高二化学选修五有机化学方程式(全)
选修5-有机化学方程式
物质类别
重要反应
反应类型
烷烃
（CnH2n+2）
CH4+ Cl2 CH3Cl + HCl（1：1）
取代反应
CxHy+ (x+ )O2 xCO2+ H2O（x=n y=2n+2）
氧化反应
烯烃
（CnH2n）
CH2=CH2+ H2 CH3─CH3
加成反应
CH2=CH2+ Br2 CH2Br─CH2Br
淀粉葡萄糖
水解反应
高分子化合物（合成高分子化合物的相关反应）
nCH2=CHCl ［—CH2—CHCl］—n
加聚反应
加聚反应
聚酯
缩聚反应
+3HO－NO2 +3H2O
加成反应
氧化反应
取代反应
卤代烃
（CnH2n+1X）
CH3-CH2-Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
取代反应
CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2↑ + NaBr + H2O
消去反应
醇
（CnH2n+2O）
2CH3─CH2OH + O2 2CH3 CHO + 2H2O
加成反应
CH CH + H2O CH3CHO
加成反应
nCH≡CH ［—CH=CH］—n
加聚反应
苯及其
同系物
（CnH2n-6）
+ Br2 Br + HBr
取代反应
+ HO-NO2 NO2+ H2O
取代反应
+ HO－SO3H SO3H + H2O
高二化学选修五有机化学方程式特全
一.甲烷的反响1、〔氧化反响〕2、〔取代反响〕〔取代反响〕〔取代反响〕〔取代反响〕3、〔分解反响〕二.乙烯的实验室制法〔消去反响〕三.乙烯的反响1、〔加成反响〕2、〔加成反响〕3、〔加成反响〕4、〔氧化反响〕5、〔加成反响〕6*、〔氧化反响〕7、〔聚乙烯〕〔加聚反响〕四.烯烃的反响2、〔1，2加成〕3、〔1，4加成〕五.乙炔的实验室制法〔水解反响〕乙炔的反响1、〔氧化反响〕2、〔加成反响〕3、〔加成反响〕4、〔加成反响〕5、〔加成反响〕6*、〔加成反响〕六.苯及其同系物的反响1、〔取代反响〕2、〔硝基苯〕〔取代反响〕3*、〔苯磺酸〕〔取代反响〕1、〔聚丙烯〕〔加聚反响〕4、〔环己烷〕〔加成反响〕5、〔取代反响〕七.卤代烃的反响1、〔取代反响〕2、〔取代反响〕3、〔消去反响〕4、〔加成反响〕5、〔聚氯乙烯〕〔加聚反响〕八.乙醇的反响1、〔氧化反响〕2、〔置换反响〕3、〔氧化反响〕4、〔氧化反响〕5、〔取代反响〕6、〔消去反响〕7、〔取代反响〕8、〔酯化反响〕九.苯酚的反响1、〔置换反响〕2、〔复分解反响〕3、〔复分解反响〕4、〔取代反响〕5、〔取代反响〕6、〔酚醛树脂〕〔缩聚反响〕详解：，苯酚钠与二氧化碳水溶液反响，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。
十.乙醛的反响1、〔加成反响、复原反响〕2、〔氧化反响〕3、+++〔银镜反响〕〔++++++〕4、++++〔氧化反响〕详解：十一.甲醛的反响1、〔复原反响〕2、＋＋＋＋〔氧化反响〕3、＋＋＋＋〔氧化反应〕4、＋+＋＋〔氧化反响〕5、＋+＋＋〔氧化反响〕十二.乙酸的反响1、+2Na=+2、+=++；3、〔乙酸乙酯〕〔酯化反响〕4、〔乙酸甲酯〕〔酯化反响〕5、〔酯化反响〕6、〔酯化反响〕十三.甲酸的反响1、〔〕2、++3、+＋＋＋4、++＋＋5、6、++〔酯化反响〕十四.高级脂肪酸的反响1、〔酯化反响〕2、〔酯化反响〕3、〔酯化反响〕十五.乙酸乙酯的反响1、〔取代反响〕2、++〔取代反响〕十六.糖类1、〔氧化反响〕2、〔分解反响〕3、++ ++〔银镜反响〕4、+++〔氧化反响〕5、+〔加成反响〕6、〔氧化反响〕7、++〔水解反响〕8、、+〔水解反响〕9、〔淀粉或纤维素〕(葡萄糖)〔水解反响〕1、2、〔加成反响〕〔水解反响〕十八.氨基酸1、++〔中和反响〕2、+〔中和反响〕3、〔两个α-氨基酸分子脱水形成二肽〕十七.油脂。
选修5-有机化学方程式
2CH3 CO CH3 + 2H2O
（ （有α— H 才能被氧化）
Cn
H 2n CH3CH2OH
CH2 = CH2↑ + H2O
+2O （有β— H 才能消去，氢减氢少。 ） ）
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5 + H2O
