1.1酸的通性和个性
【化学课件】酸的通性
0
酸性增强
7
碱性增强
14
pH值越小，酸性越强； pH值越大，碱性越强。
pH
0 1 2 3 4 5 6
7
中性
8
9
10 11
12 13
14
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
pH=7时，溶液呈中性。
pH<7时，溶液呈酸性。
pH>7时，溶液呈碱性。
人体内的一些液体和排泻物的近似pH 胃 液 0.9~1.5 粪 便 尿 胆 汁 胰 液 4.6~8.4 4.7~8.4 7.1~7.3 7.5~8.0
2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O +CO2↑
溶液的酸碱性与酸碱度
溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定： 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红色，在 碱性溶液中变蓝色。无色酚酞试液在酸性 溶液中不变色，在碱性溶液中变红色。 • 溶液酸碱性的强弱程度叫酸碱度， 用pH值表示：pH = 7 时溶液显中性
(1) 把待测溶 液滴在pH试纸上. (2) 把试纸 显示的颜色跟标 准色卡对照，便 可知道溶液的pH.
指示剂的变色范围
使用pH试纸
pH计
pH值的测定
pH试纸 和比色卡
K、Ca、Na
Mg、Al、Zn、Fe Cu、Hg、Ag 等
金 属 活 动 性 顺 序
K、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn（锡）、Pb（铅）、
（H） Cu、Hg、Ag、 Pt（铂）、Au（金）
只有活泼金属才能置换出酸中的氢， Cu、Hg、Ag等不活泼金属不能置换出 酸中的氢元素，K、Ca、Na 太活泼， 与水反应，一般不用其制氢气。
1、酸使紫色石蕊试液变红
酸 的 通 性
酸的通性ph-九年级(初三年级)生物课件
在实验室中，可以将稀酸滴加到金属 氧化物中，观察到固体逐渐溶解，并 产生水。
酸能与碱反应
反应原理
酸中的氢离子能够与碱中的氢氧根离子发生中和反应，生成水。例如，盐酸与氢 氧化钠反应生成氯化钠和水。
实验操作
在实验室中，可以将稀酸与碱混合，观察到放热现象和溶液变浑浊，这是由于水 生成并放出热量。
详细描述
pH值是表示溶液中氢离子浓度的负对 数，用于衡量溶液的酸碱度。pH值范 围从0到14，其中7为中性，小于7为 酸性，大于7为碱性。
pH值的范围
总结词
pH值的范围是0到14，其中7为中性。
详细描述
pH值是衡量溶液酸碱度的数值指标，其范围从0到14。当pH值为7时，表示溶液为中性；pH值小于7时，表示溶 液为酸性；pH值大于7时，表示溶液为碱性。
力下降。
酸碱度对生物活动的影响
要点一
酸碱度对生物活动的影响
除了对生物生长和繁殖的影响外，酸碱度还对生物的活动 有重要影响。在适宜的酸碱度范围内，生物的活动能力最 强，能够更好地适应环境变化和应对外界挑战。如果酸碱 度偏离适宜范围，生物的活动能力会受到抑制，表现出行 为异常和生理功能障碍。
要点二
酸碱度对生物活动影响机制
pH值与酸碱度的关系
总结词
pH值与酸碱度呈反比关系，即当pH值增大时，酸碱度减小；反之亦然。
详细描述
pH值与酸碱度之间存在反比关系，即当溶液的pH值增大时，其酸碱度会减小；反之，当pH值减小时 ，酸碱度会增大。这种关系反映了氢离子浓度与酸碱度之间的平衡状态。
04
酸在生物体内的功能
维持酸碱平衡
酸碱平衡是生物体内的重要生理机制，酸可以中和碱，反之亦然，从而维持体内环 境的酸碱平衡。
酸的通性
酸的通性酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
酸的通性可归纳为以下五点：酸的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸 + 性氧化物─→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐─→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应酸+碱─→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O方法指导：所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。
碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物─→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O（3）跟酸反应碱+酸─→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟某些盐反应碱+盐─→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
