无机化学实验二十一 ds区元素(铜银锌镉汞)的性质
无机化学实验报告-D
无机化学实验报告-DS区元素实验11 ds 区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质； 6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。
二、实验原理IB IIBCu Zn Cu （＋2，＋1） Zn(+2) Ag Cd Ag （＋1） Cd(+2) Au Hg Au （＋1，＋3） Hg(+2，＋1) 蓝色的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO 。
AgOH 在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag 2O 。
Zn(OH)2呈两性，Cd(OH)2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg 2O(I)。
易形成配合物是这两副族的特性，Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Cd 2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH 3)4]2+、[Ag(NH 3)2]+、[Zn(NH 3)4]2+、[Cd(NH 3)4]2+。
但是Hg 2+和Hg 22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH 4+存在，并不生成氨配离子。
如：HgCl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ 2 NH 4Cl Hg 2Cl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ Hg↓黑＋NH 4Cl（观察为灰色）Cu 2+具有氧化性，与I －反应，产物不是CuI 2，而是白色的CuI ：Cu2+＋ I - ＝ 2CuI↓白 ＋ I 2将CuCl 2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl 2]－的溶液。
将溶液稀释，得白色CuCl 沉淀：Cu ＋ Cu2+＋ 4Cl － ＝ 2[CuCl 2]－[CuCl 2]－←稀释→CuCl↓白 ＋ Cl －卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。
例如：AgCl ＋ 2NH 3 ＝ [Ag(NH 3)2]+＋ Cl -红色HgI 2难溶于水，但易溶于过量KI 中，形成四碘合汞(II)配离子：HgI 2 ＋ 2I -＝ [HgI 4]2－黄绿色Hg 2I 2与过量KI 反应时，发生歧化反应，生成[HgI 4]2－和Hg ：Hg 2I 2＋ 2I - ＝ [HgI 4]2-＋ Hg↓黑三、实验内容 1、氧化物的生成和性质（1） C u 2O 的生成和性质Cu 2+ ＋ 2OH - ＝Cu(OH)2↓ 蓝色 Cu(OH)2 ＋ 2OH - = [Cu(OH)4]-2- 蓝色2[Cu(OH)4]2-＋ C 6H 12O 6 (葡萄糖) ＝Cu 2O↓(红) ＋ 4OH -＋C 16H 12O 7＋2H 2O或：2Cu 2+ + 5OH - +C 6H 12O 6 = Cu 2O↓+ C 6H 11O 7- + 3H 2O （须加热）分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。
实验二十一 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）
与s区元素相比，离子有较强的极化力，变 形性大，其化合物有一定的共价性。
φ /V
A
CuO+
AgO+ Au3+
1.8 2.1 ~1.41
Cu2+
Ag2+ Au+
0.152 1.98 ~1.68
Cu+
Ag+ Au
0.521 0.799
Cu
Ag
ds ⅡB族 区
Zn
锌
Cd
铬
Hg
汞
价层电子构型 3d104s2
HNO3
NH3∙H2O或 NaOH
浓HNO3: 浓HCl 二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质 = 1:3
颜色 CuS Ag2S ZnS CdS HgS
稀HCl 浓HCl 浓HNO3 王水
三、铜、银、锌、汞的配合物 1. 氨合物的生成
2. 汞配合物的生成和应用
（1）不能加入过量的KI固体； （ K2[HgI4]+KOH称为“奈斯勒试剂”，是 用于检验NH4+的方法之一。）
< -0.2 0.789
Cd Hg
2+
易发生： Hg2+ + Hg → Hg22+
实验内容
一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化 物的生成和性质 1. 铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质
Cu(OH)2 Zn(OH)2 Cd(OH)2
颜色
H2SO4 NaOH
2. 银、汞氧化物的生成和性质
AgOH Ag2O 颜色 Hg(OH) HgO 2
思考题
• Cu(I)和Cu(II)稳定存在和转化的条件是 什么？ • 在AgNO3中加入NaOH为什么得不到 AgOH？ • 用平衡移动原理说明在Hg2(NO3)2溶液中 通入H2S气体会生成什么沉淀？
无机化学实验报告
无机化学实验报告以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。
