金属的化学性质ppt
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金属的化学性质PPT
Zn + HCl
平：
2、配
H2+ZnCl2
Zn + 2HCl Zn + H2SO4 Zn + H2SO4
H2 + ZnCl2
ZnSO4 +H2
我会总结：
金属 镁 1.3.5 锌 小组 铁 铜 现象 稀盐酸 (快)有气泡 (中)有气泡 (慢)有气泡 无现象 反应方程式 金属＋稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
溶液 金属与金属化合物溶液的反应
能发生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属位置要靠前。
2、化合物必须是可溶的。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H列各组物质能否发生反应？ （1）铜和硫酸锌溶液 不反应
（2）锌和硫酸铜溶液 能反应
问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸) 反应放出出氢气？ (2)反应剧 烈程度有无差异？
1、3、5小组做：镁、锌、铁、铜分别跟稀盐酸反应
2、4、6小组做：镁、锌、铁、铜分别跟稀硫酸反应
实验步骤:
往装有Cu、Fe、Zn、Mg 的试管中注入稀盐酸 1ml, 观察、记录现象。
Cu Fe Zn Mg
2. 反应条件的不同,说明金属的活泼程度不同. 镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
1.金属与氧气的反应
1、它们和氧气反应的条件有何不同？
2、能否用该方法得出不同金属的活动性？
比较金属活动性的方法之一: 金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强
应用1 ： 分析“真金不怕火炼”蕴含什么科学原理？
金属的化学性质ppt课件
现象： 铝箔熔化，表面失去光泽，熔
化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
为什么
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构 成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔 化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来
点燃铝箔
结 论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，
生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
2Al2O3
常温或加热
实验装置设计思路：水蒸气 的产生装置→水蒸气与铁粉的反 应装置→气体产物检验装置
实验装置
探究活动3：铝的两2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、 碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用 来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，
发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
2. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 C (
)
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O
如果加热，钠又会发生什么变化呢？ 常温：4Na+O2=2Na2O
加热：2Na+O2 △ Na2O2
钠受热后，与氧气剧烈反应，钠先融化后燃烧，火焰呈黄 色，生成一种淡黄色的固体——过氧化钠（Na2O2)。
SUCCESS
THANK YOU
《金属的化学性质》PPT(第一课时)演示课件
1.在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名称的 金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。
锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti 铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs 钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir
铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U
2.把你所知道的金属的化学性质与同学进行 交流，看看哪些是你所不了解的。
一、金属与氧气的反应
1.药品及器材：一根镁带 一根铜丝 一根铁丝 酒精灯
思考：哪根金属会在空气中燃烧?
不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化?
镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生 成一种白色的固体。
铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧。
铜丝在空气中不能燃烧，发出红光，表面有一种黑色的固体
二、金属与酸的反应 现自己的理想！这样的人生就是平凡而有伟大的一生！想起了一位讲师的名言：人逢盛世需警醒，境当逆处要从容！
对他来说，简直就是希望和救星，他找到监狱长，救他，说这是他可以翻案的机会，只要找到那名犯人，再加上他的学生做证，他就 可以重见天日。可惜他太异想天开了，社会是黑暗的，监狱里更黑暗，监狱长制造一次越狱的假象，将唯一可以做证的，他最抱希望 的学生给枪杀了！看到这里，我的眼泪制不住的流，为这样一个有才华的人，一而再，再而三的受到的挫折和打击感到命运的不公， 上天到底还有没有长眼睛，如此一个有前途，有才华的有用之才就这样的被冤枉，被永远的埋在了黑暗之中！ 但影片最后的结尾给人一种振奋人心的希望！他用他的睿智，用他二十年来如一日的坚持，用一把小小的铁捶挖开一条通道终于成功 越狱了！并且取走了监狱长所有非法所得的钱，并让他的丑闻大白于天下，最后监狱长自杀谢罪。真叫人大快人心！而且，瑞德最终 也被释放，当他也对外面的一切不习惯时，也准备结束自己的生命时，他想起了和安迪的约定，那就是一起到海边钩鱼，那是多么自 由自在，多么的无拘无束，那才叫生活。他找到约定的地方，找到了盒子和钱，最终跟安迪团聚！是的大快人心！ 对他来说，简直就是希望和救星，他找到监狱长，救他，说这是他可以翻案的机会，只要找到那名犯人，再加上他的学生做证，他就