（酸脱羟基醇脱氢）
反
应
（
取
代
反
氧
应
化
）
反
取
应
2CH 3─ CH2OH
4/4
解
应
类 蔗糖
葡萄糖
果糖
反
酯
应
化
水
反
(C6H 10O5 )n + nH 2O
nC 6H 12 O6
解
应
淀粉
葡萄糖
反
（
应
羧 酸
酸
高n
加
脱
分
聚
（
羟
子
反
Cn
基
化C
应
H 2n
醇
合
加
O2
脱
物
聚
）
氢
（
反
）
合
应
还
成
RCOOH
RCH 2OH
原
高
反
分
缩
应
子
聚
酯
水
化
反
（ Cn
解
合
反
物
聚酯
应
H 2n
应
的
3/4
相 关 反 应 ）
C2H5OC2H5 + H 2O
代
（分子间脱水成醚）
高中化学选修5化学方程式总汇
1. 2. 3.+Br 2(液溴)FeCl3■NO 2＋H 2O有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1. CH 4+C12光照「CH 3cl +HCl.2. CH ,+(3n +1)/2O,点燃-nCO.+(n +1)HO n2n+2222烯烃(乙烯为例)1. CH 2=CH 2+Br 2-CH 2Br —CH 2Br2. CH 2=CH 2+H 2O 催化剂.CH 3CH 2OH3. CH 2=CH 2+HCl 催化剂qCH 3cH 2cl5. nCH 2=CH 2催化剂.KH 2—CH 2t6.C n H2n+3n/2O2n CO 2+n H 2O炔烃（乙炔为例）2. CH 三CH +HCl 催化剂=CH 2=CHCl △3. CH 三CH +Br 2-CHBr=CHBr4. CH 三CH +2Br 2-CHBr 2—CHBr 25. nCH 2=CHCl 催化剂.[CH 2—fHi n 催化剂Cl6. C 4H 104t 一小二C 9H ,十CH410加热、加压2426苯4. CH 2=CH 2+H 2 催化剂A△CH 3—CH 31.CH 三CH +2H 2催化剂-*CH 3—CH＋HNO 3浓硫酸 55〜60℃—Br +HBr2催化剂A△1. CH 3cH 2Br +NaOH H ‘O「CH 3cH 20H +NaBr△醇2. CHCHBr +NaOH 7~~^CHRH 9f+NaBr +HO32△22醇1.2CH 3cH 20H +2Na -2CH 3cH 2ONa +H 2T2. CH 3cH 2OH +HBr —△--CH 3CH 2Br +H 20浓硫酸3. CH 3CH 2OH 丁CH 2=CH 2T+H 2O170催化剂2CHCHOH +O 。
x2CHCHO +2HO322△32催化剂2CHCH(OH)CH +O,■2CHCOCH +HO332y^3327.C （CH 3）3OH +O 2催化剂.很难被氧化△酚（苯酚为例） +2Na -2ONa＋H 2TfONa3.2+凡。
高二选修5化学方程式总汇
高二选修5化学方程式总汇. 高二选修5化学方程式总汇一、酸碱中和反应：1. 强酸与强碱反应2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H2O2. 一元酸与一元碱反应HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 二元酸与二元碱反应H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O4. 碳酸盐酸法分解H2CO3 + 2HCl → H2O + CO2 + 2Cl5. 亚硫酸氢钠与碳酸氢钠中和NaHSO3 + NaHCO3 → Na2SO3 + CO2 + H2O二、氧化还原反应：1. 单质与氧反应2Mg + O2 → 2MgO2. 单质与非金属化合物反应C + O2 → CO23. 单质与非金属氢化物反应2K + 2H2O → K2O + 2H24. 单质与金属氧化物反应2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu5. 单质与金属氢氧化物反应2Na + 2H2O → 2NaOH + H2三、反应活动性：1. 金属与酸反应2Mg + 2HCl → 2MgCl + H22. 