另外还要注意的是碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件。
统一练：根据碱的通性，请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质？化学方程式表示。
难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：Cu (OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等…而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。
《酸的通性》说课稿
《酸的通性》说课稿《酸的通性》说课稿范文一、说教材本节内容位于初中《自然科学》（浙教版）第五册第一章第三节，是本章的重点内容之一。
本节内容是在学生学习了两大重要的酸：硫酸、盐酸的性质之后，对酸有一定的认识的基础上归纳酸的性质；在比较不同金属跟酸反应的基础上，总结金属活动性顺序的。
它既是对前面一部分知识的总结，又对以后学习中和反应、常见无机物之间的关系作铺垫，起到了承上启下的过渡作用，并且这一节的学习方法是从现象研究本质、从个性抽象共性。
以后学习碱的通性、盐的性质以及研究其它方面的知识都可以采取类似的方法。
通过对教材的分析，参照课程标准，我确定了本节课的教学目标和教学重难点如下：1、确定教学目标知识目标：①、使学生了解酸的涵义、酸的通性、金属活动性顺序的应用。
②、运用其原理解决实际问题。
技能目标：通过实验培养学生观察、动手、归纳、思维等方面的能力。
德育目标：通过对本节的教学，使学生认识现象与本质的关系，培养学生辩证唯物主义思想。
科学方法：通过教学使学生了解从现象到本质、从个别到一般的认识事物的方法。
其中，知识目标为主要目标，技能、德育、科学方法等目标渗透于知识目标中来体现。
我确定此目标基于以下四点：①、教学大纲的要求。
②、教材编写意图。
③、初三学生实际。
④、素质教育的要求。
2、确定重、难点本节内容从知识块来说，属于元素及其化合物的教学，考虑到教材内容的设置、对今后教学的影响及初三学生的实际和学生的认知水平，确定本节内容的重点为：酸的涵义、酸的通性、金属活动性顺序的应用。
难点为：金属活动性顺序的应用。
3、课前准备除了正常的备课外，自制投影片四张（具体内容见教学过程），学生课堂分组实验药品：金属Fe、Cu、Mg、Zn、Al、稀H2SO4（两人一组约25组）、砂纸每组一张及必要的实验器材。
4、改进方面①、把本是教师演示的实验改成学生分组实验，因为学生经过初二化学实验的学习以及已经做了硫酸、盐酸的化学性质的学生实验，学生完全有能力完成分组实验，既可提高学生的学习兴趣，又可再次培养学生的动手能力。
酸的通性与特性
酸的通性与特性贵州省黔西县思源实验学校551500 白晋阳在初中化学中，对于酸我们着重学习稀盐酸、稀硫酸和浓硫酸，常识性了解硝酸。
有关它们性质的知识点内容多，反应繁琐，许多同学在学习时，由于没抓住规律而感到不好掌握。
这里，就将酸的通性与特性作一归纳与分析，相信同学们通过一定的练习后一定能够掌握。
所谓通性就是从诸事物的个性中概括出来的带有普遍性的规律，酸溶液中都含有酸解离出的H+，因此酸的通性是由酸溶液中的H+表现出来的：例1：（2009咸宁）常温下，有反应M+酸→N+盐发生，其中M、N不可能是（）。
A. Fe、H2B. Fe2O3、FeCl3C. AgNO3、HNO3D. NaOH、H2O解析：本题考查对酸通性的掌握A、若M是Fe，Fe与酸反应生成盐和H2，N是H2，不选；B、若M是Fe2O3，Fe2O3是金属氧化物，能够与酸反应生成盐和水。
则N应是水不是FeCl3故选B；依次可判断C、D符合反应式特点，本题答案B。
例2：（2007雅安）试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）A.盛石灰水后留下的白色固体；B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体；C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质；D.用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质。
解析：该题考查对稀HCl化学性质的掌握以及对四个选项中所发生的反应的认识。
