课题2溶解度

（2）应用
①曲线上的任何一个点,可以查阅在该温度下的溶解度 ②两条曲线的交点,表示两种物质,在该温度下的溶解度 相同； ③可以看出不同物质的溶解度,随温度变化的情况： 大多数固体物质的溶解度,随温度升高而增大；反之则 减小。如硝酸钾（KNO3） 少数固体物质的溶解度,受温度影响不大，如氯化钠 （NaCl）（俗名食盐）。 极少数固体物质的溶解度,随温度升高而减小，反之则 增大.如氢氧化钙[Ca（OH）2]（俗名熟石灰）
④可以比较不同物质,在同一温度下的溶解度的大 小.
（四）结晶：物质形成晶体的过程
结晶方法
蒸发溶剂——溶解度受温度影响不 大的物质，如NaCl
降低温度——溶解度受温度影响大 的 物质，如KNO3 升高温度——Ca(OH)2
二、气体物质的溶解度
1、定义 在压强为一标准大气压（１０１×１０３Ｐ ａ），在一定温度时，１体积水溶解某种气 体达到饱和状态时的气体体积． ２、气体的溶解度随温度升高而降低，随温 度降低而增大。 3、气体的溶解度随压强升高而增大，随压强 降低而减小。
课题2
溶解度
一、饱和溶液
（一）饱和溶液——在一定的温度下 在一定量的溶剂里，不能再继续溶 解溶质的溶液。
（二）不饱和溶液——在一定的温度 下，在一定量的溶剂里，还能再继 续溶解溶质的溶液。
（三）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
1、一般规Hale Waihona Puke Baidu（如硝酸钾、碳酸钠…）
饱和溶液
不饱和溶液
2、特殊规律[如熟石灰Ca（OH）2]
饱和溶液
不饱和溶液
二、溶解度
（一）固体物质的溶解度 1、固体的溶解度—在一定的 温度下，在100g溶剂里，溶 解某种固体物质达到饱和状 态时的质量。
2、含义
（1）已知某种固体物质的溶解度，是指 一定的温度温度下，100g水里溶解某 固体物质达到饱和状态的质量（g）。
（2）通过溶解度（用S表示）可以知道 该温度下的饱和溶液中，m溶质：m溶 剂：m溶液=S：100：（100+S）
（二）固体物质的溶解度与溶解性
的关系（20℃）
溶解度（g） 溶解性
物质分类
＞10
易溶
易溶物质
1—10
可溶
可溶物质
0.01—1
微溶
微溶物质
＜0.01
难溶（不溶） 难溶物质（不溶 物质）
（三）表示方法
1、列表法 P36
2、曲线法（作图法）
（1）用纵坐标表示溶解度，横 坐标表示温度，可以绘制出物 质的溶解度曲线。