金属与水反应2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 金属与盐反应2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl34. 金属与非金属化合物反应4Na + O2 → 2Na2O5. 非金属与酸反应C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O四、其他常见反应类型：1. 加热反应CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)2. 消合反应2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 3. 氧化反应4Fe + 3O2 → 2Fe2O34. 还原反应CuO + H2 → Cu + H2O5. 沉淀反应BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4五、非常规反应类型：1. 过氧化物分解反应2H2O2 → 2H2O + O22. 高氯酸盐分解反应2KClO3 → 2KCl + 3O23. 金属过氧化物分解反应2MnO2 → 2MnO + O24. 金属碳酸盐分解反应CaCO3 → CaO + CO25. 碳酸盐分解反应Na2CO3 → Na2O + CO2这些反应方程式是高二化学学习中的基本内容，随着学习的深入，还会涉及到更复杂的方程式，如氧化还原反应、配位反应等。
高二化学选修五有机化学方程式整理特全
有机反应方程式默写写出下列反应的方程式及反应类型一.甲烷的反应1、甲烷与氯气2、甲烷高温分解二、乙烯1、乙烯的实验室制法2、乙烯与溴水3、乙烯与溴化氢4、乙烯与水5、乙烯与氢气6、乙烯与氧气7、乙烯的加聚三、烯烃的反应1、丙烯加聚2、1，3-丁二烯与溴水（加成，1,4-加成）四、乙炔1、乙炔的实验室制法2、乙炔燃烧3、乙炔加溴4、乙炔加氢气（完全，不完全）5、乙炔加氯化氢6、乙炔加水五、苯及其苯的同系物的反应1、苯的燃烧2、苯与液溴3、苯与浓硝酸4、苯与浓硫酸5、苯与氢气6、甲苯与浓硝酸7、甲苯与氯气（条件：光照，氯化铁）8、甲苯与氢气六.卤代烃的反应1、溴乙烷水解反应2、溴乙烷消去反应3、溴乙烯与氢气4、氯乙烯制聚氯乙烯七.乙醇的反应1、乙醇与钠2、乙醇制备乙醛3、乙醇与氧化铜反应4、乙醇制备溴乙烷5、乙醇制备乙烯6、乙醇制备乙醚7、乙醇制备乙酸乙酯八.苯酚的反应1、苯酚与钠的反应2、苯酚与氢氧化钠3、苯酚与碳酸钠4、苯酚与溴水5、苯酚与浓硝酸6、制备酚醛树脂7、苯酚钠制备苯酚九.乙醛的反应1、乙醛与氢气2、乙醛制备乙酸3、乙醛发生银镜反应（写化学方程式和离子方程式）4、银氨溶液的制备5、乙醛与氢氧化铜悬浊液的反应十.甲醛的反应1、甲醛与氢气2、甲醛制备乙酸3、甲醛发生银镜反应（写化学方程式和离子方程式）6、甲醛与氢氧化铜悬浊液的反应十一.乙酸的反应1、乙酸与钠反应2、乙酸与碳酸钠3、乙二酸与乙酸1:2反应4、乙二醇与乙二酸1:1反应生成链状产物5、乙二醇与乙二酸反应生成六元环的反应十二、乙酸乙酯的反应1、乙酸乙酯酸性条件水解2、乙酸乙酯碱性条件水解。
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高二化学选修五有机化学方程式一.甲烷的反应1、（氧化反应）2、（取代反应）（取代反应）（取代反应）（取代反应）3、（分解反应）二.乙烯的实验室制法（消去反应）三.乙烯的反应1、（加成反应）2、（加成反应）3、（加成反应）4、（氧化反应）5、（加成反应）6*、（氧化反应）7、（聚乙烯）（加聚反应）四.烯烃的反应1、（聚丙烯）（加聚反应）2、（1，2加成）3、（1，4加成）五.乙炔的实验室制法（水解反应）6.乙炔的反应1、（氧化反应）2、（加成反应）3、（加成反应）4、（加成反应）5、（加成反应）6*、（加成反应）六.苯及其同系物的反应1、（取代反应）2、（硝基苯）（取代反应）3*、（苯磺酸）（取代反应）4、（环己烷）（加成反应）5、（取代反应）七.卤代烃的反应1、（取代反应）2、（取代反应）3、（消去反应）4、（加成反应）5、（聚氯乙烯）（加聚反应）八.乙醇的反应1、（氧化反应）2、（置换反应）3、（氧化反应）4、（氧化反应）5、（取代反应）6、（消去反应）7、（取代反应）8、（酯化反应）九.苯酚的反应1、（置换反应）2、（复分解反应）3、（复分解反应）4、（取代反应）5、（取代反应）6、（酚醛树脂）（缩聚反应）详解：，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。