A.露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3能与HCl反应而被除去：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3，能与盐酸反应而被除去：Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O。
C.生成的红色物质是铜粉，Cu在金属活动性顺序中位于H后，不能与盐酸反应。
D.生成的黑色物质是铁，Fe的金属活动性较强，能与盐酸反应而被除去：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
答案选C不同的酸，其酸根离子不同，所以酸的特性通常是由酸溶液中的酸根离子表现出来的。
1.1酸的通性和个性
浓硫酸的稀释方法
浓硝酸： 具有挥发性，腐蚀性，见光易分解
1、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后， 质量增加的是 （ ）C A．浓盐酸 B．蔗糖溶液 C．浓硫酸 D．浓硝酸
2.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( A.锌粒 B.紫色石蕊试液,
D
)
C.氢氧化钾溶液
D.氯化钡溶液
3、氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水 的反应式为Cl2+H2O=HClO+HCl。请选择一种 试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水 （ ） A、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液
D
4、某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子 和氯离子，该工业盐酸中所含有的杂质是 FeCl3 ＿_________(写化学式)。
5、在某溶液中滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶 液中（ D ）
A. B. 一定含有SO42一定含有Ag＋
C . 一定含有Ag＋和 SO42D. 可能含有Ag＋或 SO42-
酸
酸的通性
1、酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、酸＋金属 = 3、酸
盐
＋
氢气 水
＋金属氧化物＝ 盐 ＋
碱 ＋ = 盐 盐 ＝ ＋ 水 新盐 ＋
4、酸 ＋ 5、酸
新酸
1、写出下列化学反应方程式。 （1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙） 与稀盐酸反应得到二氧化碳。 （2）可以用氢氧化铝治疗胃酸过多症。 （3）硝酸和氢氧化铜反应
4、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明 显改变的是 （ B ） A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH
5、（提高题）锌跟稀硫酸反应时，溶液的 质量将 （ A） A、增加 B、减少 C、不变 D、无法确定 6、9克CaCO3和MgCO3组成的混合物，与足量 的盐酸反应，生成二氧化碳的质量可能是 （ B、D ） A、3.8g B、4g C、5.2g D、4.ห้องสมุดไป่ตู้g
酸的通性——精选推荐
酸的通性教学目标1．了解酸的通性。
2．了解和初步运用金属活动性顺序判断反应能不能发生。
3．从物质既有共性又有个性的观点出发，了解某种酸的通性和特性。
实验准备药品：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸（酸的浓度都为10%～20%左右）、紫色石蕊试纸、无色酚酞试液、氧化铜粉末、氧化铁粉末、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液。
仪器：投影仪、培养皿、试管、滴管、酒精灯、试管夹。
教学过程【引言】上几节课我们学过盐酸和稀硫酸能跟酸碱指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应。
这节课我们将探讨酸的共同性质。
【板书】酸的通性【自学】请同学们阅读课文酸的分类和酸的命名，了解酸的分类标准和名称的读法。
【板书】HCl H2SO4H3PO4HI H2SiO3H2SO3HF H2CO3HBr H2S师：指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称。
（学生回答略。
）生：H2SO4和H2SO3怎样读？【讲述】同种元素组成酸时，价态有高有低，所以名称有高、亚、次之分。