无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：把握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：把握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考题目的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的天生和性质;2、锌、镉、汞硫化物的天生和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的天生和性质1、铜、锌、镉操纵：0.5mL 0.2 mol;L-1MSO4;2 mol;L-1NaOH;; ;2 mol;L-1H2SO4; ;;2 mol;L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2; Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2;方程式同上溶溶浅蓝; 溶Zn2+Cd2+结论白; 白; 溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2; Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中天生四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的天生和性质操纵：:0.5 mL 0.1 mol;L-1 AgNO3 ;2 mol;L-1NaOH;;;+ 2 mol;L-1HNO3(2 mol;L-1 NH3;H2O):0.5 mL 0.2 mol;L-1 Hg(NO3)2 ; 2 mol;L-1NaOH;;;+ 2 mol;L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐;HNO3溶溶无色氨水溶NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄;结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水天生成碱性的Ag2O、HgO。
铜银锌镉汞实验报告
铜银锌镉汞实验报告实验目的，通过对铜银锌镉汞等金属的性质进行实验，探究它们在不同环境下的化学反应和物理特性。
实验材料和方法：1. 实验材料，铜、银、锌、镉、汞等金属样品；盐酸、硫酸、氢氧化钠等化学试剂。
2. 实验方法，首先将金属样品分别置于不同的试剂中，观察其化学反应情况；然后将金属样品暴露在不同环境中，观察其物理特性变化。
实验结果：1. 铜，在盐酸中产生气体，并发生化学反应；在空气中暴露后，表面会逐渐氧化变色。
2. 银，在硫酸中产生沉淀，发生化学反应；在潮湿环境中暴露后，表面会出现氧化现象。
3. 锌，在氢氧化钠中产生气体，发生化学反应；在潮湿环境中暴露后，会出现表面腐蚀。
4. 镉，在盐酸中产生气体，发生化学反应；在潮湿环境中暴露后，会出现表面变色和腐蚀。
5. 汞，在硫酸中没有明显反应；在高温环境中暴露后，会出现蒸发。
实验分析：通过实验结果可以得出，不同金属在不同环境中表现出不同的化学反应和物理特性。
铜、银、锌、镉在一定条件下会发生化学反应，而汞在常温下没有明显反应。
另外，金属暴露在不同环境中会出现氧化、腐蚀等现象，这些都与金属的性质和环境的影响有关。
结论：通过本次实验，我们对铜银锌镉汞等金属的化学反应和物理特性有了更深入的了解。
这些实验结果对于我们进一步研究金属的性质和应用具有一定的参考价值。
实验总结：本次实验通过对铜银锌镉汞等金属的实验，深入了解了它们在不同环境下的化学反应和物理特性。
实验结果对于我们进一步研究金属的性质和应用具有一定的参考价值。
希望通过这次实验，能够对金属的性质有更深入的了解，为今后的研究工作提供更多的参考依据。
ds区金属铜银锌镉汞
实验 ds 区金属（铜、银、锌、镉、汞）一、实验目的：1、了解铜、银、锌、镉、汞的氧化物或氢氧化物的酸碱性、硫化物的溶解性。
2、掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。
3、试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg2 2+ 和Hg 2+ 的转化。
二、实验用品：仪器：试管、烧杯、离心机、离心试管固体药品：碘化钾、铜屑液体药品： HCl(2mol/L、 浓)、 H2SO4(2mol/L)、 HNO3(2mol/L、 浓)、 NaOH(2mol/L、 6mol/L、 40%)、氨水(2mol/L、浓)、CuSO4(0.2mol/L)、ZnSO4(0.2mol/L)、CdSO4(0.2mol/L)、 CuCl2(0.5mol/L) 、 Hg(NO3)2(0.2mol/L) 、 SnCl2(0.2mol/L) 、 AgNO3(0.1mol/L) 、 Na2S(0.1mol/L)、KI(0.2mol/L)、KSCN(0.1mol/L)、Na2S2O3(0.5mol/L)、NaCl(0.2mol/L)、 金属汞、葡萄糖溶液（10%）材料：pH试纸、玻璃棒三、实验内容：（一）铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质在分别装有 0.5mL0.2mol/L CuSO4、ZnSO4、CdSO4 溶液的三支试管中滴加新配制 的2mol/L NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。
将各沉淀分成两份：分别加入2mol/L H2SO4 和2mol/L NaOH，观察现象。
CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓(兰)+ Na2SO4ZnSO4 + 2NaOH === Zn(OH)2↓(白) + Na2SO4CdSO4 + 2NaOH === Cd(OH)2↓(白)+ Na2SO4Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2OCu(OH)2 + 2NaOH === Na2[Cu(OH)4]Zn(OH)2 + H2SO4 === ZnSO4 + 2H2OZn(OH)2 + 2NaOH === Na2[Zn(OH)4]Cd(OH)2 + H2SO4 === CdSO4 + 2H2OCd(OH)2 酸性特别弱，不易溶于强碱中，只缓慢溶于热、浓的强碱中。
无机化学实验报告：Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)
Hg2+＋4SCN ＝Hg (SCN) 42
－ －
－
Zn2++Hg (SCN) 42 ＝Zn[Hg (SCN) 4]↓