十.乙醛的反应1、（加成反应、还原反应）2、（氧化反应）3、+++（银镜反应）（++++++）4、++++（氧化反应）详解：十一.甲醛的反应1、（还原反应）2、＋＋＋＋（氧化反应）3、＋＋＋＋（氧化反应）4、＋+＋＋（氧化反应）5、＋+＋＋（氧化反应）十二.乙酸的反应1、+2Na=+2、+=++；3、（乙酸乙酯）（酯化反应）4、（乙酸甲酯）（酯化反应）5、（酯化反应）6、（酯化反应）十三.甲酸的反应1、（）2、++3、+＋＋＋4、++＋＋5、6、++（酯化反应）十四.高级脂肪酸的反应1、（酯化反应）。
高中化学选修5化学方程式总汇甄选
高中化学选修5化学方程式总汇（优选.)有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1．CH 4＋Cl 2 CH3Cl ＋HCl …. 2．C n H 2n+2＋(3n ＋1)/2O 2 nCO 2＋(n ＋1)H 2O烯烃（乙烯为例）1．CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br2．CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH3．CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl 4．CH 2=CH 2＋H 2 CH 3—CH 35．nCH 2=CH 2 [CH 2—CH 2]n6．C n H 2n ＋3n/2O 2 nCO 2＋nH 2O炔烃（乙炔为例）1．CH ≡CH ＋2H 2 CH 3—CH 32．CH ≡CH ＋HCl CH 2=CHCl3.CH ≡CH ＋Br 2 →CHBr=CHBr 4．CH ≡CH ＋2Br 2→CHBr 2—CHBr 25．nCH 2=CHCl [CH 2—CH]n 6．C 4H 10 C 2H 4＋C 2H 6 苯1． ＋HNO 3—NO 2＋H 2O2． ＋Br 2(3． ＋3H 2苯的同系物（甲苯为例）1． ＋3HNO 3 ＋3H 2O催化剂 催化剂催化剂 点燃光照 点燃 催化剂催化剂 加热、加压浓硫酸55～60℃催化剂CH 3浓硫酸55～60℃CH 3 O 2N ——NO 2NO 2 催化剂催化剂CH 3KMnO 4(H +)COOH催化剂Cl2、卤代烃（溴乙烷为例）1．CH 3CH 2Br ＋NaOHCH 3CH 2OH ＋NaBr2．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 醇1．2CH 3CH 2OH ＋2Na → 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑2．CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O3．CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O 4．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3＋H 2O 5．2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O 6．2CH 3CH(OH)CH 3＋O 2 2CH 3COCH 3＋H 2O7.C(CH 3)3OH ＋O 2很难被氧化酚（苯酚为例）1．2 ＋2Na →2 ＋H 2↑2． ＋NaOH →＋H 2O3． ＋CO 2＋H 2O →＋NaHCO 34． ＋Na 2CO 3→＋NaHCO 35． ＋3Br 2→↓＋3HBr6. 溶液呈紫色 醛（乙醛为例）1．CH 3CHO ＋H 2CH 3CH 2OH2．