今后在高中化学课中将会学到。
【板书】一、酸溶液跟酸、碱指示剂的反应【演示】把稀硫酸、盐酸和稀硝酸分别倒入三只培养皿中，放到投影仪上，观察屏幕上所显示溶液的颜色。
然后滴入紫色石蕊试液，观察屏幕上的现象。
再取以上三种溶液，倒入另外三只培养皿中，放到投影仪上，滴入无色酚酞试液，再观察屏幕上显示溶液的颜色。
【小结】由学生得出结论，然后在书上勾划。
【板书】二、酸溶液跟某些金属的反应【演示】将已除锈的镁条、锌片、铁片、铜片分别装入四只盛有稀硫酸的培养皿中，放到投影仪上，让学生观察屏幕上显示的现象。
师：金属跟酸溶液是否都反应？现象如何？生：不是，铜跟稀硫酸不反应，其他培养皿中都有气泡冒出，但激烈程度不同。
镁跟酸反应最激烈，锌次之，铁较差。
师：生成的气体是什么？生：生成的是氢气。
【小结】通过以上实验事实，说明金属能不能跟酸反应，与金属的性质有关。
酸的通性五条
酸的通性五条酸是我们日常生活中非常常见的一种化学物质，具有酸性的食物和饮料也是我们日常饮食中不可或缺的重要组成部分。
但是，酸到底是如何表现出来的呢？本文将介绍酸的通性五条，帮助我们更好地理解酸的特性以及在实际应用中的一些重要作用。
第一条：酸的味道酸味酸的通性之一就是酸有酸味。
这是我们最容易理解的一个特性，也是最直观的表现。
酸味的感受大致是一种酸涩刺激的感觉，可以通过酸橙、柠檬等柑橘类水果、醋等来体验。
第二条：酸的溶解性酸的通性之二是酸的溶解性。
酸一般容易溶解在水中，形成溶液。
与许多其他物质不同，酸具有较高的溶解性，可以与许多物质发生反应。
第三条：酸的腐蚀性酸的通性之三是酸的腐蚀性。
酸具有腐蚀性，可以与某些物质发生化学反应，使它们发生变化。
这是酸最重要也是最危险的一条通性。
酸能腐蚀金属、损伤皮肤等，因此在处理酸性物质时要格外小心。
第四条：酸和碱的反应性酸的通性之四是酸和碱的反应性。
酸和碱是化学反应中最重要的两种物质。
酸和碱混合会发生一系列反应，其中最为常见的是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子的中和反应，生成盐和水。
第五条：酸对指示剂的影响酸的通性之五是酸对指示剂的影响。
指示剂是一种可以在不同pH值下改变颜色的物质。
酸对某些指示剂具有特殊的影响，可以使它们变色，从而可以通过颜色的改变来判断溶液的酸性或碱性。
酸的通性是我们对酸的一些基本认识，了解这些通性不仅可以帮助我们更好地理解酸的特性，也有助于我们在日常生活中更好地处理酸性物质。
除了常见的柑橘类水果和醋外，酸还可以在许多其他物质中找到，例如：硫酸、盐酸、柠檬酸等。
这些物质在各种领域中都有重要的应用。
例如，硫酸是一种非常重要的化学原料，在冶金、化肥等工业中得到广泛应用。
盐酸是一种常见的实验室试剂，用于酸洗和清洁设备。
柠檬酸则是用于食品加工和调味的重要酸类物质。
酸的通性还与我们的日常生活息息相关。
例如，洗衣粉的主要成分之一就是酸性物质，它可以中和水中的硬度离子，使洗涤效果更好。
酸的通性(可用)
课题1 酸的通性要点一、什么是酸碱盐？一、酸：电离时产生的阳离子全部都是H+的化合物。
简写：HX型X是以下酸根：Cl-、S2-、SO42-、CO32-、NO3-等常见的酸：H2O是不是酸？酸的溶液里一般存在、、等微粒。
所以酸溶液的化学性质也由这些微粒决定。
二、碱：电离时产生的阴离子都是OH-的化合物。
简写ROH型。
R是金属离子，如：K+、Na+、Ca2+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+等常见的碱：。
可溶性碱的溶液里一般存在、、等微粒。
所以碱溶液的化学性质是由这些微粒决定的。
三、盐：这里说的盐是一类物质，日常生活中的“盐”只是指食盐，主要成份是氯化钠，这只是盐类物质中的一种。
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
简写RX型。
R指金属离子，X指酸根离子。
常见的盐：。
可溶盐的溶液中就存在、、等微粒。
要点二、复分解反应：1、定义：两种化合物相互交换成份，生成新化合物的反应。
2、如何判断一个反应是不是复分解反应？；3、要发生复分解反应是有条件的：初中主要看生成物：有、、三者中有一种生成即可。
八大沉淀：Ca、Ba碳酸根；镁铝铁铜氢氧根；剩下AgCl、BaSO4 4、这是第四种基本反应类型。
要点三、酸的通性：一、盐酸和硫酸的物理性质：盐酸溶液是溶解于里形成的。
见教材。
浓盐酸具有强烈的性，不宜用于实验室制取和。
硫酸溶液是溶解于里形成的。
见教材。
浓硫酸的特性是和。
稀释浓硫酸时，由于和等原因，只能把倒入里，切不可将倒入里，否则会引起。
操作时注意口决：。