） （反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。
四、铜、银、汞的氧化还原性。 内容 操作 现象 解释
0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →过量 6 mol·L-1 NaOH→ → 1mL 10% 葡 萄糖溶液△→ ↓→ 两份 (黄↓→红↓) 2 mol·L-1 H2SO4 →静置→△ 1mL 浓氨水→静 置
［问题讨论］ 1、使用汞应注意什么？为什么要用水封存？
1、 选用什么试剂溶解？ 物质 试剂 Cu(OH)2 稀 HCl CuS 热稀HNO3 CuBr2 氨水 AgI Na2S2O3
4、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3 物质 KI 液 过量氨水 Hg(NO3)2 红色↓ 白色↓ Hg2(NO3)2 灰色↓ 灰黑色↓ AgNO3 黄色↓ 先产生白色↓后溶解
2、Hg2+ 转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1 Hg2+ →1 滴金属汞 清夜→0.2 mol·L-1NaCl 清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O
金属汞溶解 白色↓ 灰色↓
Hg2+ + Hg＝Hg22+ Hg22+ +2Cl ＝Hg2Cl2↓白色
－
Hg22++2NH3+NO3－=[ NH2 Hg] NO3↓＋2Hg↓+NH4+
Ag+
Ag2O 褐↓
HNO3 溶 溶 无色
氨水 溶 NaOH 不溶
Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH
铜银锌镉汞实验报告
铜银锌镉汞实验报告
实验目的：通过观察和比较铜、银、锌、镉、汞这五种金属在不同条件下的性质和反应，了解它们的化学特性和应用价值。
实验原理：铜、银、锌、镉和汞都是金属元素，其化学性质不同，会在不同的条件下发生不同的化学反应。
本实验针对这五种金属分别进行了以下实验：
1.铜的性质：将几片铜片放入酸性溶液中，观察铜的腐蚀现象。
铜在酸性溶液中会发生氧化反应，生成二氧化硫和水，在反应过程中铜会逐渐腐蚀而消失。
5.汞的性质：将汞液加热至其汽化并生成蒸气，利用紫外线照射汞蒸气，观察汞的光谱现象。
汞蒸气通过紫外线激发，会发生原子发光和激发发光现象，产生不同波长的光谱线。
实验步骤：
1.铜的实验
将几片铜片放入小烧杯中，加入适量的稀酸性溶液，观察铜的腐蚀现象，记录下变化过程。
实验结果：
1.铜的实验：铜在酸性溶液中发生了氧化反应，逐渐腐蚀而消失。
2.银的实验：银在氧化银溶液中发生了还原反应，生成纯银和氧化物。
5.汞的实验：汞蒸气通过紫外线激发，产生多种不同波长的光谱线。
实验分析：
1.铜、锌、镉作为常见的金属元素，其腐蚀性都比较强，能够在酸性环境下发生氧化反应。
而银和汞的化学性质则较为特殊，银在氧化银溶液中通过还原反应得到纯银，汞的蒸汽能够被紫外线激发产生原子发光和激发发光现象。
2.铜、锌、镉和银都是重要的工业金属元素，广泛应用于化学工业、电子工业、医药工业等领域。
铜、银、锌和镉还可以被用于制作家居饰品、珠宝饰品等日用品。
而汞的应用范围较为狭窄，由于其毒性较大，现在已经很少被使用。
铜银锌镉汞实验报告
铜银锌镉汞实验报告一、引言金属元素铜、银、锌、镉和汞在现代产业中具有重要的应用价值。
然而，这些金属元素的有毒性也使得它们在环境中的排放和污染成为了公众关注的焦点。
本实验旨在通过测定不同条件下铜、银、锌、镉和汞的溶解度，研究它们的溶解特性以及对环境的潜在影响。
二、实验材料与方法1. 实验材料：- 铜、银、锌、镉和汞的样品- 稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、稀氰化物溶液- 必要的实验仪器和设备2. 实验方法：a. 准备不同浓度的稀溶液：将每种金属样品分别加入已准备好的稀酸溶液中，并用稀溶液稀释至不同浓度。
b. 测定溶解度：将所制备的不同浓度溶液放置于恒温水浴中，保持一定温度，并测定一定时间后溶解度的变化。
三、实验结果与讨论通过对不同金属元素的溶解度进行测定，我们得到了以下实验结果：1. 铜：铜在稀硝酸、稀盐酸和稀硫酸中都有较高的溶解度，尤其是在稀硝酸中溶解度最高。
这表明铜在酸性环境下容易溶解，并且稀硝酸对铜的溶解能力较强。
2. 银：银在稀硝酸中具有较高的溶解度，但在稀盐酸和稀硫酸中的溶解度较低。
这可能与稀硝酸中的氧气对银的氧化有关。
3. 锌：锌在稀盐酸和稀硫酸中有较高的溶解度，而在稀硝酸中的溶解度相对较低。
这可能与稀盐酸和稀硫酸的酸性程度以及它们与锌的化学反应有关。
4. 镉：镉在稀盐酸和稀硫酸中均有较高的溶解度，但在稀硝酸中的溶解度较低。
这与锌的溶解度情况相似，可能与溶液的酸性程度有关。
5. 汞：汞在稀如酸、稀盐酸和稀硫酸中都有很低的溶解度，说明汞在这些酸性溶液中难以溶解。
从实验结果可以看出，这些金属元素的溶解度受多种因素的影响，包括酸性溶液的种类、浓度以及金属与酸的反应性等。
它们的溶解特性对环境的潜在影响也因此不同。
四、结论通过本实验，我们得出了以下结论：1. 铜、银、锌、镉和汞的溶解度受酸性溶液的影响，并在不同酸性条件下呈现不同的溶解特性。
2. 铜、锌和镉在稀酸溶液中溶解度较高，而银和汞的溶解度相对较低。
无机化学实验第四版实验二十一：ds区金属(铜,银,锌,镉,汞)
实验名称：ds区金属（铜，银，锌，镉，汞）实验日期：温度：气压：
一、实验目的
1.了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；
2.掌握铜（1+）和铜（2+）重要化合物的性质及相互转化条件；
3.试验并熟悉铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。
二、实验内容
1.铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
1)铜，锌，镉氢氧化物的生成和性质
2)银，汞氧化物的生成和性质
a.氧化银的生成和性质
b.氧化汞的生成和性质
2.锌，镉硫化物的生成和性质
根据实验现象并查阅有关数据，填充下表，并对铜，银，锌，镉，汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应方程式。
