10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用k C表示，则k C应为：(A) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1(B) 3.0×10-4 (mol·dm-3)-1·s-1(C) 3326 (mol·dm-3)-1·s-1(D) 3.0×10-7 (mol·dm-3)-1·s-11-7. 均相反应A + B k1C +D ， A + Bk2E +F 在反应过程中具有∆[C]/∆[E] = k1/k2的关系，∆[C]，∆[E] 为反应前后的浓差，k1，k2是反应(1)，(2)的速率常数。
物理化学(全册)习题(答案)
《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（ ）A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. （ ）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确？ 因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。
（ ）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是 （ ）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是 （ ） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。
无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 （ ）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。
(完整版)物理化学练习题一
物理化学练习题一1. 可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，与不可逆热机相比其速度将( )A. 最快B. 最慢C. 中等D. 视情况而定2. 1 mol 液体苯在298 K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264 ，则其等压燃烧焓为( ) -1 kJ mol . -1 kJ mol .A. 3268B. –3265C. 3264D. –32683. 一定量理想气体经历某一过程，体系的热力学能U 增加，则此过程( )A. 是等压过程B. 体系吸热C. 体系温度升高D. 是压缩过程4. 对一定量的单组系统理想气气体，下列不正确的是( )5. 关于状态函数，下列说法不正确的是( )A. 状态函数的变化值仍为状态函数B. 状态函数的绝对值是不可测定的C. 广度性质和强度性质都是状态函数D. 状态函数的二阶可导数与求导顺序无关6. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有( )A. W =0，Q <0，∆U <0B. W>0，Q <0，∆U >0C. W <0，Q <0，∆U >0D. W <0，Q =0，∆U >07. 对于理想气体，下列关系中不正确的是( )A.0)/(=∂∂V T UB. 0)/(=∂∂T V U 0)/(=∂∂T V H D. 0)/(=∂∂T P U 8. 凡是在孤立体系中进行的变化，其∆U 和∆H 的值一定是( ) A. ∆U > 0, ∆H > 0 B. ∆U ＝0, ∆H ＝0C. ∆U < 0, ∆H < 0D. ∆U ＝0, ∆H 大于、小于或等于零不能确定。
9. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程，则( ) A. 可以从同一始态出发达到同一终态 B. 不可以达到同一终态C. 不能确定以上A 、B 中哪一种正确D. 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定10. 1mol 理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10 倍，则体系、环境的熵变分别为( ) K -1。
物理化学题库(2014修改)
物 理 化 学 题 库一、单项选择题：1. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（ C ）A T ，p ，V ，Q ；B m ，V m ，C p ，Q ；C T ，p ，V ，n ；D T ，p ，U ，W 。
2．x 为状态函数，下列表述中不正确的是：( D )A d x 为全微分 ；B 当状态确定，x 的值确定 ；C ?x = ∫d x 的积分与路经无关，只与始终态有关 ；D 当体系状态变化，x 值一定变化 。
3．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：( C )A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 ；B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ；C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 ；D 对应于一个内能值，可以有多个状态 。
4．理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( C )A W > 0 ；B W = 0 ；C W < 0 ；D 无法计算 。
5. 有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气相隔，当阀门打开时，大气（视为理想气体）进入瓶子，此时瓶内气体的温度将（ A ）A. 升高B. 降低C. 不变D. 不确定6. 热力学第一定律的数学表达式U Q W ∆=+只能适用于（ C ）A. 理想气体B. 敞开系统C. 封闭系统D. 孤立系统7. 理想气体等温自由膨胀过程中，下列答案正确的是（ B ）A. 0Q >B. 0H ∆=C. 0U ∆>D. 0W <8. 非理想气体节流膨胀过程中，下列描述正确的是（ D ）A. 0Q <，0H ∆=，0p ∆<B. 0Q =，0H ∆<，0p ∆<C. 0Q >，0H ∆=，0p ∆<D. 0Q =，0H ∆=，0p ∆<9. 理想气体节流膨胀过程中，下列描述正确的是（ C ）A. 0H ∆=，0U ∆>，0T ∆=B. 0H ∆<，0U ∆=，0T ∆>C. 0H ∆=，0U ∆=，0T ∆=D. 0H ∆=，0U ∆<，0T ∆=10. 非理想气体绝热自由膨胀过程中，下列答案不正确的是（ D ）A. 0Q =B. 0W =C. 0U ∆=D. 0H ∆=11. 系统状态发生变化时，其焓变H ∆为（ D ）A. U p V ∆+⋅∆B. U p V V p ∆+⋅∆+⋅∆C. U V p ∆+⋅∆D. 2211U p V p V ∆+-12．在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：（ C ）A Q > 0，W > 0，?U > 0 ；B Q = 0，W = 0，?U < 0 ；C Q = 0，W = 0，?U = 0 ；D Q < 0，W > 0，?U < 0 。