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
人教版九年级下册8.2金属的化学性质(共37张ppt)
（2）FeSO4(CuSO4)
想一想：能不F能e加+C入uS其O它4=金=属Fe单SO质4？+Cu
练习三、根据信息比较金属活动性
4、现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别
放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色
物质析出，而X表面没有变化，则X、铜、镉的金属活
动性顺序为（ C ）
A．X＞铜＞镉
B．铜＞镉＞ X
C．镉＞铜＞X
D．镉＞X＞铜
5、波尔多液的成分
；为何不用铁器盛放？
铝器可以吗？用 容器盛放较合适？
练习四、优先反应原理的应用
6、将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤， 所得滤渣中一定含有的金属是（ C ）
A. Fe
B. Cu
C. Ag
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
置换反应: 单质+化合物
单质+化合物
化学反应的基本类型
• 化合反应：A + B + … → AB…
• 分解反应：AB… →A + B + …
练习一 金属与酸的反应
熟记金属与酸条件，判断下列反应能否进行？ （1）Ag与稀盐酸 （2）Cu+H2SO4= CuSO4+H2 （3）2Fe+6HCl= 2FeCl3+3 H2
1、（2011•宜昌）下列物质能够用酸与金属
直接反应制取的是（ ） A.AgCl B. FeCl2 C.FeCl3 D. CuSO4
想一想：能不F能e加+C入uS其O它4=金=属Fe单SO质4？+Cu
练习三、根据信息比较金属活动性
4、现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别
放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色
物质析出，而X表面没有变化，则X、铜、镉的金属活
动性顺序为（ C ）
A．X＞铜＞镉
B．铜＞镉＞ X
C．镉＞铜＞X
D．镉＞X＞铜
5、波尔多液的成分
；为何不用铁器盛放？
铝器可以吗？用 容器盛放较合适？
练习四、优先反应原理的应用
6、将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤， 所得滤渣中一定含有的金属是（ C ）
A. Fe
B. Cu
C. Ag
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
置换反应: 单质+化合物
单质+化合物
化学反应的基本类型
• 化合反应：A + B + … → AB…
• 分解反应：AB… →A + B + …
练习一 金属与酸的反应
熟记金属与酸条件，判断下列反应能否进行？ （1）Ag与稀盐酸 （2）Cu+H2SO4= CuSO4+H2 （3）2Fe+6HCl= 2FeCl3+3 H2
1、（2011•宜昌）下列物质能够用酸与金属
直接反应制取的是（ ） A.AgCl B. FeCl2 C.FeCl3 D. CuSO4
人教版高中化学必修一《金属的化学性质》课件(共47张PPT)
即：2Na2O +O2 == 2Na2O2
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
△
例.等质量的两块钠，第一块在足量氧 气中加热，第二块在足量氧气中常温 下充分反应，则下列说法正确的是 ( B ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大
二、金属与非金属反应
(二) 铁、镁和铝分别与氧气反应 1、铁与氧气反应 (1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化 层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3(铁生锈） (2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
二、金属与非金属反应
钠与氧气反应
化合价升高，失去4×e-，被氧化
常温下
4Na + O2 == 2Na2O（白色） 不稳定
还原剂 氧化剂
0
0
+1
-2
化合价降低，得到2×2e-，被还原 化合价升高，失去２×e-，被氧化
加热下
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定
还原剂 氧化剂
0
0
△
+1
-1
化合价降低，得到2×e-，被还原
铁与水的反应
装置Ⅰ 装置Ⅱ
实验装 置
操作及 用小试管收集一试管气体，点 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 现象 燃，听到轻微的噗声. 实验结 论
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?me diaVo.resId=53cf83a15aa8e961a5a5e4c1
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
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加热： 2Na+O2
△
Na2O2
钠受热后，与氧气剧烈反应，钠先融化后燃烧，火焰呈黄 色，生成一种淡黄色的固体——过氧化钠（Na2O2)。
铝和氧气反应
现象： 铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的
铝并不滴落，好象有一层膜兜着
为什么
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成 薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化， 包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来
点燃铝箔
结 论： 铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，
生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
常温或加热
方程式 2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑
现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球， 在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失， 溶液变成了红色。
钠
+11
2
8
1
滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片或表面皿 上切割。
常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠 比铁、铝镁等金属活泼得多。因此，在实验中要把钠 保存在煤油中，以隔绝空气。钠与氧气发生反应生成 白色的氧化钠，反应的化学方程式为：
缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O
如果加热，钠又会发生什么变化呢？ 常温：4Na+O2=2Na2O
第一节 金属的化学性质
课堂导入
• 现实生活中你使用或接触过哪些金属制品，这些 金属制品能给你带来哪些方便之处？ • 生活中的这些金属用品是利用了金属的哪些性质？
钢铁航母
鸟巢
青铜 器 钢铁材料
镁合金笔记本电脑
铝合金轮毂
铂合金首饰
金属的一些物理性质
地壳中含量最多的金属是Al：7.73% 第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。
实验装置
探究活动3：铝的两性及金属的应用 1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱 可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来 蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
地壳中元素含量
知识回顾
我们已经知道金属的许多共同的物理性质，那么 金属有哪些共同的化学性质呢？ 1.回顾一下我们初中我们学过的内容，思考一 下金属有哪些化学性质呢？ 1).与非金属反应 2).与酸的反应 3).与不活泼金 属盐的反应 3Fe+2O2=Fe3O4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
高温
异想天开
• 每年全世界腐蚀报废和损耗的金属约为1亿 吨 ，金属由于腐蚀而消耗的人力、物力和 财力非常巨大，请根据你所学的化学知识， 结合网络资源设计防止金属腐蚀的方法和 措施？
巩固练习
1. 关于钠的叙述中，正确的是 ( B ) A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃 烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 2. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 C ( A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 )
知识小结 • 金属单质与氧气反应
4Na+O2=2Na2O 4Al 2Na+O2 + 3 O2 ==== 2Al2O3
△
Na2O2
• 金属单质与水反应
2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
• 金属铝的两性
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
现象
浮 熔 游 响
讨论原因 密度小于水 反应放热 ，钠熔点低
有气体产生 反应剧烈、生成气体 有碱生成，NaOH
红
铁与水蒸汽反应的方程式
高温
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
注意： g代表气态，l代表液态，s代表固态。
铁不与冷、 热水反应, 能否与水 蒸气反应?
请用三支试管、水槽、胶塞、 导管、酒精喷灯(高温加热)、酒 精灯、火柴、铁架台、蒸发皿、 坩埚钳及其他必要的仪器和物品， 设计一个还原铁粉与水蒸气反应 的实验装置，画出装置简图。 实验装置设计思路：水蒸气的 产生装置→水蒸气与铁粉的反应 装置→气体产物检验装置
相同点：金属元素原子最外层电子数较小，容易失去，化学性质都活泼。 不同点：Na Mg Al 最外层电子数依次增多，结合金属活动性顺序可知化学 性质依次减弱
探究活动1： 金属与氧气的反应
Mg在空气中的燃烧
Fe在氧气中的燃烧
是不是所有的金属与氧气反应都需要加热呢？ 是不是所有的金属在空气中都能稳定存在呢？
3、小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存 完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是 ( D )。 A.铝不易发生化学反应 B.铝不易被氧化 C.铝的氧化物容易发生还原反应 D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用 4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都 会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关？( D) A.钠盐 B.钾盐 C.镁盐 D.铁盐 5．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( C )。 A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性
3.画出Na,Mg,Al的原子结构示意图，分析他们的原子结构有 什么特点，与金属的化学性质有什么关系？
Na
Mg
Al
Na最外层有一个电子，易失去，表现为还原性，常表现为+1价。 Mg最外层有两个电子，易失去，表现为还原性，常表现为+2价。 Al最外层有三个电子，易失去，表现为还原性，常表现为+3价。
2.如图是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应， 并写出化学方程式
镁 在 空 气 中 燃 烧
铁丝在氧气中燃烧
镁 与 盐 酸 反 应
铝 和 硫 酸 铜 溶 液 反 应
铜 和 硝 酸 银 溶 液 反 应
有关反应
• 金属的氧化 点燃 点燃 2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 • 金属与酸 Mg + H2 SO4 Mg SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑ • 金属与盐 2Al + 3 CuSO4 Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu (NO3 )2 + 2Ag