3.铜，银，锌，汞的配合物1)氨合物的生成
2)汞配合物的生成和性质
4.铜，银，汞的氧化还原性1)氧化亚铜的生成和性质
2)氯化亚铜的生成和性质
3)碘化亚铜的生成和性质
4)汞（2+）和汞（1+）的相互转化
a.Hg2+的氧化性+转化为Hg22+和Hg2+的歧化反解。
实验二十一ds区金属
实验二十一ds区金属一、实验目的1、掌握铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；2、掌握Cu (Ⅰ)、Cu (Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件；3、试验铜、银、锌、镉、汞的配位能力以及亚汞离子和汞离子的转化。
二、实验内容（一）、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质：1 、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质（1）Ag2O的生成和性质：Ag++OH-===AgOH↓白色→Ag2O+H2OAg2O+2HNO3===2AgNO3+H2OAg2O+2NH3.H2O==2[Ag（NH3）2]++2OH-+H2OAg2O微溶于水，溶液呈微碱性。
它的△f H m﹩很小，不稳定，加热易分解，具有氧化性。
（2）HgO的生成和性质Hg2++2OH-==Hg（OH）2==HgO↓+H2OHgO+2HNO3==Hg（NO3）2+H2OHgO+NaOH（40℅）-----不溶HgO 有黄色和红色变体，结构相同，颜色差别完全是由于其颗粒的大小不同所致,黄色HgO晶粒较细小,红色颗粒较大。
（二）、铜、银、锌、镉、汞硫化物的生成和溶解说明：1.生成的CdS中，个别学生得到的沉淀是黄色中夹有白色沉淀，有可能是CdS晶形不一样，或有可能是生成Cd（OH）2白色沉淀。
补充：CdS沉淀颜色变化与溶液的酸度及温度有很大关系。
在冷氨性、中性或弱酸性溶液中，其沉淀为淡黄；若H+浓度增大，则沉淀将加变为深黄色。
2.在Hg（NO3）2中加入Na2S，开始生成白色沉淀，再加Na2S后变黑。
对白色沉淀再加热也不会再变化。
个别学生得到白中带有黄色的沉淀。
在中性或酸性汞盐溶液中加入S2-，即首先形成一个白色的复合物（HgCl2·2HgS）：3Hg2++2Cl-+2S2-====HgCl2·2HgS若再加S2-，则白色沉淀→ 黄色→ 棕色→ 黑色：2HgCl·2HgS+S2-====3HgS+2Cl-此沉淀不溶与其它，只溶于王水、Na2S。
无机化学实验报告_实验报告_
无机化学实验报告以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。
无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓ 溶 Zn2+Cd2+结论白↓ 白↓ 溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
无机化学实验第四版实验二十一：ds区金属(铜,银,锌,镉,汞)知识讲解
实验名称：ds区金属（铜，银，锌，镉，汞）实验日期：温度：气压：
一、实验目的
1.了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；
2.掌握铜（1+）和铜（2+）重要化合物的性质及相互转化条件；
3.试验并熟悉铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。
二、实验内容
1.铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
1)铜，锌，镉氢氧化物的生成和性质
2)银，汞氧化物的生成和性质
a.氧化银的生成和性质
b.氧化汞的生成和性质
2.锌，镉硫化物的生成和性质
根据实验现象并查阅有关数据，填充下表，并对铜，银，锌，镉，汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应方程式。
3.铜，银，锌，汞的配合物
1)氨合物的生成
2)汞配合物的生成和性质
4.铜，银，汞的氧化还原性1)氧化亚铜的生成和性质
2)氯化亚铜的生成和性质
3)碘化亚铜的生成和性质
4)汞（2+）和汞（1+）的相互转化
a.Hg2+的氧化性
b.Hg2+转化为Hg22+和Hg2+的歧化反解。
铜银锌镉汞实验报告
一、实验目的1. 掌握铜、银、锌、镉、汞等金属元素的性质和反应特点。
2. 学习金属离子与氢氧化物、硫化物等沉淀反应的实验操作和现象观察。
3. 了解金属配合物的生成及其性质。
4. 熟悉金属离子的分离与鉴定方法。
二、实验原理1. 金属元素与酸、碱、盐等反应生成相应的化合物。
2. 金属离子与氢氧化物、硫化物等反应生成沉淀。
3. 金属配合物的生成与性质。
4. 金属离子的分离与鉴定。
三、实验材料1. 实验材料：铜、银、锌、镉、汞等金属元素样品；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠、氢氧化铵等化学试剂；实验用水等。
2. 实验仪器：试管、试剂瓶、量筒、玻璃棒、燃烧器、电热炉等。
四、实验步骤1. 铜的实验（1）将铜片放入试管中，加入稀盐酸，观察反应现象。
（2）将铜片放入试管中，加入稀硫酸，观察反应现象。
（3）将铜片放入试管中，加入稀硝酸，观察反应现象。
2. 银的实验（1）将银片放入试管中，加入稀盐酸，观察反应现象。
（2）将银片放入试管中，加入稀硫酸，观察反应现象。
（3）将银片放入试管中，加入稀硝酸，观察反应现象。
3. 锌的实验（1）将锌片放入试管中，加入稀盐酸，观察反应现象。
（2）将锌片放入试管中，加入稀硫酸，观察反应现象。
（3）将锌片放入试管中，加入稀硝酸，观察反应现象。
4. 镉的实验（1）将镉片放入试管中，加入稀盐酸，观察反应现象。
（2）将镉片放入试管中，加入稀硫酸，观察反应现象。
（3）将镉片放入试管中，加入稀硝酸，观察反应现象。
5. 汞的实验（1）将汞片放入试管中，加入稀盐酸，观察反应现象。
（2）将汞片放入试管中，加入稀硫酸，观察反应现象。
（3）将汞片放入试管中，加入稀硝酸，观察反应现象。