2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)
2014 年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al27P 31 S 32Ca 40Fe 56Cu 64Br 80Ag 108一、选择题（每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的）7. 以下化合物中同分异构体数目最少的是()A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8.化学与社会、生活亲近相关。
对以下现象或事实的讲解正确的选项是选项现象或事实讲解A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应漂白粉中的 CaCl2与空气中的CO2反B漂白粉在空气中久置变质应生成 CaCO3C 施肥时，草木灰 ( 有效成分为 K2 CO3)不能够K2CO3与 NH 4Cl 反应生成氨气会降低与 NH 4Cl 混杂使用肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜9. 已知分解 1 mol H 2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中， H2O2分解的机理为：H2O2 + I -→H2O +IO -慢H2O2 + IO-→H2O +O2+ I-快以下相关该反应的说法正确的选项是()A. 反应的速率与I-的浓度相关B. IO -也是该反应的催化剂-1C.反应活化能等于 98 kJ· molD. υ(H2O2)=υ(H2O)= υ(O2)10. W 、 X 、 Y 、 Z 均是短周期元素， X 、Y 处于同一周期，X 、 Z 的最低价离子分别为X2- 和Z－， Y ＋和 Z－离子拥有相同的电子层结构。
以下说法正确的选项是()A. 原子最外层电子数：X＞Y ＞ZB. 单质沸点： X ＞Y＞ZC. 离子半径： X 2-＞Y＋－D. 原子序数： X＞Y＞Z＞ Z11. 溴酸银 (AgBrO 3 )溶解度随温度变化曲线以下列图，以下说法错误的选项是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度高升时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的 K sp约等于 6× 10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.以下相关仪器的使用方法或实验操作正确的选项是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶能够放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必定先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水高出刻度线，马上用滴定管吸出节余液体。
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物理化学试卷班级姓名分数一、选择：1. （2分）欲测定有机物燃烧热Q p,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V。
公式Q p=Q V+ΔnRT中的Δn为: ( )(A) 生成物与反应物总物质的量之差(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差(C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(D) 生成物与反应物的总热容差2. （2 分）室温下，10p∃的理想气体绝热节流膨胀至5p∃的过程有：(1) W > 0 (2) T1> T2(3) Q= 0 (4) ΔS > 0其正确的答案应是：( )(A) (3)，(4) (C) (1)，(3)(B) (2)，(3) （D) (1)，(2)3. （2 分）下列诸过程可应用公式d U = (C p- nR)d T进行计算的是：( )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程4. （2 分）体系的状态改变了,其内能值: ( )(A) 必定改变(B) 必定不变(C) 不一定改变(D) 状态与内能无关5. 2 分如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系,则上述过程的Q、W和体系的ΔU值的符号为：( )(A) W = 0, Q < 0, ΔU < 0(B) W > 0, Q < 0, ΔU > 0(C) W = 0, Q > 0, ΔU > 0(D)W < 0, Q = 0, ΔU > 06. （2分）下述哪一种说法正确? ( ) 因为ΔH p = Q p,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU不一定为零7. （2分）1mol 单原子分子理想气体从298 K，202.65 kPa 经历：①等温, ②绝热, ③等压。
三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是( )(A) W1> W2> W3(B) W2> W1> W3(C) W3> W2> W1(D) W3> W1> W28. （2 分）某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( )(A) W T>W A(B) W T <W A(C) W T =W A(D) W T和W A无确定关系9. （2 分）下述哪一种说法正确? ( )(A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ不一定为零(B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ一定不为零(C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质(D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ为零的p,T值只有一组10. （2 分）恒压下,无相变的单组分封闭体系的焓值随温度的升高而: ( )(A) 增加(B) 减少(C) 不变(D) 无法判断其变化11. （2 分）人在室内休息时，大约每天要吃0.2 kg 的酐酪（摄取的能量约为4000 kJ）。
假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热使汗水蒸发。