二、酸的通性：特指稀盐酸和稀硫酸1、H+能使指示剂变色：紫色石蕊：酸红碱蓝无色酚酞：酸无碱红2、H+遇氢前金属单质冒氢气（8个方程式）3、H+金属氧化物生成水CuO+ HCl==== +CuO+H2SO4==== +Fe2O3+ HCl===== +Fe2O3+ H2SO4======= +4、H+遇OH-（碱）生成水HCl + NaOH===== +H2SO4 + NaOH====== +HCl + Ca(OH)2====== +H2SO4+ Ca(OH)2======== +5、H+遇CO3-的盐冒CO2CaCO3+ HCl====== + +Na2CO3+ HCl====== + +以上5条性质是稀盐酸和稀硫酸共同的性质，那是因为它们的溶液里都含有一种相同的离子：但是：稀盐酸里还有Cl- Cl-遇Ag+会生成白色沉淀AgClHCl + AgNO3===== +稀硫酸里还含有SO42-SO42-遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4H2SO4+ BaCl2 ====== +H2SO4+ Ba(NO3)2====== +。
酸的通性精选教学PPT课件
问1：下列化学反应能发生吗？
Cu + HCl —— CuCl2 + H2↑ ×
Mg + HCl —— MgCl2 + H2↑ Ag + HCl —— AgCl↓ + H2↑ ×
问2：下列化学反应正确吗？
（1）铁 + 稀盐酸 —— 氯化铁 + 氢气
应生成氯化亚铁
（2）锌 + 硝酸 —— 硝酸锌 + 氢气
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
(1)MgO + 2HCI = MgCI2 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O (3) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
答案：3
酸
+
酸
某
+些
指金
示属 剂
酸
+ 碱 性酸 氧 化 +酸 物碱 +
盐
酸的通性
活 泼 金 属： K、Ca、Na
较活泼金属： Mg、Al、Zn、Fe
不活泼金属： Cu、Hg、Ag 等
金属活动性顺序
K、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn（锡）、Pb（铅）、 （H） Cu、Hg、Ag、 Pt（铂）、Au（金）
只有活泼金属才能置换出酸中的氢， Cu、Hg、Ag等不活泼金属不能置换出 酸中的氢元素，K、Ca、Na 太活泼， 与水反应，一般不用其制氢气。
1、酸使紫色石蕊试液变红
2、活泼金属能置换出酸中的氢， 生成盐和氢气
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
3、酸与碱性氧化物生成盐和水
Mg O+ 2HCl = MgCl2 + H2O
九年级科学酸的个性
九年级科学酸的个性在日常生活中，我们经常会遇到一些酸性物质，比如柠檬汁、醋等。
这些酸性物质不仅有着独特的味道，还具有一些特殊的化学性质。
在九年级科学课程中，我们将深入探究酸的个性及其相关的知识。
本文将介绍酸的定义、特性、性质、应用等方面的内容。
一、酸的定义酸是一类化学物质，其特征在于能够腐蚀金属、导电以及在水中呈现酸性溶液。
酸通常呈现酸性质，并能够与碱发生中和反应。
根据酸所含氢离子的不同数量，可以将其分为单质酸和氧化酸。
单质酸是由非金属元素直接与氢结合而成的化合物，比如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。
而氧化酸是由非金属元素与氧原子结合而成的化合物，比如硝酸（HNO3）和硫酸（H2SO4）等。
二、酸的特性1. 酸性溶液的特点：酸性溶液具有酸味、导电性和腐蚀性。
酸溶液中的氢离子（H+）能与溶液中的水分子结合形成氢氧根离子（OH-），使溶液呈现酸性。
2. pH值：用于表示溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示酸性。
pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。
3. 酸的酸度：酸度是指酸溶液中酸性物质的浓度。
酸溶液的酸度越高，其具有的酸性质越强。
三、酸的性质1. 腐蚀性：酸能够腐蚀金属，使其产生气体。
例如，盐酸与铁反应生成氯化铁和氢气。
2. 反应性：酸与碱之间能够发生中和反应。
酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子发生结合，形成盐和水。
3. 酸的强弱：酸的强弱与酸解离度有关，解离度高的酸为强酸，解离度低的酸为弱酸。
例如，盐酸是一种强酸，柠檬汁中的柠檬酸是一种弱酸。
四、酸的应用1. 酸的制备：酸可通过各种化学反应制备得到，比如酸性氧化物与水反应形成的酸性溶液。