6. 氢氧化物沉淀实验（1）将金属离子溶液与氢氧化钠溶液混合，观察沉淀现象。
（2）将金属离子溶液与氢氧化铵溶液混合，观察沉淀现象。
7. 硫化物沉淀实验（1）将金属离子溶液与硫化钠溶液混合，观察沉淀现象。
8. 金属配合物实验（1）将金属离子溶液与氨水溶液混合，观察配合物生成现象。
ds区元素
ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质【摘要】ds区元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素，包括铜、银、金、锌、镉、汞6种自然形成的金属元素和Rg、Uub2种人工合成元素。
ds区的名称是因为它们的电子构型都是d10s1（ⅠB）或d10s2（ⅡB）。
ds区是d区元素的一部分，ds区元素都是过度金属。
但由于它们的d层是满的，所以体现的性质与其他过渡金属有所不同（比如说最高的氧化态只能达到+3）。
【关键字】元素过渡酸碱性；一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质；6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。
二、实验原理IB IIBCu Zn Cu（＋2，＋1）Zn(+2)Ag Cd Ag（＋1）Cd(+2)Au Hg Au（＋1，＋3）Hg(+2，＋1)蓝色的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。
AgOH在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag2O。
Zn(OH)2呈两性，Cd(OH)2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg 2O(I)。
易形成配合物是这两副族的特性，Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Cd 2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH 3)4]2+、[Ag(NH 3)2]+、[Zn(NH 3)4]2+、[Cd(NH 3)4]2+。
但是Hg 2+和Hg 22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH 4+存在，并不生成氨配离子。
如：HgCl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ 2 NH 4Cl Hg 2Cl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ Hg↓黑＋NH 4Cl（观察为灰色）Cu 2+具有氧化性，与I －反应，产物不是CuI 2，而是白色的CuI ：Cu2+＋ I -＝ 2CuI↓白 ＋ I 2将CuCl 2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl 2]－的溶液。
无机化学实验二十一 ds区元素(铜银锌镉汞)的性质
实验11 ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质；6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。
二、实验原理IB IIBCu Zn Cu（＋2，＋1）Zn(+2)Ag Cd Ag（＋1）Cd(+2)Au Hg Au（＋1，＋3）Hg(+2，＋1)蓝色的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。
AgOH在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag2O。
Zn(OH)2呈两性，Cd(OH)2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg2O(I)。
易形成配合物是这两副族的特性，Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+、[Zn(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+。
但是Hg2+和Hg22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH4+存在，并不生成氨配离子。
如：HgCl2 ＋2NH3＝Hg(NH2)Cl↓白＋2 NH4ClHg2Cl2＋2NH3＝Hg(NH2)Cl↓白＋Hg↓黑＋NH4Cl （观察为灰色）Cu2+具有氧化性，与I－反应，产物不是CuI2，而是白色的CuI：Cu2+ ＋I- ＝2CuI↓白＋I2将CuCl2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl2]－的溶液。
将溶液稀释，得白色CuCl沉淀：Cu ＋Cu2+ ＋4Cl－＝2[CuCl2]－[CuCl2]－←稀释→CuCl↓白＋Cl－卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。
例如：AgCl ＋2NH3 ＝[Ag(NH3)2]+ ＋Cl-红色HgI2难溶于水，但易溶于过量KI中，形成四碘合汞(II)配离子：HgI2 ＋2I- ＝[HgI4]2－黄绿色Hg2I2与过量KI反应时，发生歧化反应，生成[HgI4]2－和Hg：Hg2I2＋2I- ＝[HgI4]2-＋Hg↓黑三、实验内容1、氧化物的生成和性质（1）Cu2O的生成和性质Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓ 蓝色Cu(OH)2＋2OH- = [Cu(OH)4]-2-蓝色2[Cu(OH)4]2-＋C6H12O6 (葡萄糖) ＝Cu2O↓(红) ＋4OH-＋C16H12O7＋2H2O或：2Cu2+ + 5OH- +C6H12O6 = Cu2O↓+ C6H11O7- + 3H2O （须加热）分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。
铜银锌汞实验报告