2CH 3CHO ＋O 22CH 3COOH3．CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O ＋2Ag ↓醇浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂 催化剂OHONaOHONaONaOHOHOHBr ——Br BrOHONa催化剂 催化剂 △ △H 2O△OHFeCl 3溶液催化剂4．CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O羧酸酯1．CH3CHOOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O2．CH3COOCH2CH3＋H2O CH3CHOOH＋CH3CH2OH3. CH3COOCH2CH3＋NaOH CH3CHOONa＋CH3CH2OH第三章有机化合物有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式C n H2n+2C n H2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式CH4CH2＝CH2或(官能团)结构特点C－C单键，链状，饱和烃C＝C双键，链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂溶剂，化工原料有机物主要化学性质烷烃：甲烷①氧化反应（燃烧）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
高二化学选修五有机化学方程式(全)
高二化学选修五有机化学方程式一.甲烷的反应1、（氧化反应）2、（取代反应）（取代反应）（取代反应）（取代反应）3、（分解反应）二.乙烯的实验室制法（消去反应）乙烯的反应1、（加成反应）2、（加成反应）3、（加成反应）4、（氧化反应）5、（加成反应）6*、（氧化反应）7、（聚乙烯）（加聚反应）三.烯烃的反应1、（聚丙烯）（加聚反应）2、（1，2加成）3、（1，4加成）四.乙炔的实验室制法（水解反应）乙炔的反应1、（氧化反应）2、（加成反应）3、（加成反应）4、（加成反应）5、（加成反应）6*、（加成反应）五.苯及其同系物的反应1、（取代反应）2、（硝基苯）（取代反应）3、（苯磺酸）（取代反应）4、（环己烷）（加成反应）5、（取代反应）-六.卤代烃的反应1、（取代反应）2、（取代反应）3、（消去反应）4、（加成反应）5、（聚氯乙烯）（加聚反应）七.乙醇的反应1、（氧化反应）2、（置换反应）3、（氧化反应）4、（氧化反应）5、（取代反应）6、（消去反应）7、（取代反应）8、（酯化反应）八.苯酚的反应1、（置换反应）2、（复分解反应）3、（复分解反应）4、（取代反应）5、（取代反应）6、（酚醛树脂）（缩聚反应）详解：，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。
九.乙醛的反应1、（加成反应、还原反应）2、（氧化反应）3、+++（银镜反应）（++++++）4、++++（氧化反应）*详解：十.甲醛的反应1、（还原反应）2、＋＋＋＋（氧化反应）3、＋＋＋＋（氧化反应）4、＋+＋＋（氧化反应）5、＋+＋＋（氧化反应）十一.乙酸的反应1、+2Na=+2、+=++；3、（乙酸乙酯）（酯化反应）4、（乙酸甲酯）（酯化反应）5、（酯化反应）6、（酯化反应）十二.甲酸的反应1、（）2、++3、+＋＋＋4、++＋＋5、6、++（酯化反应）十三.高级脂肪酸的反应1、（酯化反应）2、（酯化反应）3、（酯化反应）十四.乙酸乙酯的反应1、（取代反应）2、++（取代反应）…十五.糖类1、（氧化反应）2、（分解反应）3、++++（银镜反应）4、++++（氧化反应）5、+（加成反应）6、（氧化反应）7、++（水解反应）8、、+（水解反应）9、（淀粉或纤维素）(葡萄糖)（水解反应）十六.油脂1、2、（加成反应）（水解反应）十七.氨基酸1、++（中和反应）2、+（中和反应）3、（两个α-氨基酸分子脱水形成二肽）。
化学选修5有机化学方程式
化学选修5有机化学方程式化学选修5中，有机化学方程式物质分为烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物和卤代烃等几类。