2. 酸的家用：酸在生活中有着广泛的应用，例如，柠檬酸可用于调味料、醋可用于制作食品等。
3. 工业应用：酸在工业生产中也具有重要作用，例如，硫酸广泛应用于电池、化肥和塑料的制造。
总结：通过对九年级科学课程中酸的个性的深入了解，我们可以明确酸的定义、特性、性质以及其在实际应用中的作用。
【化学课件】酸的通性1
好好学习，天天向上。
•完成化学方程式： CuO+H2SO4= Fe2O3+HCl= CaO+HNO3= •象CuO、 Fe2O3、 CaO等这样的氧化物就是 碱性氧化物，请你给碱性氧化物下定义。 •你能类比出酸性氧化物的定义吗？
金属
碱性氧化物
碱
指示剂 盐
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
酸的通性及分类
酸的通性及分类
酸的通性是什么样子的？下面由小编为你精心准备了“酸的通性及分类”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!
酸的通性及分类
酸的通性为跟活泼金属反应生成盐和氧气，跟碱性氧化物反应生成盐和水，跟碱起中和反应，跟某些盐反应生成新盐和新酸等。
酸的通性及化学方程式
1.跟酸碱指示剂反应：无色酚酞试液遇酸溶液不变色，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色;
2.跟活泼金属反应：酸+活泼金属=盐+氢气，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3.跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物=盐+水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
4.跟碱起中和反应：酸+碱=盐+水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.跟某些盐反应：盐+酸=新盐+新酸，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
酸的分类
1.根据有机无机分为无机酸和有机酸。
有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。
最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。
磺酸(-SO₃H)等也属于有机酸。
有机酸可与醇反应生成酯。
2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。
含氧酸(如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等)无氧酸(如盐酸HCl、氢氟酸HF等)
3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数。
可以分为一元酸(HCl)、二元酸(H₂SO₄)、三元酸(H₃PO₄)
4.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸(是否能完全电离)。
强酸(HCl等) 中强酸(H₃PO₄等) 弱酸(H₂CO₃等)
5.根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸。
强氧化性酸(HNO₃等)。
酸的通性与区别
。
（4）酸性土壤（假设含硫酸）不利于作物生长，若改良它，应加入 ，
写出有关反应的化学方程式
。
（5）热水瓶胆的壁上沉淀的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可
以加入适量的演算把他除掉，说明去水垢的原理，并写出有关的化学方
程式
；
。
枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，你首先观察到的现象
是 红色物质逐渐消失，溶液变黄 ；过一会儿，你还能观察
到的现象是铁的表面有气泡冒出，溶液变为浅绿色 。请写出有关
反应的化学方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
。
试根据上述反应现象分析，盐酸在工业上的一种用途及
⑶+盐C酸O与2↑碳酸钙溶液反应的化学方程式
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+
CO2↑
酸的通性
酸
酸碱指示剂 某些金属 金属氧化物
碱 某些盐
练习一：如何证明一瓶溶液是酸溶液？