铜银锌汞实验报告实验目的：本实验的目的是通过观察铜、银、锌和汞的物理特性和化学反应来了解这些金属的性质。
实验原理：铜、银、锌和汞是常见的金属元素，它们具有不同的物理和化学性质。
铜是一种有色金属，具有良好的导电性和导热性。
银是一种高度反射光线的白色金属，也具有良好的导电性。
锌是一种具有被动保护性的金属，能够与酸发生反应产生氢气。
汞是一种液态金属，在常温下是流动的，并具有高度的表面张力。
实验步骤：1. 将铜片、银片、锌片和汞滴放置在实验台上。
2. 观察并记录每种金属的颜色、光泽和状态（固态或液态）。
3. 将稀盐酸滴加到铜片上，观察并记录反应现象。
4. 将稀硝酸滴加到银片上，观察并记录反应现象。
5. 将稀盐酸滴加到锌片上，观察并记录反应现象。
6. 观察并记录汞在常温下的流动状态和表面张力现象。
实验结果和分析：1. 铜片呈红褐色，具有光泽，为固态。
2. 银片呈银白色，具有高反射率的光泽，为固态。
3. 锌片呈银白色，具有光泽，为固态。
4. 滴加稀盐酸到铜片上，铜片被溶解产生气泡，生成淡蓝色的硝酸铜溶液。
5. 滴加稀硝酸到银片上，银片被溶解产生气泡，生成透明的硝酸银溶液。
6. 滴加稀盐酸到锌片上，锌片被溶解产生气泡，生成无色的锌盐溶液。
7. 汞在常温下呈液态，具有高度的表面张力现象。
结论：1. 铜、银和锌都是固态金属，具有良好的光泽。
2. 铜与盐酸反应生成硝酸铜溶液，银与硝酸反应生成硝酸银溶液，锌与盐酸反应生成锌盐溶液。
3. 汞是一种液态金属，具有高度的表面张力。
总结：通过本实验我们观察了铜、银、锌和汞的物理特性和化学反应，并了解了它们的性质差异。
这些实验结果有助于我们理解金属的性质和用途。
实验三十四ds区：铜银锌镉汞
实验三十四 ds区：铜 银 锌 镉 汞一、实验目的l．了解铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物的酸碱性和热稳定性。
2．了解铜、银、锌、镉、汞的配合物的性质和应用。
3．掌握Cu（I），Cu(II)重要化合物的性质和相互转化条件。
4．熟悉Hg22+，Hg2+的转化，并了解锌镉汞离子的鉴定反应。
二、实验原理铜银锌镉汞分别属ds区中IB和ⅡB列。
在水溶液中分别可以Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+、Hg22+的水合离子存在，也可以它们的某些配离子存在。
Cu(I)在高温或干态时表现稳定，在水溶液中只可以某些配离子形式存在。
1．Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+与常见试剂NaOH、NH3·H2O、KI的反应参见附录十七。
重点注意以下几个异同点。
(1)由于它们的氢氧化物热稳定性相差甚大，因而与NaOH作用分别得到Cu(OH)2、Ag2O、Zn(OH)2、Cd(OH)2、HgO。
Cu(OH)2在加热时分解生成黑色的CuO。
这些氢氧化物的酸碱性按Cu—Ag—Zn—Cd—Hg的顺序碱性增强。
Zn(OH)2为典型的两性。
Cd(OH)2则主要呈碱性反应，仅缓慢溶于热的浓强碱。
Cu(OH)2也呈两性，但其碱性大于酸性。
(2)与适量氨水反应时，Cu2+生成相应的碱式盐沉淀。
Ag+生成AgO沉淀。
Zn2+、Cd2+生成Zn(OH)2、Cd(OH)2，而Hg2+则生成氨基汞盐的沉淀物。
与过量的NH3·H2O反应大都生成氨配合物。
但HgNH2Cl不溶于过量NH3·H2O，硝酸氨基汞在有大量铵盐存在时可溶于过量NH3·H2O。
HgCl2+2NH3 HgNH2Cl↓+NH4Cl(白色)2Hg(NO3)2+4NH3十H2O HgO·HgNH2NO3↓+3NH4NO3(白色)Hg22+与过量氨水反应时，同时发生歧化反应；生成氨基汞化合物和汞。
2Hg2(NO3)2+4NH3+H2O HgO·HgNH2NO3↓+2 Hg↓+ 3NH4NO3(3)Cu2+与I-反应即生成Cu2I2白色沉淀，此处I-既作还原剂又作沉淀剂。
铜银锌镉汞实验报告
铜银锌镉汞实验报告铜银锌镉汞实验报告引言：本次实验旨在研究铜、银、锌、镉和汞这五种金属元素的性质和反应。
通过实验观察和数据分析，我们将探究它们的物理特性、化学性质以及它们在实际应用中的重要性。
一、实验材料和方法1. 实验材料：- 铜片、银片、锌片、镉片、汞片- 硝酸铜溶液、硝酸银溶液、硝酸锌溶液、硝酸镉溶液、硝酸汞溶液- 氯化钠溶液、硝酸钠溶液、氯化铵溶液、硫酸铵溶液- 高锰酸钾溶液、盐酸、氢氧化钠溶液2. 实验方法：- 实验一：铜、银、锌、镉和汞的物理性质测定- 实验二：铜、银、锌、镉和汞的化学性质研究二、实验结果和分析1. 实验一：铜、银、锌、镉和汞的物理性质测定通过测量铜、银、锌、镉和汞的密度、熔点和沸点，我们得到了以下结果： - 铜的密度为8.96 g/cm³，熔点为1083°C，沸点为2567°C。
- 银的密度为10.49 g/cm³，熔点为961.78°C，沸点为2162°C。
- 锌的密度为7.13 g/cm³，熔点为419.53°C，沸点为907°C。
- 镉的密度为8.65 g/cm³，熔点为321.07°C，沸点为767°C。
- 汞的密度为13.55 g/cm³，熔点为-38.83°C，沸点为356.73°C。
通过对比这些数据，我们可以看出不同金属元素的物理性质存在明显的差异。
例如，铜具有较高的密度和熔点，而汞则具有较低的熔点和沸点。
2. 实验二：铜、银、锌、镉和汞的化学性质研究在实验二中，我们研究了铜、银、锌、镉和汞的化学性质。
以下是我们观察到的一些现象和反应：- 铜和硝酸反应产生铜离子和氮氧化物气体。
- 银和盐酸反应生成银离子和氯化银沉淀。
- 锌和硫酸反应生成锌离子和氢气。
- 镉和氯化铵反应生成镉离子和氯化铵沉淀。
- 汞和氯化钠反应生成汞离子和氯化钠沉淀。
铜银锌汞实验报告
一、实验目的1. 了解铜、银、锌、汞的物理和化学性质；2. 掌握铜、银、锌、汞的实验操作技能；3. 熟悉铜、银、锌、汞的价态变化及配合物的形成和性质；4. 熟悉Cu2+、Zn2+、Ag+、Hg2+、Hg22+离子鉴定和银镜反应的方法。
二、实验原理铜、银、锌、汞均为过渡金属，具有独特的物理和化学性质。
本实验通过一系列化学反应，观察并分析铜、银、锌、汞的性质和反应。
1. 铜的性质：铜具有良好的导电性、导热性和耐腐蚀性。