其中，烷烃的通式为CnH2n+2，烯烃的通式为CnH2n，炔烃的通式为CnH2n-2，苯及其同系物的通式为CnH2n-6，卤代烃的通式为___。
在有机化学中，有许多重要的反应类型，如取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应和消去反应等。
这些反应类型在不同的物质类别中都有所体现。
例如，烷烃可以发生取代反应和氧化反应，烯烃可以发生加成反应和消去反应，苯及其同系物则不能被氧化。
这些反应类型可以通过一些具体的化学方程式来描述。
例如，CH4和Cl2可以发生取代反应，生成C2H6和HCl。
又如，2CH3─CH2OH可以发生消去反应，生成CH3─CH2─CH2─CH3和H2O。
总之，有机化学方程式物质类别和反应类型是化学选修5中的重要内容，需要认真研究和掌握。
文章中存在大量的格式错误，例如化学式没有正确排版，反应方程式没有标明反应物和生成物，缺少必要的化学符号等等。
因此，需要对这些错误进行修正，同时删除明显有问题的段落。
以下是修正后的文章：苯酚可以通过取代反应进行定性定量检验。
具体地说，苯酚和氢溴酸反应可以得到溴苯和水。
反应方程式为：C6H5OH + HBr → C6H5Br + H2O此外，苯酚还可以和氢氧化钠反应生成苯酚钠。
反应方程式为：C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O苯酚和氧化钠反应可以得到苯酚氧化钠和水。
反应方程式为：2C6H5OH + Na2Cr2O7 + H2SO4 → 2C6H5OONa +Cr2(SO4)3 + H2O苯酚还可以进行缩聚反应，生成醛。
具体地说，苯酚和甲醛反应可以得到2-甲氧基-4-甲基苯醛。
反应方程式为：___ → C9H10O2苯酚和丙酮反应可以得到二苯甲酮。
反应方程式为：2C6H5OH + CH3COCH3 → C14H12O2 + H2O酚类化合物可以进行加成反应。
(2021年整理)高二化学选修五有机化学方程式整理特全
高二化学选修五有机化学方程式整理特全高二化学选修五有机化学方程式整理特全编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高二化学选修五有机化学方程式整理特全）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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一.甲烷的反应1、（氧化反应）2、（取代反应)（取代反应）（取代反应）（取代反应）3、(分解反应）二.乙烯的实验室制法（消去反应)三.乙烯的反应1、（加成反应)2、(加成反应）3、（加成反应）4、(氧化反应）5、（加成反应）6＊、（氧化反应)7、（聚乙烯)（加聚反应）四。
烯烃的反应1、（聚丙烯）（加聚反应)2、（1，2加成)3、(1，4加成)五。
乙炔的实验室制法（水解反应）6.乙炔的反应1、（氧化反应）2、（加成反应）3、(加成反应）4、（加成反应）5、（加成反应)6＊、(加成反应)六.苯及其同系物的反应1、（取代反应）2、(硝基苯）（取代反应）3＊、（苯磺酸)(取代反应）4、(环己烷)(加成反应)5、(取代反应）七.卤代烃的反应1、（取代反应）2、（取代反应）3、（消去反应）4、（加成反应）5、（聚氯乙烯）（加聚反应）八.乙醇的反应1、（氧化反应）2、（置换反应）3、（氧化反应）4、（氧化反应）5、（取代反应）6、（消去反应）7、（取代反应）8、（酯化反应）九。
苯酚的反应1、（置换反应）2、（复分解反应）3、（复分解反应）4、（取代反应)5、（取代反应）6、（酚醛树脂）（缩聚反应）详解：，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。
十.乙醛的反应1、（加成反应、还原反应）2、（氧化反应）3、+++（银镜反应）（++++++）4、++++（氧化反应)详解：十一。
高中选修5有机化学方程式