方法一:取待测也少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红 方法二:取待测也少许，加入锌粒，新的表面有气泡冒出 方法三:取待测也少许，加入碳酸钠， 有气泡冒出
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
⑵盐酸与铝反应的化学方程式
置
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 换
⑶硫酸与镁反应的化学方程式
反
Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑
应
⑷硫酸与铁反应的化学方程式
Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑
初中化学知识点总结之酸的通性
初中化学知识点总结之酸的通性在年少学习的日子里，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点就是学习的重点。
那么，都有哪些知识点呢？以下是店铺整理的关于初中化学知识点总结之酸的通性，仅供参考，希望能够帮助到大家。
酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）以上对酸的通性知识的学习，希望同学们对此知识点可以很好的掌握，相信同学们会学习的更好。
初中生怎样掌握常用化学仪器做实验离不开使用仪器，在中常使用的仪器约二十种。
这些仪器不同于日常生活用具，有它自己的名称和特定的使用。
首先应该正确地叫出化学仪器的名称，不能用生活用具的名称代替它。
例如，有的把烧杯叫玻璃杯、把试管夹叫夹子，是十分错误的。
各种化学仪器都有一定的使用范围。
有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。
有的仪器可以做量具用，如托盘天平和法码用来称取物质的质量；量筒和滴定管用来量取液体的体积。
有的仪器在实验装置中起支撑作用，如铁架台及其附件用来支撑烧瓶、烧杯；三脚架及其附件用来支撑烧杯、蒸发皿、坩埚等。
有些仪器外观很相似，容易混淆，应该通过对比加以分辫。
如坩埚和蒸发皿，实验室常见为瓷制的，外观相似。
坩埚附有坩埚盖，蒸发皿没有盖；坩埚上端没有流液体用的豁口，而蒸发皿有；坩埚较高，而蒸发皿较低。
有的学生常把广口瓶当成集气瓶使用，就因为没有搞清它们的区别。
广口瓶附有盖，是盛固体药品的容器；而集气瓶没有盖，常跟玻璃片配套使用。
集气瓶瓶口上部，经过磨砂比较祖糙，目的是涂上凡士林后再盖上玻璃片，使得气体不外逸。
而广口瓶瓶口上部初中化学，没有经过磨砂。
化学仪器在做化学实验时经常用到，学会正确使用这些仪器的方法，是十分重要的'。
《酸的通性与个性》中学化学知识点总结
Diligence is the branch of learning, of course it is bitter, wisdom is the flower of learning, of course it is fragrant.（页眉可删）《酸的通性与个性》中学化学知识点总结酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，可分为无机酸、有机酸。
下面和一起来看《酸的通性与个性》中学化学知识点总结，希望有所帮助！一、理解酸具通性的原因，准确把握酸的通性由于酸在水溶液中能电离出相同的'H+，所以酸类物质具有一些相似性质。
1.酸溶液与酸碱指示剂反应酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应时，发生颜色变化的主体是指示剂。
2.酸+活泼金属—→盐+氢气(1)金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属(除K、Ca、Na 外)才能与酸发生反应;(2)酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气;(3)铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。
3.酸+碱性氧化物—→盐+水(1)难溶性酸不能发生反应，如硅酸;(2)属于复分解反应;(3)金属氧化物大多是碱性氧化物。
4.酸+碱—→盐+水(1)所有碱都能发生反应;(2)属于中和反应，是复分解反应类型的一种;(3)初中阶段所学的酸都是可溶性酸，在这类反应的生成物中肯定有水。
5.酸+盐—→新酸+新盐(1)酸是可溶性强酸;(2)盐除了硫酸钡、氯化银等难溶性盐外都可以;(3)生成物中必须有气体、水或沉淀中的一种;(4)此性质可用来检验氯离子、硫酸根和碳酸根的存在。
二、记忆金属活动顺序表，掌握意义、用途及注意事项1.意义：金属位置越靠前，活动性就越强。