铜的价态为+1和+2，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀。
2. 银的性质：银具有银白色光泽，导电性和导热性良好。
银的价态为+1和+2，与氢氧化钠反应生成氢氧化银沉淀。
3. 锌的性质：锌为银白色金属，具有良好的导电性和导热性。
锌的价态为+2，与氢氧化钠反应生成氢氧化锌沉淀。
4. 汞的性质：汞为液态金属，具有银白色光泽。
汞的价态为+1和+2，与氢氧化钠反应生成氢氧化汞沉淀。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、铁架台、镊子、滴管、滤纸等。
2. 试剂：铜片、银片、锌片、汞片、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、硫酸银溶液、氯化汞溶液、硝酸银溶液、氨水等。
四、实验步骤1. 铜的性质实验：（1）将铜片放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察反应现象；（2）将反应后的溶液过滤，观察沉淀的颜色和形状；（3）向沉淀中加入少量硫酸铜溶液，观察沉淀的变化。
2. 银的性质实验：（1）将银片放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察反应现象；（2）将反应后的溶液过滤，观察沉淀的颜色和形状；（3）向沉淀中加入少量硫酸银溶液，观察沉淀的变化。
3. 锌的性质实验：（1）将锌片放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察反应现象；（2）将反应后的溶液过滤，观察沉淀的颜色和形状；（3）向沉淀中加入少量硫酸锌溶液，观察沉淀的变化。
4. 汞的性质实验：（1）将汞片放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察反应现象；（2）将反应后的溶液过滤，观察沉淀的颜色和形状；（3）向沉淀中加入少量氯化汞溶液，观察沉淀的变化。
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实验11 ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质；6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。
二、实验原理IB IIBCu Zn Cu（＋2，＋1）Zn(+2)Ag Cd Ag（＋1）Cd(+2)Au Hg Au（＋1，＋3）Hg(+2，＋1)蓝色的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。
AgOH在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag2O。
Zn(OH)2呈两性，Cd(OH)2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg2O(I)。
易形成配合物是这两副族的特性，Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+、[Zn(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+。
但是Hg2+和Hg22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH4+存在，并不生成氨配离子。
如：HgCl2 ＋2NH3＝Hg(NH2)Cl↓白＋2 NH4ClHg2Cl2＋2NH3＝Hg(NH2)Cl↓白＋Hg↓黑＋NH4Cl （观察为灰色）Cu2+具有氧化性，与I－反应，产物不是CuI2，而是白色的CuI：Cu2+ ＋I- ＝2CuI↓白＋I2将CuCl2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl2]－的溶液。
将溶液稀释，得白色CuCl沉淀：Cu ＋Cu2+ ＋4Cl－＝2[CuCl2]－[CuCl2]－←稀释→CuCl↓白＋Cl－卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。
例如：AgCl ＋2NH3 ＝[Ag(NH3)2]+ ＋Cl-红色HgI2难溶于水，但易溶于过量KI中，形成四碘合汞(II)配离子：HgI2 ＋2I- ＝[HgI4]2－黄绿色Hg2I2与过量KI反应时，发生歧化反应，生成[HgI4]2－和Hg：Hg2I2＋2I- ＝[HgI4]2-＋Hg↓黑三、实验内容1、氧化物的生成和性质（1）Cu2O的生成和性质Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓ 蓝色Cu(OH)2＋2OH- = [Cu(OH)4]-2-蓝色2[Cu(OH)4]2-＋C6H12O6 (葡萄糖) ＝Cu2O↓(红) ＋4OH-＋C16H12O7＋2H2O或：2Cu2+ + 5OH- +C6H12O6 = Cu2O↓+ C6H11O7- + 3H2O （须加热）分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。
由于制备方法和条件的不同，Cu2O 晶粒大小各异，而呈现多种颜色黄、橙黄、鲜红或深棕。
红色沉淀Cu2O离心分离后，分为两份：一份加酸：Cu2O + H2SO4＝Cu2SO4＋H2O＝CuSO4＋Cu ＋H2O一份加氨水：Cu2O＋4NH3•H2O＝2[Cu(NH3)2]+ (无色溶液)＋3H2O＋2OH－2[Cu(NH3)2]+＋4NH3•H2O＋1/2O2＝2[Cu(NH3)4]2+ (蓝色溶液)＋2OH-＋3H2O（2）Ag2O的生成和性质2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓（棕色）+ H2OAg2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2OAg2O + 4NH3H2O = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O （3）HgO的生成和性质Hg2+ + 2OH-= HgO↓（黄色）+ H2OHgO + 2HCl = HgCl2 + H2OHgO + NaOH= 不反应(HgO碱性)Hg22++2OH-=Hg↓+HgO↓+H2O （歧化反应）2、氢氧化物的生成与性质（1）Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓（蓝色絮状）加热：Cu(OH)2= CuO↓ (黑色)+ H2O加酸：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ + 2 H2O加浓碱：Cu(OH)2 + 2OH- (6M) = [Cu(OH)4]2-Cu(OH)2两性偏碱，所以需强碱使之生成配离子（2）Zn2+ + 2OH-= Zn(OH)2↓ (白色)Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2 H2OZn(OH)2 + 2OH- = Zn(OH)42-Cd2+＋2OH－＝Cd(OH)2↓白色Cd(OH)2＋H2SO4= CdSO4+ H2O (沉淀溶解)Cd(OH)2 + NaOH (6M)= 不反应(Cd(OH)2碱性)3、硫化物的生成与性质铜、银、锌、镉、汞的硫化物的生成（与饱和硫化氢溶液反应）和溶解性（ZnS白色能溶于稀盐酸，CdS黄色溶于浓盐酸，CuS黑色和Ag2S灰色溶于浓硝酸。
HgS黑色溶于王水。
3HgS+12Cl-+2NO3-+8H+=3[HgCl4]2-+3S+2NO+4H2O4、配合物的生成与性质（1）Ag的配合物Ag+ + Cl-→AgCl ↓(白)Ag++ Br-→AgBr ↓(淡黄)Ag+ + I-→AgI ↓(黄)AgCl + NH 3 = [Ag(NH 3)2]+ + Cl - AgCl+ S 2O 32- →[Ag(S 2O 3)2]3- + Cl - AgBr + S 2O 32- = [Ag(S 2O 3)2]3- + Br - （2）Hg 的配合物① Hg 2+ + 2I - = HgI 2 （红色沉淀） HgI 2+ 2I - = HgI 42- （无色溶液） ② ③ Hg22++ 2I - = Hg 2I 2 （黄绿色沉淀）Hg 2I 2+ 2I - = HgI 42- ＋ Hg （黑色粉末） 5、CuX 的生成与性质 （1）CuCl 的生成与性质Cu ＋ Cu2+＋ 4Cl － ＝加热＝ 2[CuCl 2]-深棕色[CuCl 2]- ＝稀释＝CuCl↓白 ＋ Cl-注：CuCl 2在很浓的溶液中显黄绿色（CuCl 4-配离子），浓溶液中显绿色，在稀溶液中显蓝色（Cu(H 2O)62+配离子）。
一份：CuCl ＋ 2NH3＝2[Cu(NH3)2]+ ＋ Cl －2[Cu(NH 3)2]+＋ 4NH 3•H 2O ＋1/2O 2＝ 2[Cu(NH 3)4]2+＋2OH -＋3H 2O另一份：CuCl ＋ Cl -(浓) ＝ [CuCl 2]-深棕色 若稀释又生成沉淀（2）CuI 的生成与性质Cu 2+ ＋ I - ＝ 2CuI↓白 ＋ I 2（棕色）消除I 2干扰：I 2 + 2 S 2O 32- = 2I - + S 4O 62- (注意应严格控制S 2O 32-的用量) CuI ＋ I －(饱和) ＝ [CuI 2]－刚好使沉淀溶解，加水稀释时反应逆转又析出CuI 。
CuI + KSCN === CuSCN↓（白色或灰白色）+ KICuSCN + SCN - === [Cu(SCN)2]- 加水稀释时反应逆转又析出CuSCN 。
6、Hg （II ）和Hg （I ）的转化Hg 2+ + Hg=Hg 22+ (注意Hg 的取用，回收) Hg 22+ ＋ Cl - ＝ Hg 2Cl 2↓（白色）Hg 2（NO 3）2 + 2 NH 3H 2O = HgNH 2NO 3↓（白色） + Hg↓（黑色）+ NH 4NO 3 + 2H 2O Hg 2+和Hg22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH 4＋存在，并不生成氨配离子7、离子鉴定 （1）Cu 2+离子的鉴定（弱酸性或中性介质）2Cu 2+ + [Fe （CN ）6]4- = Cu 2 [Fe(CN)6] ↓ （红棕色沉淀） Cu 2 [Fe(CN)6] +8NH 3 = 2[Cu(NH 3)4]2++ [Fe(CN)6]4-（2）Ag +的鉴定Ag + + Cl - = AgCl （白色沉淀）AgCl + 2 NH 3H 2O = [Ag(NH 3)2]Cl + 2H 2OHgI 42-NH 4+2++++红棕色OH -4I -7H 2O 3ONH 2Hg Hg I[Ag(NH 3)2] Cl + 2HNO 3 = AgCl↓+ 2NH 4NO 3（3）Zn 2＋的鉴定① 中性或弱酸性介质下Zn 2+ + Hg （SCN ）42- = Zn[Hg （SCN ）4] （白色沉淀）②Zn2+C NH N S NH N C 6H 5C 6H 5OH+1/2+C NHN N C 6H 5C 6H 52粉红色H 2O+（4）Hg 2+的鉴定2HgCl 2 + SnCl 2 = SnCl 4 + Hg 2Cl 2↓（白色沉淀） Hg 2Cl 2 + SnCl 2 = SnCl 4 +2Hg↓（黑色沉淀）四、注意事项 1、 本实验涉及的化合物的种类和颜色较多，需仔细观察。
2、涉及汞的实验毒性较大，做好回收工作。
五、思考题：1．Cu(I)和Cu(II)稳定存在和转化的条件是什么？Cu(I)在水溶液中不稳定，Cu 2+0.158 Cu +0.522 Cu ，易歧化。
在有机溶剂和生成沉淀或某些配合物时可以稳定存在。
Cu2+＋ I －＝ 2CuI↓白 ＋ I 2CuI ＋ I －(饱和) ＝ [CuI 2]－转化：Cu(I)－Cu(II)：水中歧化Cu 2O ＋4H ＋＝ Cu2+＋ CuCu(II)－Cu(I)：加入沉淀剂或配位剂Cu ＋ Cu 2+＋ 4Cl － ＝ 2[CuCl 2]－Cu2+＋ I －＝ 2CuI↓白 ＋ I 22．在AgNO 3中加入NaOH 为什么得不到AgOH ？AgOH 不稳定，易失水变成Ag 2O3．用平衡移动原理说明在Hg 2(NO 3)2溶液中通入H 2S 气体会生成什么沉淀？Hg22＋＝ Hg 2+＋Hg 歧化反应加入H 2S 气体，会发生 Hg2＋＋ H 2S ＝HgS ＋ 2 H ＋ K sp(HgS)=4×10－53，会促进歧化反应的进行。