裂化 H 2 催化剂 酯 醇 醛 酸烷烃 烯烃 炔烃卤代烃①CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HCl 芳香烃 ②CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br 或CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl③CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH④CH 2=CH 2＋H 2 CH 3—CH 3 nCH 2=CH 2 [CH 2—CH 2]n ⑤CH ≡CH ＋ H 2 CH 2=CH 2 ⑥CH ≡CH ＋HCl CH 2=CHCl ⑥CH ≡CH ＋Br 2 → CHBr=CHBr ⑥CH ≡CH ＋2Br 2→CHBr 2—CHBr 2 nCH 2=CHCl [CH 2— CH ]n ⑦ ＋Br 2 (液溴) —Br ＋ HBr ＋3H 2＋3HNO 3 ＋3H 2O⑧CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 3CH 2OH ＋NaBr ⑩CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O⑨CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O ⑪2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O ⑫CH 3CHO ＋H 2 CH 3CH 2OH ⑬2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O ＋2Ag ↓ CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O⑭CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O Cl 2光照取代 消去 X 2、HX 加成 H 2 催化剂 H 2O 催化 浓硫酸 加热 O 2催化 H 2催化 O 2催化 浓硫酸 加热 稀硫酸 H 2O 加热 X 2 催化 HX X 2 NaOH 醇溶液 HX NaOH H 20 加热 催化剂 △ 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 △Cl 催化剂 △ FeCl 3 CH 3浓硫酸△ CH 3O 2N — —NO 2 NO 2 醇 △ H 2O △催化剂 △ 催化剂 △△ △ 浓硫酸 △ 光照催化剂 催化剂△ 催化剂 △ ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭。
高中化学选修5全册1-5章有机方程式归纳（pdf版）可打印
48.甲醛与新制氢氧化铜的反应：
HCHO 4Cu（OH）2 2NaOH △ 2Cu 2O Na 2CO3 6H2O 49.乙醛与氧气的燃烧： 2CH3CHO 5O2 点燃 4CO2 4H2O
50.乙醛与氧气的催化氧化：
71.葡萄糖与氢气的加成反应：
72.葡萄糖与金属钠的反应：
2CH2OH(CHOH)4 CHO 10Na 2CH2ONa(CHONa)4 CHO 5H2
73.葡萄糖与氧气的氧化反应： C6H12O6 (s) 6O2 (g) 6CO2 (g) 6H2O(l)
74.葡萄糖在酒化酶的条件下的氧化反应：C6H12O6 酒化酶 2CH3CH2OH 2CO2 葡萄糖
51.乙醛与银氨溶液的银镜反应：
CH3CHO 2Ag(NH3)2 OH △ CH3COONH4 2Ag 3NH3 H2O
52.乙醛与新制氢氧化铜的反应：
CH3CHO 2Cu(OH)2 NaOH △ CH3COONa Cu2O 3H2O
53.乙醛与氢气的加成/还原反应：
54.醛类的燃烧通式： C n H 2n O
63.乙酸与乙醇的酯化反应：
O
CH3 C O H H O CH2CH3
O
CH3 C O CH2CH3 H2O
64.乙酸乙酯在酸性条件下的水解：
65.乙酸乙酯在碱性条件下的水解：
66.硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解：