已知水的汽化热为44 kJ·mol-1，则每天需喝水：( )(A) 0.5 kg (B) 1.0 kg(C) 1.6 kg (D) 3.0 kg12. （2 分）石墨的燃烧热( )(A) 等于CO生成热(B) 等于CO2生成热(C) 等于金刚石燃烧热(D) 等于零13.（2 分）已知373 K 时，液体A的饱和蒸气压为5×104 Pa，液体B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为：( )(A) 1/1.5 (B) 1/2(C) 1/2.5 (D) 1/314. （2 分） (1) 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是？ （ ）(A) 增加混凝土的强度 (B) 防止建筑物被腐蚀(C) 降低混凝土的固化温度 (D) 吸收混凝土中的水份(2) 为达到上述目的，选用下列几种盐中的哪一种比较理想？ ( )(A) NaCl (B) NH 4Cl(C) CaCl 2 (D) KCl15.（2 分）在300 K 时，液体A 和B 部分互溶形成α和β两个平衡相,在α相,A 的摩尔分数为0.85,纯A 的饱和蒸气压是22 kPa,在β相中B 的摩尔分数为0.89,将两层液相视为稀溶液,则A 的亨利常数为： ( )(A) 25.88 kPa (B) 200 kPa(C) 170 kPa (D) 721.2 kPa16.（2 分）为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？ ( )(A) 高脂肪、高蛋白、高能量饮料(B) 20% 葡萄糖水(C) 含适量维生素的等渗饮料(D) 含兴奋剂的饮料17.（ 2 分)根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：μB = μB *(T ,p ) + RT ln x B ， μA = μA *(T ,p ) + RT ln x A下面叙述中不正确的是： ( )(A) μA *(T ,p ) 是纯溶剂在所处 T , p 时的化学势(B) μB *(T ,p ) 是 x B = 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势(C) 当溶质的浓度用不同方法（如 x B , m B , c B ）表示时，μB *(T ,p )不同，但μB 不变(D) μA *(T ,p ) 只与 T , p 及溶剂的性质有关, μB *(T ,p ) 只与 T , p 及溶质的性质有关18. （2 分）下列宏观过程：(1) p ∃, 273 K 下冰融化为水(2) 电流通过金属发热(3) 往车胎内打气(4) 水在 101 325 Pa, 373 K 下蒸发可看作可逆过程的是： ( )(A) (1),(4) (B) (2),(3)(C) (1),(3) (D) (2),(4)19. （2 分）在50℃时，液体A 的饱和蒸气压是液体B 饱和蒸气压的3倍，A ，B 两液体形成理想溶液。
气液平衡时,在液相中A 的物质的量分数为0.5，则在气相中B 的物质的量分数为： ( )(A) 0.15 (B) 0.25(C) 0.5 (D) 0.6520. 下列各量称做化学势的是 ( )A. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i n (≠∂μ∂ D. i j n ,V ,S i n U (≠∂∂二、填空题1. （2 分）在等温等压下，由A 和B 两种物质组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而 ，则B 的偏摩尔体积将减小。
2. （2分）选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：100℃，1.5p ∃的水蒸气变成 100℃，p ∃的液体水，ΔS ______ 0, ΔG ______ 0。
3. （2 分）A 物质溶解于互不相溶的α和β 两相中，该物质在α和β 相中分别以A 和A 2的形式存在，当两相达平衡时，该物质在两相中的化学势有下列关系： 。
4.(2分）当多孔硅胶吸附水达到饱和时，自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较，μ（自由水分子）将 μ（吸附在硅胶表面的水分子）。
5. （2 分）在绝热封闭条件下，体系的∆S 的数值可以直接用作过程方向性的判据, ∆S = 0表示可逆过程；∆S > 0 表示 ________ ；∆S < 0 表示 __________ 。
6. （2 分）在______、______、____________的条件下,自发变化总是朝着吉布斯自由能______的方向进行的,直到体系达到平衡。
7. （2 分)公式ΔS =nR ln(V 2/V 1)+C V ln(T 2/T 1)的适用范围是__________________________________________________________。
8. ( 2 分)公式R W F =∆-的意义是，在 体系中，等温情况下，体系所能做的 等于其亥姆霍兹自由能的减少。
9. （2 分）吉布斯自由能判据的适用条件是 、 、 。
10. （2 分）在______、______、___________的条件下,自发变化总是朝着A ______的方向进行的,直到体系达到平衡。
11. （2 分）若溶液A 和B 的分子结构越相近，则A —A ，B —B ，A —B 分子间的作用力就越 ，其混合焓mix ∆H 越 ，混合Gibbs 自由能越可能 ，则就越可能完全互溶。
12. （2 分）313 K 时,液体A 的饱和蒸气压是液体B 的饱和蒸气压的21倍,A,B 两液体形成理想溶液。
若气相中A 和B 的摩尔分数相等,则液相中A 和B 的摩尔分数比x A /x B 为______。
13 （ 2 分）对于恒温的两组分溶液来说，当气相中组分 A 增加，若引起 ___ 升高，则气相中组分 A 的浓度大于液相中组分 A 的浓度；若使总压降低，则气相中组分 A 的浓度将_________液相中组分 A 的浓度。
14. （2 分）纯溶剂中加溶质后,会使溶液的蒸气压下降,沸点升高,凝固点降低。
这种说法只有在__________________________________前提下才是正确的。
15. （ 2 分）298 K 时，A 和B 两种气体，分别在某一溶剂中溶解达平衡时相应的亨利系数分别为k A 和k B 。
且已知k A >k B , 当A 和B 同时溶解在该溶剂中达平衡时，发现A 和B 的平衡分压相同。
则溶液中二者的浓度c A c B 。
16. （2 分）液体A和B可形成理想液体混合物。
在外压为101 325 Pa时，该混合物于温度T沸腾，该温度下p*A 为40 kPa，p*B为120 kPa, 则在此平衡状态下，液相组成为x B= ;x A= 。
17. （2 分）A，B二组分形成下列各体系时,B物质的亨利常数k x,B与其饱和蒸气压p B*相比,应该是：(1) 当A，B形成理想液态混合物时,k x,B____ p B*(2) 当A，B形成一般正偏差体系时,k x,B____ p B*(3) 当A，B形成一般负偏差体系时,k x,B____ p B*(填>,=,<)18. (2 分)已知A,B两组分可构成理想液体混合物,且该混合物在p∃下沸点为373.15 K。