2.用途：(1)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能;(2)排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
3.注意事项：(1)最活泼的金属K、Ca、Na不能与酸直接反应，而是先与水反应，生成碱和氢气，碱再与酸发生中和反应;(2)酸主要指盐酸和硫酸。
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浓硫酸的稀释方法
浓硝酸： 具有挥发性，腐蚀性，见光易分解
1、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后， 质量增加的是 （ ）C A．浓盐酸 B．蔗糖溶液 C．浓硫酸 D．浓硝酸
2.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( A.锌粒 B.紫色石蕊试液,
D
)
C.氢氧化钾溶液
D.氯化钡溶液
3、氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水 的反应式为Cl2+H2O=HClO+HCl。请选择一种 试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水 （ ） A、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液
6、某钢铁厂检验员为了检测赤铁矿石中氧化 铁的质量分数，取矿石样品20g，加入稀盐酸， 完全反应后，共用去稀盐酸219g，过滤得到 滤渣4g（假设赤铁矿石中杂质既不溶于水也 不跟酸发生反应）。 请你和检验员一起完成下列计算： （1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数； （2）稀盐酸中溶质的质量分数.
80%,10%
（4）铁锈和稀硫酸反应
（5）硫酸和氯化钡的反应 （6）硫酸和铁的反应
2、某学生在检测某溶液是否显酸性时， 取出少量该溶液进行如下实验，其中错 误的做法是 （ B ） A、滴入紫色石蕊试液 B、滴入无色酚酞试液 C、滴入碳酸钠溶液 D、加入锌粒
3、下列物质能和硫酸反应并生成无色 透明溶液的是 （A ） A、铝 B、氧化铜 C、氢氧化铁 D、氯化钡
1、无色， 盐酸： 2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)， 3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。 (白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸 小液滴) H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 浓硫酸： a、吸水性（可作干燥剂） b、脱水性(腐蚀性) c、强氧化性 浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热
酸的个性
4、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明 显改变的是 （ B ） A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH
5、（提高题）锌跟稀硫酸反应时，溶液的 质量将 （ A） A、增加 B、减少 C、不变 D、无法确定 6、9克CaCO3和MgCO3组成的混合物，与足量 的盐酸反应，生成二氧化碳的质量可能是 （ B、D ） A、3.8g B、4g C、5.2g D、4.5g
D
4、某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子 和氯离子，该工业盐酸中所含有的杂质是 FeCl3 ＿_________(写化学式)。
5、在某溶液中滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶 液中（ D ）
A. B. 一定含有SO42一定含有Ag＋
C . 一定含有Ag＋和 SO42D. 可能含有Ag＋或 SO42-
酸
酸的通性
1、酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、酸金属氧化物＝ 盐 ＋
碱 ＋ = 盐 盐 ＝ ＋ 水 新盐 ＋
4、酸 ＋ 5、酸
新酸
1、写出下列化学反应方程式。 （1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙） 与稀盐酸反应得到二氧化碳。 （2）可以用氢氧化铝治疗胃酸过多症。 （3）硝酸和氢氧化铜反应