稀硫酸
67.硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解/皂化反应：
△第5页共7页来自NH2NH281.氨基酸的成肽反应：
82.丙烯的加聚反应： 83.丁二烯的加聚反应： 84.乙烯与二丁烯的加聚反应：
高二选修五化学方程式总汇_高二选修五必背化学方程式归纳
高二选修五化学方程式总汇_高二选修五必背化学方程式归纳高二化学的重点内容是有机化学，而有机化学的重点则是方程式。
那么你知道高二选修五化学方程式有哪些吗？下面是由店铺为您带来的高二选修五化学方程式总汇，欢迎翻阅。
高二选修五化学方程式总汇(一)1, 非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO高二选修五化学方程式总汇(二)金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)高二选修五化学方程式总汇(三)甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照. )实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3C HO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照.)。
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高二化学选修五有机化学方程式
一.甲烷的反应
1、（氧化反应）
2、（取代反应）
（取代反应）
（取代反应）
（取代反应）
3、（分解反应）
二.乙烯的实验室制法
（消去反应）
乙烯的反应
1、（加成反应）
2、（加成反应）
3、（加成反应）
4、（氧化反应）
5、（加成反应）
6*、（氧化反应）
7、（聚乙烯）（加聚反应）
三.烯烃的反应1、（聚丙烯）（加聚反应）
2、（1，2加成）
3、（1，4加成）
四.乙炔的实验室制法
（水解反应）
乙炔的反应
1、（氧化反应）
2、（加成反应）
3、（加成反应）
4、（加成反应）
5、（加成反应）
6*、（加成反应）
五.苯及其同系物的反应
1、（取代反应）
2、（硝基苯）（取代反应）
3、（苯磺酸）（取代反应）
4、（环己烷）（加成反应）
5、（取代反应）
六.卤代烃的反应
1、（取代反应）
2、（取代反应）
3、（消去反应）
4、（加成反应）
5、（聚氯乙烯）（加聚反应）
七.乙醇的反应
1、（氧化反应）
2、（置换反应）
3、（氧化反应）
4、（氧化反应）
5、（取代反应）
6、（消去反应）
7、（取代反应）
8、（酯化反应）
八.苯酚的反应
1、（置换反应）
2、（复分解反应）
3、（复分解反应）
4、（取代反应）
5、（取代反应）
6、（酚醛树脂）（缩聚反应）详解：
，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。
九.乙醛的反应
1、（加成反应、还原反应）
2、（氧化反应）
3、+++（银镜反应）（++++++）
4、++++（氧化反应）详解：
十.甲醛的反应
1、（还原反应）
2、＋＋＋＋（氧化反应）
3、＋＋＋＋（氧化反应）
4、＋+＋＋（氧化反应）
5、＋+＋＋（氧化反应）
十一.乙酸的反应
1、+2Na=+
2、+=++；
3、（乙酸乙酯）（酯化反应）
4、（乙酸甲酯）（酯化反应）
5、（酯化反应）
6、（酯化反应）
十二.甲酸的反应
1、
（）
2、++
3、+＋＋＋
4、++＋＋
5、
6、++（酯化反应）
十三.高级脂肪酸的反应
1、（酯化反应）
2、（酯化反应）
3、（酯化反应）十四.乙酸乙酯的反应
1、（取代反应）
2、++（取代反应）
十五.糖类
1、（氧化反应）
2、（分解反应）
3、++
++（银镜反应）
4、+++
+（氧化反应）
5、+（加成反应）
6、（氧化反应）
7、++（水解反应）
8、、+（水解反应）
9、（淀粉或纤维素）(葡萄糖)（水解反应）十六.油脂
1、
2、（加成反应）
（水解反应）
十七.氨基酸
1、++（中和反应）
2、+（中和反应）
3、（两个α-氨基酸分子脱水